人教版高一化学必修化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
(完整word版)人教版高一化学必修一化学方程式
人教版化学必修一必背化学方程式1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O △Fe（OH）3（胶体）＋3HCl3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（淡黄色）5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H210、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O15、AlCl3 与NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +6H+===2 Fe3＋+3H2O20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3＋+Fe2++4H2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)324、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △3H2O↑+ Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3 2Fe 2++Cl2=2Fe+2Cl¯ 27、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3 + Cu === 2FeCl 2 ＋CuCl 228、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF === SiF 4 ↑+ 2H 2O （玻璃刻花） 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO高温CaSiO 330、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O 31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2SiO 3↓ 32、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3 （棕褐色色烟）Cu + Cl 2点燃CuCl 2 （棕黄色的烟） 34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O ＝HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl －+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O （制“84”消毒液） 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O（有效成分） 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 === CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 40、硫的燃烧 S ＋O 2点燃SO 241、二氧化硫的性质：1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 32.酸性氧化物：二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2OH 2SO 3二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △CaSO 3二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋氧化 能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂)42、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O === H 2SO 4光照光照43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 444、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 === CaSO 4 ＋ H 2O45、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO （雷电固氮） 46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ===2NO 247、二氧化氮与水反应： 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO （以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2＋O 2＋2H 2O === 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O === 4HNO 3（工业制硝酸第二步） 49、合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3（工业固氮）50、氨气溶于水： NH 3 + H 2O NH 3•H 2O51、氨水显弱碱性的原因：NH 3•H 2O NH 4＋＋OH －52、氨水受热分解：NH 3•H 2O△NH 3↑ + H 2O53、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl === NH 4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验） 54、氯化铵受热分解：NH 4Cl△NH 3↑ + HCl↑55、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3△NH 3↑ + H 2O↑ + CO 2↑56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3 + NaOH △NH 3↑ + NaNO 3 + H 2O57、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2催化剂△4NO ＋6H 2O （工业制硝酸第一步） 58、氨气的实验室制法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)△4 + 2H 2O + SO 2↑ 61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓)△CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3(浓) === Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑ Cu ＋ 4H ＋＋ 2NO 3－=== Cu 2＋＋ 2NO 2↑＋2H 2O 63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O 3Cu ＋ 8H ＋＋ 2NO 3－=== 3Cu 2＋＋ 2NO↑＋4H 2O 64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O放电或高温 光照。
人教版高一化学必修一化学方程式
人教版高一化学必修一化学方程式集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）人教版 化学必修一必背化学方程式1、Fe （OH ）3胶体的制备：FeCl 3＋3H 2O△Fe （OH ）3（胶体）＋3HCl3、常温下钠与氧气反应：4Na?+?O 2?=?2Na 2O? （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na?+?O 2?△?Na 2O 2? （淡黄色）5、钠与水反应：2Na?+?2H 2O?=?2NaOH?+?H 2↑?6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2?+?2H 2O?=?4NaOH?+?O 2↑?7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2?+?2CO 2?=== 2Na 2CO 3?+?O 2?8、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 49、铁与水蒸气反应：3Fe?+?4H 2O(g)?高温Fe 3O 4?+?4H 2?10、Al 与盐酸反应：2Al ＋6HCl ===2AlCl 3+3H 2↑?11、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al?+?2NaOH?+?2H 2O ===2NaAlO 2?+?3H 2↑? 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑12、Al 2O 3与盐酸反应：Al 2O 3?+?6HCl?===2AlCl 3?+?3H 2O? Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O13、Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3?+?2NaOH?===?2NaAlO 2?+?H 2O? Al 2O 3＋2OH －===2AlO 2－＋H 2O14、Al(OH)3?与盐酸反应：Al(OH)3?+?3HCl?===AlCl 3?+?3H 2O? Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O15、Al(OH)3?与氢氧化钠溶液反应：NaOH: Al(OH)3?+?NaOH?===?NaAlO 2?+?2H 2O? Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 15、AlCl 3?与NaOH ：AlCl 3＋3NaOH = Al(OH)3+?3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO 2＋2H 2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2(SO 4)3?+?6NH 3?H 2O?=== 2Al(OH)3↓?+?3(NH 4)2SO 4 ?Al 3＋＋3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓＋3NH 4＋17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3?△2O 3?+?3H 2O?18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2O FeO+2H +===Fe 2++H 2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3?+?6HCl?===?2FeCl 3?+?3H 2O Fe 2O 3?+6H +===2 Fe 3＋+3H 2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4 + 8HCl === 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2O Fe 3O 4+8H +=== 2 Fe 3＋+Fe 2++4H 2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl 3?+?3NaOH?===??3NaCl?+ Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4?+?2NaOH?===? Na 2SO 4?+? Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2?+?2H 2O?+?O 2?=?4Fe(OH)3? 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3?△2O↑+??Fe 2O 3?（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3?+?Fe?===?3FeCl 2? 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2?+?Cl 2?===?2FeCl 3 ?2Fe 2++Cl2=2Fe+2Clˉ 27、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3?+?Cu?===?2FeCl 2?＋CuCl 228、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2?+?4HF?===?SiF 4?↑+?2H 2O? （玻璃刻花） 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2?+?CaO?高温?CaSiO 3?30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2?+?2NaOH?===?Na 2SiO 3?+?H 2O? 31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H 2SiO 3↓? 32、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O33、氯气与金属反应：2Fe?+?3Cl 2? 点燃?2FeCl 3?（棕褐色色烟）Cu?+?Cl 2?点燃?CuCl 2? （棕黄色的烟）34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应35、氯气与水反应：Cl 2?+?H 2O?＝HCl?+?HClO? Cl 2?+?H 2O?= H ++Cl －+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl?+?O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2?+?2NaOH?===?NaCl?+?NaClO?+?H 2O? （制“84”消毒液） 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2?+?2Ca(OH)2?===?CaCl 2?+?Ca(ClO)2?+?2H 2O?（有效成分） 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2?+?H 2O?+?CO 2?===?CaCO 3↓?+?2HClO? 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 40、硫的燃烧 S ＋O 2点燃SO 241、二氧化硫的性质：1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 32.酸性氧化物：二氧化硫与水反应：SO 2?+?H 2O??H 2SO 3?二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △CaSO 3二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋ 氧化能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂)42、三氧化硫与水反应：SO 3?+?H 2O?===?H 2SO 4?43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 444、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 ===?CaSO 4 ＋ H 2O 45、氮气与氧气在放电下反应：N 2?+?O 2??2NO? （雷电固氮） 46、一氧化氮与氧气反应：2NO?+?O 2?===2NO 2? 放电或高光照光照47、二氧化氮与水反应： 3NO 2?+?H 2O ==?2HNO 3?+?NO?（以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2＋O 2＋2H 2O === 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O === 4HNO 3（工业制硝酸第二步）49、合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3（工业固氮） 50、氨气溶于水：?NH 3?+?H 2O?NH 3?H 2O51、氨水显弱碱性的原因：NH 3?H 2O NH 4＋＋OH －52、氨水受热分解：NH 3?H 2O△3↑?+?H 2O?53、氨气与氯化氢反应：NH 3?+?HCl?===?NH 4Cl?（与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）54、氯化铵受热分解：NH 4Cl?△?NH 3↑?+?HCl↑?55、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3?△NH 3↑?+?H 2O↑?+?CO 2↑?56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3?+?NaOH? △3↑?+?NaNO 3?+?H 2O?57、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2催化剂 △4NO ＋6H 2O （工业制硝酸第一步）58、氨气的实验室制法：2NH 4Cl?+?Ca(OH)2? △2?+?2H 2O?+?2NH 3↑?（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）60、浓硫酸与铜反应：Cu?+?2H 2SO 4(浓)?△CuSO 4?+?2H 2O?+?SO 2↑? 61、浓硫酸与木炭反应：C?+?2H 2SO 4(浓)?△?CO 2?↑+?2SO 2↑?+?2H 2O?62、浓硝酸与铜反应：Cu?+?4HNO 3(浓)?=== Cu(NO 3)2?+?2H 2O?+?2NO 2↑? Cu ＋ 4H ＋ ＋ 2NO 3－ === Cu 2＋＋ 2NO 2↑＋2H 2O 63、稀硝酸与铜反应：3Cu?+?8HNO 3(稀)===?3Cu(NO 3)2?+?2NO↑+?4H 2O?? 3Cu ＋ 8H ＋＋ 2NO 3－ === 3Cu 2＋＋ 2NO↑＋4H 2O 64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O光照。
人教版化学必修一化学方程式大全
人教版化学必修一化学方程式大全在化学的世界里，方程式就像是一把把钥匙，能够帮助我们打开物质变化的神秘之门。
人教版化学必修一中，众多的化学方程式涵盖了丰富的化学知识，让我们一起来探索吧。
首先，来看看金属与非金属的相关反应。
钠与氧气在常温下反应，生成氧化钠：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
而在加热条件下，钠与氧气剧烈反应，生成过氧化钠：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂。
铁与氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄。
铜在空气中加热时，表面会逐渐变黑，生成氧化铜：2Cu ＋ O₂＝△＝ 2CuO 。
金属与水的反应也很有趣。
钠与水迅速反应，产生氢氧化钠和氢气：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。
铁与水蒸气在高温下反应：3Fe ＋4H₂O(g) ＝高温= Fe₃O₄＋ 4H₂。
金属与酸的反应是常见的类型。
锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。
铁与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl＝ FeCl₂＋ H₂↑ 。
接下来是一些非金属的反应。
氯气与氢气在光照或点燃的条件下反应，生成氯化氢：H₂＋ Cl₂＝光照或点燃= 2HCl 。
氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO 。
再看看氧化还原反应。
铜与硝酸银溶液反应，铜将银离子还原为银单质，自身被氧化为铜离子：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag 。
铁与硫酸铜溶液反应，铁置换出铜：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
还有一些重要的化合反应。
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应生成三氧化硫：2SO₂＋ O₂＝催化剂、加热= 2SO₃。
二氧化碳与水反应生成碳酸：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃。
分解反应也不能忽视。
氯酸钾受热分解，生成氯化钾和氧气：2KClO₃＝△、MnO₂= 2KCl ＋ 3O₂↑ 。
碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水：2NaHCO₃＝△＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
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人教版《化学必修1》化学方程式归纳、钠及其化合物1. 钠与氧气：常温：4Na+O= 2Na2O 点燃：2Na + O2 - Na zQ2. 钠与水反应：_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 f _离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na* + 20H + H 2 f3. 钠与硫酸反应：2Na +H2SQ = Na2SQ+Hd4. 氧化钠与水反应：NaaO+HO= 2NaOH5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO +O2 f6. 过氧化钠与水反应：2N3Q+2H2O =4NaOH+O f 离子方程式：2Na2Q+2HO=4N扌+ 4OH+Q f7. NaOH溶液中通入少量CO: 2NaOH+CO Na z CO+HO 离子方程式：2OH+CO= CQ2「+HONaOH溶液中通入过量CO: NaOH+CO NaHCO 离子方程式:_ OH +CO= HCQ「_8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO + HCI = NaHCO 3 + NaCI _______________向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f ______________________②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO_________________③碳酸钠与氢氧化钙： ____ Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCOj + 2NaOH _______________④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCI= NaCI+HO+CO ____________________⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3+ NaOH 二 W2CO + H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCQ Na z CO + H 2O +CQ f _________________⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO + CaCI 2 = CaCOj + 2NaCI ______________、铝及其化合物1. 铝与氧气的反应：4AI + 3O 22AI 2Q高温2. 铝与氧化铁反应(铝热反应)：2AI + Fe 2Q 2Fe + Al 2Q3. 铝和稀盐酸：2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f 离子方程式：2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 f4. 铝和NaOH溶液：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f 离子方程式: 2AI+2OH +2H2O=2AIQ_+3H f5. 氧化铝和稀硫酸：Al 2Q+3HSQ= Al 2(SO4)3+3HO 离子方程式: Al 2Q+6』=2AI 3*+3H2O6. 氧化铝和NaOH溶液：AI2Q + 2NaOH错误！未找到引用源。
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高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2== 2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2ONaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式：2Al+ 6H+==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+== 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+== Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式：Fe + 2H+== Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+== Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+== 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2硅与氟气：Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+ 2H+==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）3、氯气和水反应：Cl2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + S H2S2、二氧化硫与水：SO2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－4、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、SO2+H2O2=H2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O22NO2、工业合成氨：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO24、NO2溶于水：3NO2+H2O==2H NO3+NO5、氨气溶于水：NH3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2O NH4++OH－6、浓氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。
人教版高一化学必修1化学方程式总结
高中化学必修1化学方程式总结1。
钠及其化合物：钠在空气中颜色变暗： 4Na + O 2 = 2Na 2O钠在空气中点燃： 2Na + O 2 ∆ Na 2O 2 （发出黄色火焰，生成淡黄色固体) 钠与水反应的化学方程式： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、动、响、红） 钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH — + H 2 ↑ （钠起火不能用水灭火） 过氧化钠与水的反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ↑（过氧化钠可以做供氧剂） 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H CO 22232+↑=++- 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H HCO 223+↑=++-(碳酸氢根不能拆） 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2OO H CO OH HCO 2233+=+---加热碳酸氢钠固体： 2NaHCO 3 ∆ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑ （碳酸氢钠热稳定性差）2. 铝及其化合物铝在空气中加热：4Al + 3O 2 ∆ 2Al 2O 3 （铝熔化，但不滴落) 铝与盐酸反应的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 铝与氢氧化钠溶液溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2↑（一定不要忘记水！!！) 氧化铝与强酸强碱的反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3++3H 2OAl 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH — = 2Al -2O + H 2O制取氢氧化铝：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al （OH ）3 ↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al （OH ）3↓+ 3NH 4+氢氧化铝与强酸强碱的反应：Al(OH ）3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al （OH ）3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Al （OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2H 2O Al （OH)3 +OH — = AlO 2— +2H 2O氯化铝中加入少量强碱：AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH ）3 ↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - =Al （OH)3 氯化铝中加入过量强碱：AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O Al 3+ + 4OH - =AlO 2- + 2H 2O 加热氢氧化铝： 2Al （OH)3∆Al 2O 3 + 3H 2O明矾在水溶液中的电离：KAl （SO 4）2 = K + + Al 3+ + 2SO 42—碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存3。
高一化学必修一化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结在高一化学必修一中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学知识的关键。
下面就为大家详细总结一下。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（4）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁与氧气、水反应：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝高温= SiO₂（2）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O＋ H₂O（4）硅酸钠溶液与盐酸反应：Na₂SiO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂SiO₃↓2、氯及其化合物（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂＝点燃= 2NaCl（2）氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝点燃= 2FeCl₃（3）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（4）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（5）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（6）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O3、硫及其化合物（1）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）铜与浓硫酸反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）碳与浓硫酸反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋H₂O（8）硝酸铵与氢氧化钠反应：NH₄NO₃＋ NaOH ＝△＝ NH₃↑ ＋ NaNO₃＋ H₂O（9）铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O（10）铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O这些化学方程式在高一化学学习中非常重要，同学们一定要牢记并理解其反应原理，通过多做练习来熟练掌握，为后续的化学学习打下坚实的基础。
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必修1 化学方程式汇总
一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 △ Na2O2（淡黄色）
2Na +Cl2点燃2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红）
3、氧化钠过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
6、Na2CO3和NaHCO3
①、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快）
②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
④、相互转化
2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）
二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！)
1、铝与非金属： 4Al + 3O2 ==2Al2O3
2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑
铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）
3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑
4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O
5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋
6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3△ Al2O3＋2H2O
7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O
9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋
AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O＝Al(OH)3↓
NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+
三、铁及其重要化合物
1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑
5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
6、铁的氧化物
Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
7、Fe2+与Fe3+的检验
①、Fe2+的检验：
(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）
(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
②、Fe3+的检验
(1)颜色：棕黄色
(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色
(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓
8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O
9、 Fe2+与Fe3+的转化
(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-
(2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
四、硅及其重要化合物
1、二氧化硅
①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温CaSiO3
②弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O
2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓+Na2CO3（酸性：H2CO3 > H2SiO3）
五、氯的重要化合物
1、氯气与金属的反应
2Fe+3Cl点燃2FeCl3 Cu+Cl点燃CuCl2 2Na+Cl点燃2NaCl
2、氯气与非金属的反应
H2+Cl2 点燃2HCl
3、氯气与水的反应
Cl2+H2O== HCl + HClO（次氯酸）
4、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑
5、Cl2与碱溶液的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3 > HClO）
六、硫及其重要化合物
1、硫的可燃性 S+O2点燃SO2
2、 2SO2 + O2催化剂
加热
2SO3
3、与水反应： SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O== H2SO4
4、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2＝ CaSO4 + H2O
5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4
6、浓硫酸强氧化性
C + 2H2SO4(浓)△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
Cu＋2H2SO4（浓）△ CuSO4＋SO2↑十2H2O
七、氮及其重要化合物
1、合成氨：N2 + 3H2催化剂
高温高压
2NH3
2、NH3①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH -
②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3
3、铵盐与碱反应：
NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（实验室制氨气）
4、铵盐不稳定性：NH4Cl NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3△ NH3+H2O+CO2↑
5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨发庄稼
N2 + O2放电 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO。