氧化还原反应知识点总结材料

氧化还原反应

氧化还原反应与四大基本反应类型得关系

①置换反应都就是氧化还原反应;

②复分解反应都不就是氧化还原反应;

③有单质生成得分解反应就是氧化还原反应;

④有单质参加得化合反应也就是氧化还原反应。

从数学集合角度考虑:

氧化还原反应得概念

1、基本概念

2、基本概念之间得关系:

氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物

还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物

[例１]金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝制后得“第三金属”。工业上以金红石为原料

制取Ti 得反应为:

a Ｔi Ｏ2＋bCl 2+cCaT ｉCl 4＋ｃCO ……反应① T ｉCl ４+２MgT ｉ+2M ｇC ｌ2 ……反应②

关于反应①、②得分析不正确得就是( )

①Ti Ｃl ４在反应①中就是还原产物,在反应②中就是氧化剂; ②C 、M ｇ在反应中均为还原剂,被还原;

③在反应①、②中Mg 得还原性大于C,Ｃ得还原性大于ＴｉCl 4; ④a=1,b ＝c ＝2;

⑤每生成１9、2g Ｔｉ,反应①、②中共转移４。８m ｏｌ e -。

A 、①②④ B.②③④ C.③④ Ｄ.②⑤

标电子转移得方向与数目(双线桥法、单线桥法)

①单线桥法。从被氧化(失电子,化合价升高)得元素指向被还原(得电子,化合价降低)得元素,标明电子数目,不需注明得失。例:

MnO 2＋4H Ｃl(浓)MnC ｌ2+Ｃl 2↑+２H 2O

②双线桥法。得失电子分开注明,从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例:

M ｎO 2+4H Ｃl(浓)Mn Ｃl 2+Ｃl ２↑+2Ｈ2O

两类特殊得化学反应

①歧化反应,同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高,部分原子化合价降低。例:

３Ｃl 2+6KOH ＫC ｌO ３+5ＫC ｌ+3H 2O

②归中反应、不同价态得同种元素得原子在反应中趋于中间价态,解此类题最好将该元素得不同价态用数轴标出,变化得区域只靠拢,不重叠。例:

KClO 3+6HCl3Ｃｌ２+ 6KCl ↑ +3Ｈ２O 物质得氧化性强弱、还原性强弱得比较

,得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强

由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都容易失去电子,表现出还原性,所以,一般来说,金属性也就就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多,通常都容易得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说,非金属性也就就是氧化性。

1、根据金属活动性顺序来判断:

一般来说,越活泼得金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼得金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。

得2e -——

2e -失2e -—

— 失5e 得5×e

得5e

-

2.根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说,越活泼得非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难,还原性越弱。

3。根据氧化还原反应发生得规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示:

规律:反应物中氧化剂得氧化性强于生成物中氧化产物得氧化性,反应物中还原剂得还原性强于生成物中还原产物得还原性、

４。根据氧化还原反应发生得条件来判断:

如:Mｎ02+4HCｌ(浓) MnＣl2+Ｃ1２↑+2H2０

2ＫMn04+１6HCl(浓)＝2MnCl2+５C12↑＋8H2O

后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性KMn0４〉Mｎ０2

５、根据反应速率得大小来判断:

如:２Ｎa２ＳO３+O2=2Nａ2ＳO4(快), 2Ｈ2SO３＋O2＝２H2SO4(慢), ,

其还原性: Na２SO４＞H２SO３＞SO2

6.根据被氧化或被还原得程度来判断:

如:,, 即氧化性:。

又如:,,

即有还原性:。

7、根据原电池得正负极来判断:

在原电池中,作负极得金属得还原性一般比作正极金属得还原性强、

8。根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如:Cl－失去电子得能力强于ＯH—,还原性:。

9、根据元素在周期表中位置判断:

(１)对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、Ａ1金属性依次减弱,其还原性也依次减弱、

(2)对同主族得金属而言,从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、Ｋ、Ｒb、Cs 金属活泼性依次增强,其还原性也依次增强。

(３)对同主族得非金属而言,从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Ｃl、Br、Ｉ非金属活泼性依次减弱,其氧化性也依次减弱。

10。根据(氧化剂、还原剂)元素得价态进行判断:

元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+〉Ｆe2+〉Fe, Ｓ(+6价)〉Ｓ(＋4价)等,还原性:Ｈ2S〉Ｓ>ＳＯ2,但就是,氧化性:HClO４< HＣｌO34< HＣlO２4＜ＨＣlO。

注意:物质得氧化性、还原性不就是一成不变得。同一物质在不同得条件下,其氧化能力或还原能力会有所不同。如:氧化性:ＨNO3(浓)＞ＨNO3(稀);Cｕ与浓H2SO4常温下不反应,加热条件下反应;ＫMnＯ４在酸性条件下得氧化性比在中性、碱性条件下强。

[例2］常温下,在下列溶液中发生如下反应

①16Ｈ+＋10Ｚ—+2XO4-＝2x２+＋5Z2+8Ｈ2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B—③2Ｂ—+Z2=B２+2Z-由此判断下列说法错误得就是( )

A.反应Z2+２A２+＝2A3+＋２Ｚ－可以进行。 B、Z元素在①③反应中均被还原

C。氧化性由强到弱得顺序就是XＯ4－、Ｚ2、B2、A3＋

Ｄ。还原性由强到弱得顺序就是A2+、B-、Z-、X2+

常见氧化剂(1)非金属性较强得单质:F2、Cl2、Br2、Ｉ2、O３、Ｏ2等

(2)变价元素中高价态化合物:KCｌO3、KＭnO4、Fｅ3+盐、Ｋ2Ｃr2O7、

浓Ｈ2SＯ４、ＨNO3等

(3)其它HＣlO、ＭnO2、Na2Ｏ2、H2O2、NO２等

常见还原剂(１)金属性较强得单质K、Na、Mg、Ａl、Fe、Zn

(２)某些非金属单质:H2、C、Ｓｉ等

(3)变价元素中某些低价态化合物:H2Ｓ、HＢｒ、ＨI、Fe2＋及盐,SＯ2等

氧化还原反应方程式得配平方法

1。配平原则:电子守恒、原子守恒、电荷守恒

2、化合价升降法得基本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”、

“一标”指得就是标出反应中发生氧化与还原反应得元素得化合价,注明每种物质中升高或降低得总价数。

“二等”指得就是化合价升降总数相等,即为两个互质(非互质得应约分)得数交叉相乘。

“三定”指得就是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前得系数。

“四平”指得就是通过观察法配平其它各物质化学式前得系数。

“五查”指得就是在有氧元素参加得反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数就是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数就是否相等),如相等则方程式已配平,最后将方程式中“-”改为“=”。[例3］对于反应K ＭnO 4+ＨC ｌ→K Ｃl+MnCl 2＋Cl 2+Ｈ2O(未配平),若有０。1m ｏl KMnO 4

参加反应,下列说法正确得就是( )

A.其转移电子0。5m ｏl

B.生成Ｃｌ20。5mol

C.参加反应ＨＣl 为16mol Ｄ。C ｌ2就是还原产物

氧化还原反应得五条基本规律:

(１)电子得失守恒规律:氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数;

(２)“以强制弱"规律:氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂;这就是氧化还原反应发生得条件、

(3)价态归中规律:同一元素不同价态间发生得氧化还原反应,化合价得变化规律遵循:高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但只能靠近不能相互交叉(即价态向中瞧齐)、

K Ｃl Ｏ3＋６H Ｃl =ＫCl ＋3Cl 2+3H 2Ｏ 而不就是ＫC ｌO ３+６HCl=K Ｃｌ+3Cl ２＋3H 2Ｏ (４)歧化反应规律:发生在同一物质分子内、同一价态得同一元素之间得氧化还原反应,叫做

-5e -

+5e - -6e -

+6e -

歧化反应、其反应规律就是:所得产物中,该元素一部分价态升高,一部分价态降低,即“中间价→高价＋低价"。具有多种价态得元素(如氯、硫、氮与磷元素等)均可发生歧化反应,如: Cl 2十2NaOH=ＮａCl 十ＮａClO 十Ｈ２0

(5)优先反应原理: 在溶液中如果存在多种氧化剂(还原剂),当向溶液中加入一种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(或氧化剂)先把氧化性(或还原性)强得氧化剂(或还原剂)还原(或氧化)。 四、巩固练习 氧化还原反应

一、选择题

１、下面有关氧化还原反应得叙述不正确得就是 ( ) A.在反应中不一定所有元素得化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

Ｃ.在氧化还原反应中,失去电子得物质,所含元素化合价降低 Ｄ、氧化还原反应得本质就是电子得转移 2。下列反应中,属于氧化还原反应得就是( )

A.CaCO 3+２ＨCl ＣaC ｌ2+CO 2↑＋Ｈ2Ｏ Ｂ.C ａO+H 2OCa(O Ｈ)2 Ｃ、Ｆｅ+C ｕＳO 4FeSO 4+Cu D 。

3。C ａＨ2常做生氢剂,其中氢元素就是—1价,化学方程式为:

CaH 2+2H 2O=Ca(ＯＨ)2＋２H ２↑,其中水就是 ( )

A 、还原剂 Ｂ。既就是氧化剂,又就是还原剂 Ｃ.氧化剂 D.既不就是氧化剂,又不就是还原剂 ４、在２K ＭｎO ４==2K 2Ｍn Ｏ４ + MnO 2 + O 2↑中,KMnO 4所起得作用就是:( )

A.氧化剂 B 。既不就是氧化剂又不就是还原剂 C.还原剂 D.既就是氧化剂又就是还原剂

5.黑火药得爆炸反应为: , 其中

被还原得元素就是 ( )

A 、N

B 、Ｃ C.Ｎ与S D 。N 与

C ６.在下列生成二氧化硫得反应中,反应物中得含硫物质被氧化得就是

A. 硫在空气中燃烧 Ｂ. 铜片与浓硫酸共热 C 。 红热得木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应 ７、下列微粒①Al 3+ ②Cl

③N ２ ④Mn Ｏ4

⑤CO ２ ⑥H 2O 2 ⑦Fe ２＋

⑧ＭnO ４2－

既具有氧化性又具有还原性得就是 ???????

△

2KNO 3+S+3C====K 2S+N 2↑+3CO 2↑

A.①④⑤⑦?Ｂ、③⑥⑦⑧?? C.④⑤⑥⑧?D。①②③⑥

８。人体血红蛋白中含有Fｅ２+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O

２

得结合得能力,服用维生素Ｃ可缓解亚硝酸盐得中毒,这说明维生素C具有( )

A.酸性

B.碱性

C.氧化性 D、还原性

9。下列变化必须加入氧化剂才能实现得就是( )

A。ＣuＯ→CuSO

4 B。CＯ

２

→CO C.Fｅ→Fe

３

Ｏ

4

D.ＫCｌＯ

3

→Ｏ

２

10、从海水中可以提取溴,主要反应为:２Ｂr—+Cl

2=2Cl—+Br

２

,下列说法正确得就

是

Ａ。溴离子具有氧化性Ｂ。氯气就是还原剂

C、该反应属于复分解反应

D、氯气得氧化性比溴单质强11。根据以下四个反应:

(1)H

2Ｓ＋I

2

=2Ｈ+＋2I-＋S↓ (2)H

2

SO

3

+2H

２

Ｓ=3S↓+３H

２

O

(3)2I-＋Br

２=2Ｂｒ—+Ｉ

2

(4)H

2

ＳＯ

3

+I

２

+H

2

O=H

2

SO

4

＋2HI

确定Ｂr－、I－、H

2Ｓ与H

2

SＯ

3

还原性由强到弱得顺序就是

Ａ。H

2S〉Ｈ

2

ＳO

3

>Ｉ-〉Ｂr－ B.Bｒ－〉I-＞H

2

ＳＯ

３

＞H

2

S

C.H

２SO

3

>H

２

S〉Bｒ—>I— D.I—>Br-〉H

2

S>H

2

SO

3

12。Ｇ、Ｑ、X、Y、Z均为氯得含氧化合物,我们不了解它们得化学式,但知道它们在一定条件下具有如下得转换关系(未配平) (1)Ｇ→Q+ＮaCl;

这五种化合物中氯得化合价由低到高得顺序为( )

A.QＧZYX

B.GYQZX C。GYZＱX D.ZＸGYQ

13。已知下列３个反应:2FｅCl

3+2KI=2ＦeCl

2

+2ＫＣl+I

2

2FeＣｌ

2+Cl

2

=2FeCｌ

3

KＣｌO

3＋6HCl＝3Cl

２

↑+3H

2

O+KCl

若某溶液中有ＦeＣl

2与FeI

2

同时存在,要氧化I—而得到FeCl

2

溶液,应加入适量

( )

A.FeＣl

3 B.Cl

2

C。KCｌO

３

D。HCl

14.3Ｓ＋６KOH＝２K

2S+K

2

SO

３

+３H

2

O中,被氧化与被还原得S原子数之比为

Ａ.１:１Ｂ、２ :1 Ｃ.1 :2 Ｄ.３ :2

1５.在3Cu+８ＨNO3(稀)＝３Ｃu(NO３)2＋2ＮO↑＋4Ｈ2O反应中,若有64gCu 被氧化,则被还原得ＨNO3得质量就是( )

A。１６8g Ｂ.42ｇC、１2６g D.６0g

二、选择题

1. 用双线桥表示下列氧化还原反应,标出反应前后化合价升降情况与被氧化、被还原情况及电子转移得方向与数目

(1)MnO２+4HCｌ(浓) == MｎＣl2+2Ｈ2O＋Ｃl２↑还原剂还原产物。

(2)２K＋２Ｈ2O=2KOH+H2↑氧化剂,氧化产物。

2、已知硫酸锰(MnＳO

4) 与过硫酸钾(K

2

S

2

Ｏ

8

)两种盐溶液在银离子催化下可发生

氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾与硫酸。

(１)请写出并配平上述反应得化学方程式、

(2)此反应得还原剂就是,它得氧化产物就是。

(3)此反应得离子反应方程式可表示为:

(4)若该反应所用得硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量得过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其她得生成物还有。