2020.1西城高三化学期末试卷及答案
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A．C和Si均位于元素周期表中第ⅣA族B．单晶硅和金刚石均属于共价晶体C．单晶硅和金刚石中的键角均相同D．单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是B．基态Cr原子的价层电子排布式：A．的电子式：C．乙醇的分子式：D．乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A．次氯酸钠作纸张的漂白剂B．铁粉作食品保鲜的吸氧剂C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D．硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B．溶液将水垢中的转化为C．的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D．溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．电镀铜时阴极析出铜：B．钠在空气中加热生成淡黄色固体：C．电解饱和食盐水制氯气：D．氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A．密度：B．沸点：C．稳定性：D．溶解性(水中)：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A．属于糖类B．阿斯巴甜最多能与C．分子中含有手性碳原子D．可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。
下列说法不正确．．．的是A．通过质子交换膜向a极室迁移B．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C．电极b的电极反应：D．电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是验证铁的吸氧腐验证1-溴丁烷发生消实验室制取乙酸10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
已知：是白色难溶于水的固体。
下列说法不正确．．．的是A．溶液和溶液中均存在：B．Ⅰ中的沉淀可能有、和C．Ⅱ中生成的反应：D．Ⅰ和Ⅱ中加入溶液后，pH均降低11.单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。
北京市西城区2020届高三化学期末复习检测试卷及参考答案(12页)
北京市西城区2020届高三化学期末复习检测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗的说法正确的是 A ．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物B ．由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应C ．雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cmD ．淘金原理与化学上的萃取一致8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为15N AB ．在标准状况下，4.48 L 环己烷含氢原子个数为2.4N AC ．，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中键数为2N AD ．和的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N A9．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是A ．原子半径（r ）大小比较：B ．X 和Y 可形成共价化合物XY 、2XY 等化合物331mol CH COOCH H O 24.4g N O 2COC ．Y 的非金属性比Z 的强，所以Y 的最高价氧化物的水化物酸性大于ZD ．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比W 的强10．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A ．过量铁粉与氯气反应：22Fe Cl FeCl ===+点燃B ．往()32Ba NO 溶液中通入少量的2SO ：2223Ba H O SO BaSO 2H ++++===↓+C ．用稀盐酸除去银镜：22Ag 2H 2Ag H +++===+↑D ．120.1mol L Ba(OH)-⋅溶液与130.1mol L NaHCO -⋅溶液等体积混合：23OH HCO Ba --++===32BaCO H O ↓+11．科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是 A ．①②两步反应都属于加成反应B ．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C ．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D ．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．由下列实验及现象不能推出相应结论的是13．已知常温下，21sp (NiS) 1.010K -≈⨯，25sp (ZnS) 1.010K -≈⨯，2pM lg M c +=-。
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题+答案解析
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。
下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
2020.1西城高三化学期末试卷及答案
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学2020.1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32第丨卷(选择题共42分)每小题只有1个选项符合题意.2．下列说法不．正．确．的是A.鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B.蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C.油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D.油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无．关．的是A.在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B.向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C•向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D.补铁剂(含琥珀酸亚铁)与维生素C同服促进铁的吸收4.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第I A族元素,下列关于37Rb的说法正确的是A.元素的金属性：K>RbB•中子数为50的Rb的核素：50Rb37C.与同周期元素53I的原子半径比:Rb>ID.最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH>RbOH5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中:Cu2+、K+、SCN-、Cl-B.含有NO3-的溶液中:I-、SO32-、SO42-、H+C.由水电离出的c(H+)=1O0x10-i3mol・L-1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-D.pH=11的NaOH溶液中：CO*-、K+、NO3_、SO42-6.下列说法正确的是A.1molO2的体积是22O4LB. 1.7gNH3中含有的质子数约为6O02x1023C.8gS在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3O01x1023D.0O5mol・L-1NaC1溶液中含有Cl-的物质的量为0。
5mol7.下列解释事实的化学用语不.正.确.的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+==HP+CO2fB.铜与稀硝酸反应：3C U+8H++2NO3-==3Cu++2NO f+4H2OC.氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化型=4NO+6|OD.少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH-+SO2==Sq2-+H2O8. 向2mL0.8mol ・L -i FeSO 4溶液中，滴加2mL1mol ・L -i NaHCO 3溶液，产生无色气体和白色沉淀.将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤,加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。
北京市西城区2020届高三化学上学期期末考试试题2
北京市西城区2020届高三化学上学期期末考试试题本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。
下列可回收物的主要成分属于合金的是A ．旧自行车钢圈B ．旧报纸C ．旧塑料盆D ．旧衣物2．下列说法不正确的是A ．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B ．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C ．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D ．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入Na 2S 去除其中的Cu 2+、Hg 2+C ．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO 4减少SO 2排放D ．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C 同服促进铁的吸收4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb ）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb 是第五周期第ⅠA 族元素，下列关于37Rb 的说法正确的是A ．元素的金属性：K ＞RbB ．中子数为50的Rb 的核素：50RbC ．与同周期元素53I 的原子半径比：Rb ＞ID ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH ＞RbOH5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是37A ．无色溶液中：Cu 2+、K +、SCN −、Cl −B ．含有NO 3−的溶液中：I −、SO 32−、SO 42−、H +C ．由水电离出的c (H +)＝1.0×10−13 mol·L −1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42−、HCO 3−D ．pH ＝11的NaOH 溶液中：CO 32−、K +、NO 3−、SO 42−6．下列说法正确的是A ．1 mol O 2的体积是22.4 LB ．1.7 g NH 3中含有的质子数约为6.02×1023C ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023D ．0.5 mol·L −1NaCl 溶液中含有Cl −的物质的量为0.5 mol7．下列解释事实的化学用语不正确的是A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32−+2H + == H 2O+CO 2↑B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3− == 3Cu 2++2NO ↑+4H 2OC ．氨的催化氧化反应：4NH 3+5O 2====== 4NO+6H 2OD ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH −+SO 2== SO 32−+H 2O8．向2 mL 0.8 mol·L −1 FeSO 4溶液中，滴加2 mL1 mol·L −1 NaHCO 3溶液，产生无色气体和白色沉淀。
2020-2021学年北京市西城区高三(上)期末化学试卷
2020-2021学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷1.剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一。
下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是()A.戏衣(丝绸)B.头盔(羽毛)C.髯口(毛发)D.刀枪把(竹木)A. AB. BC. CD. D2.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A. 高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性B. 纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液显碱性C. 石灰石可减少煤燃烧的SO2排放，是由于它可将SO2转化为CaSO4D. 维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是由于它具有还原性3.下列化学用语表述正确的是()A. 乙炔的实验式：CHB. H2O2的电子式C. Mg2+的结构示意图：D. CO2分子的比例模型：4.下列离子方程式书写正确的是()A. 氨水与稀盐酸反应：OH−+H+=H2OB. CuO与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 大理石与稀盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O5.锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。
下列关于 38Sr的说法不正确的是()A. 原子最外层有2个电子B. 中子数为52的Sr的核素符号为 3890SrC. 与同周期的 53I的原子半径：Sr>ID. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)26.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B. 推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C. 将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D. 将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀7.柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图。
下列关于柠檬酸的说法不正确的是()A. 分子式是C6H8O7B. 是可溶于水的有机化合物C. 与浓硫酸共热可发生消去反应D. 核磁共振氢谱有三种不同的吸收峰8.火法炼铜的原理：Cu2S+O2− 高温 2Cu+SO2。
北京市西城区最新届高三上学期期末考试化学试题
北京市西城区2013 —2020┄2021学年第一学期期末试卷高三化学 1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是的是2．下列说法中，不正确．．．A．碘是人体必需的微量元素之一 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．肉类富含蛋白质，属于碱性食物 D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康3. 下列说法中，不正确的是．．．A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B．油脂只能在碱性条件下发生水解反应C．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应4．下列说法中，正确的是A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质5．下列化学用语或名称表述不正确的是．．．A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的电子式：C．的名称：2-甲基丙烷D．含有10个中子的氧原子可表示为：8O的是6．下列关于金属的说法中，不正确．．．A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀的是7．下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．A．用水鉴别乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯的是8．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH—中含有9N A个电子B． 28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A10．表示下列反应的离子方程式正确的是A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+ C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH—△H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H2O 2H++Cl—+ClO—11．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A．SO42- B．NO3- C．OH- D．HCO3-12．一定温度下的密闭容器中，反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡。
北京市西城区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题Word版 含答案
北京市西城区2014 — 2020┄2021学年第一学期期末试卷高三化学 1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
的是1．下列叙述中不正确．．．A．SO2是大气污染物之一B．食物腐败变质发生了化学变化C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源2．下列有关物质水解的说法正确的是A．纤维素不能水解成葡萄糖 B．油脂水解产物之一是甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖3．下列有关化学用语表示正确的是ABCD．质子数为92U）原子的核素符号：溶解4．下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能．．CaCO3的是A．①③④ B．①④⑤ C．②④ D．②⑤5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是．．．A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—== 4OH—D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连氧化还原反应的是6. 下列应用不涉及．．．A．铝热法冶炼难熔金属 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 7．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是．．．A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B．火力发电是将化学能直接转化为电能C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol甲烷含有的电子数为N AB．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3 数目为0.1 N AC．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A．离子还原性：Cl—＞Br— B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO410．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。
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北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学2020.1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 S32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。
下列可回收物的主要成分属于合金的是A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物2．下列说法不正确的是．．．A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．元素的金属性：K＞RbB．中子数为50的Rb的核素：3750RbC．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B．含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42-6．下列说法正确的是A．1molO2的体积是22.4LB．1.7gNH3中含有的质子数约为 6.02×1023C．8gS在足量O中完全燃烧转移的电子数约为 3.01×102317．下列解释事实的化学用语不正确的是 ．．． A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO3 2-+2H +==H 2O+CO 2↑ B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H + +2NO - 2+ ↑+4H2O3 ==3Cu+2NO催化剂C ．氨的催化氧化反应： 4NH3+5O2======4NO+6H2OD ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：△2OH -+SO2==SO32-+H2O-1 溶液中，滴加2mL1mol ·L -1 NaHCO3 溶液，产生无色气体和白色沉淀。
将浊液分成两8．向2mL0.8molL ·FeSO4份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。
已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。
下列说法不正确．．．的是A ．无色气体是 CO2B ．HCO 3-只发生了电离C ．白色沉淀中含有 FeCO3D ．上述实验过程中发生了氧化还原反应9．PET （，M 链节=192gmol ·-1）可用来生产合成纤维或塑料。
测某 PET 样品的端 基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用cmol ·L -1NaOH 醇溶液滴定mgPET 端基中的 羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH 醇溶液vmL 。
下列说法不正确的是 ．．．A ．PET 塑料是一种可降解高分子材料B ．滴定终点时，溶液变为浅红色C ．合成PET 的一种单体是乙醇的同系物D ．PET 的平均聚合度 （忽略端基的摩尔质量） 1000mpH 如下 10．室温下，1L 含0.1molCH3COOH 和0.1molCH3COONa 的溶液a 及加入一定量强酸或强碱后溶液的n 192cv表（加入前后溶液体积不变）：溶液a 通入0.01molHCl 加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a 这样，加入少量强酸或强碱后 pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是．．．-1A ．溶液a 和0.1molL ·CH3COOH 溶液中CH3COOH 的电离程度前者小于后者B ．向溶液a 中通入0.01molHCl 时，CH3COO -结合H +生成CH3COOH ，pH 变化不大C ．向溶液a 中加入 0.1molNaOH 固体，pH 基本不变-1 -1D ．含0.1molL ·NH3·H2O 与0.1molL ·NH4Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液11．下列实验的现象与结论相对应的是ABCD实 验Cu），片刻后向左偏去泡结铁片作负极，片刻淀粉在酸性条铁粉与水蒸气反应生成H2MnO2一定是论后铜片作负极件下水解，产②中反应的催物是葡萄糖化剂212．骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。
某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：已知：下列说法不正确的是．．．A．单体M1可用于配制化妆品B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C．该合成反应为缩聚反应D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有13．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。
下列说法不正确的是．．．已知：①Zn(OH)2+2OH-==Zn(OH)42-。
②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
A．放电过程中，H+由正极向负极迁移B．放电过程中，正极的电极反应：-2++2H2O MnO2+4H++2e==MnC．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42-- - +2e ==Zn+4OHD．充电过程中，凝胶中的KOH可再生14．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) H>0。
实验测得：υ正(NO2)＝k 正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。
容器起始浓度（mol·L-1）平衡浓度（mol·L-1）编号c(NO2)c(NO)c(O2) c(O2)Ⅰ0.6 000.2Ⅱ0.6 0.1 0下列说法不正确的是．．．A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%B．Ⅱ中达到平衡状态时，-1 c(O2)＜0.2molL·k正C．该反应的化学平衡常数可表示为K＝D．升高温度，该反应的化学平衡常数减小3第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（8分）草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42-的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4 溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取mgⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2mL。
Ⅳ．重复上述实验3次，计算。
已知：ⅰ．草酸是弱酸。
ⅱ．pH>4时，Fe2+易被O2氧化。
ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。
（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。
（2）Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是______、______。
（3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。
若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积V______v2mL （填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是______。
（5）mgⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42-的物质的量之比是______（用含v1、v2的计算式表示）。
16．（10分）二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。
工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH==12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob．相关物质的熔沸点：物质CH3OH HCOOH ClO2熔点/℃－97 9－59沸点/℃65 10111（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
（2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。
A．0~10℃B．20~30℃C．60~70℃（3）经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。
已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。
②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。
17．（12分）含氰根（CN-）的废水必须经处理后排放。
某电镀废水pH≈12，氰化物以CN-、Cu(CN)32-等形式存在（均以CN-计），处理流程如下：（1）HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的原因：______。
（2）二次处理阶段，使用不同方法氧化。
①过硫酸钾（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液将CN-（N为－3价）氧化成毒性弱的CNO-（N为－3价）。
Ⅰ．碱性溶液中S2O82-在一定条件下氧化CN-生成CNO-和SO42-的离子方程式是______。
Ⅱ．不同浓度的K2S2O8溶液对CN-的去除率如图1。
工业上选用浓度为1mmol·L-1K2S2O8溶液，不用0.75mmol·L-1和2mmol·L-1的原因是______。
图1 CN-的去除率图2CN-的氧化去除机理Ⅲ．研究CN-的氧化去除机理。
（文献中为碱性条件下的结论）文献：a．没有Cu+，S2O82-对CN-没有去除效果。
b．S2O82-和Cu+反应生成硫酸根自由基（SO4-·）和CuO。
c．SO4-·可能转变为羟基自由基（·OH）。
d．SO4-·、·OH均可将CN-氧化为CNO-。
叔丁醇只可以使·OH失去活性，乙醇可以使SO4-·、·OH均失去活性。