人教版高中化学必修全套教案
人教版 高中化学必修 全册教学案
B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项 操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2 溶液。正确的操作顺序是 （ ）
因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的 配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作 用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达 到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。
第一节 化学实验基本方法
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（ ）
A．升华 溶解 过滤 结晶
B．溶解 过滤 蒸发 结晶
C．加热 溶解 蒸发 过滤
D．溶解 过滤 蒸馏 蒸发
5．除去 KCl 溶液中的 SO42－离子，依. 次. 加入的溶液为（填溶质的化学式）：___________
_____________________。 6．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下： ⑴除去草木灰中的不溶杂质 请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。 ⑵提取钾盐 过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①
D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 3．下图是用浓 H2SO4 和 HCOOH 制备 CO 还原 Fe2O3 并检验反应产物的实验装置图。 制备 CO 的方程式为 HCOOH 浓 H2SO4 CO↑＋H2O。
2024年人教版高中化学必修一教案全套
2024年人教版高中化学必修一教案全套【教学目标】1.让学生掌握化学基本概念、基本原理及实验技能。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的科学素养，激发学习兴趣。
【教学内容】第一章：化学基本概念和基本原理第二章：化学实验第三章：物质的量第四章：元素周期律与元素周期表第五章：化学键与物质的性质第六章：无机物的结构与性质第七章：有机物的结构与性质第八章：化学反应原理第九章：化学与生活【教学过程】一、第一章：化学基本概念和基本原理1.教学目标：让学生了解化学的基本概念，理解化学基本原理。
2.教学重点：物质的组成和分类物质的性质和变化化学反应的基本类型3.教学难点：物质分类的理解化学反应类型的区分4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引发学生对化学的兴趣。
讲解：介绍物质的组成、分类、性质及变化，化学反应的基本类型。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
二、第二章：化学实验1.教学目标：让学生掌握化学实验的基本技能，培养实验操作能力。
2.教学重点：常见化学仪器的使用基本实验操作实验数据处理3.教学难点：实验操作的熟练度实验数据的处理4.教学过程：讲解：介绍常见化学仪器的使用、基本实验操作及实验数据处理方法。
演示：演示实验操作，让学生直观了解实验过程。
实践：分组进行实验操作，培养学生的动手能力。
三、第三章：物质的量1.教学目标：让学生掌握物质的量的概念，理解物质的量的计算方法。
2.教学重点：物质的量的概念物质的量的计算3.教学难点：物质的量与质量、体积的关系物质的量的计算方法4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出物质的量的概念。
讲解：介绍物质的量的定义、单位及计算方法。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
四、第四章：元素周期律与元素周期表1.教学目标：让学生了解元素周期律，掌握元素周期表的结构。
2.教学重点：元素周期律元素周期表的结构3.教学难点：元素周期律的理解元素周期表的结构记忆4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出元素周期律的概念。
高中化学人教版必修一 全册 教案
高中化学必修一教案（做好实验准备工作)［讲］做实验前，要先读实验室规则,没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则,我们才能更好地利用实验室。
有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。
其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究,不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验,实验有一定的安全要求,只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验,那么,实验的安全又有些什么内容呢？［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识,想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题?［学生讨论并投影总结]1、取用药品的安全注意事项:（1)不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体),不得尝任何药品的味道。
(2）按用量取药,若无用量说明,一般应按最少量取用:液体1－2 ｍL ，固体只需盖满试管底部。
(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃，更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
2.用酒精灯加热的安全注意事项：(1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。
向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2)在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火;绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。
(３)用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭,并盖两次。
(４) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来,不要惊谎,应立即用湿抹布或沙子扑盖。
3．着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。
着火烫伤时应该先冷敷。
浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。
［讲]刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项,那么大家还要注意常用的危险化学标志。
请见课本Ｐ4。
[讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果,我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。
［板书］１、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。
2024年高中人教版化学教案5篇
2024年高中人教版化学教案5篇高中人教版化学教案篇1一、教材该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。
在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。
)二、学情学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。
通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标知识与技能】知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。
过程与方法】通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
情感态度与价值观】体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点重点】乙醇的化学性质。
难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)五、教学方法实验探究法，讲授法(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。
)六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。
我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。
让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
新人教版高中化学必修第一册全套教学设计教案word版
新人教版高中化学必修第一册全套教学设计教案word版一、教学目标通过本教学设计，学生应当达到以下目标：1. 熟悉和理解化学的基本概念和原理；2. 掌握化学实验的基本技巧和操作方法；3. 培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力；4. 激发学生对化学的兴趣和好奇心。
二、教学内容本教学设计涵盖了新人教版高中化学必修第一册的全部内容，包括但不限于以下章节：1. 化学基本概念2. 物质的量与化学反应3. 元素周期表与元素4. 化学键与化合物5. 溶液与溶解6. 酸碱与盐7. 离子反应与电化学8. 物质的结构与性质9. 化学能与化学动力学10. 化学与生活、环境与健康三、教学方法为了实现上述教学目标，本教学设计采用了以下教学方法：1. 讲授与演示：通过系统的讲授和生动的演示，向学生传授化学知识和实验技巧；2. 实验操作：组织学生进行化学实验，培养实验技能和观察分析能力；3. 小组讨论和合作研究：组织学生进行小组讨论，促进学生互相交流和合作研究；4. 实践应用：让学生将所学化学知识应用于实际生活和环境问题的解决；5. 提问与激励：通过提问和鼓励，激发学生对化学的兴趣和主动研究的能力。
四、教学资源在教学过程中，我们将使用以下资源：1. 教科书：新人教版高中化学必修第一册；2. 实验器材和试剂：根据不同实验要求准备相应的实验器材和试剂；3. 多媒体设备：使用多媒体设备播放化学实验演示视频和教学PPT等。
五、教学评估为了了解学生对化学知识的掌握情况，我们将进行教学评估，评估方式包括但不限于以下方法：1. 平时表现：观察学生的实验操作技能和实验报告书写情况；2. 作业与小测验：布置课后作业和小测验，检验学生对化学知识的掌握情况；3. 期中与期末考试：进行定期考试，评估学生对整个学期化学知识的综合掌握情况。
以上是本教学设计的大致框架，具体的教学内容和细节可根据实际情况进行调整和补充。
希望通过本教学设计，能够激发学生对化学的兴趣和好奇心，提高学生的学习成绩和综合能力。
人教版高中化学教学教案(精选5篇)
人教版高中化学教学教案(精选5篇)人教版高中化学教学教案(精选5篇)作为一名为他人授业解惑的教育工作者,有必要进行细致的教案准备工作,教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。
那么优秀的教案是什么样的呢?下面是由给大家带来的人教版高中化学教学教案5篇，让我们一起来看看！人教版高中化学教学教案篇1教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
学情分析本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。
作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。
而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。
教学方法实验探究、讨论。
课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、__银溶液、硫酸铝溶液等。
课时安排:1课时教学过程【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。
高中化学人教版版必修一化学教案、学案全套(从实验到化学等24个)人教版1(优秀教案)
第一章第二节物质的量教课目标：. 稳固学习物质的量的有关知识，增强训练。
. 要点学习配制必定物质的量浓度的溶液。
教课课时：课时知识系统、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴ 物质的量（）的单位是摩尔（）。
把含有阿伏加德罗常数（约）个粒子的集体定义为摩尔（）。
① 阿伏加德罗常数（）与物质的量（）的关系：※（：微粒数）② 摩尔质量（）与物质的量（）的关系：※( ：物质的质量 )⑵ 气体摩尔体积（）：单位物质的量的任何气体在同样条件下据有的体积。
单位是。
① 单位物质的量的任何气体在同样条件下据有的体积相等。
推论在标况下，任何气体所据有的体积相等，约为。
推论在同样条件下，任何等物质的量的气体所据有的体积相等，但不必定是22.4L。
②气体摩尔体积（）与物质的量（）的关系：※（：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有同样数量的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρρ同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：⑷ 物质的量浓度（）即※注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵ 观点要清楚，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶ 注意物理量的单位别混杂。
⑷气体摩尔体积22.4L 是合用于标准情况下的气体。
、配制必定物质的量浓度的溶液（）⑴配制步骤、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
、：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适当的蒸馏水（约为所配溶液体积的），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
、（转移）：用适当蒸馏水将烧杯及玻璃棒清洗－次，将清洗液注入容量瓶。
高中人教版化学必修一全套教案
高中人教版化学必修一全套教案教案一：原子结构教学目标：1. 了解原子的结构组成以及基本粒子；2. 掌握原子中质子、中子和电子的数量及作用；3. 能够用原子序数和质量数表示元素。
教学内容：1. 原子的结构组成；2. 质子、中子和电子的数量及作用；3. 使用原子序数和质量数表示元素。
教学重点和难点：1. 原子的结构组成和基本粒子的作用；2. 原子序数和质量数的理解和运用。
教学过程：1. 总复习：回顾学生对元素和化合物的理解；2. 导入新知识：介绍原子的结构组成及基本粒子；3. 学习新知识：分别介绍质子、中子和电子的数量和作用；4. 深化理解：让学生自己计算元素的原子序数和质量数；5. 实践应用：让学生从实验中了解原子结构的实际情况；6. 总结归纳：总结本节课的重点知识。
教学反思：本节课主要介绍了原子的结构组成及基本粒子的作用，通过实验和计算让学生更好地理解原子的表示方法。
教师应该注重培养学生的动手能力和思维能力，让他们能够独立分析和解决问题。
教案二：化学键结构教学目标：1. 了解化学键的概念及形成过程；2. 掌握离子键、共价键和金属键的特点和区别；3. 能够通过Lewis结构式表示分子的化学键结构。
教学内容：1. 化学键的概念及形成过程；2. 离子键、共价键和金属键的特点和区别；3. Lewis结构式的表示方法。
教学重点和难点：1. 化学键的概念和形成过程；2. Lewis结构式的理解和绘制。
教学过程：1. 总复习：回顾学生对原子结构的理解；2. 导入新知识：介绍化学键的概念及分类；3. 学习新知识：分别介绍离子键、共价键和金属键的特点和区别；4. 实践应用：让学生通过Lewis结构式表示分子的化学键结构；5. 深化理解：让学生分析不同分子之间的化学键结构；6. 总结归纳：总结本节课的重点知识。
教学反思：本节课主要介绍了化学键的概念及分类，通过Lewis结构式让学生更好地理解分子的结构。
教师应该注重实际应用，让学生能够通过化学键结构来解释物质的性质和变化。
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人教版高中化学必修2全套精品教案第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。
新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。
本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。
根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。
三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。
新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。
既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。
其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。
第二节：元素周期律。
新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。
第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。
教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。
教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。
通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。
本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。
课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键2课时本章复习2课时第一节元素周期表（第1课时）三维目标知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表[板书]一、元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。
1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？2、现在的周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
生2：现在编排的依据是核电荷数。
生3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。
师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。
[多媒体播放：元素周期表]师[多媒体播放，11 Na 各数字的含义]22.99师：初中我们已知道原子的组成。
[播放：原子组成示意图]知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。
生：它们之间有关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？生（讨论）：师（巡视）：倾听同学们的意见生1：表排列比较乱——长短不一。
而且表中各元素颜色也不一样。
生2：有7个横行，18个纵行生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。
师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含义是什么？[多媒体展示板书]一、元素周期表1、周期表周期三个短周期四个长周期主族族副族ⅧO族[知识拓展][多媒体播放: Ⅷ族、零族介绍][例题剖析][例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是( ) A．第15列元素的最高价氧化物为R205B．B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．D．第16、17列元素都是非金属元素[教师精讲] 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。
答案：D[例题剖析][例2]．(20XX年上海)有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是……………………………………( ) A．HF B．H30＋C．NaH D．H202[教师精讲] 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。
利用排除法可减化思考过程，提高正确率。
因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。
答案：C师：在主题1，我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。
现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。
[板书]：元素的性质与原子结构1、碱金属元素师：请同学们看书P5，科学探究，并完成该表。
由此可以得出什么结论？[实验：Na、K在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。
[实验二：Na、K与H2O反应]请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。
指导学生观察现象，并写出方程式表（一）Na、K与O2反应表（二）请同学们看书P6—P7。
（多媒体展示：结论①②）师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。
[知识拓展]元素金属性判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。
碱性越强，则原金属单质的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。
[测题剖析]【例题剖析】【例3】有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。
求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克?课堂小结本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过Na、K性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。
布置作业：教材：P11、T11、T12。
板书设计活动与探究上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式，第一节元素周期表（第2课时）三维目标知识与技能：1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探究：探究卤素性质递变规律。
情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系教学难点：质量数、同位素、核素的概念教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。
新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。
[新课导入]师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。
[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。
[推进新课]师：在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。
并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？生：看书。
翻阅周期表。
师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。
生思考分析，同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？可以通过实验验证。
[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。
2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。
4．置换反应师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。
师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]表（一）卤素单质与H2反应师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。
实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：表（二）卤素单质间的置换反应因此，我们可以认为：同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
【例题剖析】【例1】（1998全国）氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO[教师精讲] 在Icl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价，与H2O反应，与Cl2相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：元素价态不同。
答案：B。
【例2】(1996年上海，4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……( )A．单质的溶、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强[教师精讲] 本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。
答案：B【例3】（2003上海）13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得20XX年诺贝尔化学奖。
下列有关13C，15N叙述正确的是（）A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为相素异形体C、15N与14N互为同位素。