上海市虹口区2020高三化学一模试题(含解析)

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上海市宝山嘉定虹口区2024届高三一诊考试化学试卷含解析

上海市宝山嘉定虹口区2024届高三一诊考试化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电极Ⅱ为阳极，发生还原反应B．通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大C．阴极区电极反应式为：2SO2+2e﹣═S2O42﹣D．若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L2、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法错误的是（）A．溶液中水的电离程度：b>a>cB．pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7D．c点溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应4、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。

下列结论中正确的是（）选项现象结论A．Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B．Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C．Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD．Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A．A B．B C．C D．D5、向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。

2020年上海市虹口区高考化学一模试卷 (含答案解析)

2020年上海市虹口区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列实验现象与氧化还原反应无关的是()A. 碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 向双氧水中加入二氧化锰产生气泡D. 铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射2.下列物质中含有极性共价键的是()A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 氨气3.物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是()A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B. 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D. 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热4.下列有关物质性质的说法错误的是()A. 热稳定性：HCl>HIB. 沸点：H2O<H2S<H2SeC. 酸性：HClO4>H2SO4．D. 离子半径：N3−>O2−>F−5.下列烷烃命名正确的是()A. 1，4−二甲基丁烷B. 3−甲基−4−乙基己烷C. 2−乙基戊烷D. 2，3，3−三甲基丁烷6.某溶液中存在较多的H+、SO42−、Cl−，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. OH−B. Ba2+C. NH4+ D. Ag+7.SO2溶于水所得溶液的性质为()A. 有氧化性，无还原性，无酸性B. 无氧化性，有还原性，无酸性C. 有氧化性，有还原性，有酸性D. 无氧化性，有还原性，有酸性8.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是()A. X的分子式为C12H14O5B. 1mol X最多消耗1mol NaOHC. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)9.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中错误的是()A. 四种元素中，X的单质最稳定B. 气态氢化物稳定性：HY>H2ZC. 原子半径：W>YD. W在周期表中的位置为：第2周期第5族10.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L的三氯甲烷所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 2.8g[CH2−CH2]n中含有的碳原子数为0.2N AD. 1 mol甲基(−CH3)所含的电子总数为10N A11.下列叙述中错误的是()A. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B. 纯水的pH随温度的升高而减小C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH−)增大D. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离12.常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、SO42—、NO3—B. Na+、K+、S2—、CO32—C. Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D. NH4+、Cl—、K+、SO32—13.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是()A. [Na+]+[H+]=[OH−]+[HCO3−]+[CO32−]B. [Na+]>[CO32−]>[HCO3−]>[OH−]C. [Na+]=2[CO32−]+2[HCO3−]+2[H2CO3]D. [Na+]>[HCO3−]>[CO32−]>[OH−]14.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NO x等二次污染物产生等优点。

上海市虹口区2023届高三一模化学试卷(含答案)

上海市虹口区2023届高三一模化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅B. 青铜与黄铜是不同结构的单质铜C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”D. 二氧化碳是形成酸雨的主要物质2.2022年3月神州十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”展现了过饱和醋酸钠溶液结晶现象。

下列说法错误的是A. 醋酸钠是强电解质B. 醋酸钠是离子晶体C. 醋酸钠是极性分子D. 醋酸钠溶液呈碱性3.下列有关化学用语的说法正确的是A. Na2O2的电子式是B. 二氧化硅的分子式是SiO2C. Si原子的核外电子排布式是3s23p2D. 乙烯的结构式是H2C=CH24.下列试剂的实验室保存方法错误的是A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中B. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中C. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中D. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中5.向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是A. 苯B. 四氯化碳C．己烯 D. 溴乙烷6.同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是A. 电子数相同B. 沸点相同C. 互为同位素D. 分子量相同7.由键能数据大小，不能解释下列事实的是A. 熔点：CO2 < SiO2B. 活泼性：N2 < P4C. 热稳定性：CH4 > SiH4D. 硬度：金刚石> 晶体硅8.下列除杂所选试剂错误的是A. 溴苯（Br2）：NaOH 溶液B. Cl2（HCl）：饱和食盐水C. C2H2（H2S）：CuSO4溶液D. FeCl3（CuCl2）：铁粉9.电解CuCl2，在阴极出现的现象是A. 红色沉淀B. 蓝色沉淀C. 无色气体D. 黄绿色气体10.下列实验中，不能达到实验目的的是A B C D11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A. XW 3是非极性分子B. Y 与Z 形成的化合物是离子化合物C. X 的气态氢化物沸点高于Y 的气态氢化物D. X 、Y 、Z 组成的化合物水溶液呈酸性12.某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的CH 2=CH 2和H 2O(g)，发生反应CH 2=CH 2(g) + H 2O(g)CH 3CH 2OH(g)。

上海市虹口区2020届高三化学一模试题(含解析)

上海市虹口区2020届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。

易拉罐应投放到（）A．B．C．D．2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．58 B．173 C．288 D．4033．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl4．（2分）下列物质属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫5．（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．3，3，4﹣三甲基戊烷B．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷6．（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化7．（2分）下列实验可以达到实验目的的是（）A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2B．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸8．（2分）反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（）A．N2的电子式是B．反应物和生成物的化学键类型相同C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 N AD．还原剂与还原产物的物质的量之比是1：39．（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A．不能发生氧化反应B．所有碳原子在同一平面上C．与丙三醇互为同系物D．木糖醇分子式为C5H12O510．（2分）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（）A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵11．（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

此过程中SO2表现出（）A．漂白性B．氧化性和漂白性C．还原性D．还原性和漂白性12．（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（）W XY ZA．Y的原子半径一定最大B．X的气态氢化物最稳定C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强13．（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．NH3的能量较低，比N2、H2更稳定B．2NH3（g）→2N（g）+6H（g）﹣2346 kJC．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）﹣92 kJD．加入催化剂，可以减小反应的热效应14．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。

2020年上海市虹口区高考化学一模试卷

（5）一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是________（选填编号）。
．＝．混合气体的压强不变
．保持不变．：：＝
（6）一定温度下，在密闭容器中进行上述反应，后达到平衡，此过程中固体质量增加，此时的化学反应速率为________。
三、（本题共14分）
高铁酸钠是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成离子，工业上常用氧化生产高铁酸钠：
完成下列填空：
（1）配平上述化学方程式。
（2）其中发生还原反应的元素是________；若制备过程中消耗了，则转移的电子数目是________。
（3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是________。
水的电离
【解析】
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到，溶液的几乎不变，说明溶液中变化不大。
【解答】
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到，溶液的几乎不变，说明溶液中变化不大，
．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的远远大于水电离出的，所以溶液中几乎不变，则溶液的几乎不变，故符合题意；
A. 值增大
B.达到新平衡后，的体积分数增大
C.平衡不移动
D.达到新平衡后，比原平衡减慢
二、（本题共16分）
硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：
完成下列填空：
（1）氯原子核外有________种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是________。
质子数、中子数、核外电子数、质量数及其相互联系

上海市虹口区2024届高三年级一模考试化学试卷(附答案)

上海市虹口区2024届高三年级一模考试化学试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．本试卷的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、利用太阳能从水中获取氢气（本题共20分）O(l)。

C. 三角锥型HClO＞H2H2S____________________________的操作方法：________________________________________________________________________。

“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生H2。

如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。

7．写出反应Ⅰ的化学方程式：__________________________；若该反应生成标准状况下5.6 L 氢气，转移电子数目为_____________。

8．科学家想要用组成相似的钴氧化物（Co3O4/CoO）代替铁氧化物进行循环制氢。

查阅资料发现，使用钴氧化物后反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔH-TΔS值随温度T变化如图所示。

结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由。

____________________________________________________________________9．除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：________________________________（简述即可，不必展开）。

2020届上海市虹口区高三一模考试化学试题(解析版)

上海市虹口区2020届高三一模考试相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28一、选择题1.做好垃圾分类，推动城市绿色发展。

易拉罐应投放到（）A. B.C. D.『答案』B『分析』废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，结合不同标志的含义解答。

『详解』A．图示标志为有害垃圾，故A错误；B．图示标志为可回收垃圾，故B正确；C．图示标志为湿垃圾，湿垃圾是居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，故C错误；D．图示标志为干垃圾，干垃圾即其它垃圾，指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾（湿垃圾）以外的其它生活废弃物；故『答案』为B。

Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）2.镆是一种人工合成的元素，同位素288115A. 58B. 173C. 288D. 403『答案』CMc中质子数为115，核外电子数=质子数=115，质量数为288，中子数=质量数『详解』288115-质子数=288-115=173，故中子数与核外电子数之和为115+173=288，故『答案』为C。

3.下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A. NaClB. SiO2C. Cl2D. HCl 『答案』A『详解』A. NaCl为离子晶体，熔融状态下能生成钠离子和氯离子，可以导电，故A正确；B. SiO2为原子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故B错误；C. Cl2为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故C错误；D. HCl为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故C错误；故『答案』为A。

4.下列物质属于强电解质的是（）A. 硫酸钡B. 盐酸C. 乙醇D. 三氧化硫『答案』A『详解』A.硫酸钡在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子，能够导电，且为化合物，硫酸钡为强电解质，A正确；B.氯化氢气体溶于水形成盐酸，虽然能够导电，但是盐酸为混合物，不是电解质，B错误；C.乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能发生电离，不导电，且为化合物，所以乙醇为非电解质，C错误；D.三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离出离子，溶液导电，但是三氧化硫不能直接电离出离子，所以为非电解质，D错误；『答案』选A。

202年虹口区高考化学一模试题(附答案)

虹口区 2021 学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷2021.12相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1. 下列垃圾应倒入到贴有右图标志的垃圾桶的是A. 废弃的电池C. 铝制的易拉罐B. 用过的餐巾纸D. 过期的药品2. 科学家在宇宙里发现 13C 17O 分子，13C 17O 和 12C 16O 两种分子A. 互为同素异形体C. 具有相同的性质B. 互为同位素D. 具有相同的质子数3.将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在A. 离子键破坏B. 共价键断裂C. 离子键形成D. 共价键形成4. 一定条件下，CO 2 气体（X ）可以转化为原子晶体 CO 2（Y ），下列说法错误的是A. X 的电子式为B. X 、Y 中均含极性键C. 右图表示的是Y 的晶体结构D. 上述转化是化学变化5. 下列物质分离的操作中，必须加热的是A. 蒸馏B. 分液C. 纸上层析D. 过滤6. 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法正确的是A. 位于 VI 族B. 质量数为 34C. 原子中能量最高的电子有 6 个D. 相对原子质量为 78.967. a g O 2 和 a g X 气体在相同压强下体积随温度变化存在如右图关系，推测X 气体可能是A. H 2C. SO 2B. CH 4D. O 38. Na 、Mg 、S 、Cl 是第三周期的四种元素，下列判断错误的是A. 碱性 NaOH>Mg(OH)2C. 热稳定性 HCl>H 2SB. 原子半径 r(Mg)<r(S)D. 氧化性 S<Cl 29. 我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素而获得2015 年诺贝尔生理学或医学奖。

下列关于青蒿素的说法正确的是A. 具有较好的水溶性C. 在酸、碱溶液中均能稳定存在B. 具有芳香气味，是芳香族化合物D. 含有“-O-O-”基团，可能具有一定的氧化性10. 下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是A. 二氧化氮通入水中C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B. 二氧化硫通入氢硫酸中D. 氨气通入氯化铝溶液中11. 关于新制氯水说法错误的是A. 既含氯离子又含氯分子C. 加入小苏打粉末，有气泡产生B. 通入一定量二氧化硫，漂白性减弱D. 久置后溶液酸性减弱12. 已知某酯类化合物能发生如下反应：C H O +2H O稀硫酸2X （已配平）。

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下列说法正确的是（）A．78 g 苯含有C＝C 双键的数目为3N AB．1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N AC．标准状况下，6.72 L 氯气与水充分反应转移的电子数目为0.3N AD．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A15．（2分）在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀盐酸，立即塞上橡胶塞组成如图所示装置。

下列有关说法错误的是（）A．铁一定发生析氢腐蚀B．铁可能会发生吸氧腐蚀C．若改用NaOH溶液，腐蚀不再发生D．若改用食盐水，一段时间后导气管内液面高于导管外16．（2分）在M、N中加入试剂，并用图示装置制取、收集少量气体，其中最合理的是（）A B C DM 浓盐酸浓氨水稀盐酸浓硫酸N 浓硫酸碱石灰碳酸钙铜片A．A B．B C．C D．D17．（2分）往NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣恰好完全沉淀时，溶液中其它微粒存在的形式是（）A．NH4+、AlO2﹣B．NH3•H2O、Al（OH）3C．NH4+、Al（OH）3D．NH3•H2O、AlO2﹣18．（2分）已知还原性 I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I﹣、Fe3+、Cl﹣B．Fe2+、Cl﹣、Br‑C．Fe2+、Fe3+、Cl﹣D．Fe2+、I﹣、Cl﹣19．（2分）已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c（CH3COO﹣）相等，则下列叙述正确的是（）A．c（Na+）＝c（NH4+）B．两种溶液中水的电离程度相等C．两种溶液的pH相等D．c（CH3COONa）＜c（CH3COONH4）20．（2分）某温度下，在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K＝．当反应达到平衡时，n（A）：n（B）：n（C）＝2：2：1．若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．K值增大B．达到新平衡后，C的体积分数增大C．平衡不移动D．达到新平衡后，v A比原平衡减慢二、（本题共16分）21．（16分）硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。

硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：完成下列填空：（1）氯原子核外有种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是。

（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2CO2 （填写“＞”、“＜”或“＝”），其原因是。

（3）流程中由SiO2制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是；请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式。

SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）﹣Q （Q＞0）（4）上述反应的平衡常数表达式K＝；能使K增大的措施是。

（5）一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是（选填编号）。

a．3v逆（SiHCl3）＝v正（HCl）b．混合气体的压强不变c．K保持不变 d．c（SiHCl3）：c（H2）：c（HCl）＝1：1：3 （6）一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，5min后达到平衡，此过程中固体质量增加0.28g，此时HCl的化学反应速率为。

三、（本题共14分）22．（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe（OH）3生产高铁酸钠：Fe（OH）3+ NaClO+ NaOH→ Na2FeO4+ NaCl+ H2O完成下列填空：（1）配平上述化学方程式。

（2）其中发生还原反应的元素是；若制备过程中消耗了0.15 mol NaClO，则转移的电子数目是。

（3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答）。

（4）生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe+2NaOH+2 H2O→Na2FeO4+3 H2↑，则电解过程中Fe在。

（选填编号）a．阳极发生氧化反应 b．阴极发生还原反应c．阳极发生还原反应 d．阴极发生氧化反应（5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH﹣未列出）：离子SO42﹣Mg2+Fe3+Na+Cl﹣浓度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58 表格中的a 0.16 （填“＞”、“＜”或“＝”），判断的理由是。

四、（本题共15分）23．（15分）有机化合物A是一种常见化工原料，可以用来制备一系列的化工中间体及产品。

用A为原料合成一系列化合物的路线如图所示：已知：完成下列填空：（1）写出反应①的试剂与条件：。

（2）写出反应类型：反应①；反应②。

（3）化合物F中只有两种不同环境的氢原子，写出F的结构简式：。

（4）设计一种方案检验C是否完全转化为D物质。

（5）写出由D合成E的化学方程式。

（6）设计一条由合成的合成路线。

（无机试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物）五、（本题共15分）24．（15分）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。

图是某工厂对海水综合利用的示意图：完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式，检验氯气生成的方法是。

（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为（选填编号）。

a．自燃品 b．爆炸品 c．有毒品 d．易燃品（3）Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为。

（4）操作④是加热MgCl2•6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因。

（5）操作⑤是向溶液中鼓入，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有性。

（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br﹣，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。

用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

2020年上海市虹口区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。

易拉罐应投放到（）A．B．C．D．【分析】易拉罐为金属材质，可以回收利用。

【解答】解：易拉罐为金属材质，可以回收利用，属于可回收垃圾，应选择可回收垃圾标志，故选：B。

【点评】本题考查了垃圾的分类，明确相关垃圾成分及性质、用途是解题关键，题目难度不大。

2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．58 B．173 C．288 D．403【分析】元素原子核外电子数＝质子数，质子数+中子数＝质量数，据此分析解答。

【解答】解：元素原子核外电子数＝质子数，质子数+中子数＝质量数，288115Mc质量数为288，则原子核内的中子数与核外电子数之和＝质量数＝288，故选：C。

【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数＝电子数＝核电荷数；质量数＝质子数+中子数是解题的关键。

3．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl【分析】离子化合物在熔融状态下能导电的化合物，据此分析解答。

【解答】解：A．NaCl是离子化合物，在熔融状态下能电离成离子而导电，故A选；B．SiO2是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故B不选；C．Cl2在熔融状态下不能导电，故C不选；D．HCl是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故D不选；故选：A。

【点评】本题考查了导电性的判断，熟悉离子化合物在熔融状态下能导电的化合物即可解答，比较简单。

4．（2分）下列物质属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫【分析】在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。