2017届高三一轮复习沉淀溶解平衡
高三化学一轮复习——沉淀溶解平衡
第30讲沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【教学重点及难点】1．理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
2．学会分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3．掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度【课前预习区】一、沉淀溶解平衡及溶度积常数1、沉淀溶解平衡方程式：请写出Cu(OH)2、BaSO4、Ag2S的沉淀溶解平衡方程式与溶度积K SP表达式【思考】前面学过哪些平衡常数？如何书写表达式？2、溶度积常数Ksp①意义：。
②影响因素：。
3、溶度积规则：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解（K SP与Q C的关系）Qc＞K SP时，溶液为过饱和溶液，沉淀。
Qc＝K SP时，溶液为饱和溶液，处于状态。
Qc＜K SP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。
4、影响沉淀溶解平衡的因素①温度：一般，升温向方向移动。
②同离子效应：在难溶电解质达沉淀溶解平衡的溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，向方向移动。
二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程)（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3（2）用Na2S沉淀Cu2+（3）用H2S沉淀Hg2+2、沉淀的溶解（用离子方程式表示）（1）酸碱溶解法：例如CaCO3溶于盐酸（2）生成配合物溶解法：例如向AgCl沉淀中滴加氨水3、沉淀的转化（1）实质：。
（2）特点：一般，溶解能力相对较的物质易转化为溶解能力相对较的物质。
（3）应用：常用FeS除去工业废水的Hg2+等重金属离子（用离子方程式表示）[自主练习]1.将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 ____ 色→ ____色_ → ___ 色_。
2.BaSO4（Ksp=1.1×10-10）比BaCO3（Ksp=5.1×10-9）的溶解度小，为什么在饱和Na2CO3溶液中，能发生BaSO4→BaCO3的转化？在工业上该转化有什么意义？3.你认为的天然水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2在加热时是如何反应的？天然水加热形成的水垢的成分是。
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考点二 原子结构与元素性质 1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格) 能 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 周 层 原子 基态原子的 原子 期 基态原子的电子排布式 数 序数 电子排布式 序数 1 [He]2s 2 2 3 10 1s22s22p6 3 4 5 6 3 4 5 6 11 19 37 55
(3)原子轨道： 电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现 的区 域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 原子轨道 s p 轨道形状 轨道个数
球形 纺锤形
1 3
特别提醒
第 1 能层(K)，只有 s 能级；第 2 能层(L)，有 s、
p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道 px、py、pz，它们具有 相同的能量；第 3 能层(M)，有 s、p、d 三种能级。
7.前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A 和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的 电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层 中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________ K ，电负性最 F 。（填元素符号） 大的是________
②变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 减小 ；同主族元素从上到下，原子半径逐渐 增大 。
(2)电离能 ①第一电离能： 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态
kJ· mol－1 。 基态正离子所需要的最低能量，符号： I1 ，单位：
②规律 a．同周期：第一种元素的第一电离能 最小 ，最后一种元素的 第一电离能 最大 ，总体呈现 从左至右逐渐增大 的变化趋势。 b．同族元素：从上至下第一电离能 逐渐减小 。 c．同种原子：逐级电离能越来越大(即 I1 < I2 < I3…)。 (3)电负性 ①含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元 素的电负性越大，表示其原子在化合物中 吸引键合电子 的能 力越 强 。
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【知识建构】
二、油脂 1．概念： 与 生成的酯。 2．分类：当脂肪酸相同时，形成的甘油酯称 为 ，不同时称为 。天然油 脂主要是 。 3．结构： ，官能团 。 4．物理性质 油脂一般 溶于水，密度比水 。天然油脂都 是混合物，没有固定的 。
【知识建构】
5．化学性质 ⑴水解反应 ①酸性条件下 如硬脂酸甘油酯的水解： 。 ②碱性条件下如硬脂酸甘油酯的 水解： 。 ⑵油脂的氢化 油酸甘油酯(油)氢化的化学方程式 为： 。 思考感悟2．写出从油脂制得肥皂的实验流程， 并分析原理。
【知识建构】
⑷变性：加热、紫外线、X射 线、 、 、 、一些有机物 (甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性。 ⑸蛋白质灼烧有 的气味。 4．酶 ⑴酶是活细胞产生的一类具有 的生物分子，绝大 多数酶是 。 ⑵酶是一种生物催化剂，催化作用具有以下特点： ① ；② ；③ 。
【知识建构】
一、糖类的水解 1．糖类水解的条件 ⑴蔗糖：稀H2SO4作催化剂，水浴加热 ⑵淀粉：①稀H2SO4作催化剂，水浴加热。② 淀粉酶(唾液中存在)，室温。 ⑶纤维素：①催化剂为90％的浓H2SO4。②小 火微热，防止大火加热使纤维素被浓H2SO4 脱水碳化。③加热至溶液呈亮棕色为止。
【知识建构】
⑵缩合反应 ①两分子内氨酸缩水形成二肽的化学方程式 为： 。 ②丙氨酸缩聚成高分子化合物的化学方程式 为： 。 3．蛋白质的性质 ⑴水解：在 的作用下最终水解生成 。 ⑵两性：具有氨基酸的性质。 ⑶盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐(如 等)溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出， 这种作用叫做盐析。盐析是—个 过程，盐析 可用于 蛋白质。
①
② ③
未出现银镜
出现银镜 出现银镜
溶液变蓝色
高考化学一轮复习 第一 考点 沉淀溶解平衡化训练试题
回夺市安然阳光实验学校考点28 沉淀溶解平衡[题组一基础小题]1．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低答案B解析达到平衡时，v沉淀溶解＝v沉淀析出；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的CO2－3抑制CaCO3沉淀的溶解，故CaCO3的溶解量降低。
2．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
3．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是( )①5 mL 0.001 mol·L－1 KI溶液'②15 mL 0.002 mol·L－1 CaI2溶液③35 mL 0.003 mol·L－1HI溶液'④15 mL蒸馏水'⑤45 mL 0.005mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①答案B解析AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，c(I－)或c(Ag＋)越大，对AgI溶解的抑制程度越大，AgI的溶解度就越小。
高考一轮复习《沉淀溶解平衡》
液
;
再加入饱和Na2CO3溶液,重复处理多次,使绝大部 分 BaSO 4 转化为 BaCO 3 ; 最后加入盐酸 , Ba 2+ 即转 入
b.锅炉除水垢
除水垢[CaSO4(s)
Ca2+(aq) Na2CO3
CaCO3(s)
盐酸
其反应如下: CaSO4+Na2CO3 CaCO3+2HCl CaCO3+Na2SO4, CaCl2+CO2↑+H2O。
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解性
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)
AgBr(s) AgI(s) Mg(OH)2(s)
Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + I-
Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2L-2
Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.0×10-13mol2L-2 Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.3×10-17mol2L-2
Mg2++2OH- Ksp= c(Mg2+)c 2 (OH-) = 5.6×10-12mol3L-3
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越 难溶。 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
4、溶度积规则：
7、下列说法中,正确的是 ( C ) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高, 所得溶液的pH会增大 B . AgC l 悬 浊 液 中 存 在 平 衡 : AgC l ( s ) Ag + ( a q ) + Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左 移动,溶液中离子的总浓度会减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色, 证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______________。
解析
碳氮之间是共价双键，一个是σ键，一个是π键；氮镍
之间形成的是配位键，氮原子提供孤对电子，镍原子提供空 轨道；分子中和氮原子形成双键的碳原子发生sp2杂化，甲 基中的碳原子发生sp3杂化。
答案
①σ键、π键
配位键
②氢键
③sp2杂化、sp3杂化
2．根据价键ห้องสมุดไป่ตู้论分析氮气分子中的成键情况？ 解析 一般共价单键是 σ 键，双键和叁键中有一个 σ 键，其
余为 π 键。两个氮原子相互形成分子时的原子轨道重叠情况 及成键情况如图所示。
答案
氮原子各自用三个 p 轨道分别跟另一个氮原子形
成一个 σ 键和两个 π 键。
3.下列说法中不正确的是 B．ss σ 键与 sp σ 键的电子云形状对称性相同 C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍 D．N2 分子中有 2 个 σ 键，1 个 π 键
第3讲
[考纲要求]
化学键类型和σ键与π键数目的确定
1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。 2. 了解共价键的主要类型σ 键和π 键，
考点一 1．本质
共价键
在原子之间形成 共用电子对 (电子云的重叠)。 2．特征 具有 饱和性 和 方向性 。
3．分类 分类依据 形成共价键的 原子轨道重叠 方式 形成共价键的 电子对是否偏 移 原子间共用电 子对的数目 类型
引燃 7． (1)在 2KNO3＋3C＋S=====K2S＋N2↑＋ 3CO2↑ (已配平 ) 中 ， 含极 性 共价 键的 分子 的 中心 原子 轨 道杂化 类 型为 __________。 (2)已知 CN－与 N2 结构相似， 推算 HCN 分子中 σ 键与 π 键 数目之比为 ________。 解析 (1)含有极性键的分子是CO2，属于直线形分子，中心 原子C采取sp杂化。
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3．能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
【知识建构】
一、有机物的结构特点 1．碳原子的成键特点 ⑴碳原子间通过共价键形成的 或 是绝大多数有机化合物的基本骨架。 ⑵碳原子总是形成 个共价键，碳原子间 可以形成 、 和 等。 ⑶碳氢原子间只能形成碳氢 ，碳氧原子 间可形成碳氧 或 。
【知识建构】
2．碳原子的成键取向
⑴饱和C为中心的四个价键上所连接的其他原子，与
中心碳构成正四面体结构，键角等于或接近 ⑵具有 周围4个价键所连接的其他原子共处在 。 上，
结构的分子，以C＝C为中心，与
键角等于或接近 。 ⑶具有一C≡C一结构的有机物分子，与叁键上两个 碳原子相连接的其他原子，共处在 上。
⑴碳、氢元素质量分数的测定：最常用的是
燃烧分析法。
⑵氧元素质量分数的确定
m ( 样 品 ) m ( 样 品 ) ( 其 他 元 素 ) 1 0 0 % m ( 样 品 )
【知识建构】
2．有机物分子式的确定：用相对分子质量求解
①利用标准状况下的密度ρ ②利用相对密度D 3．有机化合物组成的研究 ⑴现代化学测定有机化合物结构经常采用 法
第1讲有机化合物的组成、结构和命名
【复习目标】
1．认识有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物中 的常见官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。 2．了解有机化合物存在异构现象，能正确书写简单有机
化合物的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。 4．了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量的一
【典型例析】
如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出
⑷与（e）互为同系物的最简单有机物的结构简 式为： 。 ⑸上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有 （填代号） ⑹（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个 碳原子一定处于同一平面的有 （填代号）。
高考化学沉淀溶解平衡一轮复习小题训练(原卷版)
沉淀溶解平衡1．下列对“难溶”的理解正确的是()A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO34．在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是( )A．0.5mol/L AgNO3溶液B．0.5mol/LKClO3溶液C．0.1mol/LNaCl溶液D．0.3mol/L AlCl3溶液5．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( )A．c(Ca2＋)=c(CO32-)K CaCOB．c(Ca2＋)=c(CO32-()sp3C．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)=K sp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)≠K sp(CaCO3)6．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，下列判断正确的是( ) A．Mg2+先沉淀B．Cu2+先沉淀C．同时沉淀D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀7．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的K sp=6.8×10-6mol2·L-2) ( )A．有MgCO3沉淀析出B．无MgCO3沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是MgCO38．一定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的BaSO 4晶体。
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思考：对于平衡 AgCl Ag++Cl若改变条件，对其有何影响? 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） 升 温 → ↑ ↑ 加AgCl（s） 不移动 不变 不变 加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3· H2O ← → ← → ↓ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑
练一练
2、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） AB A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
二、溶度积常数 (Ksp )： 概念： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，
1、书写Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式 2、已知Fe(OH)3溶解时吸热，则温度升高，
____________，其Ksp的表达式为_________。
Ksp______， Fe(OH)3的溶解度____；向
Fe(OH)3饱和溶液中，加入少量NaOH，则
ksp____，Fe(OH)3的溶解度____(填“增大”、
2017届高三化学第一轮复习
化学反应原理
沉淀溶解平衡
课程标准与考纲要求
（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况和特点。
（2）正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
（3）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶 解、生成和沉淀的转化。 （4）掌握简单的利用KSP的表达式计算溶液中相关 离子的浓度。
预习检测：
→ 不变 不变 铜离子与氨水最终会生成络合物 加Cu(OH)2（s ） 不移动 不变 不变 加NH3·H2O → ↓ ↑
练一练
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（B ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解 的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度 相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀 物，将促进溶解
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越 难溶。 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
注意： Ksp与其它化学平衡常数一样，只与难
溶性电解质的性质和温度有关。
三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用
Qc=c(Mn+)m·解度
（1）固态物质的溶解度 一定温度下，某固态溶质在100g溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 有时也用1L水中所溶解的溶质的物 质的量来表示。 （2）溶解度与溶解性的关系
溶解性 微溶 可溶 易溶 (不溶) (20℃) 0.01 1 10 S(g) 难溶
一、沉淀溶解平衡 1概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀 生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶 液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为 沉淀溶解平衡 。 MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm—(aq) 2表达式： 3特征：
离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的 乘积为一个常数这个常数是沉淀溶解平衡常数称之为 溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 表达式
如 Mg(OH)2 (s)
Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 2+ ][OH-]2 = 5.6×10-12mol3L-3 [Mg 25℃时， Ksp=
Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
逆、动、等、定、变 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合 平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 4意义：不表示 电离平衡表示：一方面：少量的 Mg2+ 和OH-脱离Mg(OH)2表面进入水中，另一方面： 溶液中的Mg2+和OH-受Mg(OH)2表面的阴、阳离子的 吸引回到Mg(OH)2的表面
溶度积(Ksp )的性质
①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度 有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发 生移动,而不能改变溶度积.
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解性
几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) AgBr(s) AgI(s) Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + IKsp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2L-2 Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2 Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2L-2
① Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
② Qc > Ksp时, 过饱和溶液，沉淀生成。 ③Qc < Ksp时, 溶液未饱和， 沉淀溶解。
以上规则称为溶度积规则.沉淀的生成和溶解这两个相 反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子 浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化.
1、沉淀的生成 （1）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得 越完全越好。 （2）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的 处理等方面有重要意义。 （2）沉淀的方法 a 、调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调PH值至7－8 Fe3+ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以 Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2++S2- =CuS↓ Hg2++S2-＝HgS↓
4影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质 ②外因：AgCl(s) a)浓度： 加水 Ag＋(aq) + Cl－(aq) 平衡右移
b)温度：升温 多数平衡向溶解方向移动
c)同离子效应： d)其它：
加入相同的离子，使平衡向沉淀方向 移动。
加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或 更难电离的离子，使平衡向溶解的方向移动。
对于平衡 Cu(OH)2（S） Cu2+(aq) + 2OH-(aq) 改变哪些条件，平衡能发生移动？
改变条件 平衡移动方向 C（Cu2+） C（OH-） → ↑ ↑ 升 温 Cu(OH)2 ：Ksp =2.2×10-20 mol3L-3 加CuCl2(s) CuS← ↑ ： Ksp=1.3×10-36 mol2•L-2 ↓ 加NaOH（s） ← ↓ ↑ 加Na2S（s） 加 水 → ↓ ↑