物化试题(专)
(完整版)物化试题
1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。
若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B）A、250KPaB、200kPaC、150KPaD、100kPa2、气体被液化的必要条件是（答案：B）A、气体温度低于沸点B、气体温度不高于临界温度C、气体压力大于临界压力D、气体温度小于泊义耳温度3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B）A、1.52g/lB、6.87g/lC、3.70g/lD、3.44g/l二、热力学第一定律2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C）A、T，p，V，QB、m，Vm，Cp，∆VC、T，p，V，nD、T，p，U，W3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C）A、dx 为全微分B、当状态确定，x的值确定C、∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关D、当体系状态变化，x值一定变化4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B）A、W > 0B、W = 0C、W < 0D、无法计算5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C）A、Q > 0，W > 0，∆U > 0B、Q = 0，W = 0，∆U < 0C、Q = 0，W = 0，∆U = 0D、Q < 0，W > 0，∆U < 06、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B）A、O2B、CO2C、NH3D、Ar7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D）A、温度升高B、温度下降C、温度不变D、不能确定温度如何变化8、反应C(金钢石) + ½O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D）A、CO(g) 的生成热B、C(金钢石)的燃烧热C、碳的燃烧热D、全不是1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
北大物化考研试题及答案
北大物化考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪项是物质的物理性质？A. 可燃性B. 导电性C. 氧化性D. 还原性答案：B2. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔH = q + wB. ΔU = q - wC. ΔH = q - pΔVD. ΔU = q + pΔV答案：A3. 以下哪个选项是描述物质的化学平衡状态？A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化B. 反应物和生成物的摩尔数相等C. 正反应速率和逆反应速率相等D. 所有选项答案：D4. 以下哪个是原子核外电子的排布规律？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有选项答案：D5. 以下哪个选项是描述物质的相变过程？A. 物质从固态变为液态B. 物质从液态变为气态C. 物质从气态变为固态D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 阿伏伽德罗常数的值是___________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-12. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为___________。
答案：功3. 物质的摩尔质量与___________的质量之比是1。
答案：1摩尔4. 根据量子力学，电子在原子中的运动状态由___________描述。
答案：波函数5. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向___________方向移动。
答案：吸热三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述布朗运动及其意义。
答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于受到液体分子无规则撞击而产生的无规则运动。
它的意义在于证明了液体分子的无规则运动，为分子运动论提供了实验依据。
2. 解释什么是化学平衡常数，并给出其表达式。
答案：化学平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值达到平衡时的常数，它表示了反应进行的程度。
表达式为Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的平衡浓度，a、b、c、d分别代表它们的化学计量数。
物化基础知识试题及答案
物化基础知识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化中，下列哪种变化是吸热过程？A. 熔化B. 凝固C. 液化D. 升华答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV=nRT，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 无法确定答案：B3. 以下哪种物质不属于晶体？A. 食盐B. 冰C. 玻璃D. 金属答案：C4. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1摄氏度所需要的热量，下列物质中比热容最大的是？A. 水B. 铜C. 铁D. 铝答案：A5. 以下哪种现象不属于布朗运动？A. 悬浮在空气中的花粉颗粒的随机运动B. 悬浮在水中的花粉颗粒的随机运动C. 悬浮在液体中的固体颗粒的随机运动D. 悬浮在气体中的固体颗粒的随机运动答案：D6. 物质的导热性能与其结构有关，以下哪种物质的导热性能最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 金属D. 木材答案：C7. 物质的扩散现象表明了分子的什么特性？A. 静止B. 有序排列C. 无规则运动D. 高速运动答案：C8. 物质的表面张力是由于分子间的哪种力引起的？A. 引力B. 斥力C. 静电力D. 磁力答案：A9. 物质的相变过程中，哪种过程不涉及相的变化？A. 蒸发B. 凝结C. 沉淀D. 溶解答案：D10. 物质的热膨胀系数是指单位温度变化时，物质体积的相对变化量。
以下哪种物质的热膨胀系数最大？A. 铁B. 铜C. 铝D. 水答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化包括______、______和______。
答案：熔化、汽化、凝固2. 理想气体状态方程为______，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R是______，T表示温度。
答案：PV=nRT，气体常数3. 晶体与非晶体的主要区别在于晶体具有______，而非晶体没有。
答案：规则的几何外形和内部结构4. 物质的比热容越大，其吸收或释放相同热量时，温度变化越______。
物化上册 测试题
测试1一、选择题( 每题2分共20题40分)1. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定2. 理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的20％，则体系的熵变为：( )(A) Q/T (B) 0(C) 5Q/T (D) - Q/T3. 在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：( )(A) 100 % (B) 75 %(C) 25 % (D) 20 %4. 对物质的量为n的理想气体，(∂T/∂p)S应等于：( )(A) V/R (B) V/nR(C) V/C V (D) V/C p5. 理想气体在恒定外压p ∃下, 从10 dm3膨胀到16 dm3, 同时吸热126 J。
此气体的ΔU为：( )(A) -284 J (B) 842 J(C) -482 J (D) 482 J6. 在100 kPa下, 385 K的水变为同温下的水蒸气, 对该变化过程,下列各式中哪个正确?( )(A) ΔS体+ΔS环>0 (B) ΔS体+ΔS环<0(C) ΔS体+ΔS环=0 (D) ΔS体+ΔS环的值不能确定7. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )8. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定9. 298 K, p ∃下, 双原子分子理想气体的体积V 1 = 48.91dm 3, 经等温自由膨胀到2V 1,其过程的∆S 为( )(A) 11.53 J·K -1 (B) 5.765 J·K -1(C) 23.06 J·K -1 (D) 010. 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热11. 一恒压反应体系,若产物与反应物的∆C p >0,则此反应 ( )(A) 吸热 (B) 放热(C) 无热效应 (D) 吸放热不能肯定12. 下述哪一种说法正确 ? ( )因为ΔH p = Q p ,所以：(A) 恒压过程中, 焓不再是状态函数(B) 恒压过程中, 体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中, 焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零13. 1 mol 理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变应分别为： ( )(A) 19.14 J·K-1, -19.14 J·K-1 , 0(B) -19.14 J·K-1, 19.14 J·K-1 , 0(C) 19.14 J·K-1, 0 , 19.14 J·K-1(D) 0 , 0 , 014. 下列表达式中不正确的是： ( )(A) (∂U /∂V )S = -p （适用于任何物质）(B) d S = Cp dln(T /K)- nR dln(p/p ∃) （适用于任何物质）(C) (∂S /∂V )T = (∂p /∂T )V （适用于任何物质）(D) (∂U /∂p )T = 0 （适用于理想气体）15. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物化试题 热力学第二定律
物化试题热力学第二定律物化试题-热力学第二定律第二章热力学第二定律一、思考题1．指出下列公式适用范围：（1）δs=nrlnp1/p2+cplnt2/t1=nrlnv2/v1+cvlnt2/t1答：封闭体系平衡态，不作非体积功，理想气体单纯状态变化的可逆过程。
(2)du=tds-pdv请问：共同组成维持不变的半封闭体系平衡态，不倪晓颖体积功的一切过程。
(3)dg=vdp答：组成不变的封闭体系平衡态，不作非体积功的定温过程。
2．判断下列各题说法是否正确，并说明原因。
（1）不可逆过程一定就是自发性的，而自发过程一定就是不可逆的。
（后者观点恰当，前者错误。
比如不可逆放大就不是自发过程）（2）凡熵增加过程都就是自发过程。
（必须就是边缘化体系。
）（3）不可逆过程的熵永不增加。
（必须就是边缘化体系。
）（4）体系超过均衡时熵值最小，吉布斯函数最轻。
（边界层体系或边缘化体系超过均衡时熵最小，定温定压不倪晓颖体积功的条件下，体系超过均衡时吉布斯函数最轻）（5）某体系当内能、体积恒定时，δs＜0的过程则无法出现。
（必须管制在共同组成维持不变的半封闭体系中，且不倪晓颖体积功的条件下，即为公式du=tds-pdv的适用范围。
当du=0，dv=0时，ds=0，不可能将出现ds＜0的过程）（6）某体系绍代艾态经历一个边界层不可逆过程抵达终态，为了排序某些状态函数的变量，可以设计一边界层可逆过程，从同一始态启程抵达同一终态。
（根据熵减原理，边界层不可逆过程δs＞0，而边界层可逆过程的δs=0。
从同一始态启程，经历边界层不可逆和边界层对称两条相同途径，不可能将达至同一终态）（7）在绝热体系中，发生一个不可逆过程从状态a到达状态b，不论用什么方法，体系再也回不到原来状态。
（在绝热体系中，发生一个不可逆过程，从状态a到状态b，δs ＞0，sb＞sa。
仍在绝热体系中，从状态b出发，无论经历什么过程，体系熵值有增无减，所以回不到原来状态。
物化考研练习题
物化考研练习题第一节（选择题）1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是？A. 反应速率只与反应物浓度有关B. 反应速率只与生成物浓度有关C. 反应速率与反应物和生成物浓度都有关D. 反应速率与反应物和生成物浓度无关2. 下列关于碳酸氢钠分解的反应方程和速率的说法正确的是？A. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而增加B. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而减少C. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度减少而增加D. 反应方程：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，反应速率随温度增加而增加3. 化学反应速率的影响因素包括以下哪些？A. 反应温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应时间4. 下列催化剂中，属于酶的是？A. 铂B. 酶C. 二氧化钛D. 铅5. 关于化学平衡的说法正确的是？A. 反应速率在达到一定值后不再改变B. 反应速率保持恒定不变C. 反应物和生成物的浓度比保持不变D. 反应物和生成物的浓度比在反应过程中发生变化6. 下列关于平衡常数Kp和Kc的说法正确的是？A. Kp和Kc都是用来衡量化学平衡的稳定性的指标B. Kp是用压强表示的平衡常数，Kc是用浓度表示的平衡常数C. Kp和Kc的数值大小是相同的D. Kp和Kc的数值大小与温度无关7. 下列各种因素中，不会改变化学平衡的因素是？A. 压强的改变B. 浓度的改变C. 温度的改变D. 催化剂的添加8. 下列关于酸碱中的pH值和溶液酸碱性的说法正确的是？A. 溶液的pH值越大，酸性越强B. 溶液的pH值越小，酸性越强C. pH值与溶液的酸碱性无关D. pH值是用来表示溶液中酸碱程度的指标，数值越小表示酸性越强第二节（简答题）1. 什么是化学反应速率？如何计算化学反应速率？2. 反应速率与反应物浓度的关系是什么？为什么？3. 解释酶在催化反应中起到的作用。
物化考研试题
A 卷一、单项选择题（共30题，75分）1．反应A(g)+B(g)®D(g)在固体催化剂下进行，在等温下达到吸附平衡时，覆盖度：q A = k A P A /（1+k A P A+k B P B） q A = k A P A /（1+k A P A+k B P B）当A是弱吸附，而B是强吸附时，反应速率为A. r=KP AB. r=KP BC. r=K(P B/P A)D. r=K(P A/P B)2．对于化学吸附，下列说法不正确的是A. 吸附是单分子层B. 吸附力来源于化学键力C. 吸附热接近反应热D. 吸附速度快，升高温度能降低吸附速度3．晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度A. 大于大块、大粒晶体B. 小于小块、小粒晶体C. 等于大块、大粒晶体D. 与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定4．固体吸附剂在溶液中的吸附量A. 总是随浓度的增加而增加B. 随溶解度的增加而增加C. 随溶质极性的增加而增加D. 能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多5．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关A. 温度B. 液体密度C. 附加压力D. 大气压力6．一分散体系，在温度T每当高度升高4´10-2m时，体系浓度降低一半，则粒子在分散介质中的重量为A. 0.02272 kTB. 17.33 kTC. 39.9 1 kTD.0.02272/kT7．下列有关冷光描述中,正确的是A. 原子或分子吸收外界光变为激发分子，发出与原光源不同的光B. 化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发出的光C. 切断电源后继续发出的光D. 由物体反射回来的光8．将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是A. 在空气中形成的液滴B. 在空气中吹成的C. 在溶液中吹出的气泡D. 将此溶液滴入石蜡中形成液滴9．将浓度为0.5 mol×dm-3的KI溶液和0.1 mol×dm-3的AgNO3溶液等体积混合后制的得AgI溶胶，下列三种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为A. FeCl3>MgSO4>K3Fe(CN)6B. K3Fe(CN)6>MgSO4>FeCl3C. MgSO4>FeCl3>K3Fe(CN)6D. K3Fe(CN)6>FeCl3>MgSO410．Donnan平衡的现象是：在有大分子电解质存在的条件下，小离子在膜两边浓度不相等的现象，产生此现象的原因是A. 溶液粘度大，大离子迁移速度小B. 小离子浓度大，影响大离子通过半透摸膜C. 大离子不能透过半透膜，因静电作用妨碍小离子的均匀分布D. 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜11．有两种蛋白质，第一种的分子量为100000，第二种为60000，在相同介质相同温度下形成密度相近的溶液，其扩散系数之比D1/D2A. 1.67B. 0.60C. 0.84D. 1.1812．洗涤时，用表面活性剂能除去油脂油垢A. 完全是由于润湿作用B. 完全是由于加溶作用C. 完全是由于乳化作用D. 是由于上述三种作用的综合13．竖直玻璃毛细管内有一小段润湿液柱，在液柱下端处涂一点表面活性剂，则管内液柱A. 向上移动B. 向下滑落C. 不动D. 液柱不动，但液面的曲率半径变大14．吉布斯吸附等温式中，表面吸附量G的意义A. 溶液表面层的浓度B. 溶液表面的浓度与溶液本体的浓度差C. 溶质超过体相的物质相D. 单位表面上溶质超过体相内同量溶剂中所含溶质的物质量15．在相同条件下，同一物质的微小晶体比之普通晶体具有A. 较小的蒸气压B. 较高的熔点C. 较大的化学势D. 较小的溶解度16．溶胶在外加直流电场作用下，向某一电极方向运动的只是A. 胶核B. 胶粒C. 胶团D. 紧密层17．溶胶和大分子溶液的本质区别在于A. 粒子大小不同B. 渗透压差别很大C. 热力学稳定性不同D. 丁达尔效应的强弱不同18．在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI（含过量AgNO3）四种溶液中有一种不能和其它溶胶相互混合，否则会引起聚沉，这种溶胶是A. Fe(OH)3B. As2S3C. Al(OH)3D. AgI19．298 K时，某溶胶在介质粘度h=0.001 Pa×S时，其扩散系数D=2.18 ´ 10-12m2×S-1，同温度下该溶胶在介质粘度h=0.01 Pa×S时，扩散系数D=4.36 ´ 10-12m2×S-1, 则该溶胶在上述两种情况下的胶粒半径之比r1/r2为A. 1:10B. 2:1C. 20:1D. 1:2020．HLB值是表示表面活性剂的A. 效率B. 酸碱平衡常数C. 亲水性、亲油性强弱D. 溶解度21．关于溶胶的某些特征，正确的说法是A.多相系分散介质不能透过半透膜，分散相可透过半透膜B.分散相和分散介质之间存在某种界面，分散相可透过滤纸，但透不过半透膜C. 多相体系分散介质透不过半透膜，分散相可透过滤纸D. 多相系分散相和介质均可透过滤纸和半透膜22．根据DLVO理论，以下说法正确的是A. 溶胶是否稳定取决于双电层斥力、范德华力和化学作用力B. 聚沉值与起聚沉作用的离子价数的六次方成反比C. 由于溶剂化壳层的作用，当胶粒不带电时也可能稳定D. 当胶粒间的距离趋向无限大时，双电层斥力势能和范德华力能不为零，大小相等，符号相同23．在两个充有0.001mol×dm-3KCl溶液的容器之间是一个AgCl多孔塞，塞中充满了KCl溶液，在多孔塞两侧放两个电极，接通直流电源，则液体向A. 正极移动B. 负极移动C. 一部分向正极，另一部分向负极 D . 不移动24．在一水平毛细管中装有润湿液体(如水)，若在右端加热，则液体A. 不移动B. 向左移动C. 向右移动 D . 无法判断25．当表面活性剂入加入到溶剂后，所产生的结果是A. dr/dC > 0，负吸附B. dr/dC > 0，正吸附C. dr/dC < 0，负吸附 D . dr/dC < 0，正吸附26．对于物理吸附，哪一点是不正确的A. 吸附力来源于范德华力B. 吸附速率较小C. 吸附热较小，一般无选择性 D . 吸附层可以是单层也可为多层27．一肥皂泡的站半径为R，表面张力为r，则肥皂泡的内外压力差DP为A. 0B. r/RC. 2r/R D . 4r/R28.下列有关x电势的描述，正确的是A. x电势只有当固-液两相相对运动时，都能被测定B. x电势与胶粒在电场中的电势梯度成正比C. x电势是胶粒表面的双电层的热力学电势D. 介质粘度越大，胶粒在电场中运动速率越慢，x电势就越大29．溶胶与大分子溶液的主要区别A. 粒子大小不同B. 相状态和热力学稳定性不同C. 渗透压不同 D . 丁达尔效应强弱不同30．在选用乳化剂时，表面活性剂的HLB值是一个重要参数。
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分钟后, A分解掉20％.
(1)计算20℃时反应的速率常数;
(2)计算20℃时A的半衰期;
(3)若已知反应的活化能为100 kJ.mol,计算30℃时A的半衰期.（10分）
4.现将2mol 80℃，101325Pa的H2O (l)变成同温同压下的H2O (g)。求此过程的ΔU，ΔH和ΔS。已知水的正常沸点是100℃,Cp,m（H2O,g）=33.57J·K－1·mol－1,蒸发焓ΔvapHm= 40.67kJ·mol－1,Cp,m（H2O,l）=75.20J·K－1·mol－1。（10分）
6．二级反应的特征是(1)；(2)；(3)。
7．写出任意两个热力学基本方程：(1)；(2)。
8．已知某理想气体的Cp,m为5/2R，则其热容比γ=。
9.一定量的理想气体400K时由始态等温变化到终态，此过程系统吸热1000J，ΔS=10J·K-1，则此过程为过程。（填可逆或不可逆）
10.25℃下, 1 mol N2(可视为理想气体)由1 dm膨胀到5 dm,吸热2 kJ,
A．A的最小B．B的最小
C．C的最小D．无法确定
（10）在相图上，当系统处于哪一点时只存在一个相：
A．低共熔点B．临界点C．凝固点D．恒沸点
三、填空题（每空1分，共15分）
1.干空气N2和O2的摩尔比为4:1 , 100 kPa的干空气中O2的分压为kPa。
2.将固态NH4Cl放于一抽空的容器中,反应NH4Cl(s)= NH3(g)＋HCl(g)达到平衡后,该系统的独立组分数为,自由度数为。
3.关于相的说法正确的是
A.不同的相间存在界面
B.同一相间不存在界面
C.同一物质形成的固体一定是单相
D.两种物质形成的固体混合物一定是两相体系
4.克拉贝龙（Clapeyron）方程适用于
A.单组分两相平衡体系B.单组分三相平衡体系
C.多组分两相平衡体系D.多组分三相平衡体系
5.某热力学系统,经一系列变化后,又变回到起始状态,此时,系统的
B.各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等
C.所有分子都可看作一个质点,并且它们具有相等的能量
D.分子间无作用力,分子本身无体积
2.凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是
A.ΔU> 0 ,ΔH> 0 B.ΔU= 0 ,ΔH= 0
C.ΔU< 0 ,ΔH< 0 D.ΔU= 0 ,ΔH大于、小于或等于零不确定
A.Q=0,W=0,ΔH=0,ΔU=0
B.Q≠0,W≠0,ΔH= Q ,ΔU=0
C. Q=-W,ΔU=Q+W,ΔH=0
C.Q≠-W,ΔU=Q+W,ΔH=0
6.在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是
A. B. C. D.
（7）某任意反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件：
五、计算题（共4小题，共40分）
1. 0.5 mol N2在273 K时的体积为7.03×10m,计算其压力:
(1)用理想气体公式;(2)用范德华公式;
已知N的范德华常数a = 0.141 m6.Pa.mol-2,b = 3.91×10m3.mol-1.（10分）
2. 1mol N2(可看作理想气体)在0 ℃, 101.3kPa下,恒温可逆膨胀至224.0dm3.试计算此过程的Q, W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG及ΔS。（10分）
( )7.反应级数不可能为负数。
( )8.质量作用定律仅适用与元反应。
( )9.克劳修斯-克拉贝龙方程比克拉贝龙方程的精确度要高。
( )10.对于元反应，反应速率系数总是随温度的升高而增大。
二、选择题（每题2分，共20分）
1.理想气体模型的基本特征是
A.分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中
则对外作功W =.
四、简答题（1 5分）
1.A与B两种物质组成完全互溶溶液,其沸点-组成图如右:(1)指出图中各区域的相态及自由度数; (2)简述含70％(质量) A的A-B溶液恒压下从40℃升温至80℃过程中,系统的相态变化。
2.已知水的蒸发焓ΔvapHm= 40.67kJ·mol－1,某锅炉内最高允许压力为2.3MPa，试计算水在该锅炉内的最高温度为多少？
A．ΔrHmΘ＜0ΔrSmΘ＞0 B．ΔrHmΘ＞0ΔrSmΘ＜0
C．ΔrHmΘ＜0ΔrSmΘ＜0 D．ΔrHmΘ＞0ΔrSmΘ＞0
（8）已知2NO+Cl2=2NOCl是元反应，则该反应的速率方程和总反应级数分别为：
A． ，二级B． ，三级
C． ，四级D． ，一级
（9）在一定温度下，反应A、B、C的活化能顺序为75、150、100 kJ·mol－１，它们的速率常数（设指前参量相同）：
( )2.一定量理想气体的熵只是温度的函数。
( )3.相是指系统处于平衡时，系统中物理性质和化学性质都均匀的部分。
( )4.与环境既没有物质交换又没有能量交换的系统是封闭系统。
( )5.液体的饱和蒸汽压与温度无关。
( )6.范德华参量a与气体分子间力大小有关；范德华参量b与气体分子本身体积大小有关。
《物理化学》考试试卷（第一套）
课程号
1406601035
考试时间
120
分钟
适用专业年级（方向）：
石油化工技术2007级
考试方式及要求：
闭卷、笔试、允许带计算器
题 号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
前括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。（每小题1分，共10分）
( )1.依据相律，恒沸混合物的沸点不随外压力的改变而改变。
3.道尔顿分压定律中所指的某组分的分压力为混合气体中该组分单独存在,并具有压力。
4.已知反应2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)在298 K的等压反应热Qp= - 572 kJ.mol,则H2(g)的燃烧热HmΘ(298K)=.
5.二组分系统达到相平衡时,最多的相数是,最大的自由度数是(只
考虑温度及压力两种外界因素)