(完整版)高二化学选修4课后习题参考答案(全)
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新课标高中化学课后习题答案【选修4课后答】『必修1局部答案』第一章 (2)第一节................................................................................... 化学反响与能量的变化.. (2)第二节................................................................................... 燃烧热能源 (3)第三节................................................................................... 化学反响热的计算 (4)第二章 (7)第一节................................................................................... 化学反响速率. (7)第二节................................................................................... 影响化学反响速率的因素 (7)第三节................................................................................... 化学平衡.. (8)第四节................................................................................... 化学反响进行的方向. (9)第三章 (9)第一节................................................................................... 弱电解质的电离.. (9)第二节................................................................................... 水的电离和溶液的酸碱性 (10)第三节................................................................................... 盐类的水解 (11)第四节................................................................................... 难溶电解质的溶解平衡.. (12)人教版新教材............................................................................. --高中化学必修................................................................................... 1课后习题答案. (14)第一章................................................................................... 从实验学化学. (14)第一节................................................................................... 化学实验根本方法 (14)化学计量在试验中的应用 (14)第一章习题 (15)化学物质及其变化 (15)物质的分类 (15)离子反响 (16)氧化复原反响 (17)金属及其化合物 (18)金属的化学性质 (18)几种重要的金属化合物 (18)用途广泛的金属材料 (19)1/19第一章第一节化学反响与能量的变化四、习题参考〔一〕参考答案化学反响过程中所释放或吸收的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol。
正版高中化学选修4课后习题标准答案-人教版
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2(g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节第三节燃烧热能源1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
化学选修四课后题答案
第一章第一节第二节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2(g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。
第三节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)
《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p 1＞p 2B ．PCl 5的分解率增大C ．p 1＞p 2D ．Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（ ）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）。
化学选修四课后题答案
第一章之杨若古兰创作第一节 化学反应与能量的变更四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或接收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物资的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol.例如1 mol H 2 (g)燃烧，生成1 mol H 2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol.2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，构成新的化学键，从头组合成生成物的分子.旧键断裂须要接收能量，新键构成须要放出能量.当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物接收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物接收的能量小，反应物须要接收能量才干转化为生成物，则此反应为吸热反应.（二）弥补习题1．以下说法不准确的是（）.A ．放热反应不需加热即可发生B ．化学反应过程中的能量变更除了热能外，也能够是光能、电能等C ．须要加热才干进行的化学反应纷歧定是吸热反应D ．化学反应热效应数值与介入反应的物资多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完整生成新物资硫化亚铁.该景象说明了（）.A ．该反应是吸热反应B ．该反应是放热反应C ．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D ．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的次要成分是CH 4.0.5 mol CH 4完整燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 热量，则以下热化学方程式中准确的是（）.4. 以下关系式中准确的是A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞0参考答案1．A ；2．B 、C ；3．C ；4． C.第二节 燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料.2. 化石燃料储藏量无限，不克不及再生，终极将会枯竭，是以此刻就应当追求应对措施.措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制作甲醇或乙醇.因为上述制作甲醇、乙醇的原料是生物资，可以再生，是以用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种无效措施.3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，是以它是优良的火箭燃料，再加上无净化，氢气天然也是此外运输工具的优良燃料.在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄露，方便于储存、运输；二是制作氢气尚需电力或此外化石燃料，成本高.如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景.4. 甲烷是一种优良的燃料，它存在于天然气当中.但探明的天然气矿藏无限，这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于如何合理利用资本、能源，先生可以自在设想.在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因此总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资本和能源的措施.6. 公交车个人耗油和排出净化物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理.（二）弥补习题1．以下性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）.①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产品不净化环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热 A ①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④2．1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH 3-NH-NH-CH 3）完整燃烧，放出50 kJ 热量，则二甲基肼的燃烧热为（）. A 1 000 kJ/mol B 1 500 kJ/mol C ．2 000 kJ/mol D ．3 000 kJ/mol3．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料.以下热化学方程式中的反应热能准确暗示甲醇燃烧热的是（）.4．家用液化气中次要成分之一是丁烷，当10 kg 丁烷完整燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式.5．为减少大气净化，一些城市公共汽车慢慢使用CNG （紧缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g 该气体燃料，完整燃烧生成224 mL CO 2（尺度情况）和0.36 g 液态水，并放出8.903 kJ 的热量.请写出：CNG 的化学式，其完整燃烧的热化学方程式.参考答案1．D ；2．C ；3．B.第三节 化学反应热的计算二、习题参考（一）参考答案1. C(s)+O 2 (g) == CO 2 (g)ΔH=-393.5 kJ/mol2.5 mol C 完整燃烧，ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol ）=-983.8 kJ/mol2. H 2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol欲使H 2完整燃烧生成液态水，得到1 000 kJ 的热量，须要H 2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S 的燃烧热为ΔHS(s)+O 2 (g) == SO 2 (g)32 g/mol ΔH4 g -37 kJΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g=-296 kJ/mol4. 设CH 4的燃烧热为ΔHCH 4 (g)+O 2 (g) == CO 2 (g)+2H 2O(g)16 g/mol ΔH1 g -55.6 kJΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g=-889.6 kJ/mol5. （1）求3.00 mol C2H2完整燃烧放出的热量QC 2H 2 (g)+5/2O 2 (g) == 2CO 2 (g)+H 2O （l)26 g/mol ΔH2.00 g -99.6 kJΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol ，与之比拟，燃烧不异物资的量的C 2H 2放出的热量多.6. 写出NH 3燃烧的热化学方程式NH 3 (g)+5/4O 2 (g) == NO 2 (g)+3/2H 2O(g)将题中（1）式乘以3/2，得：3/2H 2 (g)+3/4O 2 (g) == 3/2H 2O(g)3/2ΔH 1=3/2×(-241.8 kJ/mol)=-362.7 kJ/mol将题中（2）式照写：1/2N 2 (g)+O 2 (g) == NO 2 (g) ΔH 2=+33.9 kJ/mol将题中（3）式反写，得NH 3 (g) == 1/2N 2 (g)+3/2H 2 (g) -ΔH 3=46.0 kJ/mol再将改写后的3式相加，得：7. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量，行走1 km 耗费170 kJ ，求每天行走5 km ，1年是以而耗费的脂肪量：170 kJ/km ×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔驰1 km 要耗费420 kJ 能量，此人脂肪可以保持奔驰的距离为：4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ50 t 水由20 ℃升温至100 ℃，温差100 ℃-20 ℃=80 ℃，此时需吸热： 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg·℃)=1.673 6×107 kJ锅炉的热效力=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ ）×100%=57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是：耐纶5 m 3×4.2×104 kJ/m 3=21×104 kJ聚氯乙烯50 m 3×1.6×104 kJ/m 3=80×104 kJ丙烯酸类塑料5 m 3×1.8×104 kJ/m 3=9×104 kJ聚丙烯40 m 3×1.5×104 kJ/m 3=60×104 kJ将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ（二）弥补习题1．已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)＋O 2（g ）＝CO 2（g ）ΔH＝－393.51 kJ/molC(金刚石)＋O 2（g ）＝CO 2（g ）ΔH＝－395.41 kJ/mol据此判断，以下说法中准确的是（）.A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2．已知2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）ΔH＝－571.6 kJ/mol ，CO （g ）＋1/2O 2（g ）＝2CO 2（g ）ΔH＝－283.0 kJ/mol.某H 2 和CO 的混合气体完整燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物资的量之比为（）.A. 2∶1B. 1∶2 C ．1∶1 D ．2∶33．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式：_______.若1 g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ，则反应H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （l)的ΔH =____ kJ/mol.氢气的燃烧热为____kJ/mol.4．火箭发射时可用肼（N 2H 4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们彼此反应生成氮气和水蒸气.已知：N 2（g ）+2O 2（g ）=2NO 2（g ） ΔH=+67.7 kJ/molN 2H 4（g ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ） ΔH=-534 kJ/mol则N 2H 4和NO 2反应的热化学方程式为_____________________.5．已知CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）； ΔH＝－890 kJ/mol ，现有CH 4和CO 的混合气体共0.75 mol ，完整燃烧后，生成CO 2气体和18 g 液态H 2O ，并放出515 kJ 热量， CO 燃烧的热化学方程式为______________，写出求算过程.参考答案1．A ；2．C.3．H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2提示：可将反应H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （l)看成两步：H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ）和H 2O （g ）=H 2O （l)，成绩就水到渠成.4．2N 2H 4（g ）+2NO 2（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）； ΔH=-1 135.7 kJ/mol5．解：因为CO 燃烧只生成CO 2，故18 g 液态水均由CH 4燃烧发生，若生成18 g 液态水放出的热量为x ，用去CH 4 的量为y ，则有：CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH＝－890 kJ/mol 1 mol 2×18 g 890 kJ/moly 18 g xx=445 kJ/mol 故由CO 燃烧放出的热量为：515 kJ-445 kJ=70 kJy=05 moln(CO)=0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol则CO 燃烧的热化学方程式为：2CO （g ）＋O 2（g ）＝2CO 2（g ）ΔH＝－560 kJ/mol第二章第一节 化学反应速率四、习题参考（一）参考答案2. 1∶3∶2.3. （1）A ；（2）C ；（3）B.4. D.5. A.（二）弥补习题在的反应中，经t秒后C的浓度添加m mol/L，则用B 浓度的变更来暗示的反应速率是（）.参考答案：C.第二节影响化学反应速率的身分三、习题参考（一）参考答案1. （1）加快.增大了反应物的浓度，使反应速率增大.（2）没有加快.通入N2后，容器内的气体物资的量添加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不克不及增大.（3）降低.因为加入了N2，要坚持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，形成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小.（4）不变.在必定温度和压强下，气体体积与气体的物资的量成反比，反应物的物资的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变更，所以，反应速率不变.（5）加快.提高温度，反应物分子具有的能量添加，活化分子的百分数增大，活动速率加快，单位时间内的无效碰撞次数添加，反应速率增大. 2. A.催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2敏捷进行.给导出的汽车尾气再加压、升温的设法分歧乎实际.第三节化学平衡四、习题参考（一）参考答案1. 正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）坚持不变.2.3. 反应混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物资的量有变更的反应），同等程度地改变正、逆反应，不克不及使.4. （1）该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不克不及完整化合生成2mol NH3，所以，反应放出的热量老是小于92.4 kJ.（2）适当降低温度，增大压强.5. B；6. C；7. C；8. C.9. 设：CO的耗费浓度为x.第四节化学反应进行的方向四、习题参考参考答案1. 铵盐溶解经常是吸热的，但它们都能在水中自觉地溶解.把两种或两种以上彼此不发生反应的气体顺次通入到同一个密闭容器中，它们能自觉地混合均匀.2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自觉发生的.在判断化学反应的方向时不克不及只根据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论，而是要全面考虑才干得出准确结论.第三章第一节弱电解质的电离四、习题参考(一) 参考答案 1.2. 氨水中存在的粒子：NH 3·H 2O 、NH 4+、OH -氯水中存在的粒子：Cl 2、Cl -、H +、ClO - 3. (1) 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，是以强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关.(2) 错.酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物资的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物资的量浓度不异的盐酸和醋酸中含有不异物资的量的H ＋.(3) 错.一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液.是以氨水浓缩一倍时，其OH －浓度降低不到一半.(4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为H ＋.※(5) 错.此题涉及水解较复杂，不请求先生考虑水解. 4(1) 不变.必定温度下，该比值为常数——平衡常数.(2) 4.18×10－4 mol/L5. (2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性.(二) 弥补习题1. 25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L 醋酸中存鄙人述平衡：________________________________若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？（1）加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H+）将____（增大、减小、不变）；（2）加入必定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）；（3）加入少量0.10 mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）；（4）加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）.COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的，在水分子感2. 已知CH3COO-和H+.而且，溶液的导电能力将随着溶液中化下，可以电离发生CH3离子浓度的增大而加强.向盛有2 mL冰醋酸的烧杯中，滴加必定量水使其浓缩为0.001 mol/L 的醋酸溶液，同时测量通过该溶液的电流强度（实验安装如下图所示）.试在上面的坐标图中绘出电流计中唆使的电流强度随着加水量增多而发生变更的图象.参考答案：1. （1）向电离方向挪动，增大；（2）向电离方向挪动，减小；（3）向离子结合成分子的方向挪动，增大；（4）向电离方向挪动，减小.2. 见图.第二节水的电离和溶液的酸碱性四、习题参考(一) 参考答案1. ③④①②；②①④③.2. NH ＋4，OH －，NH3·H2O，H ＋.3. C ；4A ；5D ；6D ；7A ；8A 、D.9. 注：分歧品牌的同类物品，其响应的pH 可能不尽不异.10.11. (1) 酸性 (2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL(二) 弥补习题1. 把1 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水浓缩成2 L 溶液,在此溶液中H +，其浓度接近于（）. A1×10-4 mol/LB 1×10-8 mol/L C 1×10-11 mol/LD 1×10-10 mol/L2. 99 ℃时，Kw = 1×10-12，在该温度下，将1 mL 0.1 mol/L KOH 溶液加水浓缩至1 L ，则溶液的pH 为；若加水浓缩至1000 L ，则溶液的pH 为. 参考答案：1. A.2. 浓缩至1 L 时，pH 为8；浓缩至1000 L 时，pH 为6.第三节 盐类的水解四、习题参考(一)参考答案1. D ；2. B ；3. C ；4. D.5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H ＋结合成HA ，则c (A －）≠c (M ＋）.6. >，Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH － = 2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O ；=，2Al 3＋+3SO 42－+3Ba 2＋+6OH － = 3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓7. CO 32－+H 2O=HCO 3－+OH －, Ca 2＋+CO 32－=CaCO 3↓8. Na 2CO 3溶液的pH>NaHCO 3溶液的pH,因为由HCO 3－电离成CO 32－比由H 2CO 3电离成HCO 3－更难，即Na 2CO 3与NaHCO 3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些.9. (1) SOCl 2 +H 2O SO 2↑+ 2HCl↑(2) AlCl 3溶液易发生水解，AlCl 3·6 H 2O 与SOCl 2混合加热，SOCl 2与AlCl 3·6 H 2O 中的结晶水感化，生成无水AlCl 3及SO 2和HCl 气体.10. 加水的后果是添加水解反应的反应物c （SbCl 3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c （H +），两项操纵的感化都是使化学平衡向水解反应的方向挪动.※11. 受热时，MgCl 2·6H 2O 水解反应的生成物HCl 逸出反应体系，相当于不竭减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不竭向水解反应方向挪动；MgSO 4·7H 2O 没有类似可促进水解反应进行的情况.(二) 弥补习题泡沫灭火器内装有NaHCO 3饱和溶液，该溶液呈碱性的缘由是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al 2(SO 4) 3溶液，该溶液呈酸性的缘由是：____________.当不测失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO 2和Al(OH)3，禁止火势蔓延.其相干的化学方程式为：_________________.参考答案：HCO 3－+H 2OH 2CO 3+OH - Al 3+ + 3H 2OAl(OH)3+3H + Al 3+ + 3HCO 3－Al(OH)3↓+3CO 2↑ 第三节 难溶电解质的溶解平衡四、习题参考(一) 参考答案1. 文字描述略.2. C ；3. D ；4. C.5. (1) S 2－与H ＋感化生成的H 2S 气体会逸出反应体系，使FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向挪动.(2) 硫酸钙也难溶于水，是以向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的成绩，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不克不及实现.醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H ＋与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO 32-感化，可生成CO 2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向挪动.(3) 硫酸溶液中的SO 42-对BaSO 4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向挪动的感化.6. 略.(二) 弥补习题1. 要除去MgCl 2酸性溶液里少量的FeCl 3，不宜选用的试剂是（）.（A ）MgO （B ）MgCO 3 （C ）NaOH （D ）Mg(OH)22. 已知25 ℃，AgI 的饱和溶液中c (Ag +）为1.22×10-8 mol/L ，AgCl 的饱和溶液中c (Ag +）为1.25×10-5 mol/L.若在5 mL 含有KCl 和KI 各为0.01mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO溶液，这时候溶液中所含3溶质的离子浓度由大到小的次序是：____________.参考答案：1. C；2. c(K+）＞c(NO3-）＞c(Cl-）＞c(Ag+）＞c(I-）.。
化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案
化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案第一章化学反应与能量第二章第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。
(2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。
(3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。
(4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。
(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。
(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。
4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。
P6习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。
恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。
、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ?mol-1 。
例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。
2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
最新正版高中化学选修4课后习题标准答案-人教版
最新正版高中化学选修4课后习题标准答案-人教版人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2(g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节第三节燃烧热能源1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
高二化学选修4课后题答案1-3章高二化学选修4试题
高二化学选修4课后题答案1-3章高二化学选修4试题高二化学选修4课后题答案1-3章：第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考答案1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节燃烧热能源四、习题参考答案 1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等)，经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
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新课标高中化学课后习题答案【选修4课后答】『必修1部分答案』第一章 (2)第一节化学反应与能量的变化 (2)第二节燃烧热能源 (3)第三节化学反应热的计算 (4)第二章 (7)第一节化学反应速率 (7)第二节影响化学反应速率的因素 (7)第三节化学平衡 (8)第四节化学反应进行的方向 (9)第三章 (9)第一节弱电解质的电离 (9)第二节水的电离和溶液的酸碱性 (10)第三节盐类的水解 (11)第四节难溶电解质的溶解平衡 (12)人教版新教材--高中化学必修1课后习题答案 (14)第一章从实验学化学 (14)第一节化学实验基本方法 (14)化学计量在试验中的应用 (14)第一章习题 (15)化学物质及其变化 (15)物质的分类 (15)离子反应 (16)氧化还原反应 (17)金属及其化合物 (18)金属的化学性质 (18)几种重要的金属化合物 (18)用途广泛的金属材料 (19)第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。
第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5. 柱状图略。
关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。
在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。
在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。
6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。
（二）补充习题1．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A①②③ B．①②④ C．①③④D．②③④2．1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。
A 1 000 kJ/molB 1 500 kJ/mol C．2 000 kJ/mol D．3 000 kJ/mol3．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。
下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）。
4．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ。
试写出丁烷燃烧的热化学方程式。
5．为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气体燃料，完全燃烧生成224 mL CO2（标准状况）和0.36 g液态水，并放出8.903 kJ的热量。
请写出：CNG 的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。
参考答案1．D；2．C；3．B。
第三节化学反应热的计算二、习题参考（一）参考答案1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)ΔH=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完全燃烧，ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S的燃烧热为ΔHS(s)+O2 (g) == SO2 (g)32 g/mol ΔH4 g -37 kJΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g=-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为ΔHCH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol ΔH1 g -55.6 kJΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g=-889.6 kJ/mol5. （1）求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O（l)26 g/mol ΔH2.00 g -99.6 kJΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g)将题中（1）式乘以3/2，得：3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g)3/2ΔH1=3/2×(-241.8 kJ/mol)=-362.7 kJ/mol将题中（2）式照写：1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) ΔH2=+33.9 kJ/mol将题中（3）式反写，得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -ΔH3=46.0 kJ/mol再将改写后的3式相加，得：7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天行走5 km，1年因此而消耗的脂肪量：170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ。
快速奔跑1 km要消耗420 kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t煤燃烧放热2.9×107 kJ50 t水由20 ℃升温至100 ℃，温差100 ℃-20 ℃=80 ℃，此时需吸热：50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg·℃)=1.673 6×107 kJ锅炉的热效率=(1.673 6×107kJ÷2.9×107 kJ）×100%=57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是：耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ丙烯酸类塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ（二）补充习题1．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51 kJ/molC(金刚石)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41 kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是（）。
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）。
A. 2∶1B. 1∶2C．1∶1D．2∶33．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。