物质的酸碱性第一课时详解
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浙教版九年级上册科学《物质的酸碱性》PPT教学课件
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图所还示有。橘子汁、番茄酱、 苹果、柠檬汁等，如图所示，也都含有某些酸，具有一定的酸 性。
三种常用的酸：盐酸、硫酸、硝酸
含酸的水果
醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味？
科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特 殊的物质 ——酸（acid）。
食醋——含醋酸 胃液——含盐酸 柠檬、柑橘等水果——含柠檬酸
氢氧化钠： NaO 氢氧化钙：Ca(O 氨水： N
电离时生成的阴离子全部都是氢氧 根离子的化合物——碱（ba
注意：碱溶液一定显碱性；显碱性的溶液 不一定属于碱的溶液。如碳酸钠（Na2CO3） 溶液显碱性，但不属于碱。
6.常见的碱及分类：
根据碱 溶液的 溶解性
可溶性碱：NaO 难溶性碱：Cu(O
根据碱 性强弱
3.下列有关
C
A.把
B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C.把显色的
D.测出石灰水的
4.如图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊试液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 碱性 (填“酸性”或 “碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有 2、5 (填序号,下同)。 (3)作为对照实验的孔穴是 3 。
盐碱地
工业废气 的过量排 放，雨水 酸性增强
被酸雨伤害的树木
1.物质酸碱性强弱的测定 （1）
（2）测定方法 测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用
c
用
测定的方法： 第一步： 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 第二步： 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
第三步： 看颜色并而确定溶液的
注意的问题： 1.试纸不可直接伸入溶液中。 2.不能先用蒸馏水将
浙教版九年级上册科学《物质的酸碱性》说课课件教学
俗称: 电度表 1. 作用：测量电功(能)
在电能表上，写有“220V 5 (20)A” 以及“600r / kW·
2. 读数：
把电能表接在电路中，电能表上 的计数器就能将电流做的功记录下 来。用电一段时间，只要将前、后 两次计数器上的读数之差算出，就 可知道这段时间所用电的度数。
比较物体运动的快慢 —— 速度
3. 自制酸碱指示剂
碱性（ 蓝色 红色
中性（ 紫色 无色
三、溶液酸碱性的强弱程度（酸碱度）
1. 阅读资料：我们身边物质的
2. 酸雨 ①一般的雨水具有微弱的酸性 ②雨水酸性过强，形成酸雨（
三、溶液酸碱性的强弱程度（酸碱度）
3. 测定酸碱性强弱的方法 （1）工具： （2）方法： 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在
电能分别转化为什么形式的能?
2. 实质：电能转化为其他形式的能
精确的实验表明：
电流在某段电路上所做的功， 跟这段电路两端的电压、电路中 的电流、通电时间成正比。
3. 公式：W = U I 含义：
电流在某段电路上所做的功等于 这段电路两端的电压、电路中的电 流和通电时间的乘积。
单位： 焦(J)= 伏(V)安(A)秒( 千瓦时（kW· 1度 = 3.6×106 J
5. 公式：
含义：
电器消耗的电功率，等于通过这 个电器的电流与这个电器两端的电 压的乘积。
单位：瓦(W)= 伏(V)安(A)
千瓦(kW)
公式
测量小灯泡的功率
目的：测定小灯泡在额定电压下和不在额 定电压下的功率(已知小灯泡的额定 电压是2.5V)，并加以比较。
原理：根据电功率的公式：
器材：电源、小灯泡、电压表、电流表、 滑动变阻器、开关、导线若干。
《物质的酸碱性》PPT课件
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练一练
1.试举出几种星酸性或碱性的物质。 2用pH试纸测试物质酸碱性的强弱，测得 的pH越高，_____越强 ; pH越低，越强。 当pH=7时，物质量。 3.取周围的若千种液体物质，用pH试纸测 试它们的酸碱度。 4.制添作加红标色题卷心菜汁指示剂，并用它测试 下列几种家用液体，找出该指示剂在不同 溶液中颜色变化的规律。 滴眼液 柠檬计 醋 食盐 肥皂发酵粉 洗净剂
第二节
物质的酸碱性
-.
平日里接触的物质中，有的 是具有酸性的，有的是具有碱性 的。在我们人体中人体中，有什 么物质是属于酸性的呢？
人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。
工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
说到酸性的物质，我们在日常生活中有一 种调料是必不可少的，大家想到的是不是醋 呢？现在请同学们将少量的醋倒入烧杯中， 用手扇动气流，闻一闻醋的气味是怎么样的。
溶液酸碱性的强弱程度
土地的盐碱化使土壤碱性增强，一般的雨水具有 微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放， 雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。
为了了解和控制物质的酸碱性，我们 需要测定物质酸碱性的强弱。
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它 的范围通常在0~14之间。
pH越低，酸性越强;pH越高，碱性越 强;pH等于7的物质呈中性。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
同学们想一想，在我们日常吃的水果中，哪些含有酸呢？
橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
为什么不同的物质都呈酸性？
食醋里含有酷酸，人的胃液里含有 盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬 酸。这些酸在水中电离时，生成的阳 离子都是相同的一 种粒子，这种粒 子就是氢离子(H")
练一练
1.试举出几种星酸性或碱性的物质。 2用pH试纸测试物质酸碱性的强弱，测得 的pH越高，_____越强 ; pH越低，越强。 当pH=7时，物质量。 3.取周围的若千种液体物质，用pH试纸测 试它们的酸碱度。 4.制添作加红标色题卷心菜汁指示剂，并用它测试 下列几种家用液体，找出该指示剂在不同 溶液中颜色变化的规律。 滴眼液 柠檬计 醋 食盐 肥皂发酵粉 洗净剂
第二节
物质的酸碱性
-.
平日里接触的物质中，有的 是具有酸性的，有的是具有碱性 的。在我们人体中人体中，有什 么物质是属于酸性的呢？
人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。
工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
说到酸性的物质，我们在日常生活中有一 种调料是必不可少的，大家想到的是不是醋 呢？现在请同学们将少量的醋倒入烧杯中， 用手扇动气流，闻一闻醋的气味是怎么样的。
溶液酸碱性的强弱程度
土地的盐碱化使土壤碱性增强，一般的雨水具有 微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放， 雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。
为了了解和控制物质的酸碱性，我们 需要测定物质酸碱性的强弱。
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它 的范围通常在0~14之间。
pH越低，酸性越强;pH越高，碱性越 强;pH等于7的物质呈中性。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
同学们想一想，在我们日常吃的水果中，哪些含有酸呢？
橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
为什么不同的物质都呈酸性？
食醋里含有酷酸，人的胃液里含有 盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬 酸。这些酸在水中电离时，生成的阳 离子都是相同的一 种粒子，这种粒 子就是氢离子(H")
物质的酸碱性第一课时
= = = = = =
K+ Na+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ NH4+
+ + + + + + 2 2 2 2
OHOHOHOHOHOH-
碱： 电离时产生的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物
碱
金属离子或 铵根离子
+
OH
判断：
MgOHCl 与Cu2(OH)2CO3 属于碱吗？
说明：
①在电解质溶液里，所有的阳离子带 的正电荷总数和所有阴离子带的负电
荷总数相等，整个溶液不显电性。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以 根据它们的化合物的化合价来判断。
练习：
1、下列电离方程式正确的是（ B ） A、H2SO4 =H+ + SO42-
B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）-
D、NaCl=Na1+ +Cl1-
酸的定义： 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 （1）已知硫酸氢钠电离方程式为： NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－
那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
（2）食醋是一种酸对吗？
3.酸
酸性
①酸的溶液显酸性 ②显酸性的溶液不一定属于酸的溶液
K、HSO4溶液
4、下列物质不属于酸的是（ B ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S
5.下列各组离子属于酸电离产生的是( A ) A.H+、NO3-、SO42B.OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42-
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速 课
但要配平，使电荷总数，而原子团不
时 学
能拆开。
练
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二、什么是酸？
倍 速 课 时 学 练
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说一说：生活中有哪些东西是酸的？
倍 速 课 时 学
练 胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
那么，为什么说这些物质都是酸呢？ 这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
倍 速 课 时 学 练
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什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
倍 速 课 时
硫酸： H２ＳO4 ==
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：
酸根 阴离 子
学
练
酸＝ H+ + 酸根阴离子
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盐酸的电离：
H+
H+
倍 速 课 时 学 练
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H+
HCl = H+ + Cl-
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课
时 学
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
练 二氧化碳是酸吗?
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第2节物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)29张)
红色 无色 红色 不变色
碱性溶 液
蓝色 红色 不变色 蓝色
归纳总结
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
课堂讲授
自制酸碱指导剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串 红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用 酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指 导剂。
2、取食盐水、白醋、石灰水加以实验。并记 录变色情况。
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 不变色，使蓝色石蕊试纸变 蓝 色。
红 色，
6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质
醋
pH
3
牙膏 9
食盐溶液 7
课堂讲授 溶液酸碱性的强弱程度
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在 0至14之间。
2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
课堂讲授
pH 是反应物质酸碱性强弱的指标，它的范 围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
合作学习
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液 是什么味道的?
酸的
想一想
合作学习
归纳总结
一、一些物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热融化时， 产生自由移动的离子的过程，叫做 电离。
碱性溶 液
蓝色 红色 不变色 蓝色
归纳总结
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
课堂讲授
自制酸碱指导剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串 红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用 酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指 导剂。
2、取食盐水、白醋、石灰水加以实验。并记 录变色情况。
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 不变色，使蓝色石蕊试纸变 蓝 色。
红 色，
6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质
醋
pH
3
牙膏 9
食盐溶液 7
课堂讲授 溶液酸碱性的强弱程度
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在 0至14之间。
2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
课堂讲授
pH 是反应物质酸碱性强弱的指标，它的范 围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
合作学习
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液 是什么味道的?
酸的
想一想
合作学习
归纳总结
一、一些物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热融化时， 产生自由移动的离子的过程，叫做 电离。
物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)
第一课时 酸性物质和碱性物质
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
最新浙教版九年级科学《物质的酸碱性》第一课时优秀课件
反馈机制
教师点评
教师根据学生的课堂表现、测试和练习完成情况，给予学生及时 的点评和指导。
学生互评
组织学生进行小组讨论和互评，引导学生互相学习、互相帮助。
家长反馈
通过家长会等形式，向家长反馈学生的学习情况，以便家长更好 地了解和支持学生的学习。
06 教学反思与总结
教学反思
• 成功之处 • 知识点讲解清晰，学生易于理解。 • 结合生活实例，帮助学生更好地掌握酸碱性质。 • 通过实验演示，增强学生的实践能力。 • 不足之处 • 课堂互动不够充分，部分学生未能积极参与。 • 讲解速度略快，部分学生难以跟上节奏。 • 实验环节时间安排不够合理，部分学生未能充分体
02 教学内容与过程
导入新课
复习导入
回顾上节课学Βιβλιοθήκη 的内容，为新 课引入做铺垫。创设情境
通过展示一些酸碱反应的现象 ，引导学生思考酸碱反应的特
点。
提出问题
让学生思考什么是酸碱性，以 及酸碱性对生活和生产的影响
。
新课教学
定义讲解
详细解释酸碱性的概念和特点 ，让学生了解酸碱性是什么。
实验探究
通过实验探究不同物质的酸碱性 ，让学生了解如何通过实验判断 物质的酸碱性。
小结与归纳
总结实验探究的成果，让学生了解 酸碱性的判断方法和规律。
巩固练习
基础练习
提供一些物质的pH值，让学生判断其酸碱性。
提高练习
提供一些现象和数据，让学生根据所学知识判断 其与酸碱性的关系。
综合练习
结合生活实际，让学生解决一些与酸碱性相关的 问题。
03 教学方法与手段
教学方法
激活学生的前知
过程与方法
通过实验和探究，学生能 够学会观察、记录、分析 实验现象，从而得出结论 。
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实验室和工农业生产中，常用具有碱 性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟
石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧 化钡、氨水等。
物质的酸碱性
你有过呕吐的经历吗?你 感到胃液是什么味道的?
酸的
酸性物质和碱性物质
讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用 的食醋。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？
胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还 有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？
模拟酸的定义试着给碱下个定义吧
氢氧化钠： NaOH = Na + + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 氢氧
氢氧化铝： Al(OH)3
= Al3+
+ 3OH-
根离 子
金属离子
已知碱式碳酸铜电离方程式为：
碱： 电离C时u2(产OH生)2C的O3阴=离2C子u2＋全＋部2O是H-＋氢CO32－ 那氧么根碱式离碳子酸的铜化是合不物是一种碱都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸， 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
二、电解质的电离
什么叫电离？
电离的定义
一些物质溶解于水或受 热熔化而离解成自由移 动离子的过程叫电离。
电离的表示方法——电离方程式。
可表示：NaCl = Na+ + Cl－
通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？
盐酸： HCI = H+
硝酸： HNO3 = H+ 硫酸：H2SO4 = 2 H+
+ Cl -
+ NO3+ SO42-
氢离子
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
说明：
①在电解质溶液里，所有的阳离子带 的正电荷总数和所有阴离子带的负电 荷总数相等，整个溶液不显电性。 ②阴、阳离子所带的电荷数一般可以 根据它们的化合物的化合价来判断。
电离方程式
NaCl == Na+ + Cl-
KNO3 == K+ + NO3-
NaOH == Na+ + OHNa2SO4 == 2Na+ + SO42-
练习：
1、下列电离方程式正确的是（ B ） A、H2SO4 =H+ + SO42B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）D、NaCl=Na1+ +Cl1-
酸的涵义： 电离时产生的阳离子 全部是氢离子的化合 物
（1）已知硫酸氢钠电离方程式为： NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－那么 硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？ （2）食醋是一种酸对吗？
酸电离除了产生 H+ 外，产生的阴离子叫什么
盐酸： HCI = H+
硝酸： HNO3 = H+ 硫酸：H2SO4 = 2 H+
+ CI -
+ NO3+ SO42-
氢离子
酸根 离子
强酸：盐酸 (HCl)
酸
硫酸 (H2SO4) 硝酸 (HNO3)
弱酸：醋酸 (CH3COOH) 碳酸 (H2CO3)
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质， 如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。 例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水 （NH3的水溶液）也是碱。