最新初中教案-第三章第三节氢气的实验室制法001 精品
化学教案-第三节 氢气的实验室制法优选【1】篇
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【范文】氢气的实验室制法教案
氢气的实验室制法教案教学目标.知识目标:掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用;通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。
2.能力培养:通过实验室制取氢气的学习,对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。
3.科学品质:通过不同的衩通俗内容的操作,培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。
教学重点、难点.重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。
2.难点:原子团的概念、。
实验准备演示实验:见课本50面[实验3-3][实验3-7]补充实验:镁、铁分别与稀HSo反应,并检验H的生成。
教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2So4、投影仪等。
教学过程一、复习提问写出电解水的文字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气?二、引入新课我们已经知道了水氢气氧气,其中有氢气生成,它是由氢元素组成的音质同。
由于氢气的密度在所有气体中最"轻",所以需用到氢气。
但由于电解水得到氢气需消耗的电能较大,故不采用这种方法,那么实验室用了什么方法呢?三、新课讲授在实验中常用稀H2So4反应来制取氢气.实验药品课本50页[实验3-3]锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧,这是氢气。
见补充实验镁跟稀硫酸反应剧烈,速度快,放出氢气;铁跟稀硫酸反应速度慢,也放出氢气。
镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成,经检验是氢气。
但这三种金属与酸反应的剧烈程度不同,镁反应速度快,铁反应速度慢,只有锌粒反庆速度适中。
所以实验室常用锌粒和稀HSo反庆来制取氢气。
ZnH2So4--ZnSo4H2↑………………………①mgH2So4--mgSo4H2↑……………………②FeH2So4--FeSo4H2↑………………………③由一述实验得知,实验室常用锌粒和稀H2So4反应制取氢气。
锌粒也可以与盐酸反应制取氢气。
ZnHcl→Zncl2H2↑………………………④以上出现在黑板上的①-④四个化学反应,属于哪种基本反应类型?是化合反应还是分解反应?为什么?分析、讨论化合与分解反应的特点及①-④四个化学反应式的共同点,从而引出置换反应、原子团的概念。
第三节 氢气的实验室制法 —— 初中化学第一册教案
第三节氢气的实验室制法一、教学目标1.了解实验室制取氢气的原理和方法。
2.掌握氢气的物理性质和化学性质。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重难点1.实验室制取氢气的原理和操作步骤。
2.氢气的物理性质和化学性质。
三、教学准备1.实验室制取氢气的装置。
2.氢气、氧气、水等实验材料。
四、教学过程1.导入师：同学们，我们之前学习了一些气体的制取方法，如氧气。
那么，你们知道如何制取氢气吗？生：……师：今天我们就来学习氢气的实验室制法。
2.讲解实验室制取氢气的原理师：实验室制取氢气通常采用金属与稀盐酸或稀硫酸反应的方法。
以锌与稀盐酸反应为例，反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
师：在这个反应中，锌是还原剂，稀盐酸是氧化剂，的氢气是还原产物。
3.讲解实验室制取氢气的操作步骤师：实验室制取氢气的操作步骤如下：（1）检查装置的气密性。
（2）加入金属锌和稀盐酸。
（3）收集氢气。
（4）实验结束，处理实验器材。
4.学生实验师：现在我们来分组进行实验室制取氢气的实验。
请同学们按照操作步骤进行实验，并注意观察实验现象。
（1）检查装置的气密性。
（2）加入金属锌和稀盐酸。
（3）收集氢气。
（4）实验结束，处理实验器材。
师：在实验室制取氢气的过程中，有哪些注意事项呢？生：……（1）检查装置的气密性。
（2）控制反应速率，避免剧烈反应。
（3）收集氢气时，要注意防止氢气泄漏。
（4）实验结束，及时处理实验器材。
6.讲解氢气的物理性质和化学性质师：我们来学习氢气的物理性质和化学性质。
（1）物理性质：氢气是无色、无味、无臭的气体，密度约为0.09g/L，难溶于水。
（2）化学性质：氢气具有还原性，可以还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。
7.课堂小结师：今天我们学习了氢气的实验室制法，掌握了实验室制取氢气的原理和操作步骤，了解了氢气的物理性质和化学性质。
希望大家在今后的学习和实验中，能够运用所学知识，安全、准确地制取氢气。
五、作业1.复习氢气的实验室制法，熟记操作步骤。
(九年级化学教案)氢气的实验室制法教案
氢气的实验室制法教案九年级化学教案教学目标1.知识目标:掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用;通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。
2.能力培养:通过实验室制取氢气的学习,对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。
3.科学品质:通过不同的衩通俗内容的操作,培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。
教学重点、难点1.重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。
2.难点:原子团的概念、。
实验准备演示实验:见课本50面[实验3-3][实验3-7]补充实验:镁、铁分别与稀HSO 反应,并检验H 的生成。
教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2SO4、投影仪等。
教学过程●一、复习提问(提问)写出电解水的文字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气?●二、引入新课(讲解)我们已经知道了水氢气+氧气,其中有氢气生成,它是由氢元素组成的音质同。
由于氢气的密度在所有气体中最"轻",所以需用到氢气。
但由于电解水得到氢气需消耗的电能较大,故不采用这种方法,那么实验室用了什么方法呢?●三、新课讲授(讲解)在实验中常用稀H2SO4反应来制取氢气1.实验药品(实验)课本50页[实验3-3](观察)锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧,这是氢气。
(实验)见补充实验(观察)镁跟稀硫酸反应剧烈,速度快,放出氢气;铁跟稀硫酸反应速度慢,也放出氢气。
(小结)镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成,经检验是氢气。
但这三种金属与酸反应的剧烈程度不同,镁反应速度快,铁反应速度慢,只有锌粒反庆速度适中。
所以实验室常用锌粒和稀HSO反庆来制取氢气。
(板演) Zn+H2SO4--ZnSO4+H2↑………………………①Mg+H2SO4--MgSO4+H2↑……………………②Fe+H2SO4--FeSO4+H2↑………………………③(讲解)由一述实验得知,实验室常用锌粒和稀H2SO4反应制取氢气。
初中化学教案氢气的实验室制法的教案
初中化学教案氢气的实验室制法的教案教学目标：1.了解氢气的实验室制法；2.学会氢气的收集和保存方法；3.掌握氢气的性质和用途。
教学重点：1.氢气的实验室制法；2.氢气的收集和保存方法。
教学难点：氢气的实验室制法和收集过程的安全措施。
教学准备：实验用具和试剂：锌粉、稀盐酸、滴定管、试管、塞子、水槽。
教学过程：Step 1：引入新知通过向学生提问的方式，引导他们回忆并复习关于氢气的基本知识，包括氢气的性质、特点和用途。
Step 2：展示实验操作向学生展示实验操作的流程，并解释每个步骤的目的和意义。
在这个实验中，我们将使用锌粉和稀盐酸制备氢气。
Step 3：实验操作演示将锌粉放入试管中，加入稀盐酸，并立即用塞子封住试管口。
观察到试管内产生气泡，这些气泡是氢气。
可以通过引火棒点燃氢气，产生“喀喇”声。
--注意事项：由于氢气是易燃气体，操作时应保持实验室通风良好，并远离明火。
Step 4：学生实验将学生分成小组进行实验操作，每个小组操作一次，确保每个学生都参与其中。
Step 5：观察记录学生观察并记录实验现象。
他们应在实验报告中写下锌粉与稀盐酸反应产生氢气的实验现象，记录气泡的特点和燃烧现象。
Step 6：回顾总结通过与学生的互动，总结氢气的实验室制法和收集过程，并强调安全措施。
教学拓展：1.引导学生进行氢气的性质和用途的探究，并进行小组报告；2.给学生观看氢气的应用场景，如氢气汽车和氢气燃料电池。
教学反馈：1.进行实验检查并检查学生的实验报告；2.与学生进行讨论，回答他们提出的问题。
教学延伸：1.组织学生进行实验设计，探究其他实验室制备氢气的方法；2.设计小组项目，了解氢气的用途和未来发展。
思考题：1.请说明锌粉与稀盐酸反应产生氢气的化学方程式。
2.为什么氢气是易燃气体？请谈谈安全注意事项。
参考答案：1.化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.由于氢气具有低点火点和高燃烧速度，它容易燃烧或爆炸。
化学教案-第三节 氢气的实验室制法
化学教案－第三节氢气的实验室制法一、教学目标1.了解氢气的实验室制法，掌握实验原理和操作步骤。
2.培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.培养学生的团队合作意识和安全意识。
二、教学重点1.氢气的实验室制法。
2.实验操作步骤和注意事项。
三、教学难点1.实验操作技巧。
2.实验现象的观察和分析。
四、教学过程1.导入（1）回顾上一节课的内容，引导学生思考：我们学习了氧气的实验室制法，那么氢气能否在实验室里制取呢？（2）邀请学生分享他们对氢气的实验室制法的了解。
2.理论讲解（1）介绍氢气的实验室制法：通常采用金属和酸反应或水合氢离子和金属氧化物反应。
（2）讲解实验原理：金属和酸反应氢气和盐；水合氢离子和金属氧化物反应氢气和金属水合物。
（3）讲解实验操作步骤：准备实验器材、反应物称量、反应、收集气体、实验结束后的处理。
3.实验演示（1）教师进行实验演示，边操作边讲解实验步骤和注意事项。
（2）学生在教师的指导下，进行实验操作。
4.学生实验（1）学生分组进行实验，每组选一名组长负责组织协调。
（2）学生在实验过程中，注意观察实验现象，记录实验数据。
（3）教师巡回指导，解答学生的问题，纠正操作错误。
（1）学生汇报实验结果，分享实验过程中的心得体会。
6.课堂小结（2）强调实验操作的安全注意事项。
7.作业布置（1）根据实验结果，完成实验报告。
（2）预习下一节课的内容：氢气的性质。
五、教学反思本节课通过理论讲解、实验演示和实验操作，使学生了解了氢气的实验室制法，掌握了实验原理和操作步骤。
在实验过程中，学生积极参与，观察能力得到锻炼，团队合作意识得到提高。
但在实验操作中，部分学生还存在操作不规范、观察不仔细等问题，需要在今后的教学中加以改进。
六、教学建议1.加强实验操作技巧的训练，提高学生的实验能力。
2.培养学生的观察能力和分析能力，提高实验效果。
3.注重安全教育，加强实验过程中的安全监管。
4.鼓励学生主动参与实验，提高学生的积极性。
初三化学教案：氢气实验室制法
初三化学教案：氢气实验室制法初三化学教案：氢气实验室制法教学目标知识目标使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法；了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型；根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。
能力目标培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。
情感目标通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。
教学建议本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。
1.准确恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。
因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映"氢气的用途"资料片，导出新课。
再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。
在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。
3.优选教学方法，教学手段多样化本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。
4.重视能力培养，注意养成教育本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。
初中化学氢气的实验室制法教案
初中化学氢气的实验室制法教案一、教学目标1.知识目标1.1了解实验室制取氢气的原理和装置。
1.2掌握实验室制取氢气的操作步骤和注意事项。
1.3学会检验氢气纯度的方法。
2.能力目标2.1培养学生实验操作能力和观察能力。
2.2培养学生分析和解决问题的能力。
3.情感目标3.1激发学生学习化学的兴趣。
3.2培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。
二、教学重点与难点1.重点1.1实验室制取氢气的原理和装置。
1.2实验室制取氢气的操作步骤和注意事项。
2.难点2.1检验氢气纯度的方法。
三、教学过程1.导入新课1.1教师简要介绍氢气的性质和用途，引导学生思考如何制取氢气。
1.2学生分享自己了解到的氢气制取方法。
2.探讨实验室制取氢气的原理2.1教师引导学生回顾金属活动性顺序，分析实验室制取氢气的可能反应。
2.2学生通过实验验证实验室制取氢气的反应。
3.实验室制取氢气的装置3.1教师介绍实验室制取氢气的装置，包括反应容器、导气管等。
3.2学生分组讨论，设计实验室制取氢气的装置。
4.实验室制取氢气的操作步骤和注意事项4.1教师演示实验室制取氢气的操作步骤，讲解注意事项。
4.2学生分组进行实验室制取氢气实验，注意操作规范。
5.检验氢气纯度5.1教师介绍检验氢气纯度的方法，包括排水法和排气法。
5.2学生分组进行氢气纯度检验实验，记录实验结果。
6.1学生分享实验室制取氢气的实验心得。
四、作业布置1.根据实验室制取氢气的实验过程，书写实验报告。
2.预习下一课内容，了解氢气的性质。
五、教学反思1.本节课通过引导学生探讨实验室制取氢气的原理、装置、操作步骤和注意事项，使学生掌握了实验室制取氢气的方法。
2.学生在实验过程中积极参与，提高了实验操作能力和观察能力。
3.在检验氢气纯度的环节，学生掌握了排水法和排气法，为后续学习打下了基础。
4.不足之处：部分学生在实验操作过程中，对注意事项掌握不够熟练，需要加强训练。
六、教学评价1.课堂表现：学生积极参与，课堂气氛活跃。
化学实验教案设计：氢气实验室制法
化学实验教案设计：氢气实验室制法一、实验目的1.了解氢气的制备方法；2.理解化学实验中需要注意的安全事项；3.掌握实验中常见的除杂技术；4.了解实验中观察结果以及分析实验结果的方法。
二、实验器材1.反应瓶一个，可用试管代替；2.氢氧化钠几块；3.锌片若干；4.蒸馏水适量；5.滤纸若干；6.点火棒或火柴；7.实验手套、眼镜、围裙。
三、实验步骤1.准备反应瓶（或试管），放入少量氢氧化钠；2.加入适量蒸馏水，旋转瓶（或摇晃试管）使氢氧化钠完全溶解；3.加入适量锌片，用瓶塞将瓶（或摇晃试管）密封；4.轻轻晃动瓶（或摇晃试管），等待反应结束；5.打开瓶塞，用滤纸过滤出生成的氢气；6.用点火棒或火柴点燃氢气。
四、实验注意事项1.实验操作时需佩戴手套、眼镜、围裙等防护用品；2.反应结束后应缓慢打开瓶塞，避免氢气泄漏造成危险；3.加入锌片时应尽量使其与氢氧化钠均匀接触，避免局部反应过猛；4.滤纸不宜过厚，以免氢气无法顺利通过；5.实验中生成的氢气应及时点燃或排放掉，避免聚集危险；6.出现异常情况或异常气味应立即停止实验，通风处理，检查设备是否安全并准确排放残留气体。
五、实验结果分析1.观察到氢气的颜色为无色，状况为气体；2.观察到点燃氢气时会有“噗”的一声响，同时火球会呈现淡蓝色；3.实验中锌片与氢氧化钠反应，生成氢气，可以用化学式表达：Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑4.反应同时还会伴随着氢氧化钠的消耗和Na2ZnO2的生成。
六、实验意义和应用1.氢气的制备方法是化学实验中较为基础的实验，可以让学生了解并学会使用实验器材、装置等知识；2.氢气实验也是学生们了解化学反应方程式的基础实验，有助于学生理解化学反应的本质和原理；3.学生在实验中需要注意消除一些干扰因素，例如酸碱度、空气杂质等，可以提高学生的实验操作能力，锻炼学生的实践态度和实验安全意识。
七、结语氢气实验是许多化学课程的基础实验，本实验主要是让学生锻炼实验操作能力，理解化学原理和安全知识。
氢气的实验室制法——初中化学第一册教案5篇
氢气的实验室制法——初中化学第一册教案氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（一）教案教学目的：1. 理解氢气的特性和用处；2.掌握氢气的实验室制法。
教学重点：1. 掌握氢气的实验室制法；2.理解氢气的特性和用处。
教学难点：1. 理解氢气的产生原理；2. 解决实验中可能遇到的问题。
教学准备：1. 实验材料：锌片、盛装水的烧瓶、碱液〔氢氧化钠溶液〕；2. 实验设备：瓶塞、气液分液器、长颈漏斗；3. 实验记录表。
教学步骤：Step 1 引入新知识1. 议论日常生活中使用氢气的场景〔例如气球充气、气体焊接等〕；2. 引导学生考虑：氢气在化学中的特点是什么？Step 2 知识讲解1. 通过课本介绍氢气的特性和用处；2. 说明氢气的实验室制法和原理：利用活泼金属与酸或碱反响制取氢气。
Step 3 实验操作1. 分组进展实验操作；2. 实验步骤：a. 将适量的锌片参加装有水的烧瓶中；b. 快速将瓶塞插入瓶口，并连接气液分液器；c. 在长颈漏斗中参加一定量的碱液；d. 缓慢地将长颈漏斗倾斜使碱液流入烧瓶中；e. 观察气液分液器中气体的搜集情况。
Step 4 结果记录与整理1. 记录实验操作过程中的观察现象和实验数据；2. 整理实验数据，分析实验结果；3. 发现实验中可能存在的问题和改良方法。
Step 5 总结与稳固1. 引导学生总结实验中的观察现象和重要结论；2. 引导学生考虑：为什么要将长颈漏斗倾斜？Step 6 拓展应用1. 利用课本和其他资料，理解氢气在其他领域的应用；2. 小组合作，讨论并展示氢气在某个领域的应用。
Step 7 作业布置1. 考虑：氢气在哪些领域可能有更广泛的应用？2. 预习课本相关内容，准备参加课堂讨论和展示。
Step 8 检查与评价1. 检查学生对氢气实验制法的掌握程度；2. 评价学生对氢气特性和用处的理解程度。
氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（二）教学目的：1. 理解氢气的性质和制备方法。
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第三节氢气的实验室制法
一、素质教育目标
(一)知识教学点
1．实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。
2．置换反应。
3．用排水法和向下排空气法收集氢气的方法。
4．原子团的含义。
(二)能力训练点
通过实验室制取氢气的反应原理，仪器装置和氢气的收集方法对学生进行分析推理，实验基本技能的培养和训练，培养学生的严谨的思维方法。
(三)德育渗透点
进行化学史教育，启迪学生从青少年起爱科学，热爱科学事业。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1．重点实验室制取氢气的反应原理和基本操作。
2．难点置换反应的理解。
三、课时安排1课时
四、教具准备
铁架台，大试管(4个)，酒精灯，蒸发皿，火柴，铁，镁，锌，稀硫酸，稀盐酸，水槽，启普发生器。
五、学生活动设计
1．通过氢气制取的反应原理讨论实验装置和收集方法。
2．通过氢气制取的反应讨论置换反应，总结置换反应的概念。
3．让学生讨论置换反应，分解反应，化合反应的反应特点和区别。
六、教学步骤
(一)明确目标
1．知识目标
(1)使学生掌握实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。
(2)使学生理解置换反应。
(3)学习用排水法和向下排空气法收集氢气的方法。
(4)使学生了解原子团的含义。
2．能力目标
通过实验室制取氢气的反应原理，仪器装置和氢气的收集方法对学生进行分析推理，实验基本技能的培养和训练，培养学生的严谨的思维方法。
3．德育目标
进行化学史教育，启迪学生从青少年起爱科学，热爱科学事业。
(二)整体感知
本节从实验室制取氢气的反应原理人手，通过讨论，确定了实验室制取氢气的实验装置和收集氢气的方法。
完整的阐述了实验室制取氢气的全过程，对学生来讲是一个完整的实验体系，对学生进行分析推理等思维的发展来说是很好的教材。
此外，课本又从几个实验人手归纳总结出了置换反应。
这样可以使学生对置换反应、分解反应、化合反应进行对比加深理解。
另外，本节选学部分还介绍了启普发生器，此部分可以由学生在课下阅读，也可以在课上展示，使学生对它的结构、原理、适用范围有较深刻的了解。
(三)重点、难点的学习与月标完成过程
[新课引入]
前面我们学习了水的组成，知道了水在直流电的作用下会分解出氢气，那么，它为什么叫做氢气呢?这是因为氢气是在相同条件时，在所有气体中密度最小的气体，也就是说，它是最轻的气体，因此，它的中文名称为氢。
早在16世纪，人们就已经发现了这种气体，但是人们并没有把它作为一种新的元素，而把它叫做可燃空气。
直到18世纪，拉瓦锡才通过许许多多的实验证明了它是一种新的元素，它形成的单质是氢气。
[新课讲解]
那么，氢气是如何制取的呢?今天我们就学习氢气的制法。
一、氢气的制法
在上节课我们看到了电解水可以产生氢气，但是应当注意这种方法需要消耗大量的电能，所以成本较高，不适合在工业上大量生产氢气。
在工业上，常常利用天然气或水煤气为原料来制取氢气。
1．工业制法
原料：天然气(主要成分为甲烷CH4)。
水煤气[主要成分为一氧化碳(CO)和氢气(H2)]
[讲解] 在实验室中是如何制取氢气的呢?这是我们今天要解决的主要内容。
2。
实验室制法
[讲解] 实验室制取氢气不可能使用电解水的方法，因为这样反应速度慢，产气量少，在实验室中我们一般情况下是利用金属与酸的反应夹制取氢气的。
(1)反应原理
金属与酸的反应锌+硫酸→硫酸锌+氢气
[演示实验3—3] 锌与硫酸的反应。
[观察现象] 现象：产生可燃性气体，反应后的液体蒸干后得到白色固体。
[讨论J 气体和白色固体分别是什么?
结论：可燃性气体为氢气，反应后的白色固体为硫酸锌。
反应表达式：锌+硫酸→硫酸锌+氢气
Zn+H2SO4—ZnSO4+H2
[提出问题] 根据制取氢气的反应原理，对照制取氧气的方法，讨论制取氢气的实验装置?
(2)实验装置
[学生讨论]
[归纳总结]
[提问] 根据生成氢气的状态、密度等，你认为用什么方法收集氢气比较合适?(提示：氢气难溶于水)
(3)收集方法
[讨论]
[结论] 向下排空气法(氢气密度小于空气)。
排水法(氢气难溶于水)。
[演示实验] 氢气的制法，并且用两种方法收集。
注意：充满氢气的容器应盖好并把口向下放置。
·
[讲解] 有时为了能够不断地得到氢气，并且使用的量较大时，我们利用一种实验室
常用的仪器叫做启普发生器来制取氢气。
(4)启普发生器
[展示] 启普发生器。
[阅读] 第50—51页有关内容。
[讲解] 我们在制取氢气时除了可以利用锌和硫酸反应外，还可以利用其他金属和酸的反应来制取氢气。
[演示] 镁与硫酸的反应，铁与盐酸的反应。
[观察现象] 都产生了氢气。
[结论]
化学反应表达式：
1．镁+ 硫酸→硫酸镁+ 氢气
Mg + H2S04→MgS04 + H2
2．铁+ 盐酸→氯化亚铁+ 氢气
Fe十HCl →FeCl2 十H2
[观察] 制取氢气的三个反应，判断它们属于那种反应类型?有什么特点？
[讨论]
[结论]
这三个反应既不属于分解反应，又不属于化合反应，这些反应是一类新的反应类型。
二、置换反应
[总结]
1.反应的特点
(1)反应物有两种：一种单质，一种化合物。
(2)产物也有两种：一种单质，一种化合物。
[讨论] 根据置换反应的特点，给置换反应下一个定义。
[总结]
2．置换反应
定义：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
[讲解] 在硫酸分子中，一个硫原子和四个氧原子结合成的s04在反应前后没有变化，我们把硫酸中没有变化的SO４叫做原子团，称为硫酸根。
3．原子团：S0４(硫酸根)，Mn0４(高锰酸根)，C1O3(氯酸根)，NO3(硝酸根)，
C03(碳酸根)，OH(氢氧根)等都叫做原子团。
三、练习
第52页第1题。
(四)总结、扩展
本节内容我们主要学习了氢气的实验室制法和置换反应，氢气的实验室制法我们应该学会利用反应原理确定反应装置，利用产物特点确定收集方法。
并且应掌握实验室制取氢气的反应表达式和实验操作。
对于置换反应我们应当学会根据反应物的特点和产物的特点判断反应类型。
到现在为止我们已经学习了三个基本反应类型，下面我们对这三个反应类型进行总结。
化合反应：A+B→AB (多变一)。
分解反应：·AB→A+B (一变多)。
置换反应：A+BC→B+AC (单质+化合物→单质+化合物)。
七、布置作业
第52页第2题，第3题。
八、板书设计
第三节氢气的实验室制法
一、氢气的制法
1．工业制法
原料：天然气(主要成分为甲烷CH4)。
水煤气[主要成分为一氧化碳(CO)和氢气(H2)]
2．实验室制法
(1)反应原理金属与酸的反应：锌+硫酸→硫酸锌+氢气
现象：产生可燃性气体，
反应后的液体蒸干后得到白色固体。
结论：可燃性气体为氢气，
反应后的白色固体为硫酸锌。
反应表达式：锌+硫酸→硫酸锌+氢气
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
(2)实验装置
(3)收集方法
向下排空气法(氢气密度小于空气)。
排水法(氢气难溶于水)。
(4)启普发生器
二、置换反应
(1)锌+硫酸→硫酸镁+氢气Zn+H2S04→ZnS04+H2
(2)镁+硫酸→硫酸镁+氢气Mg+H2S04→MgS04+H2
(3)铁+盐酸→氯化亚铁+氢气Fe十HCl →FeCl2十H2
1.反应的特点
(1)反应物有两种：一种单质，一种化合物。
(2)产物也有两种：一种单质，一种化合物。
2．置换反应
定义：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3．原子团：S0４(硫酸根)，Mn0４(高锰酸根)，C1O3(氯酸根)，NO3(硝酸根)，C03(碳酸根)，OH(氢氧根)等都叫做原子团。
三、总结
化合反应：A+B→AB (多变一)。
分解反应：AB→A+B (一变多)。
置换反应：A+BC→B+AC (单质+化合物→单质+化合物)。
课后记。