高一化学必修一知识点总结_练习题

在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物，
称为还原剂。
失电子 得电子
化合价升高 化合价降低
为还原剂（被氧化） 为氧化剂（被还原一）般可记为“升还降氧”
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化产物和还原产物（在
氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：
n N NA
数值：0.012kg12C 中所含 12C 原子的个数（ 0.012 kg ） 1.993 10 26 k g
近似值：6.02×1023mol－1 （6.02×1023/ mol）
3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），
在使用时必须标明微观粒子的种类，如 1molH、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。
§2、离子方程式
离子方程式：表述离子反应的式子。现以 NaOH 与 H2SO4 反应为例子讲解离子方程式的写法， 通常分为四步：
一写；写出化学反应方程式。2NaOH + H2SO4 == Na2S04 + 2H2O 二改；改写化学方程式。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O 注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化
含 Fe3+的溶液一般为黄色，含 Fe2+的溶液一般为浅绿色。
Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性与还原性
Fe 的还原性
化学方程式 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 4HNO3 ==Fe(NO3)3 + 2H2O +NO ↑
0.5mol O2 中含有约 2 mol H+中含有约
个 O2 分子（3.01×1023） 个 H+（1.204×1024）
2. 在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6 克 X 与 Y 完全反应后，
生成 4.4 克 R，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（ ）
聚沉
现象
胶粒在不停地作无规则运动
当可见光通过胶体时，在入射光侧面观察到时亮的 光区
胶粒在电场的作用下发生定向移动 破坏胶粒外层电荷，使分散质聚集成较大微粒因重
力作用形成沉定析出
渗析
由于胶体的分散质微粒粒度介于 1~100nm 之间，这 样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜
第二节 电解质
应用
区别胶体和溶 液 电镀
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量
D、32g O2 所含 O2 的摩尔数是 1mol
第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系 元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素 组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。 §2、物质的分类
反
应
还原反应：反应物所含元素化合价降
,.
应
低
非氧化还原反 应
在反应过程中无元素化合价变化的化学反应
氧化还原反应的实质：电子的转移，如：
失去 2×e- 化合价升高
H2 + CuO == Cu + H2O
2e-
Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4
得到 2×e- 化合价降低
§2 氧化剂还原剂
学式表示，其余的则用离子符号表示。
三删；删除不参加反应的离子。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O OH- + H+ == H2O
四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。
注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写化学
分离精制胶体 （分离胶体和
溶液）
,.
一、 电解质
电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质
化合物
非电解质
在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解 质
注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生
了化学反应。如：CO2、SO2、NH3 等溶于水后形成 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是 CO2、
,.
必修一
第一章
一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用 n 表示
2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多
少-分子、原子、离子、质子、电子。
3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，
弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH (乙酸)、HClO、H2S 等） 弱碱（NH3·H2O）
注：弱电解质电离时使用可逆符号（
）
二、电解质在水溶液中的反应
§1、电解质在水溶液中硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的 H+与 OH-结合生成水、
Ba2+与 SO42-结合生成硫酸钡沉淀。Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+==BaSO4↓+2H2O 离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
A、16：9
B、23：9
C、32：9
D、46：9
3. 下列说法中不正确的是：
A、摩尔是基本物理量之一
B、1mol 氯分子的质量是 71g
,.
C、0.5mol 硫酸的质量是 49g
D、0.006kg 碳原子的物质的量是 0.5mol
4. 下列说法正确的是：
A、6.02×1023 就是阿伏加德罗常数
B、1mol Cl2 含有 2NA 个氯原子
溶液：分散质粒度小于 1 nm
混合物 胶体：分散质粒度大于 1 nm 小于 100 nm
浊液：分散质粒度大于 100 nm
物
金属单质
质
单质 非金属单质
稀有气体
氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。
纯净物
无机 酸：电离时产生的阳离子全都是 H+的化合物。 化合物 碱：电离时产生的阴离子全都是 OH-的化合物
6Fe2++3Cl2 == 6Fe3++ 6Cl—
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ + 2 Cl—
3 FeSO4+4HNO3==Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3 + 2H2O + NO↑
在以上反应中，Fe 元素的化合价由 +2 升到 +3，Fe2+表现为还原性
化合物
盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子）， 阴离子都是酸根离子的化合物
有机化合物
分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。 溶液、胶体、浊液都属于分散系。
分散系
分散质：被分散成粒子的物质 分散剂：粒子分散在其中的物质
胶体 性质
性质 布朗运
动 丁达尔
现象 电泳
不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位
1、摩尔是“物质的量”的单位。 1 摩尔：含有与 0.012Kg12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为 1mol。它表示的
是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
物质的量
粒子数目 阿伏加德罗常数
2、阿伏加德罗常数（NA） 单位：mol－1（/ mol）
3、有原子团的不能拆离
4、完全电离的物质用“==”连接。
强电解 在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质
电解质
质 弱电解
在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质
质
强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3 等） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）。所有盐都 为强电解质。
三、摩尔质量
如何由物体质量求出微观粒子个数呢？
物质质量 ?物质的量 NA 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约 10－26～10－25kg，若有阿伏加德 罗常数个粒子总质量约为 10－3～10－2kg，即 1g～10g）
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 即每摩尔粒子所具有的质量，用 M 表示
SO2、NH3 本身能导电。
电解质
强电解质 弱电解质
在水深液中能完全电离的电解质。如：强酸、强碱、盐 在溶液中只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱
二、电解质的电离
电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表
示：（书写电离方程式时注意事项）
Na2SO4===2Na+ + SO421、左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。
Fe + 4HNO3(稀) === Fe(NO3)3 + 2H2O + NO ↑……………………※
还原剂 氧化剂
氧化产物
还原产物