人教版高中化学选修四课件第四章第二节《化学电源》
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人教版选修4 化学：4.2 化学电源 课件(共18张PPT)
课堂小结
1.先写总反应。 2.给总反应画双线桥。 3.按双线桥拆出两个 电极反应式的主干。 4.用电子守恒、电荷 守恒、原子守恒配平。
电解质的一大职能就 是传导阴阳离子！ 将阳离子从负极区 域传导到正极区域。 将阴离子从负极区 域传导到正极区域。
（一） 操 作 方 法
课后作业： 整理笔记，加强记忆。
⑴12、CH科3O学H家+预3O言2+，4K燃O料H电=2池K2将CO是32+16世H2纪O获得电力的重要途
⑵径正，极美：国3O已2＋计6划H将2O甲+1醇2e燃-=料12用OH于-；军事目的。一种甲醇燃料 负电极池：是2C采H用3O铂H或+1碳6O化H钨-－作12电e-极=2催C化O3剂2- +，1在2H稀2O KOH电解液
+4e一
正极区的PH值会发生怎样的变化？
负极区的PH值会发生怎样的变化？
整个电解质溶液的PH值会发生怎样的变化？
电解质溶液 是氢氧化钠
溶液
电解质的一大职能就是传导OH-！ 将OH-从负极区域传导到正极区域。
OH-
OH-选择性透过膜
燃料电池(连续电池)
甲烷燃料电池：
CH4+2O2=CO2+2H2O
电解质溶液 是稀硫酸
e-
+
e-
燃料电池(连续电池)
4e一
氢氧燃料电池：2H2+O2= 2H2O
请同学们总结：
+4e一
1电.先极写反总应反式应及。电池总反应式之间有哪些联系。
2哪.给个总对反你应来画说双，线最桥好。写！
3.按双线桥拆出两个电极反应式的主干。
4.用电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平。
人教版高中化学选修4第四章第二节 化学电源 课件(共21张PPT)
剖 析 总 反 应 式
明 确 氧 化 与 还 原
确 定 正 负 极
书 写 电 极 反 应 式
做 加 法 验 证
氧(负);还(正) 总=负+正
原子守恒
电荷守恒
电子守恒
放电ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
O2-
H+ H2O
H2O OH-
放电 充电 总反应
放电
充电
负-阴;正-阳
总反应 介质的影响
O2-的转化
两极质量变化
酸性电解质 碱性电解质
总： 2FeO42-+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-
• 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三下午3时59分2秒15:59:0222.4.13 • 读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月下午3时59分22.4.1315:59April 13, 2022 • 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022年4月13日星期三3时59分2秒15:59:0213 April 2022 • 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
谢谢观赏
You made my day!
第四章第二节 化学电源
高中化学选修四 “三导”新授课程系列
干电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
镉镍电池
氢镍电池 锂离子电池 聚合物锂离子电池 甲烷燃料电池 氢氧燃料电池
左侧用H2O还是 OH-补齐？
原子守恒
电荷守恒
电子守恒
原子守恒
电荷守恒
做加法可用于验证书写正误
做减法可求另一极反应式
人教版化学选修4第四章第二节化学电源课件
负极：4Al -12e-=4Al3+
正极：3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-
总反应：4Al +3O2 + 6H2O=4Al(OH)3
认识二次电池
又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得 再生。
铅蓄电池工作原理
铅蓄电池电极反应
放电
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 充电 2PbSO4(s)+2H2O(l)
碱性锌锰电池电极反应
电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH) +Zn(OH)2
负极材料 Zn
电解质溶液 KOH
正极材料 MnO2
负极： Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2
正极： 2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
海水电池
1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池。该电池以取 之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这 种海水电池的能量比"干电池"高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯 已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。
负极材料
Pb
电解质溶液
H2SO4
正极材料
PbO2
负极： Pb(s)+ SO42-(aq)-2e- = PbSO4(s)
正极： PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(aq)+2H
认识燃料电池
课堂实验
供气管
实验步骤： 1、观察仪器，连接装置。 2、在制氢瓶中倒入稀硫酸。 3、将导气管连接电池供气管，观察电压计、电流计指针的 变化。
正极：3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-
总反应：4Al +3O2 + 6H2O=4Al(OH)3
认识二次电池
又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得 再生。
铅蓄电池工作原理
铅蓄电池电极反应
放电
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 充电 2PbSO4(s)+2H2O(l)
碱性锌锰电池电极反应
电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH) +Zn(OH)2
负极材料 Zn
电解质溶液 KOH
正极材料 MnO2
负极： Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2
正极： 2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
海水电池
1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池。该电池以取 之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这 种海水电池的能量比"干电池"高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯 已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。
负极材料
Pb
电解质溶液
H2SO4
正极材料
PbO2
负极： Pb(s)+ SO42-(aq)-2e- = PbSO4(s)
正极： PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(aq)+2H
认识燃料电池
课堂实验
供气管
实验步骤： 1、观察仪器，连接装置。 2、在制氢瓶中倒入稀硫酸。 3、将导气管连接电池供气管，观察电压计、电流计指针的 变化。
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(共张PPT)PPT
银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充 电和放电过程可以表示为：
放电
Ag2O+Zn+H2O 充电 2Ag+Zn(OH)2
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（D） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 电极反应：
负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
第二章 电化学基础
第二节 化学电源
第一课时
化学电池的分类
一次电池：
活性物质消耗到一定程度，就不能使用； 电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池
二次电池：
放电后可以再充电使活性物质获得再生，又叫 充电电池或蓄电池
燃料电池：
衡量电池优劣的指标:
比能量:
电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
比功率：
❖
2.写故事 一定要 有头有 尾,完整 地叙述 一件事 。要想 将故事 叙述完 整具体 ，各要 素必须 交代清 楚，揭 示故事 发展变 化的原 因和内 在联系 ，才能 使读者 对整个 故事有 全面完 整的印 象。
❖
3.当然, 各要素 交代清 楚了并 不是故 事就精 彩了。 故事不 能叙述 太简单, 看了开 头就能 猜出结 局;也 不能平 铺直叙 、平淡 无奇,否 则无法 引起读 者的阅 读兴趣 。
池各 式 各 样 的 纽 扣 电
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(共16张PPT)
一、一次电池(干电池)
普通锌锰电池
负极：Zn
正极：MnO2和C
电解质：NH4Cl
负极:
Zn-2e- = Zn2+
正极:
2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ 2MnOOH + 2NH3↑
放电
Ag2O+Zn+H2O 充电 2Ag+Zn(OH)2
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（D） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 电极反应：
负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
第二章 电化学基础
第二节 化学电源
第一课时
化学电池的分类
一次电池：
活性物质消耗到一定程度，就不能使用； 电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池
二次电池：
放电后可以再充电使活性物质获得再生，又叫 充电电池或蓄电池
燃料电池：
衡量电池优劣的指标:
比能量:
电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
比功率：
❖
2.写故事 一定要 有头有 尾,完整 地叙述 一件事 。要想 将故事 叙述完 整具体 ，各要 素必须 交代清 楚，揭 示故事 发展变 化的原 因和内 在联系 ，才能 使读者 对整个 故事有 全面完 整的印 象。
❖
3.当然, 各要素 交代清 楚了并 不是故 事就精 彩了。 故事不 能叙述 太简单, 看了开 头就能 猜出结 局;也 不能平 铺直叙 、平淡 无奇,否 则无法 引起读 者的阅 读兴趣 。
池各 式 各 样 的 纽 扣 电
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(共16张PPT)
一、一次电池(干电池)
普通锌锰电池
负极：Zn
正极：MnO2和C
电解质：NH4Cl
负极:
Zn-2e- = Zn2+
正极:
2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ 2MnOOH + 2NH3↑
高中化学人教选修四课件：第4章 第2节 化学电源(共78张PPT)
总反应:
。
微思考 1 一次电池和二次电池有什么区别?
【答案】一次电池不可充电,二次电池可以充电,可以重复使用。
微思考 2 可充电电池的反应是可逆反应吗?
【答案】可充电电池有充电和放电两个过程,放电时的原理是原 电池,充电时的原理是电解池;放电时的负极反应和充电时的阴极反 应,放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上互逆,因此总反 应在形式上也是互逆的,但因为互逆的反应是在不同条件下进行的, 所以并不属于可逆反应。
2Pb(s)+SO4 (aq)-2e-
PbSO4(s);
正极:
PbO2(s)+4H+(aq)+SO4
2-
(aq)+2e- PbSO4(s)+2H2O(l); 2PbSO4(s)+2H2O(l)。
总反应:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) b.充电时 阴极:PbSO4(s)+2e2Pb(s)+SO4 (aq)
【解析】在锌锰干电池中,锌外壳是负极,石墨碳棒是正极,在外 电路中电子从锌外壳流向碳棒,电流的方向与电子的流向相反,电池 内部,阳离子向正极碳棒移动,故 A 项正确,B、C、D 三项均错误。 【答案】A
3.燃料电池是燃料(如 CO、H2、CH4 等)与氧气或空气起反应,将此反 应的化学能转化为电能的装置,电解质溶液通常是 KOH 溶液。下列 关于甲烷燃料电池的说法不正确 的是( ．．． A.负极反应式为 CH4+10OH--8e)。
(2)工作时,正极的电极反应式为 。 (3)工作时,电解质溶液的 pH (4)工作时,电解质溶液中阴离子移向 (5)电流方向从 极流向 极。 (填“增大”“减小”或“不变”)。 极。
人教版化学选修四4.2化学电源(17张)ppt
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
减少污染 节约资源
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
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【课堂练习】
1.如图所示，烧杯内盛水，铁
圈和银圈直接相连接，在接头
处用一根绝缘细线吊住使之平
衡，小心地向烧杯中央滴入
CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是 A.两圈仍保持平衡 B.铁圈向下倾斜
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
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碱性锌-锰干电池
电池反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
电解质： KOH
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH + 2OH-
负极
正极 负极 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 4H2O 2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH2H2 +4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
正极：_____________________。
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
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1．戏曲脸谱的审美之所以受到各门传 统艺术 的影响 ，是因 为戏曲 艺术综 合了多 门类传 统艺术 ，受到 各门传 统艺术 美学思 想的影 响。
人教版选修四高中化学4.2-化学电源(共45张PPT)
人教版选修四高中化学4.2-化学电源( 共45张 PPT)
• ①放电过程——原电池
负极：氧化反应 Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极：还原反应
优点：比能量大、电压稳定、储存时间长， 适宜小电流连续放电。
人教版选修四高中化学4.2-化学电源( 共45张 PPT)
人教版选修四高中化学4.2-化学电源( 共45张 PPT)
为什么废旧纽扣电池应专门回收？
• 钮扣电池含有汞，当其废弃在自然界里，外 层金属锈蚀后，汞就会慢慢从电池中溢出来， 进入土壤或在下雨之后进入地下水，再通过 农作物进入人体，损伤人的内脏。在微生物 的作用下，无机汞可以转变成甲基汞，聚积 在鱼类的身体里，人食用了这种鱼后，甲基 汞会进入人的大脑细胞，使人的神经系统受 到严重破坏，重者会发疯致死。日本水俣病 就是甲基汞所致。
人教版选修四高中化学4.2-化学电源( 共45张 PPT)
人教版选修四高中化学4.2-化学电源( 共45张 PPT)
锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟 用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大 延长。
• 在锂电池家族中,有特高容量而且自放电率特 别低的,主要使用在工业自动化仪表仪器中的 锂—亚硫酰氯电池;也有长寿又安全的用于心 脏起搏器的锂—碘电池;还有在环境温度一二 条件下应用于井下的锂—氧化铜电池,及
在照相机中使用的锂……
人教版选修四高中化学4.2-化学电源( 共45张 PPT)
人教版选修四高中化学4.2-化学电源( 共45张 PPT)
永久性人造心脏在美问世
•锂碘电池可作为真正的干电池的代表。它的负 极是金属锂，正极是I3-的盐，固体电解质为能够 传导锂离子的LiI晶体，可将放电时负极产生的 锂离子传导到正极与碘的还原产物I-结合。—— 可用于心脏起搏器。
人教版高中化学选修四课件4.2化学电源
小结：
1、一次电池
——锌锰干电池 掌握每一类典型 电池的正负极、 电极反应；了解 每一类电池的优 缺点；对其它电 池有初步的认识
化 学 2、二次电池 ——铅蓄电池 电 源 3、燃料电池
——氢氧燃料电池
冲击高考题:1、（江苏高考）碱性电池具有容量大、 放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 - 锰碱性 电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：
二次电池
铅蓄电池
①放电过程
铅蓄电池
负极
正极
氧化反应 负极： Pb+SO42--2e-=PbSO4 还原反应 正极： PbO2+4H++SO42-+2e-=2PbSO4+2H2O 放电过程总反应： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程
②充电过程
Zn Zn A B s ＋2MnO2 s ＋H2O OH 2 s ＋Mn2O3 s 电池工作时，锌失去电子 电池正极电极反应式为： l ＝
C
下列说法错误的是（）
2MnO2 s 2OH aq
C D
＋ H2O
l
＋ 2e
＝ Mn2O3
s
＋
电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 外电路中每通过0 2mol电子，锌的质量理论上
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利 于节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多 优点：能量转换率高、清洁、对环境好 其它燃料电池：烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池 ……
若将上述碱性电池中的燃料换成甲烷，请写出电 极反应式和总反应式。
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4.目前化学电池主要分哪几大类？
一次电池
化 学 电 二次电池 池
燃料电池
一、一次电池——碱性干电池
碱性干电池
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极(MnO2)： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
碱性锌锰电池构造示意图
碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极(MnO2)： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电池总反应： Zn+2MnO2+2H2O
=2MnOOH+Zn(OH)2
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
连线高考
（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃 料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合 金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
（ A）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反 应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
三、燃料电池——氢氧燃料电池
思考与讨论：
1.指出氢氧燃料电池的正负极。 2.哪些物质参与正负极反应？ 3.电解质溶液是否参与化学反应？ 4.尝试写出电极反应式和电池反应式。
三、燃料电池——氢氧燃料电池
酸性电解质（HCl） 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O
书写电极反应式应注意以下几点
书写电极反应式应注意以下几点
1．确定原电池的正负极，弄清正负极 上发生反应的物质；
书写电极反应式应注意以下几点
1．确定原电池的正负极，弄清正负极 上发生反应的物质；
2.电极反应是一种离子反应，遵循书写 离子反应的所有规则(如“拆”、“平”)；
书写电极反应式应注意以下几点
A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐 增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
连线高考
(07年高考全国理综卷II·10)在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和
铜片，下列叙述正确的是( D )
A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐 增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的
物质
电子流向
反应类型
负极
正极
电解质
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的
物质
电子பைடு நூலகம்向
反应类型
负极
正极
能导电的物质
电解质
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的
物质
电子流向
反应类型
负极
正极
能导电的物质
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多 优点：能量转换率高、清洁、对环境好
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋ 3OH－－3e＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中 电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
连线高考
(07年高考全国理综卷II·10)在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和 铜片，下列叙述正确的是( )
样
专
的
用
纽
电
扣
池
电
池
手机专用电池
小型高性能 燃料电池
2.化学电池与其它能源相比有哪些优点？ 3.判断电池的优劣标准主要是什么？ 4.目前化学电池主要分哪几大类？
2.化学电池与其它能源相比有哪些优点？
能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各 种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组使 用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
3.判断电池的优劣标准主要是什么？
4.目前化学电池主要分哪几大类？
2.化学电池与其它能源相比有哪些优点？
能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各 种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组使 用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
3.判断电池的优劣标准主要是什么？
单位质量或单位体积所能输出电能的多少， 即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大 小以及电池的存储时间的长短。除特殊情况外， 质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时 间长的电池，其质量好。
铅蓄电池
思考与讨论：
1.铅蓄电池的正负极。 2.哪些物质参与正负极反应？ 3.电解质溶液的浓度是否变化？ 4.尝试写出电极反应式和电池反应式。
二、二次电池——铅蓄电池
铅蓄电池
负极(Pb)： Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极(PbO2)： PbO2+2e-+4H++SO42-
=PbSO4+2H2O 电池总反应：
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多 优点：能量转换率高、清洁、对环境好 其它燃料电池：烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池……
氧化性较强 的物质
电子流向
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
氧化性较强 的物质
电子流向
流出电子
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
或 熔融液
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
电子流向
反应类型
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
二、二次电池——铅蓄电池
铅蓄电池
负极(Pb)： Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极(PbO2)： PbO2+2e-+4H++SO42-
=PbSO4+2H2O 电池总反应：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 阅读P76，了解铅蓄电池的充电原 理及铅蓄电池的优缺点。
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化学电源
七嘴八舌谈电池
话题 1. 你知道哪些电池，它们有哪些应用？ 2. 生活中实用电池与其他能源、原电池相
比较有哪些优点？ 3. 你如何评判一块电池的优劣？ 4. 你能根据电池特点将其分类吗？
用途广泛的电池
用于“神六”的太阳能电池 笔记本电脑专用电池
各
摄
式
像
各
机
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多
电子流向
流出电子
流入电子
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
氧化反应
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电解质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
氧化性较强 的物质
电子流向
流出电子
流入电子
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
氧化反应
还原反应
减少污染 节约资源
使用氢氧燃料电池动力 的法国产标致TAXI
同济大学研制的燃料电池汽车－超越3号
我国自主研发的燃料电池车
神舟十号燃料电池发电系统
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
一次电池
化 学 电 二次电池 池
燃料电池
一、一次电池——碱性干电池
碱性干电池
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极(MnO2)： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
碱性锌锰电池构造示意图
碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极(MnO2)： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电池总反应： Zn+2MnO2+2H2O
=2MnOOH+Zn(OH)2
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
连线高考
（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃 料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合 金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
（ A）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反 应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
三、燃料电池——氢氧燃料电池
思考与讨论：
1.指出氢氧燃料电池的正负极。 2.哪些物质参与正负极反应？ 3.电解质溶液是否参与化学反应？ 4.尝试写出电极反应式和电池反应式。
三、燃料电池——氢氧燃料电池
酸性电解质（HCl） 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O
书写电极反应式应注意以下几点
书写电极反应式应注意以下几点
1．确定原电池的正负极，弄清正负极 上发生反应的物质；
书写电极反应式应注意以下几点
1．确定原电池的正负极，弄清正负极 上发生反应的物质；
2.电极反应是一种离子反应，遵循书写 离子反应的所有规则(如“拆”、“平”)；
书写电极反应式应注意以下几点
A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐 增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
连线高考
(07年高考全国理综卷II·10)在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和
铜片，下列叙述正确的是( D )
A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐 增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的
物质
电子流向
反应类型
负极
正极
电解质
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的
物质
电子பைடு நூலகம்向
反应类型
负极
正极
能导电的物质
电解质
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的
物质
电子流向
反应类型
负极
正极
能导电的物质
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多 优点：能量转换率高、清洁、对环境好
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋ 3OH－－3e＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中 电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
连线高考
(07年高考全国理综卷II·10)在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和 铜片，下列叙述正确的是( )
样
专
的
用
纽
电
扣
池
电
池
手机专用电池
小型高性能 燃料电池
2.化学电池与其它能源相比有哪些优点？ 3.判断电池的优劣标准主要是什么？ 4.目前化学电池主要分哪几大类？
2.化学电池与其它能源相比有哪些优点？
能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各 种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组使 用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
3.判断电池的优劣标准主要是什么？
4.目前化学电池主要分哪几大类？
2.化学电池与其它能源相比有哪些优点？
能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各 种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组使 用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
3.判断电池的优劣标准主要是什么？
单位质量或单位体积所能输出电能的多少， 即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大 小以及电池的存储时间的长短。除特殊情况外， 质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时 间长的电池，其质量好。
铅蓄电池
思考与讨论：
1.铅蓄电池的正负极。 2.哪些物质参与正负极反应？ 3.电解质溶液的浓度是否变化？ 4.尝试写出电极反应式和电池反应式。
二、二次电池——铅蓄电池
铅蓄电池
负极(Pb)： Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极(PbO2)： PbO2+2e-+4H++SO42-
=PbSO4+2H2O 电池总反应：
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多 优点：能量转换率高、清洁、对环境好 其它燃料电池：烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池……
氧化性较强 的物质
电子流向
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
氧化性较强 的物质
电子流向
流出电子
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
或 熔融液
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
电子流向
反应类型
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
二、二次电池——铅蓄电池
铅蓄电池
负极(Pb)： Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极(PbO2)： PbO2+2e-+4H++SO42-
=PbSO4+2H2O 电池总反应：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 阅读P76，了解铅蓄电池的充电原 理及铅蓄电池的优缺点。
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化学电源
七嘴八舌谈电池
话题 1. 你知道哪些电池，它们有哪些应用？ 2. 生活中实用电池与其他能源、原电池相
比较有哪些优点？ 3. 你如何评判一块电池的优劣？ 4. 你能根据电池特点将其分类吗？
用途广泛的电池
用于“神六”的太阳能电池 笔记本电脑专用电池
各
摄
式
像
各
机
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多
电子流向
流出电子
流入电子
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
氧化反应
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电解质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
氧化性较强 的物质
电子流向
流出电子
流入电子
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
氧化反应
还原反应
减少污染 节约资源
使用氢氧燃料电池动力 的法国产标致TAXI
同济大学研制的燃料电池汽车－超越3号
我国自主研发的燃料电池车
神舟十号燃料电池发电系统
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。