人教版高中化学必修一模块质量检测
人教版高中化学必修一第一学期第一次质量测试高一化学试题
第一学期第一次质量测试高一化学试题满分50分时间40分钟命题人本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
第一卷1页至2页，第二卷3页至4页，考试结束后，将本试卷答卷纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 Br-79 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共24分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共26分。
每小题只有一个选项符合题意)1．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是A B C D2．下列名词中，哪个名词不属于．．．物理量A．长度B．质量C．摩尔D．时间3．下列实验装置一般不用于分离物质的是4．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/3B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C ．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D ．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出5．某溶液中可能含有SO 42－、CO 32－、Cl －。
为了检验其中是否含有SO 42－，除BaCl 2，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是A ．H 2SO 4B ．HClC ．NaOHD ．NaNO 3 6．下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是．．从物质的溶解性角度考虑的是 A ．过滤 B ．蒸馏 C ．结晶 D ．萃取7．下列说法正确的是A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位8．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是A ．28gN 2B ．48gO 2C ．50gHClD ．100gBr 29．有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g ，则该气体的摩尔质量是A ．28.4B ．28.4g·mol -1C ．71D ．71g·mol -1 10．下列溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是 A ． 150 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液 B ． 75 mL 2 mol·L－1 CaCl 2溶液 C ． 150 mL 2 mol·L －1 KCl 溶液 D ． 75 mL 1 mol ·L －1 AlCl 3溶液 11．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：模块综合测评(课后习题)【含答案及解析】
模块综合测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.如图所示的日常生活装置中,与手机充电时的能量转化形式相同的是(),电能转化为化学能。
电解水为电解过程,与手机充电的能量转化形式相同,A正确;水力发电为机械能转化为电能的过程,B错误;太阳能热水器将太阳能转化为热能,C错误;干电池将化学能转化为电能,D错误。
2.(2019浙江4月选考)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH-),油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比,下列说法不正确的是()A.高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解,体系温度升高,均可加快反应速率,A项正确;由于高温高压液态水中,c(H+)和c(OH-)增大,油脂水解向右移动的倾向变大,因而油脂与水的互溶能力增强,反应速率加快,B项正确;油脂在酸性条件下水解,以H+做催化剂,加快水解速率,因而高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解,C项正确;高温高压液态水中的油脂水解,其水环境仍呈中性,因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解,D项不正确。
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH=a;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=b,则a>bD.已知P(白磷,s)P(红磷,s)ΔH<0,则白磷比红磷稳定解析醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过程,故含40.0 g 即1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJ,故A正确;氢气的燃烧热必须是生成液态水所放出的热量,液态水变为气态水是吸热的,故氢气的燃烧热大于241.8 kJ· mol-1,B错误;等量的焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,因两反应的ΔH<0,即a<b,故C错误;P(白磷,s)P(红磷,s)ΔH<0,所以红磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如红磷稳定,故D错误。
人教版高一化学必修一第一章质量检测(汇编)
人教版高一化学必修一第一章质量检测（汇
编）
人教版高一化学必修一第一章质量检测（汇编）》》》2016年秋高一化学必修一从实验学化学单元测试卷
》》》高一必修一化学从实验学化学单元测试题精选
》》》高一化学必修一第一章从实验学化学单元测试2016
》》》2016年秋高一必修一化学从实验学化学单元练习卷
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新教材2024版高中化学综合检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：综合检测卷班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．以人为本，注意安全。
下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是( ) A．洗手：B．用电：C．热烫：D．排风：【答案】A2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至成白”。
若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是( )【答案】C3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C4．下列物质中既含离子键又含共价键的是( ) A ．KCl B ．N 2 C ．Na 2SO 4 D ．H 2O【答案】C5．下列离子方程式中书写正确的是( )A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应生成FeCl 3溶液：Fe 2+＋Cl 2===Fe 3+＋2Cl －B ．CO 2通入过量的NaOH 溶液：CO 2＋OH －===HCO －3 C ．大理石溶于硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 项中电荷不守恒，应为2Fe 2+＋Cl 2===2Fe 3+＋2Cl －；B 项应为CO 2＋2OH －===CO 2－3 ＋H 2O ；D 项BaCO 3虽然是难溶物，书写离子方程式时写化学式，但溶解时又生成了难溶物BaSO 4，反应的离子方程式应为BaCO 3＋2H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑，D 项错误。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
人教版高中化学必修一高一第一学期质量检测试题
怀柔区2011-2012学年度高一第一学期质量检测试题化学 2012.1.10上午10.20~12.00I 卷（42分）可能用到的相对原子质量：H -1 Li- 7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127选择题(每小题2分，21小题计42分。
每小题只有一个答案符合题意)1.在浓硫酸与含有水分蔗糖的作用过程中没有体现的性质是A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性2.下列说法正确的是A.溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B.硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，故不属于胶体C.在医学上，BaSO 4可以用作钡餐是因为Ba 2+对人体无毒D.醋酸的酸性比碳酸弱，故不能除去热水器中的水垢3.下列叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液C.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl 44.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂不可能是A.MgOB.NaOHC.MgCO 3D.Mg(OH)25.向物质的量浓度均为1mol/L 的下列溶液中通入SO 2，一定不会出现沉淀或浑浊的是A.Ba(OH)2B.Ba(NO 3)2C.Na 2SD.BaCl 26.实验室常用如下装置制备氯气，图中涉及气体的制取、净化、干燥、收集和尾气处理等装置，在①~④的装置中错误的是 考 生 须 知 1.考生在指定位置填写姓名和考号。
2.本试卷分为两个部分。
第一部分为选择题，21个小题（共42分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共58分）。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
人教版高中化学必修一上学期高一教学质量检测试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度上学期高一教学质量检测试卷化学试题满分100分，考试时间90分钟第I卷选择题（80分）一．选择题1. 配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓/度的是（）A.容量瓶使用前有蒸馏水B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切D.称量NaOH固体时使用了称量纸2.下列实验操作正确的是A．闻气体气味 B．加热水 C．倾倒液体 D．移走蒸发皿3.下列有关除杂的操作中不正确的是A．FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤B．碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热C．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水D．CO2中混有HCl气体：通入饱和的碳酸钠溶液4.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，（其中氧化银受热分解得银和氧气，氢氧化铁分解得氧化铁和水）所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4。
体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V45.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为A．NO3－、4a B．SO42－、4a C．OH－、8a D．SO42－、8a6.下列叙述不正确的是A.标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4·混合气体的平均密度B.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AC.1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1N AD.常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7.现有三组：① CCl4和氯化钠溶液②硝酸钾溶液中含少量氯化钠③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取D．分液、结晶、萃取8.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2ＮA9.下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g·mol—1B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．CH4的摩尔质量为16g10.下列说法正确的是A. 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B. 可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C. 将乙醇与水分离，如图1、图2操作D. 稀释浓H2SO4，如图3操作11.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有①加适量的H2SO4溶液②加金属Na ③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤。
高中化学 期末学业质量标准检测(含解析)新人教版必修第一册-新人教版高中第一册化学试题
期末学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( D )A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应解析：根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错误；根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确。
2．下列叙述中正确的是( C )A．NaCl、NaOH和盐酸都是电解质B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体解析：NaCl、NaOH是电解质，盐酸是混合物，不是电解质，故A项错误；能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B项错误；CO属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，Mn2O7、CrO3等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故C正确；将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，故D项错误。
3．下列推断正确的是( C )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中解析：铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，A错误；金属钠加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B错误；金属单质参与化学反应时易失去电子，化合价升高，作还原剂，故C正确；金属铝在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D错误。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）模块质量检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华，污染环境。
答案：C2．下列有关说法正确的是()A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签解析：萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，B错误；给试管预热可以防止试管因受热不均而炸裂，C正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误。
答案：C3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A解析：标准状况下，水不是气态，A错误；通常状况下，不能使用气体摩尔体积，C错误；因为不能确定0.5 mol/L MgCl2溶液的体积，故无法判断溶液中Cl－的数目，D错误。
答案：B4．下列叙述中正确的是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质解析：电解质溶于水或受热熔融，即可离解为自由移动的离子，并非是通电的结果，故A错；酸是指电离后产生的阳离子全部是氢离子的化合物，而不是指有氢离子产生的化合物，B错；BaSO4溶解度虽小，但溶于水的部分能电离，所以BaSO4是电解质，C正确；CO2溶于水生成的H2CO3部分电离，H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，D错。
答案：C5．[双选题]下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：B项应为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；D中MnO－4能氧化Cl－生成Cl2。
答案：AC6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A．强酸溶液中：K＋、Fe2＋、MnO－4、SO2－4B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3＋、NH＋4、Cl－、SCN－C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－3、NO－3D．在含有大量HCO－3的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、Br－解析：A项，酸性条件下MnO－4氧化Fe2＋而不共存；B项，Fe3＋和SCN不能大量共存；C项，既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大量共存；D项，HCO－3和AlO－2不能大量共存。
答案：C7．下列物质中，不会出现丁达尔效应的是()①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④解析：丁达尔效应是胶体的特殊性质，水、蔗糖溶液、FeCl3溶液不会出现丁达尔效应。
答案：A8．[双选题]把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是()A．析出金属铝B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体解析：金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。
答案：BD9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．(2011·江苏高考)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．(2011·江苏高考)二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．(2011·江苏高考)二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．(2011·山东高考)Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物解析：因为常温下浓硫酸能够使铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，所以常温下可以用铝制贮罐贮运浓硫酸，A正确；B项，二氧化硅可以与氢氟酸反应，B项错误；C项，二氧化氯杀菌消毒后氯元素的化合价降低，应用了二氧化氯的氧化性，C项错误；D项，铝的氧化物Al2O3属于两性氧化物，D项错误。
答案：A10．对离子反应：x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O，下列说法中，错误的是()A．m＝4，R3＋是氧化产物B．x＝y＝m＝4，n＝2C．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等解析：依据得失电子守恒，可以确定：1 mol氧化剂(O2)得4 mol电子，则x mol还原剂(R2＋)失电子也为4 mol，即m＝x＝4。
再依据质量守恒和电荷守恒，确定y＝4，n＝2。
答案：C11．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)()A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。
答案：B12．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()解析：A干燥气体导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的液泡要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。
答案：D13．[双选题]对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)()A．将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol/L的氨水B．1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C．1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/LD．将1 mol/L的氨水与3 mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/L解析：B项中，由于氨水的密度ρ<1 g/mL，所以1 mol/L的氨水的质量分数＝cM1 000ρ＝171 000ρ>1.7%，错误；等质量的1 mol/L的氨水与水相比，前者体积大，所以二者混合，物质的量浓度大于0.5 mol/L，C项正确；1 mol/L氨水和3 mol/L氨水浓度不同，密度不同，故混合后物质的量浓度不为2 mol/L，D项错误。
答案：AC14．下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是()选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3解析：A项NaHCO3不能一步转化为Na，B项Cu(OH)2不能一步转化为Cu，D项SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为Si。
答案：C15．A 、B 、C 、D 、E 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。
已知：①A 、C 均能与稀硫酸反应放出气体；②B 与D 的硝酸盐反应，置换出单质D ；③C 、E 在冷的浓硫酸中发生钝化。
由此可判断A 、B 、C 、D 、E 依次为( )A ．Fe 、Cu 、Al 、Ag 、MgB ．Al 、Cu 、Mg 、Ag 、FeC ．Mg 、Cu 、Al 、Ag 、FeD ．Mg 、Ag 、Al 、Cu 、Fe解析：本题可根据③突破，③中C 、E 在冷的浓硫酸中发生钝化，故C 、E 必是Fe 、Al 中的某一种，能与稀H 2SO 4发生反应放出气体的还有Mg ，故A 是Mg 。
B 、D 是Cu 、Ag 两种金属的某一种，而B 能与D 的硝酸盐反应置换出单质D ，故B 是Cu ，D 是Ag 。
符合顺序的只有C 项。
答案：C16．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
则下列说法不．正确的是( )A ．镁和铝的总质量为9 gB ．最初20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸C ．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/LD ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L解析：从图像中看到，从开始至加入NaOH 溶液20 mL ，没有沉淀生成，说明原溶液中H 2SO 4溶解Mg 、Al 后有剩余，此时发生的反应为：H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 。
当V (NaOH 溶液)＝200 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；当V (NaOH 溶液)＝240 mL 时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2。
故n (Mg)＝n [Mg(OH)2]＝0.15 mol 。
m (Mg)＝0.15 mol ×24 g/mol ＝3.6 g ；n (Al)＝n [Al(OH)3]＝0.35 mol －0.15 mol ＝0.2 mol ，m (Al)＝0.2 mol ×27 g/mol ＝5.4 g ，所以镁和铝的总质量为9 g ，A 正确。
从200 mL 到240 mL ，NaOH 溶解Al(OH)3：NaOH ＋Al(OH)3===NaAlO 2＋2H 2O ，则此过程消耗n (NaOH)＝n [Al(OH)3]＝0.2 mol ，故c (NaOH)＝0.2 mol 0.04 L ＝5 mol/L ，C 正确。
再由Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑，2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑可以计算出生成n (H 2)＝0.45 mol ，标准状况下V (H 2)＝0.45 mol×22.4 L/mol ＝10.08 L ，故D 不正确。