2020年长沙市高中化学竞赛
2020届湖南省高三年级四校联考理综化学部分高中化学
2020届湖南省高三年级四校联考理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分〔长沙市一中、长郡中学、湖南师大附中、雅礼中学〕时量：150分钟总分值：300分第一卷〔选择题，共126分〕可能用到相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14一、选择题〔此题包括13小题，每题6分，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题意的〕6.盘点2018，以下讲法正确的选项是〔〕A. 08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这表达了世界能源危机，符合节约型社会的需要B. 08年10月8日瑞典皇家科学院将2018年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钞票永键、日本科学家下村修和养国科学家马丁・沙尔菲三人，这表达了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新C. 08年6月1日起，我国开始实施”限塑令〃，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是拉动内需，应对08年开始的世界金融危机D. 三聚氰胺〔C3N6H6〕俗称”蛋白精"，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒服，便于饮用7•观看以下模型并结合有关信息进行判定，以下讲法错误的选项是A. HCN的结构式为H —C—---NB. 固态硫S8属于原子晶体C. SF6是由极性键构成的非极性分子D.单质硼属原子晶体，结构单元中含有 30个B — B键，20个正三角形 &强氧化剂PbO 2在酸性溶液中可将 Mn 2+氧化成Mn0-4。
取一支试管，加入适量 PbO 2固体和2mL 6mol/LH 2SO 4，然后滴入2mL 1mol/L MnSO 4溶液。
以下讲法错误的选项是〔 〕A .充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B.假设上述实验完全反应，消耗 PbO 2的物质的量为O.OImolC. 上述实验不能用盐酸代替硫酸D. 在酸性条件下，PbO 2的氧化性比 MnO -4的氧化性强9 .关于反应A 〔 s 〕+2B 〔 g 〕=^3C 〔 g 〕； △ H ＞0 , C 的含量〔C%〕跟外界条件X 、Y 的关系如下图，以下结论正确的选项是 〔 〕 项是 〔 〕A .可与H 2反应，1molM 最多消耗1molH 2B. 可与浓溴水反应，1molM 最多消耗4mol Br 2C. 可与 NaOH 溶液反应，1mol M 最多消耗4molNaOHD. 常温下，M 在水中的溶解订大于苯酚在水中的溶解度11.实验室常采纳点滴板来完成部分实验， 如此既能够节约药品的用量， 又便于观看实验现象。
湖南省2020年高中化学竞赛预赛试题
2020年湖南省化学竞赛预赛试题（时限：150分钟，满分：150分）原子量：H 1；C 12；N 14；O 16； Na 23； P 31； S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64一、选择题（本题共20分，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl 中加入了少量的A 12B KIC K1O 3D NaIO 32．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是A 熔点260.7KB 具有很高的比热C 可作冷却剂D 能跟水剧烈反应3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是A 橙色黄色B 黄色橙色C 橙色红色D 颜色不变4．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y 位于X 的前一周期，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是A X 2YB Y 2X 3C XYD X 2Y 35．下列说法正确的是A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C 正四面体的分子结构中键角一定为109º28’D 不同的原子化学性质可能相同6．下列反应一定不会有气体产生的是A 盐与碱溶液的反应B 盐与盖在水溶液中反应C 酸与碱在溶液里的中和反应D 非金属与氧组成的化合物与水反应7．在pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的Na 2CO 3溶液和pH 值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为A α1＝α2＞α3B α1＜α2＜α3C α1＞α2＞α3D 无法判断8．分子中含有n 个碳碳双键的烯烃的分子量为M ，Wg 该烯烃和标准状况下VL 的H 2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n 为（N A 表示阿伏加德罗常数） A MVW 4.22 B W MVN A C W MVN A 4.22 D WM VN A 2 9．常温下，烷烃A 和单烯烃B 组成的混合气体，B 的碳原子数比A 多。
2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
2020年中国化学会全国高中化学学生竞赛试题(省级赛区)
中国化学会2020年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2020年9月15日 9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
1．M的元素符号是。
2．M的最重要矿物的化学式是。
3．M的三种常见化合物是、和。
【答案】1．Mn（1分）2．MnO2（1分）3．M的三种常见化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4。
（3分）注：必须答MnO2和KMnO4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。
第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：1．计算机的芯片的主要成分是 ；2．光导纤维的主要成分是 ：3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。
这类材料在分子结构上的特点是 和 。
【答案】1．硅（或Si 或单晶硅）（1分）2．二氧化硅（或SiO 2）（1分）3．硅（或Si ）（1分）4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）注：此题明确是分子筛, 不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。
5．具有Si －O 键 与硅相连的烃基（2分）第3题（3分）最近有人用高能26Mg 核轰击24896Cm 核，发生核合成反应，得到新元素X 。
高中化学竞赛试题2020年高中化学竞赛试题(带答案)
高中化学竞赛试题2020年高中化学竞赛试题(带答案)2016年高中化学竞赛试题一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
高中化学竞赛试题L 溶液中含有NA个钠离子L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为NA L溶液中钠离子浓度为mol/L L溶液中含有NA个硫酸根离子 2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
+、Na+、Cl-、I- +、K+、NO3-、S2- 、K+、NO3-、OH- +、H+、Cl-、SO42- 4.下列说法正确的是( )。
个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g C.碳元素的近似原子量是12 g mol 12C的质量是12 g 5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=++2 H2O C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O 6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
+7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: 二甲苯通过上述反应可能的产物为: 若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3 B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1 C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2 D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1 8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
高中化学竞赛试题(OH)3 (OH)2 (OH)2 9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。
2020年全国高中学生化学竞赛预赛试题及参考答案
全国高中学生化学竞赛（江赛试题及参考答案（总7页）-CAL-FENGHAL-(YICAI)-Company One 1 ■CAL ■本页仅作为文档封面，“仪征化纤白斯特杯”XX年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题一.选择题（每小题有「2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1.两位美国科学家彼得•阿格雳和罗德里克•麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得XX年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（）A.他们的研究和化学物质水有关B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D・他们的研究深入到细胞的层次2.下列物质中，可溶于水的是（）A.胆固醇:B.芬必得:C.保幼激素JH小D.维生素C：3.XX年2月1 a,美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸®（NH4C1O4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸讓反应，产生N2、CI2、02和出0并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是（）A.上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B.在反应中高氯酸鞍只起氧化剂作用C.其方程式可表示为2 NH4CIO4二N2个+4H2O+CI2T +02个D.上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4.《InorganicSyntheses》（无机合成）一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸c. A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D・A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液5.下列解释不科学的是A."水滴石穿"主要是溶解了C02的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应导致瓶内气体减少形成〃负压〃的缘故C.严格地讲，〃通风橱〃是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D.“雨后彩虹"与"海市蜃楼"都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关6.N02-既有氧化性，乂有还原性。
2020年长沙市高中化学竞赛答案
2020年长沙市高中化学竞赛答案高 一 试 题一、本大题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意答案填在答题栏内。
21．⑴④⑧⑩ 〔2分〕 ⑵①③⑤⑧ 〔2分〕 ⑶④⑨ (2分)22．⑴Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H 2速率加快； 〔2分〕 ⑵CH 3COO -+H +=CH 3COOH ，降低c(H +)，使产生H 2速率减慢。
〔2分〕23．⑴2Al+Cr 2O 3=2Cr + Al 2O 3 (2分) ⑵3Si +2V 2O 5=4V+3SiO 2 (2分) ⑶使之与生成的SiO 2结合生成CaSiO 3，使反应更易进行 (2分)三、此题共2小题，每空2分，共14分24．⑴平面形 (2分) ⑵CH 2=CH 2＋H 2O 催化剂△ CH 3CH 2OH (2分)⑶CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓硫酸△ CH 3COOC 2H 5＋H 2O (2分)25．⑴Fe(OH)3 (2分〕 Cl 2 (2分〕 ⑵2Na +2H 2O =2NaOH + H 2 ↑ 〔2分〕 ⑶2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ +2 Cl - (2分〕四、此题共2小题，每空2分，共18分26．⑴5.3g (2分) ⑵容量瓶〔250mL 〕、 (2分) 胶头滴管 (2分) ⑶5.6L 、 (2分) 2 mol·L -1 (2分)27．⑴探究氯气具有漂白性的条件〔其它合理描述也可〕 〔2分〕 ⑵吸取气体A 中的水 〔2分〕 ⑶干燥的布条不褪色，潮湿的布条褪色 〔2分〕 ⑷尾气处理 〔2分〕五、此题共1小题，共12分28．(1〕6MnO 4－＋5CuS ＋28H ＋＝5Cu 2+＋5SO 2↑＋6Mn 2+＋14H 2O (2分〕 6 〔2分〕 (2〕解：设Cu 2S 、CuS 的物质的量分不为x 、y与Cu 2S 、CuS 反应后剩余KMnO 4的物质的量：10×0.1 mol/L×0.035 L×1/5 = 0.007 mol (2分) 160x + 96y = 2+ 6y/5 = 0.4×0.075 – 0.007 (2分〕8x/5 解之：y = 0.0125 mol (2分〕 CuS 的质量分数：〔0.0125 mol ×96 g/mol 〕÷2 g ×100%= 60% (2分〕 答：混合物中CuS 的质量分数为60%。
2020届长沙市一中高三第3次月考化学试卷及答案
此装置的电能在铁上镀铜#下列说法中不正确的是
化学试题!一中版"第!- 页!共"页"
05&H 透过质子交换膜由左向右移动 <5铜电极应与 C 相连接 '5. 极的电极反应式为 &#('*(&#H&#*A+7A,,,'*#-H(#-H+&H =5当 ( 电极消耗$>#4?@1气体时#则铁电极增重!+/ !$5在一定温度下的密闭容器中#0 与 <在一定条件下发
下列说法中正确的是
化学试题一中版第!# 页共"页
05第*阶段用 '表示的平衡前的反应速率!'"I$>!?@1-!;,J" <5由第一次平衡到第二次 平 衡#可 能 采 取 的 措 施 是 从 反 应 体 系 中 移 出 产
物'
'5第* 阶 段 的 平 衡 常 数 * 与 第 + 阶 段 平 衡 常 数 + 的 大 小 关 系 是(
" #5设 0 为阿伏加德罗常数的值$下列说法正确的是
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"
=5氢气与氯气反应生成标准状况下##>);氯化氢#断裂的化学键总数为 0
其漂白性
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2020年长沙市高中化学竞赛
高一试题
本试卷包括试卷和答卷，五大题，共28个小题，总分值100分，考试时刻90分钟。
考试终止后，请考生将试卷自行储存，交答卷。
本卷须知：
1、在进行答題前，请考生务必将自己的姓名、考号和答案等用钢笔或圆珠笔填写在
答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。
2、可能用到的数据：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
一、本大题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意答案填在答题栏内。
1．化学与生活、环境有着紧密的关系，以下做法中正确的选项是
A．用三聚氰胺作食品(饲料)添加剂，以提高食品检测中的蛋白质含量指标
B．将废弃的电子产品(电子垃圾)掩埋地下或焚烧处理，以免有害物质污染环境
C．提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少〝白色污染〞
D．在腊肉、香肠中加入大量的亚硝酸钠(NaNO2)，以防腐、增色。
2．在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为〝生命元素〞的R，它对延长人类生命起着重要的作用。
R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的化学式为RO3，那么R元素是
3．某合作学习小组讨论辨析以下讲法：①粗盐和酸雨差不多上混合物；②沼气和水煤气差不多上可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰差不多上碱；⑦豆浆和雾差不多上胶体。
上述讲法正确的选项是
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
4．以下几种讲法中正确的选项是
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．某物质含有6.02×1023个粒子，含有那个数目粒子的物质一定是1mol
C．1摩尔氢气分子能够表示为1molH2
D．硫酸的摩尔质量为98g
5．以下物质能使品红溶液褪色的是
①活性炭；②过氧化钠；③氯水；④二氧化硫；⑤臭氧。
A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
6．以下有关实验操作错误的选项是
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
7．以下物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．一般水泥
8．以下物质中可不能因见光而分解的是
A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO
9．以下讲法不正确的选项是
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫常存在于火山喷出的气体中
C．硫在自然界中既有游离态又有化合态D．硫是生物生长所需要的一种元素10．用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的选项是
A．苯中的苯酚(溴水)B．乙醇中的水(新制CaO)
C．乙醇中的乙酸(水)D．乙酸乙酯中的乙酸(苛性钠溶液)
11．某同学设计了如下图的方法，鉴定盐
A的组成成分。
由此分析，以下结论中
正确的选项是
A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋
C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液
12．可用如图装置制取〔必要时可加热〕、净化、收集的气体是
A．铜与稀硝酸制一氧化氮B．二氧化锰与双氧水制氧气
C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
13．以下反应的离子方程式正确的选项是
A．铜跟浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O＋2NO3－
B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＋2H2O＝AlO2－＋H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
14．以下变化不属于化学变化的是
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2溶液使染料褪色
15．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
16．如下图，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的
水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2。
A．①②B．②④C．③④D．②③
17．甲、乙两元素原子的L层电子数差不多上其他层电子总数的2倍。
以下推断正确的选项是
A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质差不多上原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数
18．近年来，冠以〝绿色〞的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。
那个地点的〝绿色〞是对人类社会可连续进展战略的形象表述。
〝绿色化学〞要求从经济、环保和技术上动身设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的以下4个方案中，你认为可行同时符合〝绿色化学〞要求的方案是
19．2018年北京奥运会的〝祥云〞火炬所用燃料的要紧成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是
A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品
20．锌与专门稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol
二、此题共3小题，每空2分，共16分
21．现有以下物质①NaCl晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精
⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩硫酸溶液⑴以上物质能导电的是⑵以上物质属
于电解质的是⑶以上物质既不是电解质又不是非电解质的是
22．盐酸与锌片反应时，假设加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种阻碍氢气生成速率的因素。
其一
是；其二是
________________________________________________。
23．金属热还原法广泛用于冶金过程中，用金属A(或其合金)作还原剂在高温下，将另一种金属B从其化合物里还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名的。
⑴用铝作还原剂生产金属铬，称为铝热法。
化学方程式为：。
⑵用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法。
化学方程式为：。
⑶硅(专门是硅铁)的价格比铝低，因此，用硅热法制铁合金及某些金属的生产占有
重要地位。
但硅的还原性不如铝。
为使硅热还原反应更易进行，常加入CaO作熔剂。
试分析加入CaO的作用。
(每空2分)
三、此题共2小题，每空2分，共14分
24．如右图所示，A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。
E是具有香味的不溶于水的液体。
⑴写出A分子的空间构型是：；
⑵写出A→B的化学反应方程式：；
⑶写出B+D→E的化学反应方程式：。
25．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发
生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请依照以上信息回答以下咨询题：
⑴写出以下物质的化学式：H 、乙
⑵反应①的化学方程式；
⑶反应⑤的离子方程式；
四、此题共2小题，每空2分，共18分
26．某同学欲配制250 mL 2 mol·L-1的碳酸钠溶液，并进行有关实验。
请回答以下咨询题：
⑴需称量无水碳酸钠的质量。
⑵配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平〔带砝码〕、烧杯、玻璃棒外，还必须
用到的仪器有、等。
⑶取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 3mol·L-1的硫酸溶液，待充分
反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为〔假设产生的气体全部逸出〕；
设反应后溶液的体积为250mL，那么反应后溶液中Na＋的物质的量浓度
为。
27．某同学用如下所示装置探究物质的性质。
其中气体A的要紧成分是氯气，还含有少量水蒸气。
请回答以下咨询题：
⑴该实验探究的要紧目的是。
⑵浓硫酸的作用是。
⑶观看到的实验现象是
⑷从物质性质方面来看，如此的实验设计还
存在事故隐患，因此还需增加装置。
五、此题共1小题，共8分
28．2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，反应均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：8MnO4--+ 5Cu2S + 44H+=== 10Cu2++ 5SO2+ 8Mn2++ 22H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一，与0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应，恰好消耗35.00mL，反应的离子方程式为：
MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+=== Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
⑴写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：；
在此反应中，假设生成22.4LSO2〔标准状况〕，那么反应中转移的电子为mol。
⑵求混合物中CuS 的质量分数。
2018年长沙市高中化学竞赛
高 一 试 题 答 卷
一、此题共20小题，每题 2 分。
共40分。