(完整版)物化试题
1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B）
A、250KPa
B、200kPa
C、150KPa
D、100kPa
2、气体被液化的必要条件是（答案：B）
A、气体温度低于沸点
B、气体温度不高于临界温度
C、气体压力大于临界压力
D、气体温度小于泊义耳温度
3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B）
A、1.52g/l
B、6.87g/l
C、3.70g/l
D、3.44g/l
二、热力学第一定律
2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C）
A、T，p，V，Q
B、m，Vm，Cp，?V
C、T，p，V，n
D、T，p，U，W
3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C）
A、dx 为全微分
B、当状态确定，x的值确定
C、?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关
D、当体系状态变化，x值一定变化
4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B）
A、W > 0
B、W = 0
C、W < 0
D、无法计算
5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C）
A、Q > 0，W > 0，?U > 0
B、Q = 0，W = 0，?U < 0
C、Q = 0，W = 0，?U = 0
D、Q < 0，W > 0，?U < 0
6、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B）
A、O2
B、CO2
C、NH3
D、Ar
7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D）
A、温度升高
B、温度下降
C、温度不变
D、不能确定温度如何变化
8、反应C(金钢石) + ?O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D）
A、CO(g) 的生成热
B、C(金钢石)的燃烧热
C、碳的燃烧热
D、全不是
1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。（×）
2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。（×）
3、封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。（×）
4、对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。（√）
5、因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，
d p = 0，故可得ΔH = 0 （×）
6、当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少（×）
三、热力学第二定律
1、可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车（答案：B）
A、跑的最快
B、跑的最慢
C、夏天跑的快
D、冬天跑的快
2、1mol双原子理想气体的c p是（答案：B）
A、1.5R
B、2.5R
C、3.5R
D、2R
3、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（答案：C）
A、?S(体) > 0，?S(环) > 0
B、?S(体) < 0，?S(环) < 0
C、?S(体) > 0，?S(环) = 0
D、?S(体) > 0，?S(环) < 0
5、下列过程中?S为负值的是哪一个（答案：B）
A、液态溴蒸发成气态溴
B、SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l)
C、电解水生成H2和O2
D、公路上撤盐使冰融化
6、熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的（答案：C）
A、同一种物质的Sm(g)>Sm(l)>Sm(s)
B、同种物质温度越高熵值越大
C、0K时任何纯物质的熵值都等于零
7、?G = ?A的过程是（答案：B）
A、H2O(l,373K,p) →H2O(g,373K,p)
B、N2(g,400K,1000kPa)→N2(g,400K,100kPa)
C、等温等压下，N2(g) + 3H2(g)→NH3(g)
D、Ar(g,T,p) →Ar(g,T+100,p)
功可以全部变成热，但热不能全部转化为功（×）
1、自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程（√）
2、熵值不可能为负（√）
3、体系达到平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小（×）
4、不可逆过程的熵不会减小（×）
5、在绝热体系中，发生一个从状态A→B的不可逆过程，不论用什么方法，体系再也回不到原来的状态（√）
6、可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，由可逆热机牵引火车，其速度将最慢（√）
7、自然界发生的过程一定是不可逆过程（√）
8、不可逆过程一定是自发过程（×）
四、多组分系统热力学
1、25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为k A > k B，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为（答案：A）
A、bA < bB
B、bA = bB
C、bA > bB
D、无法确定
3、100℃时，浓度为1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa，那么该溶液中水的活度与活度系数是（答案：A）
A、a > 1，γ > 1
B、a < 1，γ > 1
C、a < 1，γ < 1
D、a > 1，γ < 1
4、二组分理想溶液的沸点的论述正确的是（答案：B）
A、沸点与溶液组成无关
B、沸点在两纯组分的沸点之间
C、小于任一纯组分的沸点
D、大于任一纯组分的沸点
5、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（答案：D）
A、降低
B、升高
C、不变
D、可能升高或降低
6、自然界中，有的大树可以长到100m以上。其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是（答案：C）
A、因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用
B、树干中微导管的毛细作用
C、树内体液含盐浓度大，渗透压高
D、水分自动向上流动
1、系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值（×）
2、对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数（×）
3、在同一稀溶液中组分B的浓度可用x B、m B、c B表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同（×）
4、在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大（×）
5、在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大（×）
6、在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和（√）
五、化学平衡
1、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于（答案：A）
A、曲线的最低点
B、最低点与起点或终点之间的某一侧
C、曲线上的每一点
D、曲线以外某点进行着热力学可逆过程
3、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：（答案：D）
A、K1 + K2
B、K1 - K2
C、K1·K2
D、K1/K2
4、恒温下某氧化物分解反应：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为K p(1)，若反应2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数K p(2)，则（答案：D）
A、Kp(1) > Kp(2)
B、Kp(1) < Kp(2)
C、Kp(1) = Kp(2)
D、有的Kp(1) > Kp(2)，有的Kp(1) < Kp(2)
5、下列叙述中不正确的是（答案：D）
A、标准平衡常数仅是温度的函数
B、催化剂不能改变平衡常数的大小
C、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D、化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化
6、反应CO(g) + H2O(g)＝CO2(g) + H2(g)，在600℃、100kPa下达到平衡后，将压力增大到5000kPa，这时各气体的逸度系数为γ(CO2) = 1.09、γ(H2) = 1.10、γ(CO) = 1.23、γ(H2O) = 0.77。这时平衡点应当（答案：D）
A、保持不变
B、无法判断
C、移向右方(产物一方)
D、移向左方(反应物一方)
7、恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则（答案：C）
A、平衡向右移动
B、平衡向左移动
C、条件不充分，无法判断
D、平衡不移动
8、放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：（答案：A）A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②⑤
反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值（×）
1、在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下?r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。（×）
2、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的?r G m < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快（×）
3、标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关（√）
4、因K= f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定（×）
5、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动（×）
六、相平衡
1、NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（答案：C）
A、f = 1
B、f = 2
C、f = 3
D、f = 4
2、在下列体系中自由度f = 2的体系是（答案：D）
A、298K时，H2O(l)与H2O(g)成平衡
B、S(s)，S(l)，S(g)三相平衡
C、C2H5OH(l) 与H2O(l) 的混合物
D、一定量的PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)
3、相图与相律之间是（答案：B）
A、相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律
B、相图由相律推导得出
C、相图由实验结果绘制得出，与相律无关
D、相图决定相律
4、下列叙述中错误的是（答案：A）
A、水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa
B、三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变
C、水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa
D、水的三相点f = 0，而冰点f = 1
七、电化学
2、在极化曲线的测定中，参比电极的作用是（答案：D）
A、与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池
B、作为理想的极化电极
C、具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性
D、近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池
3、在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大，那么（答案：A）
A、阴极的电势向负方向变化
B、阴极附近银离子浓度增加
C、电解池电阻减小
D、两极之间的电势差减少
4、电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了（答案：C）
A、反应的活化能
B、电极过程的超电势
C、电极与溶液界面双电层的厚度
D、溶液的电阻
5、为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阳极缓蚀剂，其作用是（答案：B）
降低阳极极化程度B、增加阳极极化程度
A、
C、降低阴极极化程度
D、增加阴极极化程度
1、用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 （√）
2、电化学中用电流密度i来表示电极反应速率（√）
3、用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高（×）
4、极化和过电位是同一个概念（×）
5、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者（×）
八、界面现象
1、一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：（答案：C）
A、相同
B、无法确定
C、25℃水中高于75℃水中
D、75℃水中高于25℃水中
2、纯水的表面张力是指恒温恒压组成时水与哪类相接触时的界面张力（答案：B）
A、饱和水蒸气
B、饱和了水蒸气的空气
C、空气
D、含有水蒸气的空气
3、对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是（答案：B）
A、凸液面内部分子所受压力大于外部压力
B、凹液面内部分子所受压力小于外部压力
C、水平液面内部分子所受压力大于外部压力
D、水平液面内部分子所受压力等于外部压力
1、对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降（√）
2、比表面吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。（×）
3、恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程（×）
4、液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小（×）
九、化学动力学
1、关于反应速率r，表达不正确的是（答案：C）
A、与体系的大小无关而与浓度大小有关
B、与各物质浓度标度选择有关
C、可为正值也可为负值
D、与反应方程式写法有关
2、关于反应级数，说法正确的是（答案：D）
A、只有基元反应的级数是正整数
B、反应级数不会小于零
C、催化剂不会改变反应级数
D、反应级数都可以通过实验确定
3、反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是（答案：C）
A、t1 = 2t2
B、t1 = 4t2
C、t1 = 7t2
D、t1 = 5t2
4、某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为（答案：C）
A、32
B、36
C、40
D、60
5、某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16，该反应是（答案：B）
A、二级反应
B、三级反应
C、0.5 级反应
D、0 级反应
6、某反应的活化能是33 kJ·mol-1，当T = 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为（答案：A）
A、4.5％
B、9.4％
C、11％
D、50％
在同一反应中各物质的变化速率相同（×）
2、若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和（×）
3、单分子反应一定是基元反应（×）
4、对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物（×）
5、若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2（×）
6、温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变（×）
综合
2、体系经历一个正的卡诺循环后，下列说法错误的是（答案：D）
A、体系本身没有任何变化
B、再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有变化
C、体系复原了，但环境并未复原
D、体系和环境都没有变化
4、由A、B两种纯液体混合形成理想溶液，则对下列正混合过程描述正确的是（答案：C）
A、△V=0,△H=0,△S=0,△G=0
B、△V>0,△H<0,△S>0,△G<0
C、△V=0,△H=0,△S>0,△G<0
D、△V>0,△H<0,△S=0,△G=0
6、设有下列各状态（1）373.2K,101.325kPa的液态水；（2）373.2K ,202.650kPa的液（3）373.2K,101.325kPa的水蒸气；（4）373.2K,55.660kPa的水蒸气，请指出上述各状态化学势的大小顺序是（答案：A）
A、μ2>μ1=μ3>μ4
B、μ2<μ1=μ3<μ4
C、μ1>μ2=μ4>μ3
D、μ4>μ3=μ2>μ1
11、铅蓄电池负反应的交换电流密度比正极反应的交换电流密度约小两个数量级，这表明下列正确的是（答案：C）
A、负极反应的可逆性大，容易出现极化
B、正极反应的可逆性大，容易出现极化
C、负极反应的可逆性小，容易出现极化
D、正极反应的可逆性小，容易出现极化
12、往水中加入表面活性剂以后，下列正确的是（答案：C）
A、dγ/dc>0,产生正极吸附
B、dγ/dc>0,产生负极吸附
C、dγ/dc<0,产生正极吸附
D、dγ/dc<0,产生负极吸附
13、体系的组分数为２，恒压下平衡共存的相数最多为（答案：C）
A、1
B、2
C、3
D、4
1、原电池中电解质的改变，肯定引起电极电势的变化，但不一定引起电动势的变化（√）
2、加入表面活性剂会使水的表面张力显著降低，此时溶液发生负吸附（×）
3、浓差极化使阳极的电极电势升高，而电化学电势使阳极的电极电势降低（×）
化验理论考试题答案
煤质检验人员考试卷 一、填空题（每空1分，共25分） 1、煤中水分按其存在形式分为游离水和化合水。 2、全水分指煤的外在水分和内在水分的总和。 3、测定煤中水分时，通氮干燥法适用于所有煤种，空气干燥法用于和烟煤和无烟煤，微波法适用于褐煤和烟煤。 4、27.7450修约到小数点后两位的结果是27.74 。 5、分析试验取样前，应将煤样充分混匀；取样时，应尽可能从煤样容器的不同部位，用多点取样法取出。 6、煤炭分析试验方法的精密度一般用重复性限和再现性临界差表示。 7、一般分析试验煤样是指破碎到粒度小于0.2mm，并达到空气干燥状态，用于大多数物理和化学特性测定的煤样。 8、 Q的中文名称是收到基恒容低位发热量。 net, v,ar 9、煤的全水分测定的关键是保证原来煤样的水分没有损失也没有增加。 10、干燥法测定水分时，鼓风是为了促使干燥箱内温度均匀。 11、用于煤的灰分测定的马弗炉后壁有烟囱，炉门上有通风口，目的是为了保证煤样在灰化过程中始终保持良好的通风，使硫氧化物一经生成就马上排出。 12、如果挥发分坩埚的盖子不严密，煤样加热时有可能受到氧化，使测定结果偏高。 13、恒容高位发热量由弹筒发热量减去硝酸形成热以及硫酸校正热后得到。恒容低位发热量是恒容高位发热量减去水的气化热后得到，其中水包括煤中原有的水和煤中氢燃烧后生成的水。
二、判断题（每题1分，共20分） 1、需根据水分测定结果进行校正或换算的分析试验，应同时测定水分；如不能同时测定，两者测定也应在尽量短的、煤样水分未发生显著变化的期限内进行，最多不超过7天。（×） 2、用两步法测定煤中全水分时，可以将第一步测定的外在水分和第二步测定的内在水分直接相加。（×） 3、挥发分测定的马弗炉前面应有通气孔，后面应有烟囱。（×） 4、挥发分测定中7 min加热时间应包括3 min温度回升时间。（√） 5、一般分析试验煤样水分测定时，必须进行检查性干燥。（×） 6、发热量测定用氧弹应进行17 MPa的水压试验。（×） 7、库仑法测定煤中全硫时，每天试验前应先做废样，直至库仑积分器的显示值不为0，方可开始试验。（√） 8、库仑法测定煤中全硫时，应每周换一次电解液。（×） 9、水分测定检查性干燥中，如果出现增重现象，表明煤样可能受到氧化。（√） 10、平行测定与重复测定的意义相同。（×） 11、某煤样空气干燥基挥发分的4次测定结果是：15.46、15.77、15.84、16.15其报出结果是15.80。（×） 12、煤的挥发分中包含水分。（×） 13、测定褐煤、长焰煤的挥发分时，最好先将煤样压饼。（√） 14、库仑法不能测定煤中硫燃烧生成的SO3。（√） 15、测定发热量时，点火后20 s内不要把身体的任何部位伸到热量计上方。（√）
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
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第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
物理化学模拟试题及答案
第一章 问答题 气体的 PVT 性质 1. 什么在真实气体的恒温 PV －P 曲线中当温度足够低时会出现 PV 值先随 P 的增加而降低，然后随 P 的增加而上升，即图中 T1 线，当温度足够高时，PV 值总随 P 的增加而增加，即图中 T2 线？ 10 8 6 4 2 T2 T1 RT2 RT1 0 2 4 6 8 10 P 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时 pV=RT ，所以 pV- p 线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在 不同条件下的影响大小不同时，其 pV-p 曲线就会出现极小值。真实气体分子间 存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得 pV ＜RT 。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来 越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果 pV ＞RT 。 当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间 相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。 所以真实气体都会出现 pV 值先随 p 的增加而降低，当压力增至较高时，不可压 缩性所起的作用显著增长，故 pV 值随压力增高而增大，最终使 pV ＞RT 。如图 中曲线 T1 所示。 当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也 较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以 pV 值 总是大于 RT 。如图中曲线 T2 所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？ 答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身 无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子 p V m
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学模拟题及答案
模拟题及答案 一．名词解释(20分) 1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据 10. 拉乌尔定律 二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分) 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 （A）热不能自动从低温流向高温 （B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化 （C）第二类永动机是造不成的 （D）热不可能全部转化为功 3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 （A）该方程仅适用于液-气平衡 （B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 （C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 （D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4．二元恒沸混合物的组成 （A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准
电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 (B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 (C) 电池可逆，电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知，与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 (A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品
物理化学试题与答案1
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2
(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V
理论考试题库
2018年中队长助理选拔理论题库 一、单选题 1、新修订的共同条令生效时间是（C ）。 A、2010年5月4日； B、2010年6月3日； C、2010年6月15日； D、2010年6月30日。 2、穿军官常服大衣时，可以围制式围巾。围巾置于大衣领内，竖向对折，折口朝下围于脖领处，围巾上沿高于大衣领不得超过（C ）。 A、1厘米； B、2厘米； C、3厘米； D、4厘米。 3、军人在（B）时，应当着作训服。 A、作战、训练； B、体力劳动； C、战备执勤； D、处置突发事件。 4、连（B ）至少进行1次军容风纪检查，及时纠正问题并讲评。 A、每天； B、每周； C、每半月； D、每月。 5、军人因工作需要印制名片，必须经（D ）以上机关审查批准，登记备案。 A、连； B、营； C、团； D、师、旅。 6、除休息日和节假日外，连队通常每日出早操，每次时间通常为（C ），主要进行队列训练和体能训练。 A、10分钟； B、20分钟； C、30分钟； D、40分钟。 7、连首长（B ）组织1次全连内务卫生检查。 A、每天； B、每周； C、每半月； D、每月。 8、连务会，（D ）至少召开1次，由连首长主持，班长以上人员参加。 A、每天； B、每周； C、每半月； D、每月。 9、士兵在休息日和节假日外出时，通常（A）以上同行，并指定负责人。 A、2人； B、3人； C、4人； D、5人。 10、士官和军官配偶来队如因特殊情况需延长留住时间，应当经团以上单位首长批准，但延长时间不得超过（C）日。 A、5日； B、10日； C、15日； D、20日。 11、经济民主组通常（B ）活动1次，主要负责了解和反映官兵对伙食的意见，研究改善办法，审查食谱；监督经费开支，定期检查账目，防止贪污、挪用、铺张浪费和侵占官兵利益。 A、每天； B、每周； C、每半月； D、每月。 12、我国消防工作贯彻（ B ）的方针。 A、以防为主，防消结合 B、预防为主，防消结合 C、专门机关与群众相结合 D、以防为主，以消为辅 13、消防工作应当坚持（ C ）的原则。 A、防火安全责任制 B、预防为主，防消结合 C、政府统一领导、部门依法监管、单位全面负责、公民积极参与 D、隐患险于明火，防范胜于救灾，责任重于泰山 14、消防员到达灭火现场后，在利用消防广播系统和警报系统组织人员疏散时，应按 照（A ）的顺序发出警报。
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
中考物理化学模拟试题及答案
中考理化模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 K －39 Mn-55 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共计30分） 1．在透明玻璃杯的杯底放一枚硬币，然后倒入一些水．把杯子端到眼睛的高度，再慢慢下移．当杯子下移到某一位置时，如图所示，可以看到大、小两枚硬币．以下对这一现象解释合理的是【 】 A ．“大、小硬币”都是由于光的反射形成的 B ．“小硬币”是由于光的反射形成的，“大硬币”是由于光的折射形成的 C ．人眼看到的“大、小硬币”均为硬币所成的虚像 D ．人眼看到“大硬币”的原理类似于投影仪的成像原理 2．2016猴年央视春晚成功举办，分会场西安的古典和现代、秀丽和壮观，都通过来自天空中的“眼睛”，展现得淋漓尽致，如图所示关于作为“眼睛”的航拍无人机，下列说法正确的是【 】 A ．航拍无人机是利用超声波和GPS 定位系统传递信息． B ．当无人机升空远景拍摄时，为使得成像清晰，其镜头应自动前伸 C ．当无人机在空中悬停时，空气对机翼没有作用力 D ．航拍摄像机的镜头相当于一个凸透镜，利用这一类型的透镜可以矫正远视眼． 3．中国料理最重要的烹调就是炒，那么颠勺这个技能就是很重要的了，但我们平时烹调水平不够好，颠勺技能自然很差，经常会把菜弄到锅外，这款超大弧度炒锅，锅沿很宽，弧度很大，任意翻炒也不会把食材弄到外面，还可以防止热量散失，节约燃料。下列说法正确的是【 】 A ．制造锅体的材料和手柄都应具有良好的导热性能 B ．炒菜时我们能闻到食物的香味，说明只有高温时分子在做无规则运动 C ．食物沿超大弧形边沿翻炒最终掉在锅的过程，其运动状态不断改变 D ．炒菜时不断翻动食物是利用做功的方式增大物体内能 4．两杯没有标签的水和浓盐水，利用下列哪组器材不能．． 加以区分【 】 5．在如图所示的四种用具中，正常使用时属于费力杠杆的是【 】 A ．修树剪子 B ．拔钉子 C ．核桃夹子 D ．取碗夹子 6．电阻触摸屏在笔记本电脑及手机等设备上已普遍使用，当手指在触摸屏表面施以一定的压力时，触摸屏通过分别识别触摸点的水平与竖直位置，从而确定触摸的位置．以竖直方向为例，触摸屏相当于一根电阻丝，触 摸时，触摸点P 将 第1题图 B ． C ． D ． A ． 第3题图 第2题图
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
心肺复苏理论考试试题及答案
新沂市“心肺复苏培训”理论考试试题 科室：姓名：得分:______________ 一、填空题：（每题3分，共60分）。 1、《2015AHA心肺复苏与心血管急救指南》推荐胸外按压频率为（100-120 ） 次/ 分。 2、《2015AHA心肺复苏与心血管急救指南》推荐单或双人复苏时胸外按压与通 气的比率为：（30:2 ）。 3、《2015AHA心肺复苏与心血管急救更新指南》中推荐的院内心脏骤停生存链 共分为（ 5 ）个步骤。 4、《2015AHA心肺复苏与心血管急救更新指南》中推荐的院外心脏骤停生存链， 第一个步骤是（识别和启动应急系统）。 5、《2015AHA心肺复苏与心血管急救更新指南》推荐，如果使用双相波除颤， 首次使用的能量为（120-200 ）J。 6、《2015AHA心肺复苏与心血管急救更新指南》推荐,成人心肺复苏时胸外按 压的深度为：（5-6 ）cm。 7、成人心肺复苏时打开气道的最常用方式为：（仰头举颌法）。 8、现场进行徒手心肺复苏时，伤病员的正确体位是（仰卧在坚硬的平面 上）。 9、心肺复苏时急救者在电击除颤后应先行（胸外按压），在( 5 ) 组心肺复苏 后再进行心跳检查）。 10、《2015AHA心肺复苏与心血管急救更新指南》推荐，应每（ 2 ）分钟 轮换按压者，以避免疲劳.
11、《2015AHA心肺复苏与心血管急救更新指南》不推荐大剂量使用肾上腺素即（0.1-0.2 ）mg/kg为心脏骤停常规治疗。 12、β-肾上腺能阻滞剂提高儿茶酚胺活性，可诱发（心律失常）。 13、《2015AHA心肺复苏与心血管急救更新指南》认为，对心脏骤停病人使用标准剂量肾上腺素，每3-5分钟（1.0mg ）mg是合理的。 14、《2015AHA心肺复苏与心血管急救更新指南》中认为，对已知或怀疑鸦片过量，确定有脉搏无呼吸或仅叹气（即呼吸停止）的病人，除给标准BLS急救外，培训BLS医务人员经鼻或肌注（纳洛酮）是合理的。 15、《2015AHA心肺复苏与心血管急救更新指南》中认为心肺复苏时（多巴胺）药物主要用于自主心跳恢复后的血压维持。 16、《2015AHA心肺复苏与心血管急救更新指南》中认为心肺复苏出现症状性心动过缓时可选用（阿托品）。 17、《2015AHA心肺复苏与心血管急救更新指南》中认为无脉性电活动/心室停博应给予（肾上腺素），不推荐使用（阿托品）。 18、《2015AHA心肺复苏与心血管急救更新指南》中认为心肺复苏后心脏节律和血流动力学监测和管理目标血压是：（收缩压>90 mm Hg） 19、《2015AHA心肺复苏与心血管急救更新指南》中认为呼吸兴奋剂在（循 环复苏满意后）情况下使用。 20、2015AHA《心肺复苏与心血管急救更新指南》中认为心肺复苏后血糖应控制在（8～1O ）mmoI／L
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
物理化学模拟试卷(6)答案
物理化学模拟试卷（6）答案 一、名词解释（每题2分，共16分） 1、功：当体系发生过程时，在体系与环境间除热以外其它各种形式的传递的能量。 2、第三类电极：又叫氧化还原电极，将惰性电极插入含有同一种元素的不同价态离子的溶液中。 3、半衰期：反应物消耗初始浓度的一半是所需要的时间 4、拉乌尔定律：在等温下的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压* A p 乘以溶液中 溶剂的物质的量分数x A 。 5、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 6、赫斯定律：保持温度、压力反应条件不变的情况下，不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同。 7、稳态近似处理：反应进行一段时间后，体系基本上处于稳态，这时，各中间产物的浓度可认为保持不变。 8、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 二、判断题（共10题，每题1分，共10分）： （√）1、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。 （×）2、表示化学反应速率，用参与反应的任一物质B 的浓度对时间的变化率dc B ／dt 表示都是一样的，只要注意对反应物加以负号就行了。 （×）3、凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。 （×）4、在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。 （√）5、在标准电极电势表上，凡电极电势为正数的电极不一定作原电池的正极，电极电势为负数的电极不一定作负极。 （×）6、在一定的温度压力下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以顺利进行。
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
心肺复苏理论考试试题及答案
心肺复苏理论考试试题（2015） 姓名： 科室： 得分： 一、选择题：（每题1分，共计20分） 1、现场心肺复苏包括A 、B 、C 三个步骤，其中 A 是（） A 、人工循环 B 、人工呼吸 C 、开放气道 2、2010心肺复苏指南中胸外按压的频率为： （ ） A 至少80-100次/分； B 至少100次/分； C 至少120次/分； D 至少 60-80次/分 3、 2010心肺复苏指南中单或双人复苏时胸外按压与通气的比率为： （ ） A 30: 2； B 15 : 2； C 30 : 1； D15 : 1 4、 对成人进行口对口吹气时，吹气的频率为 （ ） A 、 10-12次/分钟 B 、20-24次/分钟 C 、5-6次/分钟 D 12-20分钟 5、 心肺复苏指南中胸外按压的部位为： （ ） A 双乳头之间胸骨正中部； B 心尖部 C 胸骨中段； D 胸骨左缘第五肋间 &成人心肺复苏时胸外按压的深度为： （ ） 7、在成人心肺复苏中，潮气量大小为： （ ） 10、成人心肺复苏时打开气道的最常用方式为： （ ） 11、 现场救护的“生命链”中第二个环节是（ ） A 、早期心肺复苏 B 、早期高级心肺复苏 C 、早期心脏电除颤 D 、早期高 级生命支持 12、 现场进行徒手心肺复苏时，伤病员的正确体位是（ ） A 、侧卧位 B 、仰卧在比较舒适的软床上 C 、仰卧在坚硬的平面上 D 俯卧位 A 至少胸廓前后径的一半; B 至少3cm C 至少5cm ； D 至少6cm A 500-600ml ； B 600-700ml ； C 400-500ml 8、 使用单向波除颤仪，电击能量选择为： （ ） A200J ； B 300J ； C 360J ； 9、 使用双向波除颤仪，电击能量选择为： （ ） A 100J ； B 100-150J ； C 150-200J D 800-1000ml D 150J D 300J A 仰头举颏法； B 双手推举下颌法；C 托颏法; D 环状软骨压迫法
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业