邳州市第二中学高三化学专题复习专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课件
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高考化学一轮复习8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡课件高三全册化学课件
若加入的物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱电解质 或气体时,平衡向_沉__淀_溶__解___的方向移动
12/12/2021
(2)实例 以AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0为例,2O 升温 通入HCl 加入K2S
移动方向 _逆__向__ _正__向__ _正__向__ _逆__向__ _正__向__
12/12/2021
(4) 在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小。( ) 提示:√。H+可以与ZnS中S2-结合促进溶解平衡,进而溶解ZnS,而H+不能溶解 CuS,所以CuS的溶解度比ZnS的小。 (5)已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,将0.002 mol·L-1的AgNO3溶液与 0.002 mol·L-1的KCl溶液等体积混合会产生AgCl沉淀。 ( ) 提示:×。混合后Qc=c(Ag+)·c(Cl-) =0.001 mol·L-1×0.001 mol·L-1 =1.0×10-6>1.8×10-10,故生成AgCl沉淀。
①实质:_____________的移动(沉淀的溶解度差别越大,越容易转化)。
②应用:锅炉除垢、矿物转化等。
沉淀溶解平衡
12/12/2021
【易错警示】 (1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质,Ksp小的溶解度不一定小。如 Ksp (AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),但c(Ag+)是Ag2CrO4>AgCl。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小 于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。
中的溶解度。
12/12/2021
12/12/2021
(2)实例 以AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0为例,2O 升温 通入HCl 加入K2S
移动方向 _逆__向__ _正__向__ _正__向__ _逆__向__ _正__向__
12/12/2021
(4) 在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小。( ) 提示:√。H+可以与ZnS中S2-结合促进溶解平衡,进而溶解ZnS,而H+不能溶解 CuS,所以CuS的溶解度比ZnS的小。 (5)已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,将0.002 mol·L-1的AgNO3溶液与 0.002 mol·L-1的KCl溶液等体积混合会产生AgCl沉淀。 ( ) 提示:×。混合后Qc=c(Ag+)·c(Cl-) =0.001 mol·L-1×0.001 mol·L-1 =1.0×10-6>1.8×10-10,故生成AgCl沉淀。
①实质:_____________的移动(沉淀的溶解度差别越大,越容易转化)。
②应用:锅炉除垢、矿物转化等。
沉淀溶解平衡
12/12/2021
【易错警示】 (1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质,Ksp小的溶解度不一定小。如 Ksp (AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),但c(Ag+)是Ag2CrO4>AgCl。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小 于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。
中的溶解度。
12/12/2021
高三复习——难溶电解质的沉淀溶解平衡PPT课件
第八章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第1页/共63页
复习目标定位
考纲提示
考点预测
1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2．了解沉淀溶解平衡的应用及沉 淀转化的本质。
1.结合图像考查溶解平衡的建立。溶度积 常数在生产、科研、环保中的应用。 2．根据物质的溶度积常数判断沉淀的溶解 和转化。
第2页/共63页
•栏目导航
1 课前学情调研
2 考点立体突破
3 易错案例警示 4 课堂巩固训练
5 课时强化作业
第3页/共63页
•课前学情调研
第4页/共63页
• 一、难溶电解质的溶解平衡
• 1．概念
• 在___________下，当难溶强电解质溶于水形成___________时，___________速率和_____________速率相等的状
• (2)特征
• ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度_________的沉淀容易实现。
• ②沉淀的溶解度差别________，越容易转化。
更小
• (3)应用：
越大
• ①锅炉除垢：
• 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：
C__a_S_O__4＋__C__O_32_－_=_=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42－__。
(2)要使 Cu2＋浓度降至 0.2 mol·L－1 的千分之一，即 c(Cu2＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，
则 c(OH－)＝
2.0×10 －20 2.0×10－4
mol·L－1＝ 10－8
mol·L
－
1
，
c(H
＋
)
＝
Kw cOH－
＝
第四节 难溶电解质的溶解平衡
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复习目标定位
考纲提示
考点预测
1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2．了解沉淀溶解平衡的应用及沉 淀转化的本质。
1.结合图像考查溶解平衡的建立。溶度积 常数在生产、科研、环保中的应用。 2．根据物质的溶度积常数判断沉淀的溶解 和转化。
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•栏目导航
1 课前学情调研
2 考点立体突破
3 易错案例警示 4 课堂巩固训练
5 课时强化作业
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•课前学情调研
第4页/共63页
• 一、难溶电解质的溶解平衡
• 1．概念
• 在___________下，当难溶强电解质溶于水形成___________时，___________速率和_____________速率相等的状
• (2)特征
• ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度_________的沉淀容易实现。
• ②沉淀的溶解度差别________，越容易转化。
更小
• (3)应用：
越大
• ①锅炉除垢：
• 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：
C__a_S_O__4＋__C__O_32_－_=_=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42－__。
(2)要使 Cu2＋浓度降至 0.2 mol·L－1 的千分之一，即 c(Cu2＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，
则 c(OH－)＝
2.0×10 －20 2.0×10－4
mol·L－1＝ 10－8
mol·L
－
1
，
c(H
＋
)
＝
Kw cOH－
＝
邳州市第二中学高三化学专题复习专题八电解质溶液(4)课件
Fe3＋＋3NH3· 2O === Fe(OH)3↓＋ H
(2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为： H2S＋Cu2＋=== CuS↓＋2H＋ .
.
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：
专题八 电解质溶液（4）
【考纲点击】 1．了解难溶电解质的溶解平衡． 2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质．
【考情播报】 1．结合图象考查溶解平衡的建立、溶度积常数的 应用．
2．根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解
和转化．
zxxk
3．沉淀反应在生产、科研、环保等领域中的应用.
1．建立
2．特征 (1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应不能完全 进行到底)． (2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0.
比 较 化学平 项 目 存 一定条 一定条件 一定条 件下含 “弱” 一定条件 下(微溶、 难溶)盐的 衡
电离平衡
水解平 沉淀溶解 衡 平衡
在 件下的 下弱电解
比较
项目
化学
平衡
电离
平衡
水解
平衡
沉淀 溶解 平衡
平衡 平衡常数K、Ka(Kb)、Kh、
限度 Ksp以及转化率或电离度
溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别 (1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是 弱电解质(如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质)， 而难电离物质只能是弱电解质．
______________________________________．
(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是： ________________________________________.
考点核心突破 8.4 难溶电解质的溶解平衡课件课件
答案
Cu(OH)2 Cu2 ＋ ＋ 2NH3·H2O===
Cu(OH)2↓ ＋2NH＋ 4
题组二 考查沉淀的溶解
3．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大
A．H2O
B．Na2CO3溶液
C．CaCl2溶液
D．乙醇
解析 由于乙醇分子的极性较弱，所以乙醇在
其中的溶解度肯定较小；而在Na2CO3溶液和CaCl2溶液 中，由于同离子效应，CaCO3在其中的溶解度也减小。
物质 颜色
AgCl
AgI
白
黄
Ag2S 黑
Ksp(25 ℃) 1.8×10－10 1.5×10－16 1.8×10－50
下列叙述不正确的是 A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的 沉淀 B．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所 含Ag＋的浓度相同 C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则 无黄色沉淀产生 D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的 NaCl、 CaCl2 溶液中的溶度积相同 答案 B
解析 1 L 溶液中溶解的 CuS 的质量为 1.3×10－ 18×96 g，同理 1 L 溶液中溶解的 ZnS 的质量为 1.3×10 －12×97 g，所以 CuS 的溶解度小于 ZnS 的溶解度，A、B 错误；FeS 的 Ksp 大于 ZnS，所以 C 选项应只有 ZnS 生成； D 选项依据沉淀的转化，溶度积大的 FeS 可以转化为溶度 积小的 CuS。
解析 根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS＜ Zn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物 质，故C不正确。
答案 C
6．(2014·成都七中高三模拟)在25 ℃时，AgCl的白 色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液， 观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。 已知有关物质的颜色和溶度积如下：
化学3.4《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件讲义
二、沉淀反应的应用：
(一).沉淀的生成： 1.应用与意义：根据生成难溶电解质的沉淀原理,
是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一,在物质的检验、提纯及工 厂废水的处理等方面有重要意义。
2.原则:生成沉淀反应能发生,且进行得越完全越好.
3.方法：
①调pH：如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨 水调节溶液的酸度,使溶液的pH至7～8
平衡向沉淀溶解的方向移动. 2.举例:
①难溶于水的盐溶于酸中,如:Cu(OH)2、Al(OH)3
②难溶电解质溶于某些盐溶液中,如:Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液中。
小结：
溶解 平衡
难溶≠完全不溶
一定条件下,溶质离子与该 固态物质间建立动态平衡
难溶物的 溶解平衡
溶度积 (Ksp)
表达式如:Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 意义：沉淀溶解能力
Ksp求算： 利用Ksp求难溶物离子浓度
[问题]能否通过改变条件,使难溶电解质的溶解平衡 发生移动？使沉淀生成、溶1moll-1的Ba(OH)2溶液中加入500ml0.01moll-1 的硫酸溶液生成沉淀.求(已知 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2l-2): (1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO42-)
c(Ba2+)=5×10-4moll-1 c(H+)=1.0×10-11 moll-1 ；则溶液的pH=11
向该的饱质和量溶有液何中变分化别？加入固体CH3COONa、NH4Cl时,固体Mg(OH)2
加入CH3COONa固体,CH3COO-水解得OH-,抑制 Mg(OH)2溶解,Mg(OH)2质量增大
加NH4Cl固体时,NH4+与溶液中OH-结合得NH3.H2O
高考化学一轮总复习 第八单元 第4讲 难溶电解质的溶解平衡课件
二、影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因：难溶物质的___性__质___，这是决定因素。 2．外因。 (1)浓度：加水稀释，平衡向__沉__淀__溶__解____的方向移动，但 Ksp__不__变____。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度， 平衡向_沉__淀__溶__解___的方向移动，Ksp___增__大___。 (3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡 向_生__成__沉__淀_的方向移动。
(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：
______C_u_2_＋_＋__H_2_S_=_=_=_C_u_S_↓_＋__2_H_＋_________。
2．沉淀的溶解。 (1)酸溶解：难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸，用离子方程式 表示为：_______C_a_C_O_3_＋__2H__＋_=_=_=_C_a_2_＋_＋__C_O_2_↑_＋__H_2_O________。 (2)盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液： __M_g_(_O__H_)_2＋__2_N__H_4＋_=_=__=_M_g_2_＋_＋__2_N__H_3_·_H_2_O___。 3．沉淀的转化。 (1)实质：___沉__淀__溶__解__平__衡___的移动。如 MgCl2 溶液―Na―O→H Mg(OH)2―Fe―C→l3 Fe(OH)3，则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。
(2)沉淀转化的规律：复分解反应总是向着某些离子浓度减 小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的 难溶电解质的方向进行。一般说来，__溶__解__度__小__的沉淀转化成 溶__解__度__更__小__的沉淀容易实现。
(3)应用：锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式 为：CaSO4＋CO23－===CaCO3＋SO24－；矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为：__Z__nS_＋__C_u_2_＋_=_=_=_C_u_S_＋__Z_n_2_＋____。
难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件
变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡
课程目标
1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。
学科素养
变化观念与平衡思想
工业废水 对水体生 物的影响
48小时
白鲢
约3.0×10-7 mol/L
鲤鱼
约1.7×10-7 mol/L
活动三 根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后， 溶液中的Ag+浓度能够尽量小？
你能想出几种办法？
沉淀溶解平衡的影响因素
内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 外因： 温度——绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度， 平衡向沉淀溶解方向移动；少量平衡向生成沉淀的方向移动， 如Ca(OH)2 的沉淀溶解平衡。 浓度——加水稀释，平衡向溶解的方向移动 同离子效应——向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平 衡向生成沉淀的方向移动 其他——向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成 更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移 动
蝌蚪
约1.0×10-7 mol/L
银离子对几种水生动物的半致死浓度
查阅资料
几种电解质的溶解度（20℃）
化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
溶解度/g 1.5×10-4
222 8.4×10-6
0.796 1.3×10-16
35.7
化学式
Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
【计算】 1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3 溶液充分反应后剩余Ag+的浓度为（忽略溶液体积变化）：
第四节 沉淀溶解平衡
第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡
课程目标
1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。
学科素养
变化观念与平衡思想
工业废水 对水体生 物的影响
48小时
白鲢
约3.0×10-7 mol/L
鲤鱼
约1.7×10-7 mol/L
活动三 根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后， 溶液中的Ag+浓度能够尽量小？
你能想出几种办法？
沉淀溶解平衡的影响因素
内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 外因： 温度——绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度， 平衡向沉淀溶解方向移动；少量平衡向生成沉淀的方向移动， 如Ca(OH)2 的沉淀溶解平衡。 浓度——加水稀释，平衡向溶解的方向移动 同离子效应——向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平 衡向生成沉淀的方向移动 其他——向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成 更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移 动
蝌蚪
约1.0×10-7 mol/L
银离子对几种水生动物的半致死浓度
查阅资料
几种电解质的溶解度（20℃）
化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
溶解度/g 1.5×10-4
222 8.4×10-6
0.796 1.3×10-16
35.7
化学式
Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
【计算】 1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3 溶液充分反应后剩余Ag+的浓度为（忽略溶液体积变化）：
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的Mg(OH)2.
xuekew
即时应用 2．(1)随着工业的迅速发展, 产生的 废水对水体的污染也日趋严重. 通过
控制溶液的pH对工业废水中的金属
离子进行分离是实际工作中经常使用
的方法.
下表是常温下金属氢氧化物的 Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子 在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中 浓度为相应pH时溶液中有关金属离 子产生沉淀的最小浓度; 当溶液中金 属离子浓度小于10－5mol· －1时通常 L
3.7时, Fe3＋沉淀完全, 而Cu2＋没有
沉淀, 当pH≥4.7时, Cu2＋开始沉淀,
所以溶液pH范围为3.7≤pH≤4.7.
(2)根据转化反应: CaSO4(s)＋ Na2CO3(aq) CaCO3(s)＋ Na2SO4(aq), 达沉淀溶解平衡时 2－ cSO4 KspCaSO4 K＝ 2－ ＝ cCO3 KspCaCO3 9.1×10 6 ＝ ＝3.25×103. － 2.8×10 9
专题八
溶液中的离子反应
第四单元
难溶电解质的沉
淀溶解平衡
2013高考导航
考纲要求 1.了解难溶电解质在水中存在沉
淀溶解平衡.
2.了解溶度积的含义.
3.能运用平衡移动原理分析沉淀
的溶解、生成和转化过程.
命题热点
20 13年高考, 把沉淀的溶解和转
化与弱电解质的电离平衡及元素
化合物等知识相结合进行命题的
认为该离子沉淀完全).
金属 离子 Fe3＋ Cr3＋ Cu2＋
Ksp
4.0×10－
38
pH(10－1 pH(10－5 mol· －1) mol· －1) L L
2.7 4.3 4.7 12.3
3.7 5.6 6.7 14.3
6.0×10－
31
2.2×10－
20
Ca2＋ 4.0×10－5
某厂排出的废水中含有Cu2＋和Fe3＋, 测得其浓度均小于0.1 mol· －1. 为除 L 去其中的Fe3＋, 回收铜, 需控制溶液 的pH范围是________________. (2)沉淀转化在生产中有着重要应用, 如用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中
10－13, D错.
【答案】 D
【名师指津】
溶度积的应用
溶度积规则: 在难溶电解质(AmBn)的 溶液中, 各离子浓度幂的乘积为离子 积, Qc＝[c(An＋)]m· m－)]n. 溶度 [c(B 积与离子积有以下关系: 当Qc>Ksp时: 溶液为过饱和溶液, 沉
淀析出.
当Qc＝Ksp时: 溶液为饱和溶液, 处于 平衡状态. 当Qc<Ksp时: 溶液为不饱和溶液, 沉 淀溶解.
③难溶弱酸盐可溶于强酸如:
CaCO3、CaC2O4、FeS(生成弱酸或 微溶气体).
(2)发生氧化还原反应 利用氧化还原反应降低难溶电解质离 子浓度的方法. ＋ － 3CuS＋8H ＋2NO3 ===3S＋2NO↑ ＋3Cu ＋4H2O (3)生成难电离的配离子 利用络合反应降低难溶电解质离子浓 度的方法.
体的质量减少, D错误.
考点二
沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的溶解 只要能有效地降低离子平衡体系中有 关离子的浓度, 就会发生沉淀的溶解, 实现的主要方法有: (1)生成弱电解质(弱酸、弱碱、水或
微溶气体)
①有些难溶氢氧化物如: Mn(OH)2、
Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2可溶 于酸(生成水). ②有些难溶氢氧化物如: Mn(OH)2、 Mg(OH)2可溶于铵盐.
Mg(OH)2固体的质量减少, B错误.
Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2], 加入 CuCl2饱和溶液, 使Mg(OH)2沉淀转 化为Cu(OH)2沉淀, Mg(OH)2固体的 质量减少, C错误. 加蒸馏水降低了 Mg2＋和OH－的浓度, Mg(OH)2的沉 淀溶解平衡向右移动, 使Mg(OH)2固
示.
二、沉淀溶解平衡的应用 1．利用生成沉淀来分离或除去杂质 离子 例如: 除去CuSO4溶液中混有的少量 Fe3＋:
2．实现沉淀的转化 大 溶解能力______的物质易转化为溶
小 解能力_____的物质(填“大”或“ 小”).例如:
思考感悟
2．难溶电解质的Ksp数值越小, 表明
在水中的溶解能力就越弱, 这种说法
Ksp＝c(Ag＋)· －)＝1.8×10－10, c(Cl
可求得c(Ag＋)≈1.34×10－5mol/L,
B对; 因AgI的溶度积远小于AgCl的,
故白色AgCl可转化为黄色AgI, C对; 混合后反应前溶液中 c(Ag＋)＝c(Br－)＝5×10－7mol/L, c(Ag＋)· c(Br－)＝2.5×10－13<7.7×
Ksp[Cu(OH)2]＝x×(10－9.6)2, 所以
Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2], 故A项
正确; 由a点到b点的碱性增强,
而NH4Cl溶于水后水解显酸性, 故B 项错误; 温度一定, 溶液中的KW为定 值, 故C项正确; 溶度积曲线上的点代 表的溶液都是饱和溶液, 曲线左下方 的点都不饱和, 右上方的点都是 Qc>Ksp, 沉淀要析出, 故D项正确.
即时应用
1．向温度一定、有固态Mg(OH)2存
在的饱和溶液中加入某物质或溶液, 能使Mg(OH)2固体质量增加的是( 有关难溶电解质的溶度积如下:
Mg(OH)2(s)
)
Mg2＋(aq)＋2OH－ Ksp＝5.6×10－12
(aq)
Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－
可能性较大, Ksp与离子浓度的关 系及其对应计算已成为高考的新 热点, 估计会结合图像来考查学生 的读题能力.
教材回扣•夯实双基
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．概念
在一定温度下, 当______速率和 溶解
________速率相等时, 形成饱和溶液, 沉淀 达到平衡状态, 人们把这种平衡称为
沉淀溶解平衡.
【答案】
B
互动探究 (1)请根据图像分析能否通过调节溶 液pH的方法来除去Cu2＋中的Fe3＋？ 为什么？ (2)d点时溶液中的铜元素、铁元素主 要以什么形式存在？为什么？
【提示】
(1)能. 因为Cu2＋和Fe3＋
(2)温度: 绝大多数难溶盐的溶解是吸
热过程, 升高温度, 平衡向溶解方向 移动, Ksp增大. (3)同离子效应: 向平衡体系中加入难 溶物溶解产生的离子, 平衡逆向移动.
(4)其他: 向平衡体系中加入可与体系
中某些离子反应生成更难溶或更难电
离或气体的离子时, 平衡向溶解方向
移动, Ksp不变.
－
答案: (1)3.7≤pH≤4.7 (2)3.25×103
命题视角•把脉高考
教材高频考点
例1
已知25 ℃时, 几种物质的பைடு நூலகம்度
积常数为AgCl～1.8×10－10; AgBr～7.7 ×10－13, AgI～8.51×10
－16,
下列有关说法错误的是(
)
A．三种物质在常温下溶解度最小 的是AgI
5．电解质在水中的溶解度 25 ℃时, 电解质在水中的溶解度和溶 解性存在如下关系: 溶 难溶 微溶 可溶 易溶 解 性 0.01 1 S的 S<0.01 S≥ g≤S g≤S 范 g 10 g <1 g <10 g 围
思想感悟
1.CaCO3===Ca2 ＋CO2 、 3
CaCO3
的CaSO4转化为较疏松而
易清除的CaCO3, 该沉淀转化达到平
衡时, 其平衡常数K＝________(写
数值).
[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6, Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]
解析: (1)除去其中的Fe3＋, 回收铜, 则控制溶液pH时, 需只沉淀Fe3＋而
不沉淀Cu2＋, 根据表格数据, 当pH＝
2．沉淀溶解平衡的建立
固体溶质 溶液中的溶质 沉淀
溶解
> v溶解_____v沉淀 固体溶解 = v溶解_____v沉淀 沉淀溶解平衡 v溶解_____v沉淀 晶体析出 <
3．沉淀溶解平衡的特点
4．溶度积常数
(1)概念: 用来描述难溶电解质在水中
的沉淀溶解平衡的常数. Ksp (2)表示: 用符号______表示. 难溶强
追踪命题热点
例2
(2010· 高考山东卷改编题)室
温下, Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡后, 改变 溶液pH, 金属阳离子浓度的变化如图 所
示. 据图分析, 下列判断错误的是(
)
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与 c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c
两点代表的溶液中达到饱和
【解析】
由于b、c两点金属阳离
子的浓度相等, 设都为x,
分别对应的c(OH－)＝KW/c(H＋)＝ 10－12.7, c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－9.6,
Ksp[Fe(OH)3]＝x×(10－12.7)3、
2＋
2NH3· 2O＋AgOH===[Ag(NH3)2]＋ H ＋OH－＋2H2O 2．沉淀的生成 (1)条件: 离子积(Qc)大于溶度积(Ksp) (2)应用 ①根据溶度积的不同分离离子: 同一
类型的难溶电解质,
如AgCl、AgBr、AgI, 溶度积小的物
质先析出, 溶度积大的物质后析出.
②通过控制溶液的pH来分离物质, 如
除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中