2020.1浦东新区高三化学一模试卷及参考答案
2020年高考一模化学试题及答案
2020年高考一模化学试题7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（）A．酒精杀菌消毒利用了蛋白质变性的原理B．《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”,其中“清白”是指CaOC．从煤中获取清洁能源的方法是液化、气化等物理变化D．浓硫酸具有强腐蚀性,故用浓硫酸刻蚀石英材料可制作工艺品8．阿伏加德罗常数为N A 。
下列说法正确的是（）A．1.0L pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB．常温下,16g O 2和O 3的混合气体中的原子数为N AC．78g Na 2O 2固体中含有的共用电子对数为2N AD．32gCu 与足量的硫蒸气反应转移电子数为N A9．下列有关有机物的说法正确的是（）A．纤维素、蔗糖水解的最终产物相同B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷C．中至少有16个原子共平面D．的苯环上一氯代物有3种10．实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H 2C 2O 4CO↑+CO 2↑+H 2O。
某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO 能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B．⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽C．实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯D．实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末11．某些无公害农药果园利用电解原理，进行果品的安全生产,解决了农药残留所造成的生态及健康危害。
下列正确的是（）A．a 为直流电源的负极，与之相连的电极做阴极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．“酸性水”具有强氧化性,具有杀菌效果D．阴极反应式为：H 2O --2e -=H 2↑+O2-12．短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大,a 和b 的价电子数之和等于c 和d 的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐b 2da 3和bca 2。
精品解析：上海市浦东区2020届高三上学期期末考试(一模)化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．常温下，下列叙述不正确的是( )A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO2－3)均减小B．将pH＝5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10C．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同D．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(Na＋)>c(OH－)2．甲、乙是同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是（）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 3．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为A. 29 : 8 : 13B. 13 : 8 : 13C. 22 : 1 : 14D. 26 :18 : 134．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：+→(乙醛酸) (羟基扁桃酸)下列有关说法正确的是A. 该反应是取代反应B. 和羟基扁桃酸互为同系物C. 1个羟基扁桃酸分子中最多有17个原子共平面D. 1 mol羟基扁桃酸分子最多能分别和1 mol NaHCO3、2 mol NaOH、3 mol Na、4 mol H2发生反应5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
下列说法不正确的是A. W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物B. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C. Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒D. Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性6．下列物质暴露在空气中不容易变质的是（）A．水玻璃 B.石灰水 C.生石灰 D.小苏打7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性X<YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D8．下列关于苯的叙述不正确的是()A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应9．下列说法正确的是A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应评卷人得分二、单选题10．（3分）把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2＋B．负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．原电池工作过程中溶液pH不变D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．C2．B解析：B【解析】【分析】根据元素周期表和每一周期包含的元素种类分析。
上海市浦东新区2023届高三一模化学试卷(含答案)
A. 为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片 B. 为控制反应温度，温度计的量程为 0~150℃
C. 为除去杂质 SO2 ，试剂 X 可选择酸性 KMnO4 溶液
D. 可用排气法或排水法收集乙烯 14. 电解氧化法可在铝制品表面形成致密的氧化膜，从而提高铝制品的耐腐蚀性。电解时
以铝制品和石墨为电极， NaHCO3 溶液为电解液，阴极放出气体。下列叙述正确的是
放出大量的热。下列与 MnO2 相关图像正确的是
A.
B.
C.
D.
17. 短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，分列不同主族，W 的 2p 轨道有两个未
成对电子，X 元素原子半径在短周期最大， 0.1mol L−1Y 的最高价氧化物对应水化物溶液
的 pH 1。下列说法正确的是
A. 原子失电子能力： W X B. 非金属性： Z Y C. 离子半径： X Y Z
B. 该温度下平衡常数 K=400
D. 容器中 SO3 的物质的量浓度：丙=丁<甲
二、综合题(共 60 分) (一)(本题共 15 分) 21. 中国政府承诺：力争 CO2 的排放在 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。 CO2 的捕集与利用成为当前研究的热点。
A. 不溶于水
B. 原子晶体
C. 为非极性分子
D. 在自然界中存在
9. 异戊二烯(
)是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确
的是
A. 与 1，3-丁二烯互为同系物
B. 与液溴 1∶1 加成的产物有 2 种
C. 形成的聚合物中没有双键
D. 难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
10. 合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错．误．的是
上海市浦东新区致远中学2020年高三化学模拟试卷含解析
上海市浦东新区致远中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4==6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4参考答案：A略2. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）A解：A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故A错误；B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故C正确；D．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；故选：A．3. 下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别参考答案：C解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H氢原子被卤素原子取代），故A错误；B．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确；D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1H﹣NMR来鉴别，故D错误；故选C．4. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。
2020年上海浦东新区一模高三化学试卷参考答案
浦东新区2019学年度第一学期期末教学质量检测高三化学参考答案一．选择题(每题只有一个正确答案，共40分)二、综合题(共60分)（除标明的以外，每空2分）（一）(15分)21．1s 22s 1（1分）；O=C=O（1分）；离子键、共价键、金属键（3分）22．氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构（或核外电子数，或电子层数和最外层电子数相同），但是氢负离子的核电荷数（或核内质子数）比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大。
（3分）23．玻璃棒（1分）；100 mL容量瓶（1分）。
24．当滴入最后一滴标准NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色（3分）。
0.999。
（二）(15分)25．433222[NH][O][N]。
0.03 mol/(L·min)。
26．能判断，因为恒容容器的体积不变，而反应过程中气体质量会发生变化，这样随着反应的进行，容器中气体的密度会不断变化，所以若密度不变，说明反应达到了平衡状态。
27．增加了氮气的量。
28．NH3，NH3•H2O NH4＋＋OH－、H2O H＋＋OH－。
＞（1分）。
因为pH＞7，说明c(H＋)＜c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，所以c(NH4＋) ＞c(HCO3－)。
（或从水解角度回答：NH4＋水解呈酸性，HCO3－水解呈碱性，pH＞7，说明水解程度NH4＋＜HCO3－，所以c(NH4＋) ＞c(HCO3－）。
（三）(16分)29．过滤（1分）；分液漏斗（1分）。
Cl2＋2I－→ I2＋2Cl－30．碘水（1分），变蓝（1分），加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设⑵⑶。
31．_5_Cl2＋_1_I2＋_6_H2O→_2_HIO3＋_10_HCl（配平2分，方向和数目各1分）。
2020年上海市浦东新区高考化学一模试卷
2020年上海市浦东新区高考化学一模试卷一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 稀土元素铥( 69169Tm )广泛用于高强度发光电源。
有关它的说法正确的是（）A.质子数为69B.电子数为100C.相对原子质量为169D.质量数为238【答案】A【考点】核素【解析】A、原子组成表达式中，左上角代表质量数，左下角代表质子数；B、原子核外电子数＝核内质子数＝核电荷数；C、元素的相对原子质量是所有核素的相对原子质量的加权平均数；D、原子组成表达式中，左上角代表质量数。
【解答】A、左下角代表质子数，质子数＝69，故A正确；B、原子核外电子数＝核内质子数＝69，故B错误；C、169为质量数，故C错误；D、左上角代表质量数，质量数为169，故D错误；2. 中国是最早生产和研究合金的国家之一。
春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是（）A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金【答案】C【考点】合金的概念及其重要应用【解析】雌雄名剑“干将”和“莫邪”是当时的一对铸剑夫妇用生铁等铸成，生铁性能远优于青铜，据此分析解答。
【解答】解；A．本身钠的熔点低，合金熔点规律低于成分金属熔点，所以钠合金的熔点降低，春秋战国时期的名剑不可能是钠合金，故A错误；B．硬铝的优点是硬度大、质轻等，是用于飞机制造业的金属材料之一，该特点不适合铸剑，故B错误；C．生铁是铁的合金，青铜为铜锡的合金，生铁硬度、强度远优于青铜，所以春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，故C正确；D．钛合金具有许多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等，是21世纪的重要金属材料，春秋战国时期尚未使用钛合金，故D错误；3. 下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是（）A.硫酸铵B.尿素C.草木灰D.硝酸钾【答案】A【考点】盐类水解的应用铵盐【解析】在土壤中会水解显酸性的盐，容易导致土壤酸化，据此分析。
上海市浦东新区高考化学一模试卷(含解析)
高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量11．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）A．1mol/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠C．1mol/L硫酸亚铁D．饱和碳酸钠12．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（）A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水13．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（）A．分子式为C10H8O6B．分子中含有2种官能团C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应14．有关有机化学实验的说法正确的是（）A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热15．对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动16．观察如图装置，下列说法正确的是（）A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极17．常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（）A．NO3﹣B．SO42﹣ C．Na+D．H+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A．TiCl4既是氧化产物又是还原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．当转移电子数目为0.2N A时，气体体积增大1.12LD．当有26g固体参加反应时，转移电子数目为N A．19．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）⇌Ba2++SO42﹣，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（）A．BaSO4的电离程度减小B．BaSO4溶解的量减小C．c（Ba2+）与c（SO42﹣）的乘积增大D．溶液的导电能力增强20．按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（）A．试管A中没有发生反应B．热源小、水量多，水浴升温速度太慢C．产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流D．产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中21．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、c两点溶液中水的电离程度相同C．b点溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．c点溶液中：c（A﹣）＞c（HA）22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（）A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol四、（本题共12分）23．氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是．其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断．（2）上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式．从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是．（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）．a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是（选填编号）．a．c（CO）=3c（N2） b．v （CO）=3v（N2）c．保持不变d．气体的压强保持不变（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为．五、（本题共12分）24．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．完成下列填空：（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式．（2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：Mn2++ S2O82﹣+ H2O→MnO4﹣+SO42﹣+ H+配平该反应方程式，氧化产物是．（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到g氢气．（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（K i=1.2×10﹣2）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是，第4位的离子是．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中（填：“增大”、“减小”或“不变”）（5）已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣K=1.02×10﹣7NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+K=5.65×10﹣10往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2Ob．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2Oc．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2Od．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣．六、（本题共12分）25．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是．（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是（选填编号）．a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）Cl（6﹣n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，n并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是．过滤、洗涤后至少要灼烧次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是（选填编号）．a．干燥Al（OH）3固体时易失水 b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数mL，Al2（OH）n Cl（6﹣n）中n的值为．七、（本题共12分）26．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是．（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2Ob．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2Oc．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑d．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是．（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；萃取剂X应选择（选填编号）．a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是（填写化学式）；②要测定的物理量是．八、（本题共10分）27．异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和为原料制取．完成下列填空：（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：．（2）的名称，其属于芳香族化合物的同分异构有种（不含）．（3）制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：+CH3﹣CH=CH2反应类型属于反应．有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成的量远大于生成的量，试分析其原因：．（4）甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）．九、（本题共12分）28．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：已知：A与E互为同分异构体，完成下列填空：（1）A→B的反应类型，A中含氧官能团的名称．（2）B的结构简式，D可能的结构简式．（3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是．a．b．c．d．（4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：．（5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为．①含一种官能团②能发生银镜反应③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．十、（本题共14分）29．硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．完成下列计算：（1）1mol NH3完全转化为NO至少需要空气mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH﹣）：c（NO2﹣）：c（NO3﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为mL．若将尾气中NO 与NO2的平均组成记为NO x，则x= ．（3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用了物质氧化性，则发生氧化还原反应，且物质中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．明矾净化水与铝离子水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．纯碱去油污与水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．食醋除水垢，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．双氧水消毒，O元素的化合价降低，利用过氧化氢的氧化性，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同位素在自然界中的含量不变；B．16O和18O的质量数分别为16、18；C．16O和18O的转化是核反应；D．同位素化学性质相同．【解答】解：A．一种元素的同位素在自然界中的含量不变，故A正确；B．16O和18O的质量数分别为16、18，质子数为8，故B正确；C．16O和18O的转化是核反应，不是化学变化，故C错误；D．同位素最外层电子数相同，化学性质相同，故D正确．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔【考点】气体发生装置．【专题】化学实验基本操作．【分析】启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，据此分析．【解答】解：A、实验室制取氢气是用锌粒和盐酸反应制取，锌粒是块状的，且此反应不需加热，符合启普发生器的要求，故A正确；B、实验室制取氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取，不能用启普发生器，故B错误；C、实验室制取氧气可以用高锰酸钾固体受热分解、氯酸钾受热分解或双氧水用二氧化锰做催化剂分解来制取，但无论是哪种方法均不能用启普发生器，故C错误；D、乙炔的制取是用碳化钙和饱和食盐水反应制取，但由于碳化钙接触水后立即变为糊状，不再是块状固体，故不能用启普发生器，故D错误．故选A．【点评】本题考查了实验发生装置，明确启普发生器对反应物和反应条件的要求是解本题关键，难度不大．4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．共价分子可能是非极性分子；B．单质中也可能含有共价键；C．分子间作用力比化学键弱；D．非电解质在水中不能电离．【解答】解；A．共价分子可能是非极性分子，如C2H2属于共价分子，是非极性分子，故A 错误；B．单质中也可能含有共价键，如氧气中含有共价键，属于单质，故B错误；C．分子间作用力是分子之间存在的较弱的相互作用，化学键是原子之间存在的强烈的相互作用，所以共价分子间的作用力都比化学键弱，故C正确；D．非电解质在水中不能电离，如乙醇是共价分子，时非电解质，在水中不能电离出自由移动的离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了共价分子、化学键、分子间作用力等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意分子间作用力与化学键的区别．5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）【考点】羧酸简介；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】A、常温下软脂酸呈固态；B、油酸的熔点是13.4℃；C、草酸的熔点在101℃左右；D、甘氨酸的熔点在245℃．【解答】解：A、常温下软脂酸呈固态，故A错误；B、油酸的熔点是13.4℃，在常温下不是固体，故B正确；C、草酸的熔点在101℃左右，在常温下为固体，故C错误；D、甘氨酸的熔点在245℃，在常温下是固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见有机物的物理状态，难度不大，属于基础性知识的考查．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸【考点】催化剂的作用．【专题】化学应用．【分析】催化剂有正催化剂和负催化剂两种，其中正催化剂能加快反应速率，负催化剂降低反应速率，在化学反应中，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡移动，反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变．【解答】解：A、侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳﹣合成氨厂用水煤气制取氨气时的废气，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故A正确；B、合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程，故B错误；C、乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸催化剂，故C错误；D、生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故D错误．故选：A．【点评】催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，还应注意催化剂本身的特点，其具有专一性，高效性，选择性等特点．7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al 元素，R为S元素．A．氧元素没有最高正化合价．B．电解熔融氧化铝冶炼铝；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z 为Al元素，R为S元素．A．X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；B．电解熔融氧化铝冶炼铝，故B正确；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，化合物中阳离子与阴离子的个数比均是2：1，故C 正确；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确，故选：A．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等【考点】镁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体；B．电子层越多半径越多，电子层相同的，质子数越多，半径越小；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D．镁与氧气反应生成氧化镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳．【解答】解：A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体，故A错误；B．Mg、MgO中微粒的半径：r（Mg）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+），故B错误；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中Mg是还原剂、C是还原产物，所以Mg的还原性大于C，故C正确；D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，在二氧化碳中燃烧时固体质量增重的多与在氧气中燃烧增重，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳的同素异形体、镁的性质是解题关键，注意微粒半径大小比较的一般规律，题目难度不大．9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、熔融状态下能导电的化合物是离子晶体，熔融状态下能导电的单质是金属；B、熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键；C、若晶体中含有非极性分子，则该晶体为分子晶体；D、一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物．【解答】解：A、熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳离子，若是单质，则为金属晶体，故A错误；B、原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，化学键断裂的晶体不一定是原子晶体，故B错误；C、若晶体中含有非极性分子，则晶体为分子组成的晶体，为分子晶体，分子晶体熔沸点较低，故C正确；D、含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子晶体的判断，侧重考查学生分析判断能力，共价化合物和离子化合物可以通过熔融状态是否导电判断，注意不能根据溶解性、熔沸点及水溶液的导电性判断离子晶体，为易错点．10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，据此回答；B、互为逆过程的两个反应的焓变互为相反数；C、反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量；D、化学反应的焓变等于旧件断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的差值．【解答】解：由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8KJ，故A错误；。
2020届高三一次模拟考试理综化学参考答案
2020届高三第一次模拟考试化学试题答案7．D 8．D 9．C 10．B 11．A 12．D 13．C26．（15分）（1）除去Cl 2中的HCl 杂质（2分） 集气瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升（2分） （2）长颈漏斗a （2分）（3）Ca(OH)2+2NH 4Cl @2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （2分） （4）2NH 3∙H 2O +ClO - = N 2H 4+Cl -+3H 2O （2分）有影响（1分），NH 3溶于水，C 中液体易倒吸入E 装置试管中，引起试管炸裂（2分）（5）56.25%（2分）27．（14分）（1）+162 kJ/mol （或162 kJ·mol －1，2分） （2）>（2分） A （2分） <（2分）（3）①1.125mol/(L·min)（2分） ②增加CO 的量（2分） （4）不具有（2分）28．（14分）（1）NaOH 溶液（2分）（2）Fe 2+（2分） KSCN 溶液和新制氯水（或其他合理答案，2分） （3）3.2~4.0（2分） 5ClO -+2Fe 2++5H 2O=2Fe(OH)3↓+Cl -+4HClO （2分）（4）1.3×10-6.9mol/L （2分） （5）1:1（2分）35．（15分）（1）VIA （1分） 3（1分）（2）N ＞O ＞S （2分） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10（2分）（3）＞（1分） 分子间作用力（或范德华力）（1分）（4）正四面体形（1分） sp 2（1分） O 3（1分）（5）4（2分）3A 2M 3d N .1/4（2分）36．（15分）（1）（2分） 碳碳双键、醛基（2分） （2）氧化反应（1分） 浓硫酸、加热（1分）（3）（2分） （4）I 中酚羟基能被酸性KMnO 4溶液氧化（2分） （5）13（2分）（6）CH 2=CHCH 32H O −−−−→催化剂CH 3CH 2CH 2OH Cu/−−−−−→V CH 3CH 2CHO NaOH −−−−−−−→稀溶液△ 24H SO −−−−−→浓△2H −−−→（3分）。
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浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测高三化学试卷考生注意：1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。
有关它的说法正确的是A．质子数为 69 B ．电子数为100C．相对原子质量为 169 D ．质量数为2382．中国是最早生产和研究合金的国家之一。
春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾4．有关铝及其化合物的用途正确的是A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸5．有关海水提溴的说法错误的是A．海水晒盐后的卤水是提溴原料B．可以利用氯气氧化溴离子C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是A． Cl 2B． Fe C． Na D．C7．根据元素周期律可判断A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ NC．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al8．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是A．在烧杯中称量 B ．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热 D ．在石棉网上冷却9．已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是A．腐蚀时电子从碳转移到铁B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用C．正极反应为 O2＋2H 2O＋ 4e―→ 4OHD．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀CH CH2 CH2 CH CH CH 2n10．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A2B 1 3C．乙苯D．乙烯． -丁炔．，- 丁二烯11．利用右图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是气体溶液A硫化氢亚硫酸B二氧化碳氯化钙C氨气氯化铝D氯化氢硝酸银12．一定呈中性的是A． pH＝ 7 的溶液C． H ＋与 OH ―物质的量相等的溶液气体→溶液B ． 25 ℃， K w＝ 1.0 ×10－14的溶液D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液13．甲烷燃烧时的能量变化如下图，有关描述错误的是能量CH4(g)+2O 2 (g)CH4(g)+3/2O 2(g)890.3 kJ607.3 kJCO(g)+2H 2O(l )CO2(g)+2H 2 O(l)反应①反应②A．反应①和反应②均为放热反应B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO 低C．由图可以推得：2CO(g) ＋O2(g) → 2CO2(g)＋ 283 kJD．反应②的热化学方程式：CH 4(g)＋ 3/2O2(g) → CO(g) ＋2H 2O(l) ＋ 607.3 kJ14． NaHCO 3和 NaHSO 4溶液混合后，实际参加反应的离子是A． CO32－和 H＋B． HCO －3和 HSO－4C． CO32－和 HSO －4D． HCO －3和 H＋15．某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是—碳原子A．名称为乙酸乙酯B．显酸性的链状同分异构体有 3 种—氧原子—氢原子C．能发生取代、加成和消除反应D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同16．短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是A．ⅠA 族B．ⅢA 族C．ⅣA 族D．ⅦA 族17．下列有关可逆反应：m A(g) ＋ n B(?)p C(g) ＋ q D(s) 的分析中，一定正确的是A．增大压强，平衡不移动，则m＝ pB．升高温度， A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C．保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大D．保持容器体积不变，加入 B ，容器中 D 的质量增加，则 B 是气体18．25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH 传感器测得 pH 变化曲线如图所示（ B 点开始出现白色沉淀）。
下列说法错误的是pH E1210D86CB4A205001000150020002500300035004000NaOH 溶液滴数A． A 点前发生中和反应B． BC 段沉淀质量逐渐增加C． D 点后的反应为： Al(OH) 3＋ OH―→ AlO －2＋2H2OD． E 点溶液中溶质主要是NaAlO 2和 NaOH19．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如下：NH3CO2XNH 3副产品△饱和食盐水侯氏制碱法NH 4Cl蒸发溶液CaCl2纯碱有关该制碱工艺的描述错误的是A． X 可以是石灰乳 B ．氨气循环使用C．原料是食盐、 NH 3、 CO2和水 D ．产品是纯碱和氯化钙20．某溶液中可能含有H ＋、 NH 4+、 Fe 2＋、 SO42－、 CO 32－、 Br ―，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液pH＝ 2；②加入氯水，溶液颜色变深。
对原溶液描述错误的是A．一定含有 Fe2＋ B ．一定含有 Br ―2＋、 Br ―+C．可能同时含 Fe D ．一定不含 NH 4二、综合题（共60 分）（一）（本题共15 分）碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。
21．碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li 2CO3焙烧高温CO＋ 2Li 。
Li 2O＋ CO2；② Li 2O＋ C真空锂原子的电子排布式为； CO2的结构式为；反应②中涉及的化学键类型有。
22．氢负离子（H―）与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释。
电池级碳酸锂对纯度要求很高，实验室测定Li 2CO3产品纯度的方法如下：称取 1.000 g 样品，溶于 2.000 mol/L 10.00 mL的硫酸，煮沸、冷却，加水定容至100 mL 。
取定容后的溶液 10.00 mL ，加入 2 滴酚酞试液，用0.100 mol/L 标准 NaOH 溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH 溶液 13.00 mL 。
23．定容所需要玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____________ 和 _____________。
24．滴定终点的判断依据为___________________ 。
样品的纯度为__。
（二）（本题共15 分）最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常温常压发生反应：催化剂2N2(g)＋ 6H 2O(l)4NH3 (g)＋3O2(g)－Q（Q＞0）。
光照常温下，实验室在10 L 恒容容器中模拟该反应，测得实验数据如下：物质时的间量0 min 2 min 4 min 5 min 6 min物（ mol）质N 22 1.7 1.6 1.6 2.5H 2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.67525．该反应的平衡常数表达式K ＝，0～ 2 min 内 NH 3的平均生成速率为。
26．若反应过程中气体的密度不再发生变化，请解释说明能否判断反应达到平衡。
27．在 5～6 min 之间只改变了单一条件，该条件是。
28．以 NH 3和 CO2为原料可生产化肥碳铵（ NH 4HCO 3）。
生产过程中首先需往水中通入的气体是，通入该气体后溶液中存在的电离平衡有（用方程式表示）。
常温下NH4HCO 3 溶液的pH7c(+)－选填“＞”、＞，由此判断溶液中：NH 4c( HCO 3（)“＜”或“＝” ），理由是。
（三）（本题共16 分）化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如下：浸泡操作①含碘离氧化含碘操作②含碘有海带灰子溶液适量氯水水溶液机溶液取样检验氯水淀粉溶液变蓝色29．操作①的名称是，操作②的主要仪器是；氧化步骤的离子方程式是。
30．探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。
他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了⑴I2；⑵淀粉；⑶I2和淀粉。
他们在没有变蓝色的溶液中，滴加（选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出现现象，即可证明假设⑴正确，同时排除假设⑵⑶。
能同时排除假设⑵⑶的原因是_________。
31．查阅资料： C l 2 可氧化 I 2，反应的化学方程式为 __Cl 2 ＋__I 2＋ __H 2O → __HIO 3 ＋ __HCl 。
配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目。
32 ．探究氧化性：在盛有FeCl 3 溶液的试管中，滴入几滴 KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒 入两支试管，试管a 中加入 1 mL 苯振荡静置，出现________________ （填实验现象） ，证明有 I 2 存在；试管 b 中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，证明有________存在。
33 ． 比较氧化性：综合上述 实验，可以得出的结论 是氧化性：Cl 2 ＞ FeCl 3 ，理由 是_____________________ 。
（四）（本题共 14 分）乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇（香料）和扁桃酸（医药中间体）的途径如下：OHO CH CH 3SOCl 2H 2CH 3COOH CH 3 C Cl 反应①A催化剂 反应②苏合香醇HO CH COOHCl 2/PClCH 2COOHO 2 C2HOCH COOH反应④BCu ，△反应③扁桃酸Cl 2 /PClRCHCOOH已知： RCH 2COOH34 ． A 的结构简式为， B 中官能团的名称是。
反应④的反应类型是。
35．反应③的化学方程式为。
36 ．芳香族化合物 M （ C 10H 10O 4 ）可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物， M 的结构简式为。
37．聚丙烯酸（CH 2 CHn）在工业上可以抑制水垢的生成。
根据已有知识并结合本COOH题相关信息，设计由丙酸（CH 3CH 2COOH ）为原料合成聚丙烯酸的路线。
反应试剂 反应试剂（合成路线常用的表示方式为：甲乙 ??????目标产物）反应条件反应条件浦东新区 2019 学年度第一学期期末教学质量检测高三化学 参考答案一．选择题 (每题只有一个正确答案，共 40 分)题号 1 2 3 45 6 7 8 9 10 答案A CA A D A CBC B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BCCDBDDDCA二、综合题 (共 60 分 )（除标明的以外，每空2 分）（一） (15 分 )21． 1s 22s 1（ 1 分）；O=C=O （ 1 分）；离子键、共价键、金属键（ 3 分）22．氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构（或核外电子数， 或电子层数和最外层电子数相同），但是氢负离子的核电荷数（或核内质子数）比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大。