高一化学 氧、硫及其化合物
氧硫及其化合物
氧、硫及其化合物一、氧及其化合物1．臭氧（1）与O2互为同素异形体：（2）臭氧化学性质：①极强氧化性：使润湿的淀粉KI试纸变蓝（方程式）_____________________②漂白和消毒（3）臭氧层2．H2O2（1）结构：电子式______________，结构式____________，化学键类型____________ （2）化学性质：①氧化性：I-(H+)、Fe2+(H+)、酸性条件下溶解Cu应用：杀菌消毒、漂白（讨论含酚酞的NaOH溶液）②还原性：与KMnO4（H+）反应③不稳定性：应用：实验室制氧气方法3．H2O的作用（1）氧化性：Na、Mg、Fe、C（反应条件）（2）还原性：（3）既有氧化性又有还原性：（4）既不显氧化性又不显还原性：Cl2+H2O、NO2＋H2O、Na2O2＋H2O等水解（盐、CaC2、卤代烃、酯、多糖）二、硫及其化合物1．硫元素的特点——多变价（-2；0；+4；+6）2．硫单质（1）物理性质（2）化学性质①弱氧化性：可氧化金属（Na、Fe、Cu、Ag、Hg等）；H2②还原性：O2SO2的化学性质小结__________________________________。
SO2的实验室制备__________________________________________。
工业制法_______________________________________________。
几种漂白剂的比较：思考：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?4．三氧化硫5．硫酸（1）物理性质：浓硫酸稀释：（2）浓硫酸特性：①吸水性：干燥剂思考：浓硫酸做干燥剂可以干燥的气体_______________________________________；不能用来干燥____________________________气体。
②脱水性：属化学变化③强氧化性：钝化；Cu；C；浓硫酸与铜反应的方程式及现象：浓硫酸与碳反应的方程式：碳和浓硫酸反应产物的验证实验各试剂的作用_________________________________________________。
高中化学硫及其化合物知识大全
高中化学硫及其化合物知识大全1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。
(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
硫及其化合物第1课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
吸附
变化
化学
化学
物理
特点
可逆，加热或久置 后恢复原来颜色
不可逆
处理后可重 复使用
应用范围 品红/红墨水/有色毛 几乎所有有机物质 品红/石蕊/红墨水
发/丝绸/纸浆/草帽
品红/石蕊/红墨水 几乎所有有机物质
拓展：漂白性 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 酸性↑，pH↓，漂白性↓
SO2
橙色褪去 棕褐色褪去
漂白性↓
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
2 Fe3++SO2 +2H2O == 2 Fe2++SO42-- +4H+
黄色褪去
3 SO2+2 NO3-- +2H2O== 3 SO42--+2 NO +4H+ 6e-- Ba(NO3)2产生白沉
2SO2+催O化2 剂⇌∆(V22OSO5) 3
四、其他含硫化合物 1.硫代硫酸钠Na2S2O3(俗名：大苏打、海波)
(1)制备：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2)性质：酸性歧化，碱性稳定
S2O32--+2H+=SO2↑+S↓+H2O +6
2.过二硫酸H2S2O8 H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2
5 SO2+ 2 MnO4--+2H2O == 5SO42--+ 2 Mn2+ +4H+ 10e-- 紫红色褪去
SO2+Cl2+2H2O == SO42--+ 2 Cl--+4H+ 2e-- 黄绿色褪去 酸性↑，pH↓，
硫及其化合物
第一讲硫及硫的化合物1.氧族元素［氧族元素］包括氧(80元硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素针(84Po).氧族元素位于元素周期表中第WA族.［氧族元素的原子结构］(1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为一2价，硫、硒、碲有一2、+4、+6价.(2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强.［氧族元素单质的物理性质］［氧族元素的化学性质］［同素异形体］由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体.例如，O2与03,金刚石、石墨与C60,白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体.注意“同位素”与“同素异形体”的区别.同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质.［臭氧］(1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水.液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色.(2)化学性质：①不稳定性.03在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：203 =302.②强氧化性.例如：a.Ag、Hg等不活泼金属能与03发生反应；b. 03+2KI+H20=02+I2+2K0H.(此反应可用于03的定量分析)⑶用途:①作漂白剂.03能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HC1O类似). 如将03通入石蕊试液中，溶液变为无色.②消毒剂.(4)制法：302放电203(5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系.①存在：自然界中含有臭氧，其中90%集中在距离地面15 km〜50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层).②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉.大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害.但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层.因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层.［过氧化氢］(1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体.市售双氧水中H202的质量分数一般约为30%.(2)化学性质：①H202显弱酸性，是二元弱酸.其电离方程式可表示为：H202H++ H02- H02-H++ 022-②不稳定性.H2O2贮存时就会分解.在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快.2H2O22H2O+O2I说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一.其发生装置为“固+液不加热”型.③H2O2既具有氧化性又具有还原性.H2O2中的氧元素为一1价，介于0价与—2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性.例如：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =K2sO4 + 2MnSO4 + 5O2t+ 8H2O （H2O2 表现还原性）H2O2 + 2KI =2KOH + I2 （H2O2 表现氧化性）（3）重要用途：①医疗上广泛使用稀双氧水（含H2O2的质量分数为3%或更小）作为消毒杀菌剂.②工业上用10%的双氧水作漂白剂（漂白毛、丝及羽毛等）、脱氯剂.③实验室制取氧气.*［硫］1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》精品教案
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物【第1课时】硫和二氧化硫【素养目标】知识技能：1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，了解二氧化硫的主要用途，培养科学探究能力与创新意识。
3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
结合生活实例,了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用,以培养科学态度与社会责任方面的学科素养。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性 与铜反应：22Cu S Cu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：22H SH S +（2）还原性 与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？ （1）与碱反应 与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++ 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
人教版必修二高一化学《硫及其化合物》教学详案设计附板书设计
人教版必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第三课时不同价态含硫物质的转化（教学设计）一、单元教学目标1.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素的典型代表物质。
2.能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质和变化。
3.能从物质类别和元素价态变化的角度，设计含硫物质的转化路径。
4.能根据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
5.能利用二氧化硫、硫酸根的性质和反应，选择适当的实验试剂，检验二氧化硫、检验溶液中硫酸根及实验室制取氨的实验方案。
6.能根据硫酸的性质，分析实验室、工业生产及环境保护中的某些常见问题。
7.能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响，能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨及防治)的讨论。
二、课时教学目标与评价目标1.教学目标（1）通过列举、交流常见的含硫元素的代表物质，在基于物质类别、化合价态的不同视角下分析论证出含硫物质的化学性质，形成研究化合物的一般思路,构建物质转化思维模型。
（2）通过基于物质类别、化合价态的不同视角对含硫物质转化路径的预测，设计含硫物质间相互转化路径并预测可能的实验现象，能选取合适的试剂进行初步实验验证，并能分析和解释相关的实验现象。
形成简单化学实验设计的思路和基于物质类别研究其一般通性同时基于化合价研究氧化性和还原性的物质性质的研究方法。
（3）通过认识不同价态含硫物质的转化对生产生活的影响，及工业制备硫酸铜路径的设计和交流，参与社会性议题(如制备工艺的改进)的讨论。
2.评价目标(1)通过从物质类别和元素价态的角度，列举典型含硫物质并建立含硫物质的价类二维图，诊断并发展学生对含硫物质的性质及其转化途径的认识水平（孤立水平和系统水平）。
(2)通过利用分类观与价态观推测物质性质，设计转化路径并选取合适的试剂进行初步实验验证等活动，诊断并发展学生基于事实获取结论，解释现象等认知水平和设计物质性质实验的水平（孤立水平和系统水平）。
硫及其化合物(1)高一化学(人教版2019必修第二册)
随堂演练
2. 关于硫的叙述正确的是(
)
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
【答案】B 【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫 黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧 化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚 铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。
随堂演练
6.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH
Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是_氧__化__性__和__还__原__性___。
2Na2S＋
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2_∶__1_。
(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐，重晶石： BaSO4 绿矾： FeSO4 ·7H2O 芒硝： Na2SO4 ·10H2O 明矾： KAl(SO4) ·12H2O 生石膏：CaSO4 ·2H2O 熟石膏：2CaSO4 ·H2O
莫尔盐 ((NH4) Fe(SO4) ·6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 ·5H2O 黄铁矿(愚人金)：FeS2 大苏打(海波)：Na2S2O3 泻盐：MgSO4 ·7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
) D.全部
【答案】A 【解析】 ①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S； ②硫和铁反应能生成FeS； ③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3； ④硫和氢气反应生成H2S； ⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成 FeCl3。
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2SO3
化 原 二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯
无
学 性 水、溴水、碘水等氧化剂氧化：
性 质
X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX （X=Cl，Br,I)
漂
白
有，不稳定
无
性
二、漂白性
SO2能和某些有色物质化合生成不稳定的无 色物质，SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原 理和现象不同：氯气的漂白原理是由于溶于 水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧 化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色； 而SO2由于形成不稳定的无色化合物，褪色 后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：
(考查硫酸的性质)向50mL18 mol/L的
H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反
应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之间
D.大于0.90 mol
(2)还原性
SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2)、KMnO4 （H+）溶液等氧化剂氧化。
①与O2反应：
催化剂
. 2SO2+O2 △ 2SO3
,
该反应为可逆反应。
②与X2反应： . SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 。
(3)氧化性 与H2S反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O (4)漂白性原理：SO2可与某些有色物质生成
C.臭氧空洞
D.温室效应
（考查SO2和亚硫酸盐的性质）下
列说法错误的是（ C）
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生 成，加稀硝酸后沉淀不能完全消失
B.将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色 沉淀生成
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀 生成
D.将SO2气体通入用硝酸化的BaCl2溶液中 有白色沉淀生成
不稳定的无色物质而起漂白作用，见光、加 热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有 色物质和SO2。
3.实验室制法
△
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+2H2SO4(浓)△= CuSO4+SO2↑+2H2O
4.酸雨的形成（1）形成过程：化石燃料的燃 烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程 中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧 化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三 氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式：
CuSO4·5H2O
硫酸 KAl(SO4)2·12 铝钾 H2O
重晶石
胆矾、 蓝矾
明矾
色态 白色 固体 白色 固体 白色 固体 蓝色 晶体
主要用途
制粉笔、模 型、石膏绷 带、调节水 泥凝固时间
白色颜料、 医用“钡餐”
制农药 玻尔多液
无色 晶体净水剂
重点知识归纳 一、SO2和CO2的比较
物 气味 理 毒性 性 质 溶解性
2.化学性质
(1)酸性氧化物通性
①与H2O反应：SO2+H2O ②与碱性氧化物反应：
H2SO3。
与CaO的反应为CaO+SO2=CaSO3。
③与碱反应 与足量NaOH溶液的反应为
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 与少量NaOH溶液的反应:
NaOH+SO2=NaHSO3 ④与某些弱酸盐溶液反应： 与Na2CO3溶液反应： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
强氧化剂
制取方法 用途
22KKCMlnOOM3 4△nO△2 2KCl+3O2↑
K2MnO4+MnO2+O2 ↑
MnO2
2H2O2
2H2O+O2↑
供给呼吸，化工原料
放电 3O2＝2O3
氧化剂、消 毒、漂白等
（考查环境污染和环境保护知识）
导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的
是( )A
A.酸雨
B.光化学烟雾
CCu++22HH2S2SOO4(4浓(浓) △)=△=COCu2↑S+O24S+OS2O↑+2↑2+H22HO2O 2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2O
在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产 物一般为SO2。
②吸水性
浓硫酸能吸附物质中存在的水分。
H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4·nH2O 利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一些
。
(3)SO3的吸 收：SO3+H2O=H2SO4 。
硫酸的工业生产原理：
含硫矿物 硫
用空气
使燃烧 SO2 O2、△ 催化剂SO3 H2O H2SO4
2.H2SO4的性质 (1)物理性质
H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。 纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大 （98%浓H2SO4密度为184 g/cm3)，可以 任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现 象。因此，浓H2SO4稀释时，只能将浓 H2SO4沿器壁注入水中，并不断搅拌散热。
Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O
性 CaSO3+SO2+H2O=
质 Ca(HSO3)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2
弱
氧 SO2+2H2S=3S↓+2H2 化O
△
CO2+C = 2CO
性
SO2
CO2
还
2SO2+O2
催化剂 △
催化剂
. 2SO2+O2
2SO3 、
. SO3+H2O=H2SO4
、
. SO2+H2O
H2SO3 、
.2H2SO3+O2=2H2SO4 。
(2)主要危害：①使水体、土壤酸化，影响 鱼类、农作物及树木生长。②腐蚀建筑物、 雕塑等。
(3)防治方法：①从消除污染源入手，研发 新能源，如太阳能、氢能、核能等。②对含 硫燃料进行脱硫处理；对工业生产中产生的 SO2进行处理或回收利用。
化 学 与水的 性 反应 质
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶
SO2+H2O H2SO3
CO2 无味 无毒 可溶
CO2+H2O H2CO3
SO2
CO2
与 碱ห้องสมุดไป่ตู้
SO2气体通入澄清的 石灰水中，先生成沉
淀，当气体过量时沉 淀又溶解：
CO2气体通入澄清石灰水 中，先生成沉淀，当气体
过量时沉淀又溶解：
的 化反 学应
氧、硫及其化合物
基础知识回顾
一、硫
硫是一种淡黄色不溶于水的固体，俗称硫黄。 它有氧化性，如：
H2+S△=H2S,Fe+S△=FeS; 也有还原性，如：S+O点2=燃SO2。是重要的 化工原料，制硫酸、农药、火药、药品等。
二、二氧化硫的性质和应用
1.物理性质颜色：无色，气味：有刺激性气 味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶解性： 易溶于水。
品红溶液
通入 SO2 褪 色加热 红色 通入Cl2 褪色加热不显红色
通入SO2 很快变成红色 紫色石蕊试液
通入Cl2 立即变红随即变为无色
三、氧气和臭氧 氧气、臭氧互为同素异形体，它们的差异：
物理性质 (色、态、味)
氧气(O2) 无色 无味气体
臭氧(O3)
无色特殊臭 味气体
化学性质
较强的氧化剂
三、硫酸的制备和性质
1.硫酸的制备
接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方 法，包含三个步骤：
(1)硫黄（或含硫矿石如FeS2)在沸腾炉中燃
烧，化学方程式为:
.
高温
S+O2 = SO2
.
. （或4FeS2+11O2高=温2Fe2O3+8SO2） 。
(2)SO2的催化氧化：
催化剂
. 2SO2+O2 △ 2SO3
四、硫酸根离子的检验检验SO42-时要避 免Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰。被检液 加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有无白 色沉淀（有无SO42-）
五、几种重要的硫酸盐
结晶水合物 俗称
硫酸
CaSO4·2H2O
生石膏、 石膏
钙 2CaSO4·H2O 熟石膏
硫酸 钡
BaSO4
硫酸 铜
不与硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如 可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、 SO2、CO、CH4、C2H2等气体。
③脱水性： 指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2∶1的
个数比例脱去，生成水的性质。如：
浓硫酸
CH3CH2OH 170℃ CH2CH2↑+H2O C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O
(2)化学性质
硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程
式为H2SO4=2H++SO42-，其具有酸的通性，
能 指示剂 金属 碱性氧化物 碱
与盐
、
、
、
、A
.等物质发生反应。
浓硫酸具有的特性有：
①强氧化性
常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。 但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂 外）、非金属单质及一些还原性化合物。例 如：