2019-2020年高一化学 第四节氨、硝酸、硫酸教案 新人教版必修1
2019-2020学年高一化学人教版必修1同步教案：《氨、硝酸、硫酸》教学案2 Word版
第2课时教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。
2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。
教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具准备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵巧的双手Clean—Habit 洁净的习惯师：如果我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定瑰丽多姿。
下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。
［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。
清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。
（材料有很强的震撼力，学生陷入了沉思）师：刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？这就是我们这节课要研究的内容。
人教版高中化学必修一第四章第四节 氨 硝酸 硫酸之氨教学设计
必修一第四章第四节氨硝酸硫酸（第1课时）教案一、氨一、教材分析《氨》是人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第四节《氨硝酸硫酸》第一节课的教学内容，主要学习随着氨气的性质展开教学，通过实验共同探究氨气的物理性质、氨水的组成、氨气的还原性以及氨气的用途、铵盐的性质和用途。
二、教学目标知识与技能：掌握影响氨气的物理性质；掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；掌握铵盐的性质和用途过程与方法：(1) 通过化学实验的观察和日常生活中的现象，体验探究事物本质的过程。
(2) 通过化学实验过程，培养实思维能力，掌握化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
情感态度与价值观：（1）通过学习合成氨的发明对人类粮食的贡献，体会科技对人类生产生活的推动作用（2）通过实验，培养学生严谨仔细的优良品质，以及培养合作精神。
三、教学重点难点重点：氨气的化学性质难点：氨水的成分及其碱性四、学情分析学生基础中等，但对化学的术语的概括不够准确，需要老师来引导，规范化学术语，学生实验动手能力有所欠缺，有待加强。
五、教学方法1．实验法 2．讨论法 3.归纳总结法六、教学过程【引入】某厂发生氨气泄漏事件，某厂发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，空气中弥漫着一股强烈的刺激性气味，厂区内寒气逼人，呼吸困难。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【教师引导】氨还有哪些性质？工业上如何制取？【氨气的喷泉实验】【现象】红色溶液【结论】氨气极易溶于水(1:700)【展示氨气瓶】【教师板书】一、氨（一）氨的性质1、氨气的物理性质①无色, 有刺激性气味的气体；②易液化；③极易溶解【思考】（1）氨为什么会形成喷泉？（氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差；）（2）溶液为什么变为红色？（氨气溶于水溶液显碱性）（3）实验成败的关键是什么？（a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。
）【教师引导】水是中性的，氨气分子中也没有氢氧根离子，氨水为什么显碱性？【教师板书】2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3+H2O = NH3·H2ONH3·H2O = NH4 ++OH-一水合氨不稳定NH3·H2O =NH3↑+H2O【教师引导】氨水有刺激性气味，说明氨水中有什么微粒？【学生】有氨气分子存在。
2019年高中化学第四章第4节氨、硝酸、硫酸(第3课时)教案新人教版必修1
氨硝酸硫酸三维目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质及保存方法。
2.理解硝酸的强酸性。
3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。
过程与方法1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
2.通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
情感、态度和价值观1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。
2.了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
教学重点硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点硝酸的强氧化性教具准备多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、胶头滴管教学过程导入新课（用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章）丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。
第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。
后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。
战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。
玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。
硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。
［展示］打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。
师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？生：无色、易挥发、有刺激性气味。
师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 g·cm-3，沸点83 ℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》教案
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》教案整体设计镇定说课本节课是典型的元素化合物知识，它是在初中有关硫酸的知识基础上更深入地学习有关硫酸的知识，硫酸是重要的差不多化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的专门性。
初中要紧学习了稀硫酸的一些性质，因此在这一节中要紧侧重于学习浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性。
关于这一节应该重视与初中的联系，本节通过“摸索与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。
氨的性质要紧学习氨的水溶性、氨水的碱性以及氨与酸的反应，同时也应该专门重视化学实验。
因此第一要做好有关知识的复习，让学生对稀硫酸的性质做到心中有数。
其次要做好实验，有条件的可在实验室中进行，在教师的指导下边讲边实验。
因此可按照“复习→实验→观看→明白得→练习把握”的程序来处理。
硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。
非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。
在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。
硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。
氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的唯独气体，而且是大伙儿专门熟悉的物质。
因此，将它们归为一节进行学习。
硫酸、硝酸和氨是重要的差不多化工产品。
把握硫酸、硝酸和氨的性质，能够更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
自然界中氮的循环具有一定的典型性。
因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的要紧性质，了解氮的循环对生态平稳的作用。
本节内容编排有以下特点：1.重视主干知识，建构知识结构。
知识结构由主干知识和差不多知识构成，主干知识作支撑。
浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
2019-2020年高中化学 4.4 硫酸、硝酸和氨(第1课时)教学设计 新人教版必修1
[讲解] 在金属活动顺序表中，Cu 是 H 之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与 Cu 反应。 实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中 H 之后的金属(除 Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓 硫酸本身被还原生成 SO2。 [板书]氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。 [讲述] 常温 Al，Fe 钝化。学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容 器盛装浓硫酸。 [分析]蔗糖炭化中的刺激性气味？ [板书]（2）氧化某些非金属如 C，S，P 等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。
一、 硫酸和硝酸的氧化性 [引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？ [提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？ [学生回答]难挥发性。 [板书]（一）硫酸的氧化性
1．浓硫酸的特性 （1）难挥发性—制挥发性酸 [提问]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？ [板书] (2)吸水性 [思考] 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生 变化，这样说对吗？ [演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O [问题] 实验证明：浓 H2SO4 的特性，稀硫酸都没有；稀 H2SO4 的性质，浓 H2SO4 不完全具有。 为什么浓、稀 H2SO4 性质有这么大差别呢？让我们一起分析。
[师生共同分析]上述反应中浓 H2SO4 的氧化性由其分子中什么原子引起?稀 H2SO4 也具有氧化 性，两者相比有何差别?可举例+6说明。 浓 H2SO4 的氧化性由其分子中 S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如 Zn＋2H＋====Zn2+＋H2 ↑，由 H＋表现，而 Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H＋的氧化性比 S 的氧化性弱且还原产物不 同。 [课堂练习] 1．下列反应中浓 H2SO4 只起氧化作用的是__AC__，既起氧化作用，又起酸的作用的 是[D] A．铜跟浓 H2SO4 共热 B．固体 NaCl 跟浓 H2SO4 共热 C．木炭跟浓 H2SO4 共热 D．浓 H2SO4 跟硫化氢反应 [小结]略
2019-2020年高中化学 硫酸硝酸和氨教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学硫酸硝酸和氨教案新人教版必修1一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；⑷硝酸的工业制法及强化性；⑸浓硫酸的氧化性，及用途。
虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标1．知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理；（3）了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途2．能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3．情感、态度和价值观目标(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养（2）通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法；2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。
但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。
要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
五、教学方法1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。
4.4《硫酸、硝酸和氨》教案(新人教必修1).doc
离了方程式指示剂与碱反应与碱性氧化物反应与盐反应与金属反应第四章非金属及其化合物4.硫酸、硝酸和氨课时安排：3课时第1和第2课时：硫酸和硝酸的氧化性第3课时：氨4.硫酸、硝酸和氨（第1、2课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸H2SO4==2H+ + SO42-HC1==H+ + Cl HNC）3==H+ + NO3紫色石蕊变红OH ==压0H+ +CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCO32-+ 2H+ == CO2 t + H2O2H+== Fe?++ H2 f （HNO3 不产生玦）我们在实验室制取氢气时，Fe +不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。
［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu2+O［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO2和Cu2+,硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。
硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一.硫酸和硝酸的氧化性1.浓硫酸的氧化性%1与金属反应2H2SOM 浓）+ Cu == CuSO4 + SOM + 2H2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。
高中化学 第四节 氨 硝酸 硫酸(第一课时)教学设计
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材分析1.教学内容本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气展开教学，该部分的内容不仅属于第四章的教学重点，也是元素化合物模块和高考考查的重点。
教材引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用，从而促使学生有兴趣去了解这种物质。
然后教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
本节课师生通过共同探究完成对氨气的喷泉实验、氨水的的组成、氨气的化学性质、氨气的实验室制法等的学习。
根据学生学情，铵盐的相关知识安排在下一课时。
2.教学目标⑴知识与技能：掌握氨气喷泉实验的原理、氨气的化学性质、氨气的实验室制备⑵过程与方法：①学生能通过微视频或者实验视频观察实验现象，认识问题的本质。
②进一步应用氧化还原的知识判断物质性质。
③培养学生良好的思维习惯，综合运用所学知识解决实际问题的能力。
④通过泰微课课堂示范，培养学生自主使用泰微课的能力，提升学生的学习能力。
⑶情感态度价值观：①感受学习中讨论交流共同进步的快乐，体验化学的神奇魅力。
②通过泰微课引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神3.教学重难点【教学重点分析】：氨的化学性质和制取由于氨气的相关知识是高中化学元素化合物的重点，高考中常以氨气切入点，考查学生对课本知识的再现、归纳、迁移能力，从多种实验设计中分析、比较、优选的能力。
因此本节课的重点为：氨的化学性质和制取。
【教学难点分析】：喷泉实验原理、氨气的实验室制法从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学难点主要是：喷泉实验原理、氨气的实验室制法，主要是学生对喷泉实验的原理以及喷泉实验成功的关键可能分析、理解不到位。
而实验室制氨气中主要是学生氨气的干燥、验满、尾气处理上在初中的基础上有一个较高的提升要求，需要学生掌握了氨气的相关性质之后方能灵活运用。
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2019-2020年高一化学第四节氨、硝酸、硫酸教案新人教版必修1氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？ 铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解 NH 4HCO 3受热：NH 4Cl 受热：③铵盐与碱反应（NH 4)2SO 4 + NaOH ：实质： （离子方程式）NH 4HCO 3 + NaOH ：实质： （离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH 4＋的存在。
思考：应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？要 保存在 的地方， 避免与 性物质混合施用。
氯化铵的妙用——防火布将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。
将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。
当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。
实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
思考：根据氨分子中氮的化合价，你推测氨还可能具有什么性质？（3）氨与氧气的反应——还原性：这个反应是工业制硝酸的基本反应，请与出工业上以氨为原料制硝酸的化学方程式：3.氨的用途⑴制氮肥(2)制氮肥、纯碱，作制冷剂4.氨的制备（1）氨的工业制法氮的固定：将 的氮转变为氮的 的过程。
固氮(10%)固氮(75%)氮的固定固氮(65%)固氮(25%)（2）氨的实验室制法——强碱制弱碱思考：气体的制备过程需要我们关注哪些问题？①药品：②原理：问题1：用怎样的发生装置？决定因素是？问题2：原料试剂用溶液还是固体？为什么？问题3：如何干燥氨气？问题4：如何收集氨气？怎样检验是否集满？问题5：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？③装置：固+固加热型(与制取什么气体的装置相同？)④收集：⑤验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝，为什么？⑥尾气吸收：(根据氨气的什么性质？)注意1：铵盐不能用NH4NO3或(NH4)2CO3。
因为它们本身受热要分解。
注意2：消石灰不能用NaOH、KOH代替。
因为它们易潮解结块，不利于NH3产生；高温下腐蚀试管。
注意3：棉花的作用：防止空气对流，。
注意4：干燥氨气的常用CaO、碱石灰等性干燥剂。
浓H2SO4、无水CaCl2（形成CaCl2·8NH3)、P2O5均与NH3反应。
注意5：实验室中还可以用下列方法快速制氨气：①加热浓氨水法：②浓氨水加生石灰法思考：上面两种方法是利用了浓氨水的什么性质？思考：怎样检验溶液中的铵根离子？思考：液氨泄漏之后应如何逃生？思考与交流（P100）（1）（2）（3）2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨和反思！思考：浓硫酸为何能残害黑熊？二、硫酸和硝酸的氧化性稀硫酸是一种二元强酸，具有酸的通性：1）与指示剂作用：2）与活泼金属反应：3）与碱性氧化物反应：4）与碱反应：5）与某些盐反应：一）、浓硫酸的性质1.浓硫酸的物理性质（1）.色态：无色、粘稠的油状液体（2）.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）（3）.密度：1.84g·cm-3——高密度酸（4）.溶解性：跟水任意比互溶，溶解时放出大量热。
（5）.硫酸的存在形式：浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在、只有极少量H2SO4电离成H+、SO42-，因此浓硫酸在离子反应方程式中不能拆。
思考：欲配制250ml 1mol·L-1稀硫酸，在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？思考：浓硫酸不慎溅到皮肤上应如何处理？2.浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。
应用：做不能干燥：（2）脱水性将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去——物质本身不含水。
思考：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？（3）强氧化性①与金属单质反应Cu＋H2SO4（浓）：（用双线桥分析）现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸，溶液稀释后呈。
结论：浓硫酸有氧化性注意⑴参加反应的硫酸只有被还原⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出，又表现。
思考：在含1molH2SO4的浓硫酸中加入足量的铜粉，反应完全后可生成SO2L小结a)加热时，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓硫酸氧化。
b)常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输。
这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。
②、与非金属单质反应加热时C + 2H2SO4（浓）：（用双线桥分析）思考：如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？(请同学们填写以下字母对应装置所装物质及用途)A 所装物质名称：_________________用途：_____________B 所装物质名称：_________________用途：____________C 所装物质名称：_________________用途：__________________________________D 所装物质名称：_________________ 用途：__________________________________E 所装物质名称：_________________ 用途：__________________________________小结浓硫酸的特性⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性⑶ 强氧化性 ① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。
常温下使铁铝钝化Cu + 2H 2SO 4（浓） == CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O ② 与某些非金属反应：C + 2H 2SO 4（浓）=== CO 2 ↑+ SO 2↑+ 2H 2O③ 与硫化氢等还原剂反应：H 2S + H 2SO 4 (浓) = S ↓+ SO 2↑ + 2H 2O思考：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H 2SO 4：由 组成——弱氧化性（由 体现），可与活泼金属反应生成浓H 2SO 4：由 组成——强氧化性（由 体现）加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成 。
所以：浓硫酸的强氧化性是H 2SO 4分子表现出的特性，而不是SO 42-表现出的性质，切记！思考：如何区别一瓶浓硫酸和一瓶稀硫酸？想一想，提出尽可能多的方法！练习: 1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1).浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2.)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3).锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4).把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5).利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl 气体。
(6).浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7).利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H 2S 气体。
2.如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？二）、浓硝酸的强氧化性（1）物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO 3 98%的硝酸俗称发烟硝酸（2）化学性质：①酸性②不稳定性 4HNO 3 ======== O 2↑+2H 2O + 4NO 2↑△ △ 光照或加热保存：密封于中，并放在处！思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？（3）氧化性：①与金属（除Au、Pt外）反应:a、浓硝酸与铜的反应：（用双线桥分析）现象：铜片，迅速产生气体，溶液呈离子方程式：在常温下，浓硝酸可将铝、铁表面氧化成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硝酸进一步反应而使铝、铁等金属钝化。
因此常温下可用Fe、Al制容器来盛装浓硝酸b、稀硝酸与铜的反应：（用双线桥分析）现象：加热时铜片，产生气体，溶液呈离子方程式：思考：浓硝酸和稀硝酸谁的氧化性？你的依据是什么？思考：在稀硝酸中加入铁粉，想一想可能发生什么反应，试一试与出其化学方程式：②与非金属反应加热时C+HNO3 (浓）：加热条件下，浓硝酸能将非金属单质氧化到最高价对应的氧化物或酸③硝酸还能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-) 、H2S (S2-)、Na2SO3和SO2（+4价S）等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、SO2、H2S、HBr等气体。
如：3Na2SO3 + 2HNO3 = + 2NO↑+ H2O 2HNO3+3H2S=2NO+3H2O+思考：1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?一开始是铜与浓硝酸反应:随着反应进行，硝酸由浓变稀,则发生:2、反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸，会出现什么情况？试着写出其离子方程式：小结：不论浓稀硝酸都具有强氧化性,但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。