高一下册化学有机物知识点总结
有机物高中知识点总结
有机物高中知识点总结一、有机物基本知识1、有机物的定义有机物是指由碳元素和氢元素结合而成的一类物质。
它们的物质结构中含有碳原子和氢原子，可以分解得到这两种元素，且主要结构是以碳键为主的有机键。
2、有机物的分类有机物可分为碳氢化合物、碳氢杂化合物和有机氧化物。
（1）碳氢化合物，又称烃，它们之间的化学性质相似，其中有烷烃、环烃、烯烃、纯烃、烷基烃和烯基烃六大类。
（2）碳氢杂化合物，又称醇、醚或醛，是指由碳氢原子和氧原子组成的化合物。
其中的烃、醇、醛和醚都是碳氢杂化合物的重要类别，其中有氧-烃、醇-烃、烃-醇和醛-醚四大类。
（3）有机氧化物，是指由碳原子和氧原子结合而成的化合物。
它们包括有机酸、酯、酰胺和醛等。
二、有机物的反应1、碳氢化合物反应碳氢化合物反应是指碳氢化合物在结构上的改变及其所伴随的化学反应。
碳氢化合物可发生还原、加成、环化、氧化等多种反应，所产生的物质构成有一定的变化，具体的反应有烷基化反应、环烃还原反应、加成环化反应、氧化反应等。
2、碳氢杂化合物反应碳氢杂化合物反应是指碳氢杂化合物可以产生或受到其他物质的影响，而产生一系列化学反应的过程。
碳氢杂化合物可发生醇-烃、醇-烃、烃-醇和醛-醚等反应。
其中的醇-烃反应是指醇与碳氢化合物发生反应而产生新的物质，常用的反应有加成反应、消去反应、水解反应等。
三、有机物分子结构1、分子结构有机物的分子结构是指分子中原子的排列方式，其中可以包括碳原子、氢原子、氮原子、氧原子或其他元素组成的化学键表示的。
有机物的分子结构主要由其元素组成、分子中元素的相互位置及其键的排列共同决定，它是有机物物质结构的基本构成单位，也是有机化学的基础。
2、键类型有机物的分子中包括碳-碳键、碳-氢键和碳-氧键等不同类型的键。
碳-碳键以共价键的形式存在，为分子结构的主要键；碳-氢键是指碳原子与氢原子之间的键，是有机分子中最常见的键；碳-氧键是指碳原子与氧原子之间的键，是有机分子结构中最重要的键。
高一化学有机物知识点3篇
高一化学有机物知识点3篇高一化学有机物知识点篇一1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2.有机物的密度小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯(包括油脂)3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃②衍生物类：一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸点为-21℃)(2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲酸HCOOH★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态高一化学有机物知识点篇二具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个氮原子，则氢原子个数亦为奇数。
①当n(C)︰n(H)= 1︰1时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、乙二醛、乙二酸。
②当n(C)︰n(H)= 1︰2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
③当n(C)︰n(H)= 1︰4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
化学高一下有机知识点总结
化学高一下有机知识点总结在高一下学期的化学学习中，我们进一步深入了解了有机化学的基本知识，学习了更多有机化合物的命名、结构和性质。
下面是对一些重要的有机知识点的总结。
一、有机化合物的命名1. 烷烃：命名按照碳原子数和分子结构进行，基本规则是以烷烃的最长碳链为主链，通过编号确定取代基的位置。
2. 单官能团化合物：醇、醛、酮、羧酸等有机化合物，根据官能团的位置和性质进行命名。
3. 多官能团化合物：根据官能团的优先级和位置，按字母顺序进行命名。
二、有机化合物的结构1. 功能团：有机化合物中具有特定化学性质的基团，如醇、酮、酯等。
2. 构式：分子内键的连接方式和立体结构。
3. 异构体：由相同分子式但结构不同的化合物。
三、重要的有机化合物1. 烷烃：包括甲烷、乙烷、丙烷等，是最简单的有机化合物。
2. 醇：由羟基（-OH）组成，按碳链长度和羟基位置进行分类，如乙醇、异丙醇等。
3. 酮：由羰基（C=O）组成，以酮基位置和碳链长度进行命名，如丙酮、戊酮等。
4. 醛：由羰基和氢原子组成，以碳链长度和羰基位置进行命名，如乙醛、丁醛等。
5. 羧酸：由羧基（-COOH）组成，以碳链长度和羧基位置进行命名，如乙酸、丙酸等。
6. 酯：由酯基（-COO-）组成，以酯基和碳链长度进行命名，如乙酸乙酯、丙酸甲酯等。
四、有机化反应1. 酯的酯化反应：酯和醇在酸催化下反应，生成水和酯。
2. 醇的脱水反应：醇在酸催化下失去水分子，生成烯烃。
3. 羧酸的脱羧反应：羧酸在高温下失去羧基，生成醛或酰氯等。
4. 酰氯的加成反应：酰氯与醇、胺等反应生成酯、酰胺等。
5. 醛和酮的加成反应：醛和酮在催化剂存在下与醇等加成，生成醇或醚等。
6. 有机氧化还原反应：包括醇的氧化生成醛酮，羧酸的还原生成醛或醇等。
五、有机化学的应用1. 有机合成：有机化合物的合成方法和反应条件研究，用于合成药物、染料、塑料等化合物。
2. 利用有机溶剂：有机溶剂在化学实验和工业生产中广泛使用，如醚、醇、酮等。
完整版)高一化学必修二有机物知识点总结
完整版)高一化学必修二有机物知识点总结有机物是一类含有碳元素的化合物，不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等。
它们种类繁多，大多难溶于水，易溶于有机溶剂，易分解，易燃烧，熔点低，难导电，大多是非电解质，反应慢，有副反应。
甲烷是一种简单的烃，仅由碳和氢两种元素组成。
它是一种无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名为沼气或坑气。
它的分子结构是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体，键角为109度28分。
甲烷具有氧化性和取代反应，同系物的溶沸点比较表明，碳原子数越多，溶沸点越高，碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低。
乙烯是一种不饱和烃，工业制法是通过石油的裂解气制得。
它是一种无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
乙烯分子中含有碳碳双键，6个原子共平面，键角为120度。
它具有可燃性和加成反应，加聚反应可以生成聚乙烯。
苯是一种芳香烃，分子中含有六个碳原子和六个氢原子，呈环状结构。
苯具有氧化性和加成反应，可以生成苯酚和环己烯。
物理性质：苯是一种无色、具有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，但易溶于有机溶剂，同时也是一种优良的有机溶剂。
结构：苯的分子式为C6H6，呈正六边形平面结构，其中6个碳原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能，但小于碳碳双键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间，键角为120°。
化学性质：1）氧化反应：苯可与氧气反应生成二氧化碳和水，火焰明亮，冒浓烟，但不能使酸性高锰酸钾褪色。
2）取代反应：苯可与溴反应生成溴苯，其中溴化铁可用作催化剂；苯与硝酸反应可生成硝基苯，反应条件为在水浴加热下，控制温度在50-60℃，浓硫酸作为催化剂和脱水剂。
3）加成反应：用镍作为催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
物理性质：乙醇是一种无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，可与水以任意比例互溶。
若要检验乙醇中是否含有水，则可加入无水硫酸铜；若要得到无水乙醇，则可加入生石灰并进行蒸馏。
高一化学有机物必背知识点
高一化学有机物必背知识点有机物是指含碳元素的化合物，它在自然界和人类社会中都具有极为重要的地位。
掌握有机化学的基本知识，对于高一化学学习的顺利进行至关重要。
以下是高一化学有机物必背的知识点：1. 有机物的特点：- 含有碳元素；- 具有较低的熔沸点；- 多数有机物是非电解质；- 具有共价键，少有离子键；- 多数有机物是可燃物；- 多数有机物是难溶于水的。
2. 有机物的分类：- 饱和化合物：所有碳原子之间仅含有单键的化合物，如烷烃；- 不饱和化合物：含有双键或三键的化合物，如烯烃和炔烃；- 芳香化合物：含有苯环结构的化合物，如苯及其衍生物；- 功能基团：是有机分子中具有化学性质相似的原子团，如羟基（－OH）、醛基（－CHO）等。
3. 有机反应的类型：- 加成反应：两个或多个反应物结合形成一个产物，如乙烯与溴反应得到1,2-二溴乙烷；- 氧化还原反应：涉及有机物中氧化态和还原态之间的转化，如醇的氧化反应；- 取代反应：有机物中某个原子或基团被另一个原子或基团取代，如卤代烃的生成；- 消除反应：有机物中一个或多个小分子在产物中脱离，如酸催化下的醇脱水反应；- 缩合反应：两个或多个有机物分子结合形成一个大分子，如酯的合成反应。
4. 有机化合物的命名：- 碳链命名法：按照碳原子的数量、连续性和分支情况来命名，如烷烃、烯烃、炔烃等；- 功能团命名法：以功能基团的名称为前缀，后跟主链的命名，如醛、酮等；- 系统命名法：根据化合物的结构和官能团，使用一系列规则来命名，如苯及其衍生物的命名；- 通用命名法：使用普遍认可的化学名称或缩写进行命名，如乙醇、甲苯等。
5. 有机反应机理：- 电子推移机制：描述有机反应中电子的迁移过程，如酯水解反应的机理；- 自由基机理：描述自由基参与的反应过程，如卤代烃的卤代反应；- 亲核取代机理：描述亲核试剂攻击电子不足键的反应，如醇与卤代烃的取代反应；- 加成机理：描述双键或三键上产生新键的反应，如烯烃与卤代烃的加成反应。
化学高一下有机知识点归纳
化学高一下有机知识点归纳在高一下学期的化学课程中，我们学习了许多有机化合物的知识。
有机化合物是碳元素为主要组成元素的化合物，是生命存在的基础。
下面，将对高一下学期化学课程的有机知识点进行归纳。
1. 有机化合物的分类有机化合物可以分为饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物中的碳-碳键是单键，如烷烃；不饱和化合物中的碳-碳键是双键或三键，如烯烃和炔烃。
2. 碳的共价键和杂化轨道有机化合物中的碳元素通过共价键与其他原子连接。
碳的四个电子可形成四个单键，这四个单键的电子对采用sp³杂化轨道。
碳的三个单键和一个双键的电子对采用sp²杂化轨道，而碳的两个单键和一个三键的电子对采用sp杂化轨道。
3. 碳原子的立体化学有机化合物中的碳原子可以存在立体异构体，包括手性异构体和构象异构体。
手性异构体指的是分子镜像间的非重叠不完全重合，如左右手的镜像；构象异构体指的是分子各个原子之间的相对空间排列不同，如顺反异构体。
4. 烃类化合物烃类化合物是仅由碳和氢组成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式和是否有环结构，烃类化合物可以进一步分为脂肪烃、环烃和芳香烃。
脂肪烃是只包含直链碳原子的有机化合物，环烃是含有环状碳原子的有机化合物，而芳香烃则是由苯环结构组成的有机化合物。
5. 卤代烃卤代烃是取代了一个或多个氢原子的烃类化合物。
根据取代的卤素种类不同，可以分为氯代烃、溴代烃和碘代烃等。
卤代烃具有较高的活性，可作为有机合成中重要的中间体。
6. 醇类化合物醇类化合物是含有羟基（-OH）的有机化合物。
根据羟基所连接的碳原子数目，醇类化合物可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
醇类化合物有较高的沸点和溶解度，可以作为溶剂和反应试剂。
7. 醚类化合物醚类化合物是含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物。
根据氧原子所连接的碳原子数目，醚类化合物可以分为一元醚、二元醚和多元醚。
醚类化合物常用作溶剂和有机合成中的助剂。
8. 醛类和酮类化合物醛类和酮类化合物是含有碳氧双键的有机化合物。
(完整)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．）．．．．．-．21℃．．．．．）．甲醛（．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
高一化学有机物知识点总结
高一化学有机物知识点总结一、有机物的基本概念有机物是指含碳原子的化合物，除了碳原子外，还能有氢、氧、氮、硫等元素，大量存在于生物体中。
有机物化合物种类繁多，性质多变，应用广泛。
生物体和石油中所含的有机物占地球上所有有机物的绝大部分。
二、有机物的命名有机物的命名是一个重要的基础知识。
有机化合物的命名按照一定的规则进行，主要包括以下几个方面：1. 烷烃的命名烷烃按照碳原子数量的不同可以分为甲烷、乙烷、丙烷等，其命名规则是以“-ane”结尾，例如甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 烯烃的命名烯烃是含有碳碳双键的有机物，其命名规则是在烷烃的基础上将末端碳原子的位置加上一个数字，并在末端碳原子后加上“-ene”，例如乙烯、丙烯等。
3. 炔烃的命名炔烃是含有碳碳三键的有机物，其命名规则是在烷烃的基础上将末端碳原子的位置加上一个数字，并在末端碳原子后加上“-yne”，例如乙炔、丙炔等。
4. 醇的命名醇是一类含有羟基（-OH）的有机物，其命名规则是在烷烃的基础上，将末端碳原子的位置加上一个数字，并在后缀前加上“-ol”，例如乙醇、丙醇等。
5. 醛的命名醛是一类含有羰基（-CHO）的有机物，其命名规则是在对应的醇的基础上将“-ol”改成“-al”，例如甲醛、乙醛等。
6. 酮的命名酮是一类含有羰基（-CO-）的有机物，其命名规则是在对应的醇的基础上将“-ol”改成“-one”，例如丙酮、戊酮等。
7. 酸的命名酸是一类含有羧基（-COOH）的有机物，其命名规则是在对应的烃的基础上将“-ane”改成“-anoic acid”，例如甲烷变成甲酸、乙烷变成乙酸等。
8. 酯的命名酯是一类含有酯基（-COO-）的有机物，其命名规则是将酯基的两个基围绕氧原子的前后次序依照“-yl”、“-oate”命名。
例如甲酸乙酯、丙酸丙酯等。
三、有机物的结构与性质1. 碳的四价性碳的四价性使得其能形成多种化学键，能构成多种不同的有机物。
2. 各种有机物的特性不同有机物的特性决定了其在生产、生活和科研等方面的重要作用。
化学高一下有机知识点汇总
化学高一下有机知识点汇总有机化学是化学的一个重要分支，主要研究碳和碳之间的化学反应和物质的合成。
在高中化学的学习中，有机化学是一个重要的内容，下面将对高一下学期的有机知识点进行汇总。
一、有机化合物的命名规则有机化合物的命名规则是有机化学的基础，掌握了命名规则可以准确命名和理解化合物的结构。
常见的有机化合物命名规则包括：1. 碳链命名法：根据碳原子的数目和排列情况命名。
2. 功能团命名法：根据有机化合物中存在的功能团进行命名。
3. IUPAC命名法：根据国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）制定的命名规则进行命名。
二、有机化合物的结构和性质有机化合物的结构和性质是了解有机化学的关键。
了解有机化合物的结构有助于理解它们的物理性质、化学性质以及反应机理。
1. 碳原子的杂化：sp³杂化和sp²杂化是常见的碳原子杂化方式，分别对应于碳原子形成四个σ键和三个σ键一个π键的结构。
2. 极性与非极性：通过分子的键极性和空间构型的对称性可判断有机化合物的极性性质。
3. 功能团和性质：了解不同功能团（如羟基、醛基、酮基等）的性质，可以预测有机化合物的化学性质和反应类型。
三、有机化学反应有机化学反应是有机化学学习的重点内容，掌握有机化学反应可以理解有机化合物的转化过程和反应机理。
常见的有机反应类型包括：1. 取代反应：取代反应是有机化学中最为基本的反应类型之一，分为气相取代反应和溶液中的取代反应。
2. 加成反应：加成反应是指有机化合物中双键或三键打开，和其他物质发生加成反应形成新产物。
3. 消除反应：消除反应是指有机化合物中的原子或基团发生脱离形成不饱和化合物。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是有机化学中常见的反应类型之一，涉及电子的转移和氧化态的变化。
四、石油化工与有机化合物石油化工是有机化学的重要应用领域，石油中含有丰富的有机化合物资源。
石油化工主要包括石油的开采、炼油和石化产业，通过对有机化合物的转化和加工，生产出燃料、化肥、塑料等化工产品。
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高一下册化学有机物知识点总结
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
以下是为大家整理的高一下册化学有机物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用代替=)
二、甲烷CH4
烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+ H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反应：
四、苯C6H6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120。
3、化学性质
(1)氧化反应 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。
+HONO2 +H2O 反应用水浴加热，控制温度在5060℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应：2 CH3CH2OH +2Na=
2CH3CH2ONa+H2(取代反应)
(2) 乙醇的氧化反应★
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
六、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=
2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2) 乙酸的酯化反应
(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
最后，希望小编整理的高一下册化学有机物知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。