2017年 长郡中学高考模拟化学
江西省2017届高三下学期高考仿真考试化学试题
2017届高三年级高考仿真考试理科综合试卷满分：300分考试时间：150分钟考生注意：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
2•请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：可能用到的数据：Na:23 0:16 Fe: 56 Cu:64 H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 As:75第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
7.化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A .推广使用一次性木筷，减少疾病传染B .将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率C.推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境D .推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放8•设N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中不正确的是A. O.Imol -NH 2（氨基）中所含有的电子数为0.9N AB. lmol D 218O所含的中子数为12N AC. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2N AD. —定条件下，0.2 mol SO2与足量。
2充分反应，生成的SO3分子数为0.2N A9. 芳香类化合物C8H8O2,能与NaHCO3反应生成CO2,该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立体异构）A . 15 种B. 16 种C. 17 种D . 18 种10. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是。
湖南省长郡中学、衡阳八中等十三校2017届高三第一次联考化学试题(含答案)
湖南省2017届长郡中学、衡阳八中等十三校高三第一次联考化学试题第1卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．中国古代化学成绩斐然，下列说法错误的是A.古代造纸是以木材等为原料,用去除杂质后的纤维素制成的，纤维素属子天然高分子B.火药是由硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制得的C.“China”来源于闻名于世的我国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品D．司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它是由纯铜制作的2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.福尔马林可作食品保鲜剂B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因C.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2D．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染3．下列化学用语表示正确的是A.CH4分子的球棍模型：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.N2分子的电子式：D.HOCH2COOH缩聚物的结构简式4.下列进行性质比较的实验，不合理的是A.比较Cu、Fe的金属性：铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于溴：溴化钠浴液中通入氯气C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较乙醇中的羟基活泼性弱于水：分别与颗粒大小相同的钠反应5．将KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是A.浓溴水B.硫酸C.FeCl3溶液D.硫酸铝溶液6．下列实验现象可用同一原理解释的是A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结7．俗语“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是A.该机物能与Na、NaOH发生反应B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C.该机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D．该机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应8．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A.a-b-c-d-e-h-j-fB.a-e-d-c-b-h-j-gC.a-d-e-c-b-h-j-gD.a-c-b-d-e-h-j-f9.NA为阿伏伽德罗常数的值。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期第三次月考(模拟考试)化学试题解析(解析版)含解斩
可能用到的相对原子质量:Hl C12 N14 O16 Na23 A127 P31 S32 K 39 Mn 55 Fe 56第I卷一、选择题（每小题3分．共60分。
)1．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．9g甲基(—CH3)所含有的电子数是10N A个B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AD．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A 【答案】C【解析】考点:考查物质的量的计算.2．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水。
向一定量的W的最高价价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．d点对应的溶液中：K＋、NH4＋、CO32-、I-B．c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl—D．a点对应的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3—【答案】C【解析】试题分析：W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，则W为Na元素，X为Al元素;X与Z形成XZ3溶液,则Z为Cl元素．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，由图可知,0～b,没有沉淀，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠。
b点时，氢氧化钠与氯化铝恰好完全反应，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠，b～c,沉淀增大，偏铝酸根与铝离子发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠，c点时，沉淀达最大，偏铝酸根与铝离子恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，c点以后，再加入氯化铝，沉淀不变，溶液中溶质为氯化铝、氯化钠。
20172018学年湖南省长沙市长郡中学高考卷(三)理综化学试题(解析版)
:氟化钙晶体密度为 ρg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙品体中 Ca2+和 F-之间最近核 间距(d)为_________________pm(只要求列出 CaF2 晶体结构计算式即可)。
12．Q 是合成某药品的中间体，其一种合成路线如下:
如下信息:
Ⅰ.
Ⅱ. 答复以下问题: 〔1〕:在标准状况下,气体 D 的密度为 1,25g/L,D 能使溴的四氯化碳溶液褪色。D 的名称是__;A 的结构简式为_________
〔2〕C 所含官能团名称是__;J
Q 的反响类型是_______
〔3〕Q 的分子式为__________ 〔4〕C 和 G 反响生成 J。写出化学方程式:__________ 〔5〕M 是 J 的同分异构体,M 能发生水解反响且在核磁共报氢谱上有 2 组峰，峰的面积比为 2:3,写出 M 所有可能的结构简式:___________ 〔6〕设计由 A 为原料合成 B 的路线:____________
湖南省长沙市长郡中学2017届高三高考模拟卷(一)理综化学试题
湖南省长沙市长郡中学2017届高三高考模拟卷（一）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H〜1 Be〜9 C~12 O〜16 Na〜23 S〜32第I卷选择题(共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是A.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C.高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能D.现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下，4.4 g乙醇所含共用电子对数为0.6N AC.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50 mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A9、下列物质的转化在指定条件下能实现的是A. Cu Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2B.MgO MgCl2(aq) MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s)C.CaCl(aq) CaCO3CaSiO3D.S SO3H2SO410、下列装置或操作能达到实验目的的是A.图1所示装置可检査装置气密性B.图2所示操作可从碘的苯溶液中分离出碘C.围3所示装置可除去甲烷中乙烯D.图4所示装置可分离甲苯与乙醇11、工业上可由乙苯生产笨乙烯，反应原理如下：。
下列说法正确的是A.上述反应类型属于氧化反应，也可看作消去反应B.乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应C.1 mol苯乙烯最多可以与4 mol氢气加成，所得产物的一氯代物共有5种D.用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高三上学期第三次月考模拟化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 A127 P31 S32 K 39 Mn 55 Fe 56第I卷一、选择题（每小题3分．共60分。
）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10N A个B. 22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AD. 4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A2. W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水。
向一定量的W的最高价价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A. d点对应的粥液中：K＋、NH4＋、CO32-、I- B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、 NO3-、Na+C. b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-D.a点对应的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3- 3．已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是A. AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B. C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）4．向27.2gCu和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三第一次模拟考试理综化学试题及答案
长沙市长郡中学2017届高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na -23 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64第I卷（共126分）7、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB.标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为N AC. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N AD.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A9、靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是选项I中试剂II中试剂及现象推断A 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B 硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C 涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应11、某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+B.光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同12、某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒X Y Na+A-浓度/（mol·L-1）8.00⨯10-42.50⨯10-100.109.92⨯10-2A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1B.该温度下K w=1.0⨯10-14C.微粒X表示OH-，Y表示H+D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）13、X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三下学期第一次模拟化学含答案解析讲解
湖南省长沙市长郡中学2017届高三下学期第一次模拟（化学）一、选择题1．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB.标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为N AC. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N AD.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A3．靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物4．按如图装置进行实验，下列推断正确的是5．某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+B.光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同6．某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1B.该温度下K w=1.0⨯10-14C.微粒X表示OH-，Y表示H+D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）7．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
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第1页共11页2017年 长郡中学高考模拟一一、单选题]化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是A. 14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和12C 互为同素异形体 B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C. 高纯度的SiO 2可以制成光电池将光能直接转化为电能D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏2. [2017·湖南长郡中学高考模拟]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB. 常温常压下，4.4 g 乙醛所含 键数目为0.7N AC. 标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD. 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A3. [2017·湖南长郡中学高考模拟]下列选项正确的是A. 图1所示装置可检查装置气密性B. 图2所示装置可从碘的CCl 4溶液中分离出碘C. 图3所示装置可除去甲烷中乙烯D. 图4所示装置可分离甲苯与乙醇4. [2017·湖南长郡中学高考模拟]工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A. 上述反应类型属于氧化反应，也可看作消去反应B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应C. 1 mol 苯乙烯最多可以与4 mol 氢气加成，所得产物的一氯代物共有5种D. 用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯5. [2017·湖南长郡中学高考模拟]短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 、W在同一主族，Z +与Y 3-具有相同的电子层结构，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。
下列说法正确的是A. 粒子半径的大小顺序：r (Z +)＞r (Y 3-)B. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强C. W 的气态简单氢化物的热稳定性比X 的强D. 工业上可用X 的单质与W 的氧化物反应制备W 的单质6. [2017·湖南长郡中学高考模拟]室温下，用0.1 mol·L -1NaOH 溶液分别滴定体积均为20 mL 、浓度均为0.1 mol·L -1HCl 溶液和HX 溶液，溶液的pH 随加入NaOH 溶液体积关系如图(P 为曲线Ⅰ上的点，M 、N 为曲线Ⅱ上的点)，下列说法不正确的是A. HX 为弱酸B. 将P 点和N 点的溶液混合，所得溶液呈酸性C. M 点c (HX)-c (X -)＞c (OH -)-c (H +) D. 向N 点溶液中通入HCl 至pH=7：c (Na +)＞c (HX)=c (Cl -)＞c (X -)7. [2017·湖南长郡中学高考模拟]下列物质的转化在指定条件下能实现的是A. B.C. D.二、填空题]绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。
主要成分为Be 3Al 2[Si 6O 18]，因含适量的Cr 2O 3(0.15～0.6%)，而形成祖母绿。
试回答下列问题： (1)基态Al 原子中，电子填充的最高能级是_____________，基态Cr 原子的价电子排布式是______________。
(2)用“＞”或“＜”填空：(3)BeCl2分子的空间构型是____________，它的二聚体Be2Cl4结构如图所示，其中Be原子的杂化方式是____________。
(4)强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式_____________________________。
(5)Be的氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长为____________cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。
三、推断题]利用乙醛生产PTT(聚酯)和化合物M的某种合成路线如下：回答下列问题：(1)A中官能团名称为____________。
(2)B生成C的反应类型为_____________。
(3)C的结构简式为_________________，D化学名称是_____________。
(4)由D生成PTT的化学方程式为__________________________。
(5)芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴FeCl3溶液显紫色，W共有_____________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_____________。
(6)参照上述合成路线，以乙醇和1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线______________________________________________。
第3页共11页四、流程题]某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，从而更高效地实现锰和银的分离。
其简易流程如下图。
已知：银锰精矿主要成分为MnO2和银单质。
(1)操作1与操作2所对应的分离方法是__________________。
(2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图像如图所示，实际生产中应控制细度________mm较为合适，理由是___________________。
(3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式为_______________________。
(4)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式为________________。
本流程中可循环使用的物质为__________。
(5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSO4·H2O晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法____________________________。
将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。
试剂a是_________。
五、实验题]硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波。
可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。
实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
第5页共11页(1)方法一：将SO 2通入Na 2CO 3和Na 2S 的混合溶液中充分反应而得。
其流程为：SO 2的制备。
SO 2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母)，反应的化学方程式为_________________。
(2)吸硫装置如图所示。
①装置F 的作用是检验装置E 中SO 2的吸收效率，F 中试剂是_____________。
②为保证Na 2S 和Na 2CO 3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。
③该过程须控制SO 2的通入量，SO 2通入量过少或过多均不利于Na 2S 2O 3·5H 2O 的制备。
其原因是_________________________。
(3)方法二：将硫粉与Na 2SO 3溶液混合共热。
先取15.1 g Na 2SO 3溶于80.0 mL 水中，再取5.00 g 硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。
然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸.反应约为1 h 后过滤，滤液在100 ℃经蒸发、浓缩、冷却至10 ℃后析出Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体。
①仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。
A.圆底烧瓶B.蒸发皿C.试管D.烧杯②若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_______(填写选项字母)。
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度 C.将增大反应体系的pH 值 D.会减少产量③滤液中除Na 2S 2O 3和可能未反应完全的Na 2SO 3外，还可能存在一种杂质。
如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是_____________________。
(4)已知：2Na 2S 2O 3+I 22NaI+Na 2S 4O 6。
为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L -1的碘水进行多次取样滴定，测得Na 2S 2O 3·5H 2O 的含量约为102%。
若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。
六、图表题12. [2017·湖南长郡中学高考模拟]研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
氧化还原法消除NOx的转化：已知：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH＝-200.9 kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝-2 116.2 kJ·mol-1(1)则反应I的热化学方程式为_____________________。
(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH＞0，你认为该设想能否实现并说明理由：__________________________________________。
(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
己知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。
向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____________________。
(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。
在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③计算反应体系在335 ℃时的平衡常数_______________。
(5)CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=c mol/L，则c(CO32−)=__________mol·L-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(已知Kap (CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)参考答案1. 【答案】D【解析】14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，A错误；造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，B错误；SiO2可制造光导纤维，SiO2没有导电性不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，C错误；石油化工的催化重整可以获得芳香烃，煤焦油中含有芳香烃，所以现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，D正确。