高一化学第一学期期中考试试卷 (11)
上海市曹杨第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
上海市曹杨二中2024学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷命题人：______审核人：____________试卷共6页2张考生注意：1．答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2．本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。
请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。
3．标注不定项选择的每题有1～2个选项，其余未标注的为单选题。
可能用到的式量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5一、氯化钠的电解（本题共24分）：电解熔融氯化钠可以制备钠单质，同时得到一种黄绿色气体单质。
［1.1］写出电解熔融氯化钠的反应方程式：______。
［1.2］从化学键角度看，上述反应中不涉及（）A.离子键的断裂B.极性共价键的断裂C.金属键的形成D.非极性共价键的形成［1.3］也可以选用熔融的进行电解，但发现生产钠的总能耗升高了。
如果电解熔融氯化钠与电解熔融氧化钠的工艺中，电能的消耗差不多，说明生产钠总能耗升高的原因。
________________________________________________________________________［1.4］有人仿照此工艺，尝试用电解熔融氯化铝的方式制备铝单质，但失败了。
分析他失败的原因。
________________________________________________________________________氯化钠溶液也能导电，如图所示，有人尝试电解氯化钠溶液制备钠单质，但最终只在阳极得到了黄绿色气体，在阴极得到了一种碱X 和一种无色气体Y 。
［1.5］写出碱X 的电离方程式：______。
［1.6］从化合价角度看，在化学反应中如果有元素化合价升高，必有元素化合价降低。
以此推断无色气体Y 应为（）A. B. C. D.HCl［1.7］实验时在阴、阳两极同时滴入酚酞，能够观察到的现象是（）A.阴极变红C.阳极变红B.阴极变蓝D.阳极变蓝2Na O 2H 2Cl 2O［1.8］如果在阳极得到了7.1g 气体，则理论上在两极能收集到的气体在标况下的总体积为______L 。
山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
保密★启用前2024—2025学年度第一学期期中考试高一化学试题（B ）2024.11注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个符合题目要求。
1.中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。
下列解释不正确的是（ ）A.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐B.《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜C.《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化D.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰2.化学是一门以实验为基础的学科。
下列有关化学实验的说法错误的是（ ）A.钠与水的反应实验需要标注的图标：见右图B.洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D.若误服氯化钡溶液，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清后及时就医3.下列溶液中物质的量浓度最大的是（ ）A.溶液 B.溶液C.溶液D.溶液4.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。
做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ）A.碘酒B.葡萄糖溶液C.生理盐水D.医用酒精5.常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。
山东省青岛市莱西市2023-2024学年高一上学期11月期中考试 化学含解析
高一学业水平阶段性检测（一）化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清楚。
2.选择题答案必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.若不按上述事项要求填写、答题，影响评分，后果自负。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40Fe-56 Cu-64Zn-65一、本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列有关“绿色化学”或“绿色食品”的描述正确的是A.贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”B.“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C.“绿色化学”中的“3R”原则（减量化、再利用和再循环）是开发和利用自然资源的基本原则D.植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.因铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.因氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一D.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射3.能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A.该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物B.该“运输车”的外壳一定含有碳元素C.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体D.二氧化硅不属于酸性氧化物4.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g 4NaHSO 中含有0.2A N 个阳离子B.1.7g 22H O 中含有氧原子数为0.2AN C.标准状况下，22.4L 2H O 中，含有H 原子数目大于2A N D.标准状况下，11.2L 2Cl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5A N 5.下列说法中正确的是①干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物②硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、碱、盐和氧化物③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物④氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥汽油属于有机化合物，为非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质⑦2Cl 使鲜花褪色，体现氯气漂白性⑧121mol L -⋅盐酸50ml 与足量MnO 充分反应，转移电子数为0.3A N A.2个B.3个C.4个D.5个6.下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是选项离子组判断及原因A K +、2Ca +、O H -、3NO -能大量共存BK +、3Fe +、3NO -、32NH H O ⋅不能大量共存，因发生33Fe3OH Fe(OH)+-+=↓CNa +、K +、O H -、3HCO -不能大量共存，O H -与3HCO -发生反应：2-332OH HCO CO H O--+=+DNa +、3Fe +、H +、Cl -、ClO -能大量共存，离子间不反应A.AB.BC.CD.D7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向含有NaOH 和2Ca(OH)的混合溶液中通入少量2CO ：2232CO 2OH CO H O--+=+B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：223ClO CO H O HClO HCO --++=+C.用醋酸除去水垢：+2322CaCO 2H CaH O CO ++=++↑D.23H SO 溶液中滴入氯化钙溶液：2233SO Ca CaSO -++=↓8.高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图，下列叙述正确的是A.反应Ⅰ产生的尾气可通入澄清石灰水中吸收B.反应Ⅰ生成的2FeCl 会被NaClO 氧化成24Na FeOC.反应Ⅱ中每消耗3mol ClO -转移3mol 电子D.一定温度下，溶解度2424Na FeO K FeO >9.氯化碘（3ICl ）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。
高一化学上册期中考试试卷11
高一化学上册期中考试试卷化学命题人：刘玉和审题人：朱继处相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Ｎ：14一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热２.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（））Ａ．试管．Ｂ坩埚．Ｃ．蒸发皿．Ｄ．烧杯３．下列物质属于纯净物的是（）A．空气 B．碘酒 C．纯碱 D．豆浆４、容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式，其中正确的是（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥D．②③⑤５、1mol·L-1 H2SO4溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol H2SO4 B．1L溶液中含1mol H+C．将98g H2SO4溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4６、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）。
A．同质量不同密度的N2和CO B．同温度同体积的N2和H2C．同体积同密度的C2H4和C3H6 D．同压强同体积的N2O和CO2７、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A８、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系９、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-１０、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑1１、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O21２、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液1３．在同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则两只容器体积比是（）A 2∶1B 1:2C 2:3D 1:31４、用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶115、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2 + 2H2O =Ca(OH)2 + 2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂16、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶117、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
浙江杭州学军中学2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
杭州学军中学2024学年第一学期期中考试高一化学试卷命题人：童杨 审题人：余金花考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56选择题部分一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．为了更好的学习化学反应，人们依据不同的需要将其分类，下面的描述中正确的是（ ） A.复分解反应需要同时具备生成沉淀、放出气体和生成水才能发生B.电解质只能是在水溶液里能够导电的化合物，电解质在溶液中的反应属于离子反应C.有电子得失的反应才能称为氧化还原反应D.化学反应中有一类反应为可逆反应2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.氧化剂得电子数越多，氧化性越强3．下列物质的相应信息正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D4．下列关于胶体说法中不正确的是（ ）A.当一束光照射有色玻璃时，能在光束垂直方向看到因散射而形成的光亮“通路”B.胶体不可以用过滤的方法把胶粒分离出来C.向沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，煮沸时间越长实验效果越好D.氢氧化铁胶体中胶粒直径介于9710m 10−−−之间5．化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法中不正确的是（ ） A.Ti-Fe 合金是一种储氢合金，储氢合金是利用金属吸附氢气，不涉及到化学反应 B.结晶牛胰岛素是世界上第一次用化学方法合成的具有生物活性的蛋白质C.我国明代著作《本草纲目》和《天工开物》中，蕴含着丰富的化学知识D.不锈钢是一种铁合金，主要含铁、铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力6．下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：结合以上过程，下面说法正确的是（）A.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离C.上述过程中，水的作用是使Na+和Cl−脱离晶体表面并形成水合离子D.从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：7．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。
江苏省镇江市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
2024～2025学年第一学期高一期中质量监测化学试卷2024.111.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.中国科学家首次发现Ni x O y，高温超导体系，Ni x O y属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2.镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是A．CHCOOH的摩尔质量为60g/molB．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应C．CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+D．CH3COOH可以用于除水垢3.反应CO2+NaOH=NaHCO3可用来捕捉CO2，下列说法正确的是A．中子数为8的碳原子：8C B．Na+的结构示意图C．3H中质子数是电子数的2倍D．16O、17O、18O互为同位素4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．钠具有还原性，可用于冶炼金属钛B．Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色C．过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂D．次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒阅读下列材料，回答5~～7题。
以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。
氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。
5.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是A ．制取Cl 2B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 26.“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=Cl 2↑+NaCl+H 2O 。
下列有关该反应的说法不正确的是A ．HCl 被氧化B ．NaCl 是还原产物C ．该反应条件下NaClO 的氧化性强于氯气D ．用单线桥表示电子转移：7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题含解析
合肥六校联盟2023-2024学年第一学期期中联考高一年级化学试卷（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32C-35.5K-39Ba-137一、单项选择题(本大题共15小题，每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意，请把正确答案涂在答题卡上)1.化学与生活等密切相关，下列说法错误的是A.含氯泡腾片中含有的2ClO 属于氧化物B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D.维生素C 可将3Fe +转变为2Fe +，所以维生素C 具有还原性【答案】C 【解析】【详解】A ．2ClO 属于氧化物，A 正确；B ．“铁质菜刀生锈”铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，B 正确；C ．生石灰不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，C 错误；D ．在维生素C 将铁离子转化为亚铁离子的反应中，Fe 元素的化合价降低，则维生素C 中某元素的化合价升高，所以维生素C 具有还原性，D 正确；故选C 。
2.次磷酸钠()22NaH PO 属于正盐，下列说法错误的是A.P 的原子结构示意图为：B.次磷酸根P 的化合价为1+C.次磷酸钠()22NaH PO 的电离方程式为：3222NaH PO Na 2H PO ++-++=D.红磷和白磷，2O 和3O 互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A ．P 为15号元素，P 的原子结构示意图为：，A 正确；B ．次磷酸根中氧为-2价、氢为+1价，利用化学式化合价代数和为0，则P 元素的化合价为+1价，B 正确；C ．次磷酸钠属于正盐，则电离方程式为：2222NaH PO Na H PO +-+=，C 错误；D ．红磷和白磷均为磷单质，2O 和3O 均为氧单质，互为同素异形体，D 正确；故选C 。
3.病毒飞沫进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。
北京市清华大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷 (含答案)
高一第一学期期中试卷化学2024.11年级______班______姓名______考号______可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Ba—137第一部分 选择题（50分）本部分共25题，每题2分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质属于碱的是（ ）A. B.NaOHC. D.2．下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是（ ）A.黄山云雾B.氢氧化铁沉淀C.食盐水D.硫酸铜溶液3．下列关于物质分类的叙述不正确的是（ ）A.HClO 属于酸 B.属于电解质C.AgI 胶体属于混合物D.属于氧化物4．下列物质中元素的化合价不正确的是（ ）A.中Al 为价 B.中Mn 为价C.中Fe 为价D.中Cl 为价5．生石灰（CaO ）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是（ ）A. B. C. D.NaOH6．下列关于性质的描述中不属于酸的共同性质的是（ ）A.能使紫色石蕊溶液变红色 B.能与镁条反应C.能与溶液反应D.能与溶液发生中和反应7．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）A.B.25C H OH3NaHCO 23Na CO 2CO 22H O 23Al O 3+4KMnO 7+4FeSO 2+()2Ca ClO 1-24H SO 2CO 2H O24H SO 2BaCl ()2Ba OH 24242H SO 2NaOH Na SO 2H O+=+2322Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++↑C. D.8．化学反应是有条件的，下列说法不正确的是（ ）A.钠与氧气常温可生成，加热生成B.铁与稀盐酸生成氯化铁，与氯气生成氯化亚铁C.铁丝在纯氧中燃烧生成，在潮湿的空气中生锈生成氧化铁D.常温下和反应生成碳酸，在光照叶绿体条件下生成糖类和氧气9．下列反应可以用表示的是（ ）A. B.C. D.10、已知为酸性氧化物，下列关于的说法不正确的是（ ）A.可与NaOH 溶液反应生成和B.可与反应生成C.可与CaO 在一定条件下反应生成D.可被酸性溶液氧化11．下列关于氯水的说法不正确是（ ）A.含有氯气分子，故溶液呈浅黄绿色B.能使紫色石蕊试纸变红，说明其中含有HCl 分子C.HClO 见光分解，故需用棕色试剂瓶保存D.能使红纸褪色，说明氯水具有漂白性2．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
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高一化学第一学期期中考试试卷3说明：请将第I卷选择题答案涂在答题卡上，第II卷答案做在答案纸上。
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Cl—35.5；Na—23；Mg —24；Al —27；Cu—64；Fe—56（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列物质能导电且为电解质的是A．酒精B．K2SO4晶体C．熔化的NaCl D．Cu2．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色3．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、NO3－、MnO4－B．Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3－D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+4．下列说法中正确的是A．溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时，可出现一条光的通路，溶液则没有此现象B．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．凡是均一、透明的液体都是溶液D．用滤纸不能分离胶体中的分散剂和分散质5．下列离子方程式书写正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应：Na＋Cu2+＋2H2O==Cu(OH)2↓＋Na+＋H2↑B．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋== CO2↑＋H2OC．醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－== CH3COO－＋H2OD．硫酸镁与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO42－== BaSO4↓6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3CuS＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Na2O2(熔融)＋Fe2O3=2 Na2FeO4＋Na2OC．2KMnO4＋5H2O2 ＋3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2OD．2Na2O2＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O27．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L8．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为A．35g B．30g C．20g D．15g9．下列物质必须隔绝空气保存的是①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2SO4A．①②③④⑤B．①②③④C．①③D．①③④10．向200mL0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，经足够长时间后，恢复至室温，过滤得沉淀物，对该沉淀物进行灼烧至质量不再变化时，此固体质量为A．1.44g B．1.60g C．3.20g D．2.14g二、选择题：（每小题可能有1～2个正确答案，每小题3分，共30分）11．下列说法正确的是A．氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移B．若元素的化合价处于最高价态，则一定具有强氧化性C．反应中氧化剂得电子，还原剂失电子D．越难得电子的粒子，越易失去电子12．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线观察液面13．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是：A．62g Na2O溶于水后，所得溶液中含有O2—数为N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D．2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3N A14．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②说法不正确的是A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同15．“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子（CH4·x H2O）。
据测定每1 m3这种晶体可释放出140 m3的甲烷气体（假设气体体积已折算为标准状况，可燃冰的密度近似为1 g/cm3），试推算该“可燃冰”中，CH4与H2O分子个数比A．1 ：6 B．1 ：7 C．1 ：8 D．1 ：916．有下列氧化还原反应：① Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4② Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2③ 2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O④ 2FeCl2＋Cl2==2FeCl3根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是A．MnO-4＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．Cl2＞MnO-4＞Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋C．MnO-4＞Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞Fe2＋D．Fe3＋＞MnO-4＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋17．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同D．与二氧化碳反应生成不同的盐18．V L浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的合理措施是A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩至0.5V LD．加入V L1.5 mol/L的盐酸混合均匀19．已知20mL 含有0.05mol/L的R2O72—溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+ 完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为A ．+2价B．+3价C．+4价D．+5价20．18g某混合气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重2g，则该混合气体不可能是A．H2O（g）、O2 B．CO2、H2O（g）C．CO2、H2 D．CO2、H2O（g）、O2第II卷（共计50分）三、填空题：（共18 分）21．（1）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：。
在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：。
(2) 按要求写出离子的反应方程式：① CaCO3＋（）== ( ) ＋CO2↑＋H2O②（）＋OH—== H2O ＋CO32－③ Al2O3 ＋（）== 2Al O 2－＋H2O22．世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。
该法制ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl == 2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O（1）若生成0.1mol Cl2，转移的电子的物质的量为，该反应中氧化产物为。
（2）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）。
①只有还原性②具有还原性与酸性③只有氧化性④具有氧化性和酸性23．（1）分别取m g Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积比是。
（2）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需Na、Mg、Al 三种金属的物质的量之比是。
（3）若将0.2 mol Na 、Mg、Al分别投入20 mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生的氢气的体积大小顺序是。
四、实验题（共18分）24．根据下图所示的转化关系及现象填空（假设每一步反应的反应物均恰好反应完）：（1）反应①中，当有3.2 g 气体产生时，消耗淡黄色固体的物质的量是__________； 固体增重__________克（2）反应②、③、④的离子方程式．．．．．为： ② _____________________________________________ ③_____________________________________________ ④_____________________________________________25．实验室用下面装置测定FeO和Fe 2O 3固体混合物中Fe 2O 3的质量，D 装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO 和Fe 2O 3的混合物。
（1）如何检查装置A 的气密性。
_________________________________________ （2）为了安全，在点燃D 处的酒精灯之前，在b 处必须_____________________。
(3)装置B 的作用是_______________ ，装置C 中装的液体是________________，所起的作用是_______________________。
（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D 处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________________。
（5）若FeO 和Fe 2O 3固体混合物的质量为23. 2g ，反应完全后，U 型管的质量增加7.2g 则混合物中Fe 2O 3的质量为______________。
（6）U 型管E 右边连接干燥管F 的目的是______________________，若无干燥管F ，测得Fe 2O 3的质量将_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（7）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO ，测得的Fe 2O 3质量将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
五、计算题：（共14分）26．可能由CO 、CO 2和O 2组成的混合气体30mL ，通过足量的Na 2O 2，经充分反应后，气体体积变为25mL ，引燃剩余气体，恢复到原温度，测得气体体积变为20mL(气体体积均为相同条件下测得)。
试通过计算确定原混合气体中有无O 2?体积是多少？ 27．向20mL 盐酸和氯化铝的混合溶液中，逐滴加入2mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的质量与NaOH 溶液的体积关系如图所示。
（1）求原溶液中Al 3+和Cl －的物质的量浓度分别是多少？班级___________ 学号 ___________ 姓名 ___________装订线内请勿答题（2）求A 点处NaOH 溶液的体积为多少mL ？第一学期期中考试高一化学答题纸三、填空题：（共18 分）21、（1）。