广东省普通高中高中化学学业水平合格性模块过关检测试题1(必修)
2020年广东省高中化学模块学业考试卷必修一新课标人教版
广东省高中化学模块学业考试卷必修一本卷分为第一卷和第二卷。
第一卷为选择题，共70分；第二卷为非选择题，共30分。
全卷共分，考试时间90 分钟。
第一卷 (70 分 )可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16S：32一、单项选择题（此题包含25 小题，只有一个选项切合题意。
每题 2 分，共 50 分）．．．．1001.以下物质中 , 不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2．以下物质中，能够导电的是A ．二氧化碳气体B．盐酸溶液 C.蔗糖溶液 D.固体氯化钠3.铝在人体中累积可令人慢性中毒， 1989 年世界卫生组织正式将铝确立为食品污染源之一加以控制。
铝及其化合物在以下场合的适用须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制包糖果用的铝箔⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食品膨胀剂⑧用氢氧化铝制胃药⑨制防锈油漆A. ①②④⑤⑥⑦⑧B. ②⑤⑥⑦⑧C. ②④⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧4．以下各组中的离子，能在溶液中大批共存的是A．Ｋ＋＋2－－ B.Na ＋2＋2－－、H 、 SO 、 OH 、Ca 、CO 、NO4 3 3＋＋、 Cl －2－ D. Na ＋2＋－2－C．Na 、 H 、 CO 、 Cu 、 Cl 、 SO3 45.以下物质中，主要成分不是硅酸盐的是A.陶瓷B.大理石C.玻璃D.水泥6.现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，如有一种试剂将它们差别开来，该试剂是A. 纯水B.盐酸C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液7.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原由可能是A. 苹果汁中的 Fe2+变为 Fe3+B. 苹果汁含有 Cu2+C. 苹果汁含有-D. 苹果汁含有+ OH Na8.在实验室里，储藏在棕色瓶中的药品是A. 浓盐酸B. 浓硝酸C. 浓硫酸D. 氯化钠9. 若 N A表示阿伏加德罗常数，以下对于0.3mol /L 的 MgCl2溶液的说法正确的选项是A.100 毫升的溶液中含有2+ —总数为 0.3N A Mg 、ClB.100 毫升的溶液中含有2+数量是 0.1N A MgC.1 升溶液中2+Mg 的浓度是 0.3mol / L升溶液中含有 Cl —的浓度是 4.5mol / L10.以下实验装置一般不用于分别物质的是A B D11.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金。
2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟一试题
2023年7月广东省普通高中学业水平合格性考试模拟一化学一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质是纯净物的是A．福尔马林B．C4H10C．酒精D．铝热剂2．某钠盐溶液中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。
现取2份此溶液样品，编号①②，分别进行如下实验：向①中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有气体生成。
向②中加入过量的硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成且放出无色气体，该气体遇空气变红棕色。
根据上述实验现象，下列说法正确的是A．原溶液中一定存在Na+、CO32-、I-B．原溶液中CO32-与SO32-至少存在一种.C．原溶液中一定不存在SO42-、I-，无法判断是否存在SO32-D．原溶液中一定存在CO32-，可能存在SO32-、Cl-3．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是A．KNO3B．S C．C D．N24．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cl2→HCl B．KClO3→O2C．C→CO2D．Fe→Fe3+5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4含N A个分子B．1.7g液氨中含有的NH4+和中NH3共0.1N AC．足量MnO2和80mL 10 mol/L浓盐酸共热可生成0.2N A个Cl2分子D．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2N A6．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为0.2 N AB．1molCO2中所含的共用电子对数为4N AC．1mol CH4和Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为N AD．标准状况下，2.24LH2O中含有的质子数目为N A7．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作A Fe(Al)固体NaOH 充分反应后过滤B Na2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO2C FeCl3(FeCl2)溶液Cl2通入过量的Cl2D CO2(HCl)气体饱和NaHCO3溶液洗气8．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。
2024年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试化学含答案
机密★启用前试卷类型：A 2024年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试化学本试卷共8页，50小题，满分100分。
考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35．5K39一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．我国饮食文化博大精深，器具是饮食文化的重要载体。
下列文物的主要材质属于金属材料的是文物选项 A.清高足瓷盖碗 B.西汉角形玉杯 C.商代青铜爵 D.玛瑙兽首杯2．固液火箭发动机采用固体燃料和液体氧化剂为推进剂。
下列物质能用作火箭发动机液体氧化剂的是A．液氧B．液氢C．液氮D．液氦3．小明晨跑时，看到光束穿过重峦叠嶂，形成美丽的山隙光景观。
山隙光景观A．主要源于分子运动B．主要源于丁达尔效应C．出现时，空气转化为纯净物D．出现时，水蒸气发生了分解反应4．65Cu 和63Cu 是铜的两种稳定同位素，被应用于环境示踪。
65Cu 和63Cu 具有A ．相同质量数B ．不同电子数C ．相同中子数D ．相同质子数5．学生实验后，收集的废水中可能大量共存的一组离子是A ．K +、Ba 2+、SO 2-4B ．Ca 2+、K +、CO 2- 3C ．Cu 2+、Cl -、NO -3 D ．Na +、H +、OH ―6．劳动是幸福的源泉。
小明用油、盐、酱和醋制作凉拌菜。
下列说法不正确的是A ．食用油属于烃B ．食醋含有CH 3COOHC ．酱油属于混合物D ．食盐的主要成分为NaCl7．配制250mL1．00mol ·L -1 NaCl 溶液，必需用到的仪器是A BC D8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2022届广东省普通高中学业水平合格性考试模拟(一)化学试题(含解析)
广东省2022年普通高中学业水平合格性考试模拟（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．二氧化硫的分子式是A．SO3B．S C．H2S D．SO2【答案】D【解析】【详解】二氧化硫的分子式为SO2；故选D。
2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116Lv 的叙述错误的是A．原子序数为116B．中子数为177C．核外电子数为116D．该元素的相对原子质量为293【答案】D【解析】【分析】【详解】A．293116Lv的质子数为116，原子的质子数=元素的原子序数，因此293116Lv的原子序数为116，故A正确；B．293116Lv的质子数为116，质量数为293，因此中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子的核外电子数=原子的质子数，因此293116Lv的核外电子数为116，故C正确；D．293代表293116Lv原子的质量数，一种元素可能有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误；综上所述，叙述错误的是D项，故答案为D。
3．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．【答案】A【解析】【详解】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。
4．下列鉴别甲烷与乙烯的方法中，不正确的是A．分别点燃B．分别通入水中C．分别通入溴的四氯化碳溶液中D．分别通入酸性高锰酸钾溶液中【答案】B【解析】【详解】A．点燃时乙烯含碳量较大，火焰明亮，有黑烟，甲烷燃烧没有黑烟，可鉴别，故A 正确；B．二者都不溶于水，一般条件下与水都不反应，不能鉴别，故B错误；C．乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色，甲烷不能，可鉴别，故C 正确；D．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，甲烷不能，可鉴别，故D正确；故选B。
2023年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷及答案
6月广东省一般高中学业水平考试化学试卷本试卷共8页，65小题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹旳钢笔或签字笔将自己旳姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡对应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项旳答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
考生必须保持答题卡旳整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
也许用到旳相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每题1分，共30分。
在每题列出旳四个选项中，只有一项最符合题意)1．向盛有蒸馏水旳烧杯中滴入少许蓝墨水，一段时间后溶液变蓝。
这表明( )A．分子可再分C．分子在不停运动B．分子不可再分D．分子静止不动2．月球上有颇为丰富旳核聚变燃料32He。
有关32He旳说法对旳旳是( )A．原子序数为3 C．与42He互为同位素B．中子数为3 D．核外电子数为33．KMnO4在医药上可用作防腐剂、消毒剂及解毒剂等。
KMnO4中Mn元素旳化合价为( ) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋74．在含少许Mg粉旳试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。
该反应为( ) A．放热反应B．吸热反应C．化合反应D．复分解反应5．下列元素中，非金属性最强旳是( )A．C B．N C．S D．O6．水壶使用一段时间后壶内会产生水垢(重要成分CaCO3)，可用来消除水垢旳物质是( ) A．食盐水B．食醋C．自来水D．白酒7．海带中具有丰富旳碘，这里旳“碘”应理解为( )A．元素B．分子C．单质D．原子8．下列过程波及化学变化旳是( )A．将I2溶于酒精制备碘酊B．将NaCl溶于水中制备生理盐水C．被果汁沾污旳衣服浸入漂白液中清洗D．用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应9．分类是学习和研究化学旳一种重要措施。
2023年广东省高中化学学业水平合格考试卷一(含答案详解)
2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟仿真卷(一)(时间60分钟，总分100分)第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。
下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是A ．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B ．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C ．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D ．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D ．发生丁达尔效应3．下列反应的离子方程式不正确的是A ．铁与稀盐酸反应：322Fe+6H 2Fe =+3H ++↑B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：2OH H O+=H -+C ．锌与硫酸铜溶液反应：22Zn+Cu =Zn +Cu++D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：2244B =a +SO BaSO +-↓4．根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红该溶液一定含Fe2+B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液一定含SO24-C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液一定含NH4+D向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色该液体一定含有SO2A．A B．B C．C D．D5．下列反应中，硫元素被还原的是A．S→Na2S B．SO2→SO3C．SO2→Na2SO3D．Na2SO3→Na2SO46．下列关于合金说法正确的是A．合金为化合物B．合金具有金属特性C．合金耐腐蚀D．合金的硬度一定比成分金属的低7．24g Mg与足量的稀硫酸反应，生成的2H在标准状况下的体积约为A．1L B．0.1L C．22.4L D．11.2L8．设A N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．“物质的量”的单位是g·mol1-B．22.4LN2所含分子数A NC．0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3A N D．0.1molCO2中所含氧原子数为0.2AN9．下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是A．Cu2S B．FeCl3C．NO2D．NH310．除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2高温CaSiO3，从渣口排出。
2021届 广东省学业水平合格性考试化学必修1 模块过关检测
必修1 模块过关检测一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意)1.运输天然气的车上,贴有的危险化学品标志是( )2.配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl 溶液,不需要使用的仪器是( )3.下列物质属于化合物的是( ) A.Na 2O B.Cl 2C.BD.N 24.下列生活实例中,运用了过滤原理的是( ) A.用笊篱捞饺子B.用热水沏茶C.用洗衣粉去除油渍D.用冷水浸泡中药5.下列有关物质分类正确的是( ) A.氯水、氨水均为电解质 B.Na 2O 2为碱性氧化物C.NaOH 、NH 3·H 2O 都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系6.下列物质中氧元素的化合价错误的是( ) A.H 2O 中氧元素的化合价为-2价 B.O 2中氧元素的化合价为0价 C.NaOH 中氧元素的化合价为-1价 D.Na 2O 2中氧元素的化合价为-1价7.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是( ) A.月波成露露成霜 B.雪融山顶响流泉 C.粉骨碎身浑不怕 D.蜡炬成灰泪始干8.欲配制100 mL 0.1 mol ·L -1 KCl 溶液,需量取 0.2 mol ·L -1 KCl 溶液的体积是( ) A.75 mLB.50 mLC.25 mLD.100 mL9.下列说法正确的是( ) A.摩尔是一种物理量B.Cl 2的摩尔质量是71 gC.1 mol O 2的体积是22.4 LD.36 g H 2O 含有的分子数为2×6.02×1023个10.当光束通过下列物质时,不可能观察到丁达尔效应的是( ) A.雾 B.稀豆浆 C.FeCl 3溶液D.Fe(OH)3胶体11.表示下列反应的离子方程式,正确的是( ) A.钠与水反应:Na+H 2ONa ++OH -+H 2↑B.NaOH 溶液与稀硫酸反应:OH -+H +H 2OC.铁片和稀盐酸反应:2Fe+6H +2Fe 3++3H 2↑ D.石灰石与硝酸反应:C O 32-+2H +CO 2↑+H 2O12.下列关于钠的说法不正确的是( ) A.钠是活泼的金属 B.钠与水反应放出氢气 C.钠与水反应放出氧气 D.钠能保存在易燃品煤油中 13.下列说法正确的是( ) A.常温下,铁片能溶于浓硫酸 B.Na 2O 可作为呼吸面具中的供氧剂 C.Al 2O 3可作为工业冶炼金属铝的原料 D.FeCl 3溶液有较强氧化性,故可用作净水剂14.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A.生石灰——Ca(OH)2B.铁红——Fe2O3C.水玻璃——H2SiO3D.酒精——CH3COOH15.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( )A.溶解物质:容量瓶B.分液:分液漏斗C.加热溶液:量筒D.蒸发结晶:烧杯17.在含有大量N H4+、C O32-、S O42-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )A.H+B.Cl-C.Ba2+D.OH-18.玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料,它们的组成成分都含有的元素是( )A.SB.NC.SiD.Na19.金属铜不能够与浓盐酸反应,却能够与浓硫酸反应,是因为浓硫酸具有( )A.强氧化性B.吸水性C.强酸性D.脱水性20.下列应用中与氧化还原反应有关的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物二、非选择题(共3小题,共40分)21.(12分)电子工业中,常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
广东省高中学业水平合格性考试化学试卷含答案
2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科(时间60分钟，总分100分)第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是()A.NH3B.SO3C.NO2D.Na2O2.实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。
下列措施不能增大氢气生成速率的是()A.升高温度B.用锌粉代替锌粒C.用镁条代替锌粒D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸3.如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入相同浓度的稀硫酸中，下列说法正确的是()甲乙A.甲中电子经导线从铜片流向锌片B.两烧杯中锌片上均发生还原反应C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生D.一段时间后，两烧杯中溶液的c(H＋)均减小4.下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()A.H2SO4→MgSO4B.C→CO2C.CuSO4→CuD.HClO→O25.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D.NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1 mol H2含有的质子数为N AB.22 g CO2含有的原子数为N AC.标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为2N AD.1 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的K＋数目为N A7.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强8.硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。
下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是( )A .SiO 2 B.Si C.Na 2SiO 3 D.SiN9.下列物质存在同分异构体的是( )A .CH 3CH 3 B.CH 4C .CH 3CH 2CH 2CH 3 D.CH 3CH 2CH 310.古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。
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广东省普通高中高中化学学业水平合格性模块过关检测试题1（必修）一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意)1.以下是一些常用的危险品标志,装运浓硫酸的车应贴的图标是( B )2.能用酒精灯直接加热的仪器是( B )A.量筒B.坩埚C.试剂瓶D.容量瓶解析:能直接加热的仪器有蒸发皿和坩埚,B正确。
3.吃牛肉等可以补铁,这里的“铁”应理解为( B )A.单质B.元素C.原子D.分子解析:我们平时说的补钙、补铁、补碘等都是补充相关的元素。
4.下列物质属于化合物的是( A )A.Na2OB.Cl2C.BD.N2解析:化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物(区别于单质),A是由氧和钠两种元素组成的化合物。
所以选A。
5.下列物质的检验、分离和提纯方法,不正确的是( D )A.用分液漏斗分离四氯化碳与水B.用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子C.用溴水区别乙烯与甲烷D.用浓硫酸干燥NH3解析:NH3能跟浓硫酸反应,D不正确。
6.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是( C )A.钠的化合物B.可溶于水C.可与硝酸反应D.都能够电离解析:NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于钠的化合物,A正确;NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都可溶于水,B正确;NaOH、Na2CO3可与HNO3反应,而NaCl、Na2SO4不能与HNO3反应,C不正确。
7.下列物质中氧元素的化合价错误的是( C )A.H2O中氧元素的化合价为-2B.O2中氧元素的化合价为0C.NaOH中氧元素的化合价为-1D.Na2O2中氧元素的化合价为-1解析:NaOH中氧元素的化合价为-2价,钠为+1价,氢为+1价。
8.下列成语隐含化学变化的是( C )A.冰封千里B.刻舟求剑C.水滴石穿D.山穷水尽解析:水滴石穿里面包含了碳酸钙在空气中二氧化碳和水作用下生成可溶性的碳酸氢钙的过程,有物理的也有化学的变化。
9.欲配制100 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液,需量取 0.2 mol·L-1 KCl溶液的体积是( B )A.75 mLB.50 mLC.25 mLD.100 mL解析:溶液稀释前后,溶质的物质的量不变,c稀V稀=c浓V浓,100 mL×0.1 mol·L-1=50 mL×0.2 mol·L-1,故需量取0.2 mol·L-1 KCl溶液的体积是50 mL。
10.Cl2是自来水杀菌剂,制备反应之一:6HCl+KClO33Cl2+3H2O+KCl,该反应中( B )A.H元素被氧化B.HCl是还原剂C.KCl是还原产物D.KClO3是还原剂解析:HCl中的氯是-1价,反应后变成氯单质为零价,化合价升高被氧化,是还原剂,还原剂反应过程中有元素化合价升高被氧化,生成氧化产物。
氧化剂反应过程中有元素化合价降低,被还原生成还原产物。
11.下列叙述正确的是( A )A.1 mol H2O的质量为18 gB.CH4的摩尔质量为16 mol/gC.3.01×1023个SO2分子的质量为64 gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L解析:B中摩尔质量的单位应该是g/mol,所以B错误;C中SO2分子的物质的量为0.5 mol,SO2分子的质量为32 g;D中标准状况下,1 mol任何气体体积均为22.4 L。
12.下列有关胶体性质说法错误的是( A )A.Al(OH)3胶体和AlCl3溶液本质区别为是否具有丁达尔效应B.豆浆和雾都是胶体C.Fe(OH)3胶体能透过滤纸D.向沸水中加入饱和FeCl3溶液,可制备Fe(OH)3胶体解析:胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子的大小。
13.下列离子方程式书写正确的是( A )A.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应:C+2H+H2O+CO2↑C.氢氧化铝与盐酸反应:H++OH-H2OD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++OH-Mg(OH)2↓解析:B项中碳酸钙不能拆写;C项中氢氧化铝不能拆写;D项中未配平。
14.下列关于钠的说法不正确的是( C )A.钠是活泼的金属B.钠与水反应放出氢气C.钠与水反应放出氧气D.钠能保存在易燃品煤油中解析:钠性质很活泼,钠与水反应放出氢气。
15.下列物质的用途不正确的是( C )A.水玻璃可用作木材防火剂B.硅可用于制造芯片C.用大量的二氧化硫作食品漂白剂D.白醋可作食品调味剂解析:二氧化硫可以适量添加在食品中,但不能大量使用。
16.下列物质与所对应的主要成分无关的是( D )A.石灰石——CaCO3B.玛瑙——SiO2C.太阳能电池板——SiD.沙子——SiC解析:沙子的主要成分是SiO2。
17.铝制器皿能够盛放的物质是( B )A.NaOH溶液B.浓硫酸C.稀硫酸D.稀盐酸解析:常温下,Al遇浓硫酸发生钝化,生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步发生,则可用铝制器皿盛放浓硫酸,而Al与NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸可持续反应至反应物消耗完毕,则不能盛放NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸,故选B。
18.下列属于自然界固氮的是( A )A.闪电条件下N2与O2反应B.NH3与HCl直接化合成NH4ClC.实验室制氨气D.在高温高压催化剂条件下合成NH3解析:A是自然界固氮的方式。
19.日常生活和工业生产中常用到漂白剂。
下列物质没有漂白作用的是( D )A.HClOB.H2O2C.新制氯水D.CaCl2解析:无水CaCl2可以干燥气体,不能当漂白剂。
20.下列实验方案不可行的是( D )A.用碱石灰干燥氨气B.用蓝色石蕊试液检验酸性溶液C.通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+解析:加入铁粉反应后引入了新的杂质Fe2+。
21.下列实验操作与必选仪器相符的是( B )A.溶解物质:容量瓶B.分液:分液漏斗C.加热溶液:量筒D.蒸发结晶:烧杯解析:容量瓶不能用于溶解物质,A错误:分液漏斗可用于分液,B正确;量筒不能加热,C错误;蒸发结晶需要使用蒸发皿,D错误。
22.将下列溶液分别加入用氯气消过毒的自来水中,会产生沉淀的是( C )A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.AgNO3溶液D.Na2SO4溶液解析:AgNO3溶液与氯水里的氯离子反应生成氯化银沉淀。
23.玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料,它们的组成成分都含有的元素是( C )A.SB.NC.SiD.Na解析:玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料,它们的组成成分都含有Si。
24.金属铜不能够与浓盐酸反应,却能够与浓硫酸反应,是因为浓硫酸具有( A )A.强氧化性B.吸水性C.强酸性D.脱水性解析:金属铜的活泼性在氢之后,不能够与浓盐酸反应,浓硫酸具有强氧化性,能将铜等不活泼金属氧化,本身被还原成二氧化硫,所以铜能够与浓硫酸反应。
25.下列应用中与氧化还原反应有关的是( D )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物解析:漂白粉漂白利用次氯酸根具有强氧化性的原理。
二、非选择题(共4小题,共50分)26.(10分)电子工业中,常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
某同学为了从腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,设计如下流程图请回答下列问题:(1)FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为。
(2)固体A的成分是,气体C的化学式为。
(3)设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子。
(4)反应消耗铁粉11.2 g,则废液中Fe3+的物质的量浓度是。
解析:由工艺流程可知,废液中应该含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,在废液中加入过量的铁粉,FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2,Fe与CuCl2反应生成Cu和FeCl2,即固体A是Fe和Cu的混合物,液体A是FeCl2溶液,固体A中加入过量盐酸,Fe与盐酸反应生成FeCl2,过滤得到的6.4 g的固体即为金属Cu,溶液B是FeCl2溶液,再通入气体C得到FeCl3,即气体C可以是Cl2。
(1)FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。
(2)由流程分析可知,固体A是Fe和Cu的混合物。
(3)检验Fe3+,可以使用KSCN溶液,操作为:取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液出现红色,说明溶液中含有Fe3+。
(4)反应消耗的铁粉分别与FeCl3和CuCl2反应,根据CuCl2+Fe Cu+FeCl2得n(Fe)=n(Cu)==0.1 mol,则与氯化铁反应消耗的铁的物质的量为n′(Fe)==0.1 mol,根据2Fe3++Fe3Fe2+得n(Fe3+)=2n′(Fe)=2×0.1 mol=0.2 mol,c(Fe3+)==0.4 mol/L。
答案:(1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(2)Fe、Cu Cl2(3)取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,出现红色(4)0.4 mol/L27.(12分)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转化关系如图所示:(1)D的化学式(分子式)是,E的化学式是。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。
答案:(1)NH3NH4Cl (2)H2+Cl22HCl(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O28.(15分)实验室要配制100 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液,试回答下列各题:(1)下列仪器中,需要用到的是(填字母)。
A.锥形瓶B.200 mL容量瓶C.胶头滴管D.100 mL容量瓶E.天平(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器是。
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用少量水洗涤烧杯2～3次,洗涤液均注入容量瓶B.准确称取计算的氯化钠固体于烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C.将溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中D.将容量瓶瓶塞盖紧,倒置摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1～2 cm 处(4)配制完毕后,老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是。
A.定容时俯视容量瓶刻度线B.定容时仰视容量瓶刻度线C.定容时液面高于容量瓶刻度线,便吸出部分液体D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处(5)通过计算需用托盘天平称取NaCl固体 g;若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol/L的稀溶液,需用量筒量取 mL该浓溶液。