几种常见晶体结构分析
三种晶体结构的最密排晶面和最密排晶向
三种晶体结构的最密排晶面和最密排晶向1.引言1.1 概述晶体是具有长程有序排列的原子、离子或分子的固体物质。
晶体的结构是由最密排列的晶面和晶向构成的。
最密排晶面是指在晶体结构中，原子、离子或分子最紧密地靠近的面，而最密排晶向则指的是在晶体中最紧密地排列的方向。
本文将分析三种不同的晶体结构，探讨它们各自的最密排晶面和最密排晶向。
通过深入研究这些结构的排列方式，可以更好地理解晶体的性质和行为。
第一种晶体结构是立方晶系，也是最简单的晶体结构之一。
它的最密排晶面是(111)晶面，最密排晶向则是[110]晶向。
这些晶面和晶向在晶体中具有紧密的排列，使晶体的结构呈现出高度的对称性。
第二种晶体结构是六方晶系，它相对于立方晶系而言稍复杂一些。
在六方晶系中，最密排晶面是(0001)晶面，最密排晶向是[10-10]晶向。
与立方晶系不同，六方晶系具有六方对称性，呈现出更复杂的晶体结构。
第三种晶体结构是四方晶系，它也是一种常见的晶体结构。
在四方晶系中，最密排晶面是(100)晶面，最密排晶向是[110]晶向。
四方晶系的晶体结构与立方晶系相似，但具有更多的对称性和排列方式。
通过对这三种晶体结构的最密排晶面和最密排晶向进行研究，我们可以更好地理解晶体的基本结构和性质。
这对于材料科学、凝聚态物理和相关领域的研究具有重要意义，同时也有助于开发新材料和改进现有材料的性能。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几个方面的介绍：1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分概述了晶体结构和最密排晶面、最密排晶向的研究背景和重要性，并提出了本文研究的目的和意义。
正文部分分为三个小节，分别介绍了三种晶体结构的最密排晶面和最密排晶向。
每个小节将首先介绍该种晶体结构的一般特点和常见应用，然后详细讨论最密排晶面和最密排晶向的确定方法和规律，并给出具体的实例和数据进行说明。
结论部分对于每种晶体结构的最密排晶面和最密排晶向进行总结和回顾，并指出各种晶体结构最密排晶面和最密排晶向的综合特点和应用前景。
常见的晶体结构
常见的晶体结构晶体结构是材料科学中的基础概念之一，也是研究材料性质和应用的重要手段。
通过研究晶体结构，可以了解材料的晶格结构、晶体缺陷、晶体生长以及物理性质等信息。
在本文中，我们将主要介绍几种常见的晶体结构。
1.立方晶系。
立方晶系是最简单、最对称的晶体结构之一，其中所有三个晶轴都是等长且互相垂直。
立方晶系包括体心立方晶体（bcc）和面心立方晶体（fcc）。
在体心立方晶体中，每个原子位于一个正八面体的中心和另外八个顶点之一，而在面心立方晶体中，每个原子位于一个正方形面的中心和其四个相邻原子分别组成的正方形的四个角上。
2.六方晶系。
六方晶系包括一个长度为a和两个垂直于晶轴的长度为c的晶轴，其正交晶面呈六边形。
六方晶系中最常见的是六方密堆积结构，其中每个原子最近的邻居原子共有12个，六个在同一水平面上，另外六个分别位于上下两个平面上。
3.正交晶系。
正交晶系包括三个长度分别为a、b和c的互相垂直的晶轴，其六个面分别为长方形。
正交晶系中最常见的结构是析出相结构，例如钛钶合金中的钛纤维基板。
4.单斜晶系。
单斜晶系包括两个长度不等、互相成锐角的晶轴，以及垂直于这两个轴的垂轴。
单斜晶系中最常见的结构是某些金属、半导体和陶瓷材料中的基体结构。
5.斜方晶系。
斜方晶系包括两个长度不等但互相垂直的晶轴以及一个垂直于晶面的垂轴。
斜方晶系的晶体结构非常多样，但最常见的是钙钛矿结构，这是一种广泛存在于氧化物中的晶体结构。
总结。
以上介绍的几种晶体结构是最常见的晶体结构之一，它们共同构成了材料科学中的基础知识。
了解晶体结构对于研究材料性质和开发新型功能材料非常重要。
另外，随着实验技术和计算方法的不断优化，我们对于各种晶体结构的了解将会越来越深入。
基础元素晶体的常见晶体结构
基础元素晶体的常见晶体结构基础元素晶体的常见晶体结构包括简单立方晶体结构、体心立方晶体结构、面心立方晶体结构、六方晶体结构和菱面体晶体结构。
简单立方晶体结构（SC）是最简单的晶体结构，它由具有相同大小和形状的离子、原子或分子的球形颗粒按照等距离的方式堆积而成。
简单立方晶体结构的每个颗粒只与其六个最近邻相互作用。
简单立方晶体结构的晶胞除了一个球形颗粒占据中心位置之外，其他所有位置都是空的。
简单立方晶体结构的一个典型例子是钠晶体。
体心立方晶体结构（BCC）是在简单立方晶体结构的基础上加入了一个位于晶胞中心的球形颗粒。
体心立方晶体结构的每个颗粒除了与其最近的六个颗粒相互作用外，还与位于晶胞中心的颗粒相互作用。
体心立方晶体结构的一个典型例子是铁晶体。
面心立方晶体结构（FCC）是在体心立方晶体结构的基础上还加入了每个面的球形颗粒。
面心立方晶体结构的每个颗粒除了与其最近的十二个颗粒相互作用外，还与位于每个面心的颗粒相互作用。
面心立方晶体结构的一个典型例子是铜晶体。
六方晶体结构是一种特殊的结构，其晶胞具有六个等面积和等角度的面。
六方晶体结构的每个颗粒与其最近的十二个颗粒相互作用。
六方晶体结构的一个典型例子是冰晶体。
菱面体晶体结构是一种具有两种中心和一个面的结构。
该结构的晶胞具有六个等面积和等角度的面。
菱面体晶体结构的每个颗粒与其最近的四个颗粒相互作用。
菱面体晶体结构的一个典型例子是碳晶体。
在实际应用中，基础元素晶体的晶体结构对其化学、物理性质和应用都有重要影响。
不同的晶体结构决定了晶体的密堆程度、所含晶胞数目、形态和表面性质等。
晶体结构的研究对材料科学、物理学、化学和地质学等学科具有重要的理论和应用价值。
几种典型晶体结构的特点分析(精)
几种典型晶体结构的特点分析徐寿坤有关晶体结构的知识是高中化学中的一个难点，它能很好地考查同学们的观察能力和三维想像能力，而且又很容易与数学、物理特别是立体几何知识相结合，是近年高考的热点之一。
熟练掌握NaCl 、CsCl 、CO 2、SiO 2、金刚石、石墨、C 60等晶体结构特点，理解和掌握一些重要的分析方法与原则，就能顺利地解答此类问题。
通常采用均摊法来分析这些晶体的结构特点。
均摊法的根本原则是：晶胞任意位置上的原子如果是被n 个晶胞所共有，则每个晶胞只能分得这个原子的1/n 。
1. 氯化钠晶体由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个Na +紧邻6个-Cl ，每个-Cl 紧邻6个+Na （上、下、左、右、前、后），这6个离子构成一个正八面体。
设紧邻的Na +-a ，每个Na +与12个Na +等距离紧邻（同层4个、上层4个、下层4个），距离为a 2。
由均摊法可得：该晶胞中所拥有的Na +数为4216818=⨯+⨯，-Cl 数为441121=⨯+，晶体中Na +数与Cl -数之比为1：12. 氯化铯晶体每个Cs +紧邻8个-Cl -紧邻8个Cs +，这8个离子构成一个正立方体。
设紧邻的Cs +与Cs +间的距离为a 23，则每个Cs +与6个Cs +等距离紧邻（上、下、左、右、前、后）。
在如下图的晶胞中Cs +数为812164112818=+⨯+⨯+⨯，-Cl 在晶胞内其数目为8，晶体中的+Cs 数与-Cl 数之比为1：1，则此晶胞中含有8个CsCl 结构单元。
3. 干冰每个CO 2分子紧邻12个CO 2分子（同层4个、上层4个、下层4个），则此晶胞中的CO 2分子数为4216818=⨯+⨯。
4. 金刚石晶体每个C 原子与4个C 原子紧邻成键，由5个C 原子形成正四面体结构单元，C-C 键的夹角为'28109︒。
晶体中的最小环为六元环，每个C 原子被12个六元环共有，每个C-C 键被6个六元环共有，每个环所拥有的C 原子数为211216=⨯，拥有的C-C 键数为1616=⨯，则C 原子数与C-C 键数之比为2:11:21=。
14种晶体结构
14种晶体结构晶体是由原子、分子或福隔离子按照一定的空间规则排列而成的有序固体。
晶体结构是指晶体中原子、离子或分子排列的规则和顺序。
在固体物质中，晶体结构的种类有很多种，其中比较常见的有以下14种：1. 立方晶体结构：最简单的晶体结构之一，具有三个等长的边和六个等角，包括简单立方、体心立方和面心立方三种类型。
2. 六方晶体结构：其晶胞的基本结构是六方密堆，其中最典型的就是六方晶体和螺旋晶体。
3. 正交晶体结构：晶胞具有三个不相互垂直的晶轴，分别被称为a、b 和c 轴，是最常见的晶体结构之一。
4. 单斜晶体结构：晶胞具有两个不相互垂直的晶轴，是晶体结构中的一种。
5. 三方晶体结构：具有三个相等的轴，夹角为60度，最常见的晶体结构之一是石英。
6. 菱晶体结构：晶胞内部有四面体结构，是一种简单的晶体结构。
7. 钙钛矿晶体结构：一种具有钙钛矿结构的晶体，包括钙钛矿结构和螺旋钙钛矿结构。
8. 蜗牛晶体结构：晶胞的形状像一只蜗牛的壳，是晶体结构中的一种。
9. 立方密排晶体结构：晶胞的结构是立方密排，是晶体结构中的一种。
10. 体心立方晶体结构：晶体结构的晶胞中有一个原子位于晶体的中心，是晶体结构中的一种。
11. 面心立方晶体结构：晶体结构的晶胞的各个面的中心有一个原子，是晶体结构中的一种。
12. 钻石晶体结构：晶体结构的晶胞构成了一种钻石结构，是晶体结构中的一种。
13. 银晶体结构：晶体结构的晶胞构成了一种银结构，是晶体结构中的一种。
14. 锶钛矿晶体结构：晶体结构的晶胞构成了一种锶钛矿结构，是晶体结构中的一种。
晶体结构的种类繁多，每种晶体结构都有其独特的结构特点和性质，对晶体的物理和化学性质有着重要的影响。
研究晶体结构不仅可以帮助我们更好地了解晶体的构成和性质，还有助于我们在材料科学、物理化学等领域的应用和研究。
因此，对晶体结构的研究具有重要的科学意义和应用价值。
晶体结构的类型分类
晶体结构的类型分类晶体是由原子、离子或分子按照一定的规律排列而成的固体物质，其结构具有高度的有序性和周期性。
根据晶体内部原子、离子或分子的排列方式和结构特征，可以将晶体结构分为几种不同的类型。
下面将介绍几种常见的晶体结构类型分类。
1. 根据晶体的周期性分为：- 长程有序晶体：具有长程有序性，即晶体中原子、离子或分子的排列呈现出明显的周期性，如立方晶系、四方晶系、六方晶系等。
- 短程有序晶体：具有短程有序性，即晶体中只有一部分原子、离子或分子的排列呈现出周期性，而整体结构并不呈现规则的周期性。
2. 根据晶体的原子、离子或分子排列方式分为：- 离子晶体：由正负离子按照一定比例排列而成，如氯化钠晶体。
- 共价晶体：由共价键连接的原子或分子构成，如金刚石晶体。
- 金属晶体：由金属原子通过金属键连接而成，如铜晶体。
- 分子晶体：由分子之间通过范德华力或氢键等相互作用力连接而成，如冰晶体。
3. 根据晶体的结构特征分为：- 离子晶体：具有高度的电荷平衡，通常硬度较大，熔点较高，易溶于水。
- 共价晶体：具有坚硬的结构，通常硬度很大，熔点也很高。
- 金属晶体：具有电子云海结构，通常具有良好的导电性和热导性。
- 分子晶体：分子之间的相互作用力较弱，通常易溶于有机溶剂，熔点较低。
4. 根据晶体的晶体系统分类：- 立方晶系：包括立方晶体、体心立方晶体、面心立方晶体。
- 四方晶系：包括四方晶体。
- 六方晶系：包括六方晶体。
- 斜方晶系：包括斜方晶体。
- 单斜晶系：包括单斜晶体。
- 单轴晶系：包括单轴晶体。
总的来说，晶体结构的类型分类是根据晶体内部原子、离子或分子的排列方式、结构特征以及晶体系统等因素进行划分的。
不同类型的晶体结构具有不同的性质和特点，对于研究物质的性质和应用具有重要意义。
通过对晶体结构的分类和研究，可以更深入地了解物质的结构和性质，为材料科学和化学领域的发展提供重要参考。
常见晶体结构
常见晶体结构
FCC和HCP ➢配位数是一样的 ➢间隙相对大小是一样的 ➢间隙数和原子数比是一样的 ➢堆垛密度（致密度）是一样的
0.155R<100>
常见晶体结构
三、常见晶体结构及其几何特征
4 常见晶体的堆垛方式 任何晶体都可以看成由任给的{hkl}原子面一层一层堆垛而成的。 主要讨论FCC和HCP的密排面的堆垛次序。
➢这里，“最邻近”是就同种元素的原子 相比较而言，而配位数则是一个原子周 围的各元素的最近邻原子数之和。 ➢ 配位数通常用 CN 表示。例如， CN 12 表示配位数为12。
体心立方结构 CN8常见晶 Nhomakorabea结构四 面 体 配 位4
立方 体配
位 8
常见晶体结构
八 面 体 配 位6
十 四 面 体 配 位 12
体中的原子看成是有一定直径的刚球，则紧密系 数可以用刚球所占空间的体积百分数来表示。
以一个晶胞为例，致密度就等于晶胞中原子所 占体积与晶胞体积之比 即： 致密度 ＝晶胞中原子所占体积之和/晶胞的体积。
=nv/V n: 晶胞原子数 v：每个原子所占的体积 V: 晶胞的体积
常见晶体结构
三、常见晶体结构及其几何特征
1 常见晶体结构 （1）体心立方结构 简写为BCC 例如：V Nb Ta Cr Mo W （2）面心立方结构 简写为FCC 例如：Al Cu Ag Au （3）密排六方结构 简写为HCP 例如：-Ti -Zr -Hf
常见晶体结构
2 几何特征 2.1 配位数 简写CN 一个原子周围最邻近的原子数 ➢ 纯元素金属 这些最邻近的原子到所论原子的距离是相等的 ➢ 多元素晶体 不同元素的最邻近原子到所论原子的距离不一定相等
几种常见晶体结构分析
几种常见晶体结构分析晶体结构分析是研究晶体的空间结构和原子排列方式的科学方法。
通过晶体结构分析，可以确定晶体的晶系、晶胞参数和原子位置等重要的结构信息。
晶体结构分析方法主要包括X射线衍射、电子衍射和中子衍射等。
一、X射线衍射：X射线衍射是最常用的晶体结构分析方法。
它利用X射线与晶体中的原子发生相互作用后发生衍射现象，通过收集和测量衍射光的强度和角度等信息，可以推断晶体中原子的位置和排列方式。
1.单晶X射线衍射：单晶X射线衍射是一种通过测量单个晶体中的衍射光来推断晶体结构的方法。
这种方法需要得到高质量的单晶样品，并使用X射线源和衍射仪器对单晶样品进行测量，得到全息图样品的X射线衍射图案。
通过分析衍射图案的形状和强度，可以确定晶体的晶系、晶胞参数和原子位置等结构信息。
2.粉末X射线衍射：粉末X射线衍射是一种通过测量晶体样品中的多个晶粒的衍射光来推断晶体结构的方法。
这种方法适用于非晶态样品或无法得到高质量单晶样品的情况。
在粉末X射线衍射中，晶体样品首先被粉碎成细粉末，然后通过X射线衍射仪器测量粉末的衍射光。
通过分析衍射光的谱线形状和位置，可以得到晶体的晶胞参数和结构信息。
二、电子衍射：电子衍射是一种利用电子束与晶体中的原子发生相互作用后发生衍射现象来推断晶体结构的方法。
电子衍射通常借助透射电子显微镜（TEM）来观察和测量晶体样品的衍射图案。
通过分析衍射图案的形状和强度，可以确定晶体的晶系、晶胞参数和原子位置等结构信息。
电子衍射由于电子波的波长较短，能够分辨比X射线衍射更小的晶体和结构细节。
三、中子衍射：中子衍射是一种利用中子束与晶体中的原子发生相互作用后发生衍射现象来推断晶体结构的方法。
中子衍射和X射线衍射类似，但由于中子与晶体的相互作用较X射线更复杂，所得到的衍射图案在一定程度上可以提供更多的结构信息。
中子衍射通常借助中子源和衍射仪器进行测量，通过分析衍射图案的形状和强度，可以确定晶体的晶胞参数、原子位置以及磁性和动力学等信息。
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答案：C
三、干冰——分子晶体 干冰晶体是一种立方面心结构，立方体的八个顶点及六个面 的中心各排布一个 CO2 分子，晶胞是一个面心立方。一个晶胞实 际拥有的 CO2 分子数为四个（均摊法），每个 CO2 分子周围距离相 等且最近的 CO2 分子共有 12 个。分子间由分子间作用力形成晶 体。每个 CO2 分内存在共价键，因此晶体中既有分子间作用力， 又有化学键，但熔、沸点的高低由分子间的作用力决定，重要
图 7 CO2 晶体
因素是相对分子质量，因此当晶体熔化时，分子内的化学键不发生变化。
1
1
每个结构单元中含
CO2
分子数目为：8× 8
+
6× 2
＝
4
四、石墨——混合型晶体
石墨晶体是层状结构，在每一层内有无数个正六边形，同
层碳原子间以共价键结合，晶体中 C—C 的夹角为 120℃,层与
层之间的作用力为范德瓦尔斯力，每个 C 原子被六个棱柱共用，
且相等的 Cl－围成的空间构型为正八面体。每个 Na+周围与其最近且距离相等的 Na+有 12 个。
见图 1。
晶胞中平均 Cl－个数：8×1 + 6×1 ＝ 4；晶胞中平均 Na+个数：1 + 12×1 ＝ 4
8
2
4
因此 NaCl 的一个晶胞中含有 4 个 NaCl（4 个 Na+和 4 个 Cl－）。
几种常见晶体结构分析
一、氯化钠、氯化铯晶体——离子晶体
由于离子键无饱和性与方向性，所以离子晶体中无单个分子存在。阴阳离子在晶体中按
一定的规则排列，使整个晶体不显电性且能量最低。离子的配位数分析如下：
离子数目的计算：在每一个结构单元（晶胞）
中，处于不同位置的微粒在该单元中所占的份额
也有所不同，一般的规律是：顶点上的微粒属于
等。
【例题 3】 最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶
角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的
化学式是：
A. TiC
B. Ti6C7 C. Ti14C13 D. Ti13C14
【解析】由于是构成的气态团簇分子结构，而非晶胞结构，故只
需数出 Ti 和 C 的数目，即可得它的化学式。
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g 石墨烯中含有 6.02*1022 个碳原子
C 石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
【解析】同位素的研究对象是原子，A 选项错误；
0.12g 石墨烯的物质的量为 0.01mol，所含碳原子个数为 0.01NA，B 选项错误；有机物一般含 有碳、氢元素，C 选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D 选项正确。
B．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1 : 2
C．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子
D．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角
解析：二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧
处于 4 个顶角，在 SiO2 晶体中，每 6 个 Si 和 6 个 O 形成一个 12 元环（最小环），所以 C 选项 正确，A、B、D 选项均错误。
内部，金属离子和自由电子之间存在较强的相互作用力，这个作用力便是金属键。因此有人
形象地将金属键比喻为金属阳离子沉浸在自由电子的海洋里。
答案：C
点拨：解题时要看清题意，不要机械类比，不能把气态团簇分子当成晶胞处理，而解出：
Ti 有：8×1 + 6×1 ＝4 个；C 有：1+12×1 ＝ 4 个。而错选 A。
8
2
4
【例题 5】石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下 ），可由石
墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
每六个棱柱实际占有的 C 原子数为 2 个。
每个正六边形拥有的 C 原子数为：6×1 ＝2 ；每个 C 原 3
子平均形成 3 个共价键，C 原子数与 C—C 键数之比为 2 : 3。 2
图 8 石墨的结构
石墨的独特结构决定了它的独特性质，该晶体实际介于原子晶体、分子晶体、金属晶体
之间，因此具有各种晶体的部分性质特点，是一种混合型晶体。如熔点高、硬度小、能导电
②处于棱上的粒子，同时为 4 个晶胞共有，每个粒子有1属于该晶胞； 4
③处于面上的粒子，同时为 2 个晶胞共有，每个粒子有1属于该晶胞； 2
④处于晶胞内的粒子，则完全属于该晶胞。
对于非长方体或正方体晶胞中粒子对晶胞的贡献看具体情况而定。如石墨晶体，晶胞每
一层内碳原子排列成正六边形，其顶点对六边形的贡献为1 3
答案：D
五、固金属单质——金属晶体
金属（除金属汞外）在常温下都是晶体，在金属中，金属原子好像许多硬球一样一层一
层紧密地堆积着。每个金属原子周围都有许多相同的金属原子围绕着。其实由于金属原子的
最外层电子都较少，故金属原子容易失去电子变成金属离子。金属原子释放电子后形成的离
子按一定规律堆积，释放的电子则在这个晶体里自由运动，这就是自由电子。在金属晶体的
2.氯化铯晶体中每个 Cs+周围有 8 个 Cl－，每个 Cl－周围有 8 个 Cs+，
与一个 Cs+距离最近且相等的 Cs+有 6 个。晶胞中平均 Cs+个数：1；晶胞
中平均 Cl－个数：8×1 ＝ 1。 8
因此 CsCl 的一个晶胞中含有 1 个 CsCl（1 个 Cs+和 1 个 Cl－）。
图 3 CsCl 晶体
但是由此有许多学生认为二氧化硅晶体结构中一个 最小的环是由 8 个原子构成的。实际
上，在二氧化硅晶体中每个硅原子与周围的四个氧
原子的成键情况与金刚石晶体中的碳原子与周围的
其它碳原子连接的情况是相同的。即每个硅原子与
周围的四个氧原子构成一个正四面体。只是每个氧
原子又处在由另一个硅原子为中心的一个正四面体
二、金刚石、二氧化硅——原子晶体
1.金刚石是一种正四面体的空间网状结构。每个 C 原子以共价键
与 4 个 C 原子紧邻，因而整个晶体中无单个分子存在。由共价键构成
的最小环结构中有 6 个碳原子，不在同一个平面上，每个 C 原子被 12
个六元环共用，每 C—C 键共 6 个环，因此六元环中的平均 C 原子数为
上。即每个氧原子为两个硅氧四面体共用。如上图
所示。从此图中可以明确看出，构成二氧化硅晶体
结构的最小环是由 12 个原子构成的椅式环，注意图
中∠O－Si－O=109°28′。【例题 2】（2010 年全
国卷）下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 A．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子
最小环的平均 Si 原子个数：6× 1 ＝ 1；平均 O 原子个数：6×1 ＝ 1。
12 2
6
即 Si : O＝ 1 : 2，用 SiO2 表示。 在 SiO2 晶体中每个 Si 原子周围有 4 个氧原子，同时每个氧原子结合 2 个硅原子。一个 Si 原子可形成 4 个 Si—O 键，1mol Si 原子可形成 4mol Si—O 键。
6× 1 ＝ 1 ，平均 C—C 键数为 6×1 ＝ 1。
12 2
6
C 原子数: C—C 键键数 ＝ 1:2； C 原子数: 六元环数 ＝ 1:2。
图 4 金刚石晶体
2.二氧化硅晶体结构与金刚石相似，C 被 Si 代替，C 与 C 之间插氧，即为 SiO2 晶体，则
SiO2 晶体中最小环为 12 环（6 个 Si，6 个 O），
【例题 1】现有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学
式正确的是
B A
F
E
Z
B A XY
AB2
EF2
XY3Z
AB
A
B
C
D
点拨：均摊法确定某些晶体的化学式的方法：
均摊法是指每个晶体中平均拥有的离子数目。例如立方晶体中粒子个数比的求法：
①处于顶点的粒子，同时为 8 个晶胞共有，每个粒子有1属于该晶胞； 8
该单元中所占的份额为1，棱上的微粒属于该单 8
元中所占的份额为1，面上的微粒属于该单元中
4
图1
图 2 NaCl 晶体
所占的份额为1，中心位置上（嚷里边）的微粒才完全属于该单元，即所占的份额为 1。 2
1.氯化钠晶体中每个 Na+周围有 6 个 Cl－，每个 Cl－周围有 6 个 Na+，与一个 Na+距离最近