北京市西城区高三第一学期期末考试化学试卷
北京市西城区北京师范大学附中2023-2024学年化学高三第一学期期末复习检测试题含解析
北京市西城区北京师范大学附中2023-2024学年化学高三第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。
制备方法之一如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列说法正确的是A．氧化产物是Na2FeO4B．1molFeSO4还原3mol Na2O2C．转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:22、已知：p[()c HXc(X)－]＝－lg[()c HXc(X)－]。
室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[()c HXc(X)－]变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．溶液中水的电离程度：a>b>cB．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75D．图中b点坐标为(0，4.75)3、25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液V a mL和BOH溶液V b mL混合，保持V a+V b=100mL，生成物BA易溶于水。
V a、V b与混合液pH的关系如下图。
下列叙述错误的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是强碱C．z点时，水的电离被促进D．x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)4、科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）A．电极d与b相连，c与a相连B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率5、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题+答案解析
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。
下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
北京市西城区届高三上学期期末考试化学试题
X市西城区2021 — 2021学年度第一学期期末卷子高三化学2021.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一卷〔选择题共42分〕每题只有1个选项符合题意。
1．以下所加物质的作用与其复原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．以下属于吸热反响的是A．氧化钙与水反响B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反响D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反响3．乙酸是一种常见的有机物。
以下有关乙酸的化学用语中，不正确的选项是．．．．．．．A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．以下事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．以下关于自然界中氮循环〔如右图〕的说法不正确的选项是．．．．．．．A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．以下说法正确的选项是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L−1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
以下关于咖啡酸的说法不正确的选．．．．．项是．．A．能发生加聚反响B．能与溴水发生反响C．能与H2发生加成反响D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．肯定条件下，某容器中各微粒在反响前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
北京西城区2021-2022学年第一学期期末高三化学试题及答案(高清版)
北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高三化学2022.1本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Mg24Si28第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．科技助力北京2022年冬奥会。
下列变化不属于．．．化学变化的是A BCD冬奥场馆使用CO 2制冷剂制冰火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉电动汽车的全气候电池充电2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关．．的是A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB．用Na2O2作潜水艇的供氧剂C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D．以NH3为原料制备HNO33．下列比较正确的是A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性：H2S＞H2OC．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2D．原子半径：N＞C4．下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2分子的结构模型：B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C．基态磷原子的轨道表示式：D．原子核内中子数为20的氯原子：北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高三化学第1页（共11页）北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高三化学第2页（共11页）5．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如右图。
下列关于喜树碱的说法不正确．．．的是A ．能发生加成反应B ．不能与NaOH 溶液反应C ．羟基中O —H 的极性强于乙基中C —H 的极性D ．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的H +以配位键结合6．能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是气体制备试剂烧杯中试剂A NO 2铜与浓硝酸NaOH 溶液B NH 3浓氨水与碱石灰水C C 2H 2电石与水水DCl 2MnO 2与浓盐酸饱和NaCl 溶液7．铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不．正确．．的是A ．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO 2生成B ．在该反应中，浓硫酸只表现出酸性C ．石蕊溶液变红说明SO 2与水发生了反应D ．为确认CuSO 4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色8．关于下列实验的说法不．正确．．的是ABCDCH 3COO −的水解程度增大溶液的pH 减小是CH 3COO −水解平衡移动的结果NH 4Cl 可促进CH 3COO −的水解混合液中c (CH 3COO −)和c (CH 3COOH)之和大于c (Na +)北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高三化学第3页（共11页）9．下列方程式不能．．准确解释相应实验现象的是A ．向AlCl 3溶液中滴入氨水产生白色沉淀：Al 3++3NH 3·H 2O ==Al(OH)3↓+3NH 4+B ．红棕色的NO 2溶于水变为无色：3NO 2+H 2O ==2HNO 3+NOC ．红热的Fe 粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe +3H 2O ====Fe 2O 3+3H 2D ．向AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I −(aq)AgI(s)+Cl −(aq)10．高分子P1通过加入化合物B 可得高分子P2。
北京市西城区19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
北京市西城区19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是()A.青铜器B.瓷器C.石雕D.竹简A. AB. BC. CD. D2.某含氮有机物能溶于水，它既能和酸反应，又能和碱反应，且每个分子中只含一个氮原子，实验测得其含氮量为18.67％，则下列有关说法不正确的是()A. 该有机物分子中碳原子数与氧原子数相等B. 该有机物分子中氢原子数等于碳、氧、氮原于数之和C. 该有机物为氨基酸D. 该有机物中含有硝基(−NO2)3.下列过程与氧化还原反应无关的是()A. 工业上原油的分馏B. 生活中用“暖宝宝”取暖C. 拉瓦锡测定空气中O2含量D. 普利斯特利光合作用实验4.下列关于612C、613C、614C的说法正确的是()A. 它们的物理性质相似B. 它们是碳元素的三种核素C. 它们是碳元素的三种单质D. 它们是碳元素的同素异形体5.在指定的溶液中，下列各离子组能大量共存的是()A. NH4+、K+、Cl−、OH−B. H+、K+、CH3COO−、SO42−C. Ba2+、Fe2+、Cl−、NO3−D. Na+、HCO3−、Cl−、OH−6.下列说法正确的是()A. 国际上规定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物质的量为1摩B. 胶体是带电的，溶液是呈电中性的C. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子7.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是()A. 硫酸酸化的KI溶液在空气中久置：4I−+O2+4H+=2I2+2H2OB. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2OC. 碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2−+2Al+3OH−+H2O=2AlO2−+NH3·H2OD. 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O8.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是()选项实验现象A将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色B将石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色C将Na2S溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黑色D将热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色A. AB. BC. CD. D9.下列对合成材料的认识不正确的是()A. 高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用力弱，高分子材料强度较小B. 的单体是与C. 聚乙烯()是由乙烯加聚生成的混合物D. 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类10.室温下，1L含0.1mol CH3COOH和0.1mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液体积不变)：溶液a通入0.01mol HCl加入0.01mol NaOHpH 4.76 4.67 4.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
2025届北京市西城14中化学高三第一学期期末质量检测试题含解析
2025届北京市西城14中化学高三第一学期期末质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。
所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被．．还原的硝酸为A．3cV-9a-bmol3B．（a+3b）molC．9a+bmol 3D．（cV－3a－9b）mol2、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质3、下列离子方程式书写正确的是()A．HNO2的电离：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OD．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O4、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯5、苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。
某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。
现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________ A．用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离B．用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离C．用丙装置所示的方法结晶D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤6、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．利用排空气法收集CO2B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．稀释浓硫酸7、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。
北京市西城区高三上学期期末考试化学试题(含解析)
第I卷（选择题）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是【答案】C【解析】A．腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关；B．食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关；C．红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D．泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。
本题选C。
2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】A．氧化钙与水反应是放热反应；B．铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C．NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。
本题选D。
3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+【答案】C【解析】A．乙酸的实验式为CH2O，A正确；B．乙酸的比例模型为，B正确；C．甲基的电子式为，C不正确；D．乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－+H+，D正确。
本题选C。
4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化【答案】C【解析】A．工业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸盐，所以人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；B．由图可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮，所以细菌对氮元素的循环有重要作用，B正确；C．雷电作用只能将氮气转化为一氧化氮，不可以将氮气直接转化为铵盐，C不正确；D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化，D正确。
2020届北京市西城区高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）1.可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。
下列可回收物的主要成分属于合金的是A. 旧自行车钢圈B. 旧报纸C. 旧塑料盆D. 旧衣物【答案】A2.下列说法不正确．．．的是A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C. 油酸甘油酯可通过氢化反应变硬脂酸甘油酯D. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐【答案】B3.下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A. 在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B. 向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C. 向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D. 补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收【答案】B4.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA 族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A. 元素的金属性：K＞37RbB. 中子数为50的Rb的核素：50RbC. 与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞ID. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH【答案】C5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−B. 含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+C. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−D. pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−【答案】D6.下列说法正确的是A. 1 mol O2的体积是22.4 LB. 1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023C. 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023D. 0.5 mol·L−1NaCl溶液中含有Cl−的物质的量为0.5 mol【答案】B7.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+ == H2O+CO2↑B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3−== 3Cu2++2NO↑+4H2OC. 氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2OD. 少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH−+SO2== SO32−+H2O【答案】A8.向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L−1 NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀。
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北京市西城区2013届高三第一学期期末考试化学试卷2013.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：11Na232．下列说法不正确．．．的是A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物3．下列物质用途不．正确．．的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多4．下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近5．下列实验用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别SO2和CO2 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．区别苯和甲苯D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键6．下列说法不正确．．．的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能．．说明盐酸酸性比硝酸强7．下列说法正确的是A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023 C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子8．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)210．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应11．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲乙丙A AlCl3Al Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2(NH4)2CO3NH312．常温下，下列各组比值为1∶2的是A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。
下列说法正确的是A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性15．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确．．．的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑16．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+B．CO32－、NH4+C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+17，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
其c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度第Ⅱ卷（非选择题共58分）18.（4分）25℃时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。
甲乙丙（1）甲溶液pH=_______。
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______ 丙溶液的pH。
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是_______。
19．（6分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。
（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。
（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_______。
（3）过程②中发生反应的离子方程式为_______。
20．（8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO 2 熔点–72℃，沸点–10℃；SO 3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）实验③反应的离子方程式是_______。
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A 中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。
（3）实验④反应的离子方程式是_______。
（4）某同学依据B 中的现象，认为FeSO 4分解一定有SO 3生成。
你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。
21．（12分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH 3，放出92.2 kJ 热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
② 若起始时向容器内放入2 mol N 2和6 mol H 2，达平衡后放出的热量为Q ，则Q （填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ 。
③ 已知：1 mol N-H 键断裂吸收的能量约等于_______kJ 。
（2）工业生产尿素的原理是以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO(NH 2)2]，反应的化学方程式为2NH 3 (g)+ CO 2 (g) CO(NH 2)2 (l) + H 2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：①焓变ΔH （填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比（氨碳比）32(NH )(CO )n x n ，下图是氨碳比（x ）与CO 2平衡转化率（α）的关系。
α随着x 增大而增大的原因是_______。
③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
22．（12分）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是_______。
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等离子。
含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：①向曝气池中通入空气的目的是_______。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。
a．Cl－b．SO42－c．Br－d．HCO3－（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。
（电极材料为石墨）①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO32－放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。
23．（16分）乙烯是重要的化工基础原料。
用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：已知：i．CR-39单体结构简式是：ii．酯与醇有如下反应：（1）乙烯转化为A的反应类型是_______，B中官能团名称是_______。
（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。
①D的结构简式是_______。
②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_______。
（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。
① K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是_______。
② K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______。
（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。
a．能与乙酸发生酯化反应b．能与乙醇发生酯化反应c．1 mol C最多能与2 mol Na反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应北京市西城区2012 —2013学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）1~9小题，每小题2分；10~17小题，每小题3分。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）说明：其他合理答案均可给分。
18．（4分）（1）1（1分）（2）＞（1分）（3）c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)（2分）19．（6分）（1）S（1分）Cu2O（1分）（2）NO3－、SO42－、OH－（2分）（3）H++OH－= H2O（1分）Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓（1分）20．（8分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分）（2）SO2（1分）因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有．．．．．．，能．．+6．．价．S．元素有氧化性被还原。
因此一定有SO2生成。
（1分）（3）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+（2分）（4）不正确．．．，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O =2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象（2分）2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（写此化学方程式也给分）21．（12分，每空2分）（1）① N2(g)+3H22NH3(g) ΔH= –92.2 kJ/mol（条件不写也得分）② < ③391（2）① < ②c(NH4+)增大，平衡正向移动③32%22．（12分）（1）2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2（2分）（2）①将H2SO3、HSO3－等氧化为SO42－（2分）②bd（2分）（3）①负（1分）硫酸（1分）②SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+（2分）③H2O H++OH—，在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强（2分）23．（16分，每空2分）（1）加成反应羟基（2）①OH2C CH2②OH2C CH2OCO+ 2CH3OHCH3O C OCH3OCH2OHCH2OH+（3）CH2CHCH2OCOCH2CH CH2O+ 2NaOH Na2CO32CH2CHCH2OH+（4）①CH2CHCOOH②HO CHCOOHCH3n一定条件O CHCCH3OHOH[]n+ (n－1)H2O（5）acd。