初中化学实验知识点
一、拉瓦锡测定空气成分的实验
二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】
①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】
1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内
压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮
气和二氧化碳，使测量结果偏大。
一、氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应
4P+5O 22P 2O5
木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧
C+O2CO2
在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
S+ O2SO2
2H2+O22H2O
3Fe+2O2Fe3O4
2Mg+O22MgO
2Cu+O22CuO
2CO+O22CO2
产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，
CH4+2O2CO2+2H2O
石蜡＋氧气
四、探究实验
1.木炭燃烧实验
【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】C+O2CO2
【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2.硫燃烧实验
【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2SO2
【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验
【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4
【注意事项】
① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与
细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足
的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
一、实验室制取氧气
1.加热高锰酸钾制取氧气
●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●步骤：
①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
●注意事项：
◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气
●反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
●发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
●不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起
逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。
3.加热氯酸钾制取氧气
●反应原理：2KClO32KCl+3O2↑
●发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
二、氧气的工业制法分离液态空气法
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，
在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
一、水的电解实验（实验装置如右图）
【实验现象】
①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相
连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比
约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近
火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】
①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；
②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；
③化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】
①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
一、水的净化方法
1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。
2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
?明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
?活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，
活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。
?活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。
3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4.杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。
5.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方
法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。
二、过滤（见下图）
【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯
【注意事项】
1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证
过滤效率）。
“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏
斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒
紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处
迸溅）。
过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不
溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。
2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
三、硬水的软化
1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水
是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
4.硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉
内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
③ 长时间饮用硬水有害健康。
5.硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。
注意：
①在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。
②加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。
③加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。
④弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。
第五节氢气
1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2.化学性质：
a)可燃性：2H2+O22H2O
氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。
b)还原性：H2+CuO Cu+H2O
黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
3.实验室制取氢气
?反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
?反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。
◆不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。
◆不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。
?发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的
装置或向下排空气法收集气体的装置。
?用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。
?在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
?可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，
气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
?如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换
试管），以免发生爆炸。
?检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。
4.氢气能源的优点：
①以水为原料，来源广泛；②热值高，放热多；③生成物是水，毫无污染；④可以再生。
5.目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。
6.氢气被认为是最清洁的燃料。
7.任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
第六单元 碳和碳的氧化物
第一节 金刚石、石墨和C60
一、 “碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。 二、 金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。 三、 金刚石、石墨的物理性质和用途
? 金刚石是天然存在的最硬的物质。
? 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
? 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。
四、 C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。 五、 金刚石、石墨、C 60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。 六、 碳的化学性质
? 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 ? 在常温下，碳的化学性质不活泼。 ? 碳具有可燃性：C+O 2
CO 2（充分燃烧）
2C+O 2
2CO （不充分燃烧）
碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ? 碳具有还原性：
C+2CuO2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
单质碳的还原性可用于冶金工业。
七、木炭还原氧化铜的实验（见右图）
【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；
②将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；
③集中加热；
④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑
?反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
?在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
?配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
?实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
八、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO2Cu+CO2↑中作还原剂。
第二节二氧化碳制取的研究
一、实验室制取二氧化碳
?原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
◆不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
◆不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
◆不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收
集，且成本较高。
?反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
?发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
?收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
?检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面
稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
?验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
?检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
?净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气
瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
?注意事项见第二单元。
二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑
第三节一氧化碳和二氧化碳
一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
?无色无味，常温常压下为气体。
?一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，
然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
?二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、二氧化碳的化学性质
?一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
?二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）
?二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；
⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑
【注意事项】
①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与
水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
②纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反
应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。
③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
?二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
?二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO
该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。
该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
三、二氧化碳的用途
?灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
?干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
?光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应
【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。
五、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
六、一氧化碳的化学性质
?一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2
【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2
?一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。
?一氧化碳具有还原性。
七、一氧化碳的用途：
?可燃性：作气体燃料（2CO+O22CO2）。
?还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）。
八、 一氧化碳的还原性
? 一氧化碳还原氧化铜的实验：
【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。
1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液 【实验操作】
① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； ② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； ③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；
④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。 【化学方程式】CO+CuO Cu+CO 2
【注意事项】
① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 （2Cu+O 2
2CuO ）。
⑤ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。 ⑥ 7溶液的目的：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。 ? 一氧化碳还原氧化铁
【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥ 下的酒精灯要换成酒精喷灯） 【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【化学方程式】3CO+Fe 2O 3
2Fe+3CO 2
【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。 ? 水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H 2O
CO+H 2
? 在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：
H 2+CuO
Cu+H 2O 和 CO+CuO
Cu+CO 2
②
①
③ ④
⑤
⑥
⑦
九、一氧化碳和二氧化碳的性质比较
十、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。
十一、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）
十二、当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。
第七单元燃料及其应用
第一节燃烧和灭火
一、燃烧
?定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
?探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：
【实验操作】a. 如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。
【实验分析】如右图（1）。
①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。
③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。
【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点
?通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个
气球），这样便于进行尾气处理。
?燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。
【注意事项】①着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。
②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。
?自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
二、灭火
?灭火的原理：
①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
②隔绝氧气（空气）；
③降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
【注意事项】
①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。
②在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
三、爆炸
?定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起
爆炸。
◆爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。
◆除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。
?粉尘爆炸实验
【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。
【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。
【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。
【注意事项】
①面粉应该是干燥的；
②气囊的作用：使面粉与空气充分混合。
③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。
?油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。
第二节燃料和热量
一、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）
?煤——“工业的粮食”
◆煤中主要含碳元素。
◆煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）
◆为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用
的物质。（干馏是化学变化）
?石油——“工业的血液”
◆石油中主要含碳、氢元素。
◆汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
◆利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）
◆由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
?天然气
◆天然气的主要成分是甲烷（沼气）。
◆甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
◆甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
◆甲烷的化学性质：可燃性。
◆甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）
◆在我国农村，使用沼气的好处如下：
①可以解决生活用燃料问题；
②改善农村环境、卫生状况；
③提高肥效。
?可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。
◆可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。
◆可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。
?酸雨的危害：
①腐蚀大理石建筑、钢铁制品；
②污染江河湖海，使土壤酸化；
③影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。
④直接危害人体健康，甚至使人死亡。
?酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。
?乙醇
◆乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。
◆乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），并能溶
解多种有机物。
◆乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
◆乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒
剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。
第三节金属资源的利用和保护
●矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。
●铁的冶炼
?实验室——一氧化碳还原氧化铁
?工业——高炉炼铁
◆设备：高炉。
◆原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。
◆反应原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
◆石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。
◆产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。
●铁生锈的实验（见右图）
【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。
【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
【注意事项】
第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；
第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。
铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。
●除去铁锈的方法
?物理方法：刀刮、砂纸打磨。
?化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。
●防止铁制品生锈的方法
?保持铁制品的洁净、干燥；
?擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：
◆物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油
◆化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝
?制成不锈钢。
二、干燥剂
1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
3.氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
●浓硫酸的稀释操作
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.氢氧化钠部分变质的证明方法：
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白
色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变
质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
第四节中和反应
●定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
●强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察
反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
●做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：
酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
●虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
●在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。
●中和反应是放热的反应。
●中和反应的应用
?熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
?熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
?碳酸水改良碱性土壤。
?用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
?被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
●中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
第二节粗盐提纯
●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
●实验仪器
●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
常见物质的化学式
单质
化合物
氧化物
酸
碱
盐
有机物
分析化学实验答案总结
1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么 答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠. 如果以 甲基橙为指示剂 ,反应产物为氯化钠,应该没有影响. 如果以酚酞为指示剂 ,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大. 2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定 答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上. 3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质 答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水） 4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂 答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。从实际操作的角度，一般选择甲基橙 5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么? 答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定. 1. 在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么? 答:不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。 2. 简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理 答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T 之间的变色了，更敏锐了。 3. 滴定为什么要在缓冲溶液中进行？ 答：控制PH，避免其他离子的影响，指示剂显色也与PH有关。 自来水硬度的测定 1. 本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？ 答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析
高三化学实验基本操作知识点总结
高三化学实验基本操作知识点总结 高三化学实验基本操作知识点总结 高三新学期大家要学习很多化学知识点，相对于其它学科来说化学知 识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面为大家带来高三化 学化学实验基本操作知识点总结，希望对大家学好高三化学知识有帮助。 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH 试纸、淀粉碘化钾试纸和 品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或 玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。注意：使用pH 试纸不能用蒸馏水润湿。 3.药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不
要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1?2mL,固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B)白磷着火点低(40C),在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水(C腋溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在 液溴上面)，起水封作用。 (D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
实验室安全管理总结
实验室安全管理总结 安全第一、预防为主是我国安全生产的方针，对于经常在实验室出没的我们，必须不断提高安全意识。掌握丰富的安全知识，严格遵守操作规程和规章制度，经常保持警惕，事故就可以避免。如果预防措施可靠，发生事故后处理得当，就可以使损害减低到最小程度。 实验室安全事故类型、实验室安全管理、急救处理、火灾、防火和灭火、火场疏散与逃生、化学危险品安全、气瓶及压力容器使用安全、辐射的种类、危害与防护及其他安全问题。 1、要坚持“安全第一、预防为主”的方针。 2、加强安全工作制度建设：安全管理责任制度，安全宣传教育制度，校园安全信息报送制度隐患整改及管理办法，重、特大安全事故应急预案，突发公共事件应急预案，学校安全目标管理奖惩制度。 3、认真做好安全隐患的排查与整改工作。 1、火灾爆炸危险性。 化验室发生火灾的危险带有普遍性，这是因为分析化学实验室中经常使用易燃易炸物品。高压气体钢瓶，低温液化气体，减压系统
（真空干燥、蒸馏等），如果处理不当，操作失灵，再遇上高温、明火、撞击、容器破裂或没有遵守安全防护要求，往往酿成火灾爆炸事故，轻则造成人身伤害、仪器设备破损、重则造成多人伤亡、房屋破坏。 2、有毒气体的危险性。 在分析实验中经常要用到煤气，各种有机溶剂，不仅易燃易爆而且有毒。在有些实验中由于化学反应也产生有毒气体。如不注意都有引起重毒的可能性。 3、触电危险性。 分析实验离不开电气设备，不仅常用220V的低电压，而且还要用几千及至上万伏的高压电，分析人员应懂得如何防止触电事故或由于使用非防爆电器产生电火花引起的爆炸事故。 根据化验室起火和爆炸的起因，可采取下列针对性预防措施。 1、预防加热起火 （1）在火焰、电加热器或其他热源附近严禁放置易燃物。
化学实验基本方法知识点总结
化学实验基本方法知识点总结 1.1. 化学实验基本方法 1.1.1 化学实验安全 A. 常见危险化学品 爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4 CO 易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4 遇湿易燃物品:Na Na2O2 氧化剂:KMnO4 KClO3 剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3 1.1.2 混合物的分离和提纯 A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯) 过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁) 蒸发操作步骤:1.放置酒精灯 2.固定铁圈位置 3.加上蒸发皿4.加热搅拌 5.停止加热,余热蒸干 检验硫酸和可溶性硫酸盐的方 法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+ 除掉Mg2+化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+
主要是除掉Ca2+ 除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 检验SO42-离子为什么加盐酸酸化? 解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的. 问题探讨:能否将NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作. 解答:实验步骤,试剂与反应如下: ① 加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ② 向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③ 向滤液中加入Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质Na2CO3) ④ 向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子) ⑤ 蒸发结晶.
高中化学实验汇总及现象总结
高中化学实验汇总及现象总结 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，
并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺
化学实验知识点
高考化学实验专题1：常见仪器I.考试要求 了解常用仪器的主要用途和使用方法II.主要内容
4.组装操作顺序 (1)仪器组装：自下而上：酒精灯位置→铁架台→铁圈位置→石棉网→烧瓶位置；自左至右：发生装置→洗气装置→性质实验装置→集气装置→吸收装置。 (2)药品放置：先固后液。 (3)实验操作：查漏→排空→加热→验纯→收集。 1 高考化学实验专题2：基本操作 I.考试要求 掌握化学实验的基本实验操作
3.溶解与稀释 ①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。 ②液体：注意浓HSO的稀释。当混合浓HNO和浓HSO时，也类似于浓HSO的4344222稀释，即必须把浓H SO慢慢地注入浓HNO中。342③气体的溶解 a.溶解度不大的气体(Cl、HS、SO) b.易溶于水的气体(HCl、HBr、NH) 3222 4.试纸的使用 试纸的种类很多，如：石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸(检验HS存在)、淀粉碘化钾试2纸、pH 试纸等，使用时应注意以下几点： ①除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿； ②用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液； ③用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集
气瓶口附近。 5.仪器的洗涤 ①标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 2 ②若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。 7.气密性检验 凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。 简单装置检验气密性的方法：用双手捂住烧瓶或试管，导管伸入水中，借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热)，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手(酒精灯)拿开。过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。 注意：若欲检气密装置是一个非气密性装置。先把装置处理成一个密闭系统，再检验。 8.过滤 适用范围：不溶性固体物质和液体物质之间分离 主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 注意事项：“一贴二低三靠”。“一贴”指滤纸紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘比漏斗口稍低0.5cm，液面低于滤纸边缘0.5cm左右；“三靠”指漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁，玻璃棒末端斜靠滤纸三层那一边，容器口(烧杯口)紧靠玻璃棒中上部。
实验室安全教育总结报告
实验室安全教育总结报告 篇一：实验室安全总结 安全第一、预防为主是我国安全生产的方针，对于经常在实验室出没的我们，必须不断提高安全意识。掌握丰富的安全知识，严格遵守操作规程和规章制度，经常保持警惕，事故就可以避免。如果预防措施可靠，发生事故后处理得当，就可以使损害减低到最小程度。 具体的实验室安全法则主要包括以下几个方面：实验室安全事故类型、实验室安全管理、急救处理、火灾、防火和灭火、火场疏散与逃生、化学危险品安全、气瓶及压力容器使用安全、辐射的种类、危害与防护及其他安全问题。经过一学期的实验室安全学学习我得出如下总结： 一、安全管理要点 1、要坚持“安全第一、预防为主”的方针 2、加强安全工作制度建设：安全管理责任制度，安全宣传教育制度，校园安全信息报送制度隐患整改及管理办法，重、特大安全事故应急预案，突发公共事件应急预案，学校安全目标管理奖惩制度。 3认真做好安全隐患的排查与整改工作 二、化验室危险性的种类 1、火灾爆炸危险性 化验室发生火灾的危险带有普遍性，这是因为分析化学实验室中经常
使用易燃易炸物品。高压气体钢瓶，低温液化气体，减压系统（真空干燥、蒸馏等），如果处理不当，操作失灵，再遇上高温、明火、撞击、容器破裂或没有遵守安全防护要求，往往酿成火灾爆炸事故，轻则造成人身伤害、仪器设备破损、重则造成多人伤亡、房屋破坏。 2、有毒气体的危险性 在分析实验中经常要用到煤气，各种有机溶剂，不仅易燃易爆而且有毒。在有些实验中由于化学反应也产生有毒气体。如不注意都有引起重毒的可能性。 3、触电危险性 分析实验离不开电气设备，不仅常用220V的低电压，而且还要用几千及至上万伏的高压电，分析人员应懂得如何防止触电事故或由于使用非防爆电器产生电火花引起的爆炸事故。等。 三、起火和起爆的预防措施 根据化验室起火和爆炸的起因，可采取下列针对性预防措施。 （1）预防加热起火 1在火焰、电加热器或其他热源附近严禁放置易燃物。 2加热用的酒精灯、喷灯、电炉等加热器使用完毕时，应立即关闭。3灼热的物品不能直接放置在实验台上，各种电加热器及其他温度较高的加热器都应放置在石棉板上。 4倾注或使用易燃物时，附近不得有明火。 5蒸发、蒸馏和回流易燃物时，不许用明火直接加热或用明火加热水浴，应根据沸点高低分别用水浴、砂浴或油浴等加热。
高中化学实验知识点总结_高中化学实验有哪些
高中化学实验知识点总结_高中化学实验有哪些 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 热MnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止MnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，NO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，
中学化学实验现象总结大全
中学化学实验现象总结大全（73个实验） 1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成 11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成
15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成 25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成 26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去 27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成 28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味 29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成 30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成
中考化学必考80个实验现象总结
中考化学必考80个实验现象总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
高中化学实验操作知识点整理
高中化学实验操作知识点整理 高中化学实验操作知识点整理 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾 试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表 面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试 纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或 集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的 性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3.药品的取用和保存 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸 条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药 品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。 (D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 (E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。 (P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 4.过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意： (1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 (2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 (3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
初中化学实验部分知识点总结
初中化学实验部分知识点总结初中化学实验部分知识点总结 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 （2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 （3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 （4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。 注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁
吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨毛的） （10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
高考化学实验知识点
2019届高考化学实验知识点 化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。查字典化学网为大家推荐了高考化学实验知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、实验基础知识 1.用于加热的仪器 (1)直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。坩埚用于高温灼烧固体，但NaOH、Na2CO3等强碱性的物质不能在瓷坩埚中灼烧，要用铁坩埚。 (2)垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 在试管、烧瓶中加热液体进行反应或蒸馏时要加入沸石或碎瓷片，防止液体局部受热产生暴沸现象，蒸发皿、坩埚在加热过程中要用玻棒搅拌。 2.用于计量的仪器 (1)粗略称量固体：用托盘天平(称到0.1g)。 (2)粗略量取溶液：用量筒(量到0.1mL)。选用量筒时要使所量溶液的体积尽量与量筒的规格接近。 (3)精确量取溶液：用滴定管(准确量到0.1mL，读数为0.10mL)。准确量取KMnO4、Br2、等有强腐蚀性的液体时要用酸式滴定管。 (4)量取气体的体积：用量气管。量气管读数时要注意：①冷却到室温②轻轻上下移动右管，使左右两管的液面相平③视线与刻度线相平，凹液面最低点与刻度线相切。
粗略量出气体的体积可用排水量气装置，但必须短进长出。 3.试剂的保存 (1)少量金属钠、钾保存在煤油中。 (2)少量白磷保存在水中。 (3)HNO3、氯水等见光分解的物质保存在棕色试剂瓶中。 (4)NaOH、Na2SiO3、Na2CO3等强碱性溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中。 (5)HNO3、Br2、KMnO4溶液、酒精、苯、CCl4等应保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中。 (6)氢氟酸保存在塑料瓶中。 (7)保存FeSO4、FeCl2等溶液要加入少量对应的酸和铁粉防止Fe2+氧化。 (8)保存Fe3+的溶液要加少量对应的酸以防止Fe3+的水解。 4.物质的分离提纯 (1)溶解过滤：不溶性固体与可溶性固体的分离。过滤装置要注意“三靠两低”。 (2)分液：互不相溶的液体的分离。注意以下问题： ①从制取溴苯的反应液中提取溴苯 ②从制取硝基苯的反应液中提取硝基苯 ③从乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物中提取乙酸乙酯 ④从苯和苯酚的混合物中分离苯 萃取和分液是同时进行的。主要仪器是分液漏斗和烧杯。主要的操作
分析化学实验心得
分析化学实验心得 篇一：关于分析化学实验操作的感想 关于分析化学实验操作的感想 杨松 资源环境学院 2010级环境五班 22201020210126 论文关键词：分析化学创新教学兴趣 论文摘要：提高分析化学实验的教学质量和学生的创新能力，必须让我们学生自己学会根据实验目的而设计出实验的操作步骤及其产物量的估算。 分析化学是许多涉及化学专业的必修基础课，是一门实践性很强的学科。在分析化学中，实验教学具有重要的地位，不仅要培养学生的实验兴趣，调动学生学习积极性，深刻理解所学的内容，牢固掌握基本操作，还要注重培养学生严谨的科学态度、创新意识和创新能力等综合素质。 然而，从老师的教学模式来看，分析化学实验教学中存在一些问题，以致学生对分析化学实验课未能给予应有的重视，只是基本完成教学目标，难以在实验教学中培养学生的综合素质。根据我自己的观察，提高分析化学实验教学质量和学生的综合素质，可以从学生自己的身上着手，就是让大家自己用自己的方法去完成实验要求。 1、老师的基础知识教导。老师使用极其幽默的语言教学，让同学们增加对分析化学的兴趣，从而增加对实验的
趣味性。培养学生对实验的兴趣。 分析化学实验对规范性操作要求很严，仅靠上课时教师演示难以保证教学效果。老师可以使用一些现代的教学方式，例如使用动态PPt 教学，或者通过视频的形式让学生了解操作的基本步骤及应该注意的基本事项。 2、耐心细致地指导，并进行阶段性检查，使学生牢固掌握基本操作技能。分析化学实验有着严格规范的操作要求，这是获得准确分析结果的最基本保证。没有规范的操作技能训练和扎实的专业理论知识储备，就不可能有很强的实验能力。加强学生操作技能训练和专业理论知识储备是提高学生实验能力的关键因素。 在进行新的实验课程之前，不是立即开展正规的实验活动，而是先进行基本操作训练，训练过程中，要求教师有高度的责任心，仔细观察学生的操作，耐心指导操作不规范的同学，并时刻提醒大家实验规范操作的重要性。让学生能理解规范操作的必要性并能较快地掌握操作要点。提前通知学生在天平称量和滴定分析基本操作实验完成后，将进行阶段性测验，检 查学生对分析化学实验规范操作的掌握情况，检测不合格的学生将不允许做下一轮实验，在这种压力下，学生几乎都会自觉地严格要求自己，认真按照规范性操作的要求去练习，直至熟练掌握规范性操作，从而养成严谨的实验习惯。
高考化学实验知识点归纳及典型例题
高考化学实验知识点归纳及典型例题 一、实验基础知识 1.常用化学仪器 （1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 （2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 （1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 （2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 （1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。 （2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 （1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 （2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 （1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 （2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 （1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 （2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1．典型例题： 例1．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________（填编号） ①用托盘天平称取11.7g食盐 ②用量筒取5.62mL某浓度的盐酸 ③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5 ④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液 ⑤用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液 ⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液 答案：①④⑥ 例2．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中 能利用这套装置进行实验的是 A．铜屑和稀硝酸 B．二氧化猛和浓盐酸
初中化学方程式实验现象归纳
初中化学方程式及相应现象归纳 化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5证明空气中氧气的含量 现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2 现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 煤气燃烧 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆 现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感 注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
化学实验心得体会
化学实验心得体会 分析化学实验心得体会 分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它所要解决的问题是物质中含有哪些组分，各个组分的含量多少，以及这些组分是以怎样的状态构成物质的。而这些就需要科学工作者通过严谨的实验获得。在做实验时，我们应注意： 做实验之前，应仔细阅读实验讲义，明确实验目的、原理、步骤和计算方法以及实验中误差的，写出实验预习报告，做好实验的准备工作。实验时听从老师指导，遵从实验室工作人员的工作。认真按规范化操作，仔细观察实验现象，实事求是的记录实验数据。积极独立思考，不谈笑和高声喧哗不擅自离开实验室。实验后认真按时完成实验报告。 做实验时，应该严格遵守实验室安全守则：进入实验室首先了解实验环境。弄清水、电源及防火设备。了解药品特别是易燃、易爆、毒和强腐蚀性药品的贮存和使用方法。注意安全、防火、防毒、防爆和防灼伤等。如遇意外事故时，不要惊慌，应立即报告老师妥善处理。 我们应养成良好的科学作风。在实验过程中，应注意保持实验室和实验台的整洁，各种仪器、药品摆放要井然有序，不能随意丢弃废
液、废物。并且注意节约水、电、药品。每次实验完，应将仪器洗净，清理自己的实验台。 本学期共做了十个实验：氢氧化钠标准溶液的滴定，工业醋 酸含量的测定，氯化氢标准溶液的标定，工业纯碱的分析，EDTA 标准溶液的标定，水的总硬度的测定，高锰酸钾标准溶液的标定，石灰石中钙含量的测定，水样中氯化物的测定，水样中化学含氧量的测定。通过做实验，更进一步对课本中知识的理解与应用，并且学习到许多非常宝贵的实验操作经验及不同的数据处理方法。例如：工业纯碱的分析实验中，我们就应该通过数据分析来选取最恰当的指示剂来减少误差，以及用二次滴定通过氯化氢的使用量来判断工业纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。高锰酸钾标准溶液的标定溶液中，注意温度的控制，温度过低的话开始反应就会很慢。石灰石钙含量的测定实验中重点在于草酸钙沉淀的生成陈化以及沉淀的处理，在进行实验操作时，应该注意滤纸的正确使用方法以及干扰离子的洗涤。水样中化学耗氧量的测定试验中，实验步骤繁杂，应该认真按照实验讲义进行，溶液认真添加，不能出现丝毫差错，否则前功尽弃。并且在每一次实验之后，都认真分析误差原因，应该用什么样的方法来进一步减少误差。若是需要计算类的，则通过不同的数学方法计算出较为准确的实验结果。
高中化学实验知识点大全总结.doc
高中化学实验知识点大全总结 高中化学实验知识点大全总结【1】 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。 1. 从下往上原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2. 从左到右原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4. 固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5. 液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸
气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管; 防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 五.常用的去除杂质的方法10种