高中化学选修四沉淀溶解平衡(课件大赛一等奖)

反馈与应用
写出难溶物BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3在 水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积表达式。 设某难溶电解质AmBn的溶解度为s mol· L－ 1 ， 写出溶度积与溶解度的关系。
相同类型的难溶物的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
沉淀溶解平衡
悬挂在饱和 CuSO4溶液中
一昼夜后
不规则 固体质量没有改变
规则
思考：得到什么启示？ v(溶解) = v(结晶)
溶解平衡：
在某饱和溶液中，溶质溶解速率等于结晶 速率，溶液中溶质不再变化的状态。
往饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，可 以观察到怎样的现象？ 请你分析产生该现象的原因。 可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡
溶解度: ( AgCl) > (AgBr) > (AgI)
生活链接
解 释 该 溶 洞 形 成 的 原 因
(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH(羟基磷
酸钙)的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) Ksp=2.5×10-59 请你分析为何吃糖容易蛀牙？ (2)已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，解释使用含氟牙 膏（含氟离子）能防止龋齿的原因。 健康小贴士： 氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟 量较高地区的人，不宜使用含氟牙膏。
若加入固体Mg(OH)2，溶液中Mg2＋的浓度有 什么变化？ 若加入水，溶液中Mg2＋的浓度有什么变化？
溶度积常数Ksp（简称溶度积）
在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中， 存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或 简称溶度积．
Ksp= c(Pb2+) · c2(I－ ) 思考： Ksp的大小受哪些因素的影响？ 难溶电解质的性质、温度
PbI2(s) (aq) Pb2+(aq) + 2I－
沉淀溶解平衡有哪些特征呢？
（等、动、定、变 ）
影响沉淀溶解平衡的因素：
内因： 难溶电解质本身的性质 外因： ①温度 ②浓度
在一定温度下，Mg(OH)2的悬浊液中存在如 下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)， 向该饱和溶液中分别加入少量MgCl2 (s)、 浓氨水、 NH4Cl (s) 时，平衡怎样移动？Mg(OH)2 固体的质 量有什么变化？
尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等 时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状 态即达到沉淀溶解平衡状态。
水分子作用下
I－
Pb2+
沉淀溶解平衡：Biblioteka Baidu
一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等 时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态， 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
思考： 难溶电解质饱和溶液中是否也存在溶 难溶电解质 解平衡？
你还记得吗？
一定温度下，固体物质的溶解度s(g)
难溶 ≠ 不溶
如何证明难溶电解质在水中能 极少量地溶解？
信息提示
PbI2是难溶于水的电解质 结论：
PbI2 固体在水中有少量的溶解
思考：
PbI2固体在水中溶解饱和后，溶解是 不是就停止了，请你从平衡的角度加以分 析。