初三化学知识点总结归纳完整版
九年级化学知识点总结（精选17篇）
九年级化学知识点总结（精选17篇）九年级化学知识点总结篇1一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
化学知识点整理初三
化学知识点整理初三一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
如铁生锈、蜡烛燃烧等。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化，如吸热、放热、发光等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
例如，铁是银白色固体，密度为7.86g/cm³等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。
- 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以通过在火焰上方罩一个干冷的烧杯（烧杯内壁有水雾，证明有水生成），再罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯（澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成）来验证。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 呼出气体中氧气含量比吸入空气中的少，可以用燃着的木条检验，在呼出气体中木条燃烧不旺。
- 呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的多，可以用澄清石灰水检验，呼出气体使澄清石灰水变浑浊更明显。
- 呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中的多，可以通过对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片上有水雾来证明。
3. 走进化学实验室。
- 药品的取用。
- 固体药品：- 块状固体用镊子夹取，“一横二放三慢竖”。
例如取用大理石。
- 粉末状固体用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”。
如取用二氧化锰粉末。
- 液体药品：- 较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。
- 少量液体用胶头滴管吸取，垂直悬空滴加。
- 定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在初三化学学习中，我们主要学习了化学基础知识、元素、化学方程式、物质的组成与性质、化学反应和化学实验等内容。
下面就对初三化学知识点进行详细总结归纳。
一、化学基础知识1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，具有一定的化学性质；混合物是由两种或以上不同物质组成，物质之间保持其独立的性质。
2. 物质的三态：固体、液体和气体是物质存在的三个态。
3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由原子组成的物质，化合物是由两种或以上元素组成的物质。
4. 基本粒子：原子是构成物质的最基本单元，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
5. 原子的结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
二、元素1. 元素的符号和名称：元素通过化学符号表示，例如氧元素的符号为O。
元素名称是对应的汉字名称。
2. 元素的周期性表：元素周期表按照原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和规律。
3. 常见元素的特点：常见元素如氧、氢、氮、碳等有特殊的性质和用途。
三、化学方程式1. 化学方程式的基本组成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成。
2. 化学方程式的平衡：平衡态下化学反应物质的质量和能量保持恒定。
3. 储存反应物和生成物：反应物常以分子或离子的形式存在，生成物也可以以分子或离子的形式存在。
四、物质的组成与性质1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。
2. 物质的密度：物质的密度是物质单位体积的质量。
3. 物质的熔点和沸点：物质的熔点是固态转化为液态的温度，沸点是液态转化为气态的温度。
4. 物质的导电性：导电性是物质导电的能力，可以分为导体、半导体和绝缘体。
5. 物质的酸碱性：物质的酸碱性可以通过PH值来判断，pH值越低，代表越酸；pH值越高，代表越碱。
最全的九年级化学知识点
最全的九年级化学知识点九年级化学知识点一、人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。
1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。
②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等; ③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。
2、糖类：①由C、H、O三种元素组成; ②主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗); ③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。
4、维生素：①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。
②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。
③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。
二、化学元素与人体健康1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。
2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在;3、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏第1页共6页松等病。
4、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。
三、有机合成材料1、有机化合物：含碳元素的化合物。
(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)2、无机化合物：不含碳元素的化合物。
(含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。
4、三大合成材料：塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶。
5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。
治理（措施）：①减少使用;②重复使用;③开发新型塑料;④回收利用化学初三知识点（总结）归纳一、金属材料1、金属材料2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素 (2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜) (4)银：导电、导热性最好的金属(银铜金铝)(5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属 (7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属 (9)锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)1500字初三化学知识点总结归纳（完整版）初三化学主要涉及物质的组成与性质、化学反应和能量变化、周期表及元素的性质等内容。
以下是初三化学知识点的完整总结归纳。
1. 物质的组成与性质1.1 元素与化合物- 元素是由具有相同原子序数（即核中质子的数量）的原子构成的物质。
- 化合物是由两个以上不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
- 元素和化合物都有自己的化学符号，如氧元素的符号为O，水的化学式为H2O。
1.2 物理性质与化学性质- 物理性质是通过观察和测量可以直接获得的性质，如颜色、固体、液体或气体状态、密度等。
- 化学性质是物质在发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、酸碱中和等。
2. 化学反应和能量变化2.1 化学反应的表示- 化学反应可以用化学方程式表示，其中反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号相连。
- 化学方程式中的化学符号表示物质的种类，化学式表示物质的组成。
2.2 燃烧反应- 燃烧是一种快速氧化反应，它需要氧气、燃料和点火源三个要素。
- 鉴别燃烧反应的标志是火焰、光和热的释放。
2.3 酸碱反应- 酸碱反应是指酸和碱之间发生中和反应的过程。
在酸碱反应中，酸和碱产生水和盐。
2.4 金属与非金属之间的反应- 金属和非金属之间可以发生氧化还原反应，产生金属离子和非金属离子。
2.5 能量变化- 化学反应过程中可能伴随着能量的吸收或释放。
吸热反应是指反应过程中吸收热量，系统的能量增加；放热反应是指反应过程中释放热量，系统的能量减少。
3. 周期表与元素的性质3.1 原子与元素周期表- 原子是物质的最小单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。
- 元素周期表是将元素按照一定的规则进行分类和排列的表格。
元素周期表包括周期和族的概念。
3.2 元素的性质- 元素的物理性质包括相对原子质量、密度、熔点和沸点等。
- 元素的化学性质包括与其他元素的反应性、氧化性和还原性等。
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初中化学知识点全面总结)完整版(单元走进化学世界第1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
1 、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
2)化合反应符合绿色化学反应-----环境友好化学 ( 3、绿色化学②核心：利用化学原理从头消除 P6（原料、条件、零排放、产品）①四特点污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称））火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（1）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：2 （外焰温度最高 O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾）检验产物（3 H2 CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
（ 5、吸入空气与呼出气体的比较 O的量增多结论：与吸入空气相比，呼出气体中O的量减少，CO和H 222（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评一般步骤：价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
13）称量物不能直接放在托盘上。
（一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮 (，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）)称量。
）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先（4大后小））称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（5 （四）加热器皿－－酒精灯：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴1）酒精灯的使用要注意“三不”（③熄灭酒精灯应用灯帽从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；盖熄，不可吹熄。
1/4。
）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于（2 3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭4 （或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹试管夹的长柄，不要把拇(2)铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
(1)试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试(3)指按在短柄上。
处；用手拿住管口近1/3 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
(1) 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
(2)二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀2、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） d 否则会造成试剂污染 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（1 45，加热时使试管与桌面约成）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3 （2角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
“一贴二低三靠”操作注意事项：（四）过滤：滤纸紧贴漏斗的内壁“一贴” 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘1）滤纸的边缘低于漏斗口（“二低”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁“三靠”：（ 2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部（②倾倒液体时液①承接滤液的烧杯不干净过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有③滤纸破损面高于滤纸边缘（五）蒸发）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局1注意点：（）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利2部温度过高，造成液滴飞溅）（热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，）（3用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出。
热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（1）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股（2 流下）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲NaCO （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（32洗。
）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用4 （水冲洗。
）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
（5第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成空气成分 O N CO 稀有气体其它气体和杂质(体积分数分222别为21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%)（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好31/5体积 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约，不支持燃烧，约占4/51/5，可支持燃烧；N d、结论：空气是混合物； O约占22也不能燃烧，难溶于水②能原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全; ①液面上升小于1/5 e、探究：③能否用碳、硫代替红磷？原因：铁、铝不能在空气中燃烧;否用铁、铝代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差不能、氮的氧化物）SO对空气造成污染的主要是有害气体（CO、（2）空气的污染及防治：2和可吸入颗粒物等。
NO、O和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO、322）空气污染的危害、保护：（3臭氧层破坏,.全球气候变暖严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡危害：和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等）目前环境污染问题（4等）、CH臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO 42白色污染（塑料垃圾等）NO、SO等）酸雨（22 6.氧气(1)氧气的化学性质(特有的性质)：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(FeO)43石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备工业制氧气——分离液态空气法（原理氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2HO MnO 2HO + O↑222222MnO4 △ 2MnO4 + MnO2 + O2↑2ClO3 MnO2 2Cl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热4处③铁夹夹在离管口约1/3 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口（6 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量、催化剂（触媒）7（一变两不变）催化剂在化学反应中所起和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
的作用叫催化作用。
、常见气体的用途： 8 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）支持燃烧（如潜水、医疗急救）；①氧气：供呼吸、重要原料（硝酸、化肥）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、液氮冷冻、电光（通电发不同颜色的光）e等的总称）：保护气、He、Ne、Ar、r、③稀有气体（激光技术 9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
10 剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造②都放热共同点：①都是氧化反应第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验 A.装置―――水电解器B.电种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应： 2HO=== 2H↑+ O↑222产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。