2021年高中化学必修一人教版第第一章综合检测
第一章综合检测含解析(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( )A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A．①③ B．①④C．②③ D．②④4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是( ) A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A．2.5×1019个 B．2.5×1022个C．5×1019个 D．5×1022个9．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3) 2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1。
则a与b的关系为( )A．a＝b B．a＝2bC．2a＝b D．a＝5b10．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是( )A．m＝Vρw1000B．c＝1000ρwMC．w%＝cM1000ρ% D．c＝1000mVM11．下列说法正确的是( )A．硫酸和磷酸的摩尔质量相等B．18 g水中含有1 mol水C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量是28 g·mol－112．下列实验操作中正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液14．下列叙述正确的是( )A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶2215．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是( )A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．6 g H2；B．0.5 mol CO2；C．1.20×1024个HCl分子；D．148 g H2SO4；E．92 g乙醇(C2H5 OH)；F．4 ℃时10 mL水17．(8分)20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。
18．(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：(溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是___________________________________________________________。
(2)分离出晶体②和④的操作是___________________________ (填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。
硝酸钾是晶体 (填“A”或“C”)。
(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是_________________________________________________________________________________________________。
(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_____________________________________________________________________________________________ _________________________________________________。
19．(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：①____________________；②____________________；③____________________；④____________________；⑤____________________；⑥____________________。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______________________________________________________________________________________。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_______________________________________________；偏小的有_______________________________________________；无影响的有_____________________________________________。
A．称量时使用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线20．(13分)常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。
计算：(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？第一章综合检测详解一、选择题：1、解析：选B。
本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。
2、解析：选B。
蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
3、解析：选B。
等质量(设为m g)的SO2和CO2气体的物质的量之比为m64∶m44＝11∶16，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以④正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故①正确。
4、解析：选A。
根据题意可得出非金属单质A和氧气发生化合反应生成B的反应式为：2A x＋O2===2A x O，可见B分子中一定有1个氧原子。
5、解析：选C。
设原溶液物质的量浓度为c，V[NaOH(aq)]＝3 L，V(HCl)＝2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，则列式：3 L×c mol/L－2 L×c mol/L ＝0.01 mol/L×5 L，解得：c＝0.05 mol/L。
6、解析：选B。
因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D 错。
7、解析：选D 。
气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。
四种气体中仅CH 4的摩尔质量(16 g ·mol －1)比空气的平均摩尔质量(29 g ·mol －1)小，即CH 4气体的密度小于空气的密度。
8、解析：选A 。
n ＝m M ，N ＝n ·N A ＝m M·N A,1 mg 中有一半石墨，故石墨的质量为12mg ，代入解得为A 。
9、解析：选C 。
设m (CuO)、m (MgO)均为80 g ，则它们的物质的量之比为80 g 80 g ·mol －1∶80 g40 g ·mol －1＝1∶2，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即2a ＝b 。
人教版高中化学必修一第1章综合检测及答案
第一章综合检测(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③ B．①④C．②③ D．②④4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
2021-2022学年新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化课时练习题及综合测验
第一章物质及其变化1.1物质的分类 ............................................................................................................... - 1 -1.2物质的转化 ............................................................................................................... - 4 -2.1电解质的电离 ........................................................................................................... - 8 -2.2离子反应 ................................................................................................................. - 12 -3.1氧化还原反应 ......................................................................................................... - 19 -3.2氧化剂和还原剂...................................................................................................... - 25 -第一章综合测验............................................................................................................ - 32 -1.1物质的分类一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中错误的是(D)A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间C．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同解析：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，A正确；溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小，B正确；胶体中可发生丁达尔效应，C正确；丁达尔效应是胶体的特性，溶液无此性质，D 错误。
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案
第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。
3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。
人教版高中化学必修一第一章检测题
第一章检测题一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体Ａ．①②Ｂ．①③Ｃ．③④Ｄ．①④2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）Ａ．只有①Ｂ．①和②Ｃ．①和③Ｄ．①②③3、从碘的四氯化碳溶液中分离碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）Ａ．蒸发Ｂ．蒸馏Ｃ．过滤Ｄ．分液4、实验中的下列操作正确的是（）Ａ．用试管取试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中Ｂ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部蒸干才停止加热Ｃ． Ba(NO 3)2溶于水，可将含有 Ba(NO 3)2的废水倒入水池中，再用水冲入下水道Ｄ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）Ａ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放几粒沸石Ｂ．将温度计水银球插入自来水中Ｃ．冷水从冷凝管下口入，上口出Ｄ．收集蒸馏水时，应弃去开始溜出部分6、右上图是 10 mL 量筒的一部分，数字XY 之间相差 1 mL ，若 X=5 ，则量筒所盛液体体积是（）Ａ． 5.7 mL Ｂ． 4.4 mLＣ． 4.3 mL Ｄ． 6.3mL7、若向一较浓溶液中，加入少量的氯化钡溶液和稀硝酸，振荡有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子有（）Ａ．只有 SO4 2- Ｂ．只有 Ag +Ｃ．有 SO4 2- 和`Ag + Ｄ．有 SO42-或 `Ag +8、用托盘天平称取10.1g NaOH 试样，下列操作中，正确的是（）Ａ．将 NaOH 放在天平右托盘中的纸片上Ｂ．将 NaOH 放入天平左边托盘上已称重的烧杯中Ｃ．用镊子取出10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上Ｄ．用镊子取出10g 的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g 位置上9、下列叙述正确的是（）Ａ． 1molCO 2的质量为 44g/molＢ． CO2的摩尔质量为 44gＣ． CO2的摩尔质量等于 CO2的相对分子质量Ｄ． N A个 CO2的质量与 CO2的相对分子质量在数值上相同10、已知 1.505 ×1023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（）Ａ． 16g Ｂ． 32g Ｃ． 64g/mol Ｄ． 32g/mol11、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H 3和H2 相同的是（）Ａ．原子数Ｂ．分子数Ｃ．体积Ｄ．物质的量12、在 1L0.1mol/L 的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量是（）Ａ． 0.05mol Ｂ． 0.1molＣ． 0.5mol Ｄ． 1mol13、配制 1L 物质的量浓度为0.1mol/L 的 Na2SO4溶液，需要 Na 2SO4的质量为（）Ａ． 14.2g Ｂ． 142gＣ． 7.1g Ｄ． 71g14、欲配制 100 mL 1.0mol/L Na 2 SO4溶液，正确的方法是（）①将 14.2g Na2SO4溶于 100 mL 水中②将 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将 20 mL 5.0mol/L Na 2SO4溶液用水稀释至 100 mLＡ．①②Ｂ．②③Ｃ．①③Ｄ．①②③15、 22g 某化合物含有 3.01 ×1023个甲分子，则甲的相对分子质量为（）Ａ. 11 Ｂ .22 Ｃ .44 Ｄ .6416、工业用高温煅烧石灰石的方法可以得到生石灰，下列是检验生石灰中是否含有未煅烧好的石灰石的一些方法，其中最好的是（）Ａ．将样品继续加热Ｂ．将样品加入紫色石蕊试液Ｃ．将样品溶于水后通入二氧化碳Ｄ．将样品中滴加稀盐酸17、下列物质在标准状况下，所占体积最大的是×1023个 Cl 2 （）Ａ． 1molH 2 Ｂ． 6.02Ｃ． 33.6g N2 Ｄ． 33.6gＯ218、下列实验操作中错误的是（）Ａ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热Ｂ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处Ｃ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出Ｄ．萃取操作时，一般选择有机物作萃取剂，且萃取剂与原溶剂不互溶二、填空题19、将 4g NaOH 固体溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为____ _________。
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题 (每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1.在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是：①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热。
③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中。
④镁着火时使用二氧化碳扑灭。
⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风。
⑥废旧电池应回收处理。
答案：A2.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是：①托盘天平可读取到小数点后一位 (以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位 (以毫升为单位)。
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用。
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中。
④称量的固体 (或量取的液体) 可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)。
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上。
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐。
答案：B3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A。
含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NA。
B。
22g CO2所含有的分子数为0.5NA。
C。
11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA。
D。
常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L。
答案：A4.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是：②标准状况下气体XXX体积与阿伏加德罗标准状况下气体常数体积。
答案：B5.XXX罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下：C。
不同气体分子间的平均距离几乎相等。
答案：C6.下列关于实验操作的叙述中正确的是：①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶。
2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1
密 封 线学校 姓名 班级 学号2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1xx 学年度保亭中学第一学期高一化学必修一第一章测试试题考试时间：90分钟 满分：100分说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间为90分钟。
考试结束后只交答题卡。
考生务必将各题答案填在相应的答题位上。
第I 卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分。
） 1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．水和四氯化碳 B ．碘和四氯化碳C ．酒精和水D ．汽油和植物油2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 （ ）A 、剧毒品B 、易燃液体C 、氧化剂D 、遇湿易燃品3、某病人的检验报告中总胆红素为12.3umol/L,该指标表示的物理量是 （ ）A 、溶解度B 、物质的量浓度C 、摩尔质量D 、质量分数 4、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）个。
A 、1 B 、0.5 C 、3.01×1023D 、6.02×10235、将50mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释至500Ml,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.04mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.03 mol/L6、下面关于离子检验方法的叙述错误的是（ ）A．在待检测的溶液中加入几滴BaCl2溶液，发现有白色沉淀，证明其中含SO42-。
B．利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，可以检验CO32-。
C．检验SO42-是否存在时，可以先加入几滴HCl溶液酸化，然后再加入几滴BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀。
D．检验Cl-是否存在时，可以先加入几滴HNO3溶液酸化，然后再加入几滴AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀。
二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分，共24分)7、下列仪器中不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、坩埚D、量筒8. 下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气9.下列操作中不正确的是 ( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁10．下列实验方案设计中，可行的是（）A．用萃取的方法分离汽油和柴油B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C．通过加稀盐酸后过滤，来除去混杂在铜粉中的少量镁粉D．在灼热的CuO中通过O2和H2的混合气体，以便除去其中的H211．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A、5.6 L N2(标准状况下)和11g CO2B、10g H2和10g O2C、9g H2O和0.5mol Br2D、0.224 L H2和0.1mol N212．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）A.1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:1第II卷（非选择题，共64分）三、填空题：13.（8分) 判断下列说法是否正确。
人教版高中化学必修第一册 第一章综合测试01试题试卷含答案 答案在前
第一章综合测试答案解析1.【答案】D【解析】电解质、非电解质都属于化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，A 错误；3SO 溶于水后与水反应生成2424H SO H SO ，属于电解质，其溶液能导电，而3SO 并不能电离，故3SO 是非电解质，B 错误；电解质本身不能直接导电，只有在水溶液中或熔融状态下电离后才能导电，C 错误；电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴、阳离子而使其导电，D 正确。
2.【答案】C【解析】氯化钠在水溶液里和熔融状态下就能电离出钠离子和氯离子，并不需要电流作用，A 错误；4NaHSO 溶于水后能电离出氢离子，++244NaHSO Na H SO -++，但4NaHSO 不属于酸而是酸式盐，B 错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能导电，故硫酸钡属于电解质，C 正确；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸，二氧化碳是非电解质，D 错误。
3.【答案】B【解析】由图可知，两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个新的化合物分子和一个新的单质分子，属于置换反应，故B 符合题意。
4.【答案】A【解析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此该反应不是复分解反应；根据反应方程式44Fe CuSO FeSO Cu ++可知该反应属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此是置换反应；反应中铁元素和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应在溶液中进行有离子参加和生成，因此属于离子反应。
5.【答案】A【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，A 错误；“雨后彩虹”是雨后空气中含有的纳米级的小水珠与空气形成胶体，在阳光照射下，折射太阳光形成的，B 正确；胶体不能透过半透膜，3FeCl 溶液能透过半透膜，所以可以采用渗析的方法除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl ，C 正确；分散质粒子直径介于1~100nm 的分散系为胶体，D 正确。
新教材人教版化学必修第一册第一章 物质及其变化单元检测题含答案.doc
绝密★启用前新教材人教版化学必修第一册第一章物质及其变化单元检测题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题（共15小题,每小题4.0分，共60分）1.已知常温下，在溶液中发生如下反应：%116H+ + 10Z—+2XO；===2X2++5Z2+8H2O%1 2 A2++B 2===2 A3++2B 一%12B「+Z2===B2+2Z「由此推断下列说法错误的是（）A.反应Zz+2A2+===2A3++2Z「可以进行B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XOi、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是ZL B「、A2+、X2+2.下列说法正确的是（）A.只有液溶胶才具有丁达尔效应B.纳米材料一般是几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C.根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.医学上的血液透析利用了胶体的渗析原理3.下列反应属于离子反应的是（）A.氢气还原氧化铜B.胆矶失去结晶水C.酸碱中和反应D.硫与氧气的反应4.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A.2F2（g） +2H2O===4HF+O2B.SO2 （g） +I2+2H2O===H2SO4+2HIC.H2S （g） +Br2===2HBr+S；D.3NO2（g） +H2O===2HNO3+NO5.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A.£02—QOB.FeCh^FeChC.HCI^AgCID.K]―6.依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是()A.此反应不可能是复分解反应B.若金属1是锌，则金属2可能是铁C.还原性：金属1>金属2D.不能确定该反应是否是氧化还原反应7.下列有关物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物馥性氧化物A Na：CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO:B NaOH HC1NaCl NazO coC NaOH CH3COOHCaF：NajO?SO2D KOH HNOs CaCOi CaO SO38.新型纳米材料MFe20x(3<x<4)中M表示+ 2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第一章综合测试03-答案
第一章综合测试答案解析一、 1.【答案】C【解析】碳酸镁的化学式为3MgCO ，属于盐。
2.【答案】D【解析】纯净物与混合物属于并列关系，故A 错误；单质与化合物属于并列关系，故B 错误；氧化还原反应与化合反应属于交叉关系，故C 错误；化合物与氧化物属于包含关系，故D 正确。
3.【答案】C【解析】根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱，丙橱中的药品为非金属单质，丁橱中的药品为金属单质，单质碘属于非金属单质，故放在丙橱中。
4.【答案】A【解析】A 中反应有电子转移，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A 符合题意；B 中反应属于氧化还原反应同时又是置换反应，B 不符合题意；C 中反应不属于氧化还原反应，C 不符合题意；D 中反应属于氧化还原反应，同时又是化合反应，D 不符合题意。
5.【答案】B【解析】胶体分散质粒子直径的大小介于1~100 nm 之间，即9710~10 m --，A 正确；该胶体遇钙、镁离子易发生聚沉，说明该胶体的胶粒带负电荷，B 错误；胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而遇食盐水或24Na SO 溶液则不易发生聚沉，说明它的聚沉受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，C 正确；该胶体的胶粒带负电荷，()3Fe OH 胶体的胶粒带正电荷，因此该胶体遇2BaCl 溶液或()2Fe OH 胶体可发生聚沉，D 正确。
6.【答案】C【解析】氯化钠与硝酸银的反应是离子反应，但不是氧化还原反应，A 错误；钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应，B 错误；铁与硫酸铜的反应是离子反应，由于反应前后Fe Cu 、两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应，C 正确；氢氧化钠与稀硫酸反应属于离子反应，但不是氧化还原反应，D 错误。
7.【答案】D【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++↓+，A 错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为3232Al O 6H 2Al 3H O ++++，B 错误；电荷不守恒，C 错误；()2Cu OH 是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D 正确。
人教版必修一高中化学-上高一化学第一章综合检测(Word版有详解答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品长白山一高高一化学第一章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( )A．它的中子数是118 B．它是第8周期元素C．它是活泼的金属元素 D．它的最外层电子数是82． 14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。
考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。
下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是( )A．战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)B．马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)D．元谋人的门齿(距今约170万年)3．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强4．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286 Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。
已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是( )A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构B．该原子最外层有8个电子C．该原子中子数是86 D．1 mol气体氡的质量大约是444 g5． 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。