人教版九年级上册化学：元素周期表》(18)

人教版化学九年级上册第三单元3.3《元素》ppt课件 ( 共21张PPT)

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10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021 12:02:08 AM
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11、一个好的教师，是一个懂得心理学和教育学的人。2021/8/112021/8/112021/8/11Aug-2111- Aug-21
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12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/112021/8/112021/8/11Wednesday, August 11, 2021
4、地壳中各种元素的质量分数氧>硅>铝>铁
（1）地壳中含量最多的元素是：氧元素（2）地壳中含量最多的金属元素：铝元素（3）生物细胞中含量最多的元素：氧元素
5、元素与原子的区别与联系
原子
元素
1、粒子；
1、是粒子的总称；
区 2、既讲种类，又讲个数； 2、只讲种类，不讲个别 3、微观角度描述分子的数；
18 Ar 氩 40
图A
+6 2 4 图B
(1)原子序数为14的元素名称为
；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位
置是（填①或②或③）；
(3)每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）＿＿
＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、元素 1.定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称 2、决定元素种类的是:核电荷数（质子数） 3.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4.地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁二、元素符号 1、书写 2、符号表示意义三、元素周期表 1、元素周期表的构成（周期、族） 2、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 3、元素周期表中各符号含义

化学人教版九年级上册元素符号和元素周期表

仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？
三、元素周期表简介
门捷列夫
周期：每一横行叫做一个周期。
共
7 个周期。
族：每一个纵行叫做一个族。
18个列， 16 个族。
+1 1
元素周期表
+6 2 4 +7 2 5
+2 2
氢H
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3
He 氦
+8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
道尔顿的元素符号
发现的元素种类逐渐增多，他设计的元素符号就越显得
粗笨、繁杂了，不便于记忆和书写。为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为 Hydrogenium，元素符号就写为H，氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写为O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用C表示碳元素，Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。
1、元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
1H 1.008 2 He 4.003
3 Li 4 Be 6.941 9.012 …… 11 Na 12 Mg 22.99 24.31
银汞
找
一
找
下列元素符号有错的，错在哪里？并改正。钙锰氯氢铁
CA mn cL h Fe
改正：Ca
Mn
Cl
H
元素符号的表示的意义
• 表示一种元素 • 还表示该元素的一个原子如：
氢元素

人教版九年级上册化学知识点全集

人教版九年级上册化学知识点全集目录1. 原子与原子结构2. 元素周期表3. 元素的化合价和化合物的命名4. 化学方程式及化学反应5. 酸碱与盐6. 酸碱中和反应7. 氧化与还原反应8. 金属及非金属元素的性质1. 原子与原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子序数、原子量的概念- 原子结构：原子核、电子层、能级2. 元素周期表- 元素周期表的组成和结构- 元素周期表的分类：金属、非金属、过渡元素等- 元素的周期性规律：周期表中元素的性质随原子序数的变化而变化3. 元素的化合价和化合物的命名- 化合价的概念和规律- 化合物的命名方法- 离子化合物和共价化合物的区别和特点4. 化学方程式及化学反应- 化学方程式的表示方法和写法- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等- 化学反应的平衡和速率5. 酸碱与盐- 酸碱的定义和性质- 酸碱指示剂的作用和应用- 盐的定义和性质6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱中和反应的应用7. 氧化与还原反应- 氧化与还原反应的概念和特点- 氧化还原反应的判别方法- 氧化还原反应的应用8. 金属及非金属元素的性质- 金属元素的性质：导电性、延展性、硬度等- 非金属元素的性质：绝缘性、脆性、不导电性等- 金属与非金属的化合物的性质和应用以上是人教版九年级上册化学知识点的全集。

这些知识点涵盖了原子与原子结构、元素周期表、化学方程式及化学反应、酸碱与盐、酸碱中和反应、氧化与还原反应，以及金属及非金属元素的性质等内容。

通过研究这些知识，同学们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为进一步研究化学打下坚实的基础。

部编人教版九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘 3.3.2 元素符号元素周期表【习题课件】

(3)R2＋结构示意图为
，R元素位于元素周期表中第
____四____周期，它的化学性质与第三周期中的___镁____
元素相似。
探究培优·拓展练
18．【中考•南京】核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
探究培优·拓展练
(1)图中不同元素的本质区别是__核__内__质__子__数__不__同__，原子序数为9的元素位于第___二_____周期。
(4)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子__N__a_＋_(_或__M__g_2＋__或__A_l_3＋__) ___，阴离子 _O__2－__(或__F_－__或__N_3_－_)_。
探究培优·拓展练
【点拨】本题运用归纳比较法解答。分析元素周期表，比较和挖掘同一周期、同一族元素之间存在的内在规律。如同一周期的元素，原子的电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增；同一族的元素，原子的最外层电子数一般相同，从上到下，电子层数依次递增。
夯实基础·逐点练
【点拨】元素周期表是按照原子序数由小到大，根据原子结构和元素性质周期性变化的规律排列而成的。由图可知：Y、Z在同一周期，X、Z在同一族，原子序数X＜ Y＜Z，故A、B、D均错误。【答案】C
夯实基础·逐点练
9．(1)下面是一次练习中，王老师收集的一些错误符号，请你将其改正过来：钙 CA 镁 mg 汞 Ag 铝 Cl 氖 Ni _钙__C_a___镁__M__g___汞__H__g___铝__A_l___氖__N_e______________。
夯实基础·逐点练
7．【2018•内江改编】如图为元素周期表的一部分，根据三种元素的相关信息，下列说法不正确的是( D )

人教版九年级化学上册《元素》思维导图课件

思维导图解读——元素
(6)元素与原子的区别和联系
项目定义含义Βιβλιοθήκη 区别适用范围联系
元素
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子
宏观概念：只表示种类，不表示个数
微观概念：既表示种类又表示个数
表示物质的宏观组成。如：水是由氢元素和表示物质的微观构成。如：一个水分子是由
氧元素组成的
典例精析
【解析】对元素周期表的发现和完善做出贡献的科学家有门捷列夫、道尔顿、张青莲等；由元素周期表可查出碳的相对原子质量为 12.01，16号元素是S；由于元素的种类由原子的核电荷数(或质子数)决定，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同；在元素周期表中，原子序数=核电荷数。
谢谢观看
思维导图解读——元素周期表
(1)定义根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素科学有序地排列起来，这样得到的表叫做元素周期表。 (2)编排依据元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 (3)编排原则 ①把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行——周期。 ②把不同横行中最外层电子数相同的元素(个别例外)，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行——族。
思维导图解读——元素周期表
(7)元素周期表的简单应用 ①查找元素的相对原子质量、性质(金属元素、非金属元素、稀有气体元素)。 ②判断元素的活动性。在同一族中越到下面的金属元素金属性越强，在同一周期中越到左边金属性越强，所以金属活动性K>Na，Na>Mg>Al。 ③判断元素的化合价。元素的最高正价数=族序数；元素的最低负价=最高正价数-8(稀有气体除外)。例如，镁、钙为+2价，铝为+3价，硫为+6价和-2 价，氯为+7价和-1价。

人教版九年级化学课件：第三单元课题3 第2课时元素符号和元素周期表 (共32张PPT)

(2)元素符号的书写规则。
①由一个字母表示的元素符号要大
写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母写。小
(3)元素符号既表示一种元素，还表示这种元
素的一个原子。
2.元素周期表 (1)元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做，每一个纵行一个周期一个族叫做 (8、9、10三个纵行组成一个族)。 (2)元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做。元素周期表上对金属元素、非金属元素用原子序数不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。 (3)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
【解析】(1)12号元素是镁元素，其原子核
外有3个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期，镁属于金属元素。(2)16号元素是硫，其原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子。 (3)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氟元素和氯元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同。 (4)同一周期元素之间从左到右，各元素原子

例1 按要求用正确的化学符号表示： (1)2个氮原子； 2N (2)地壳中含量最多的非金属元素； O

【解析】解此题，首先要弄明白各项所要表示的意义，然后选择恰当的符号表示出来。注意：表示原子个数应在元素符号前加数字。“2个氮原子”应写为“2N”，而不能写为“N2”。
O (3)核电荷数是8的元素； (4)食盐中的钠元素。 Na

4.(2016福州)如图3-3-10是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是( ) D A.钠的原子序数为11 B.钠原子核外有3个电子层 C.钠的相对原子质量为22.99 D.化学反应中，钠原子易得电子

初中九年级人教版上册化学3.3《元素》课件(人教九上)(共37张PPT)

介绍 “O〞表示什么意义？讨论 “H〞 “C〞 “Co〞各表示什么意义？
练习
1、八个硫原子如何表示？六十个碳原子如何表示？
2、2P 3S 2Mg 4Fe 各表示什么意义？
离子符号的书写及表示意义：
带一个单位正电荷的钠离子表示为“Na+〞；带两个单位负电荷的氧离子表示为“O2-〞。强调：电荷数为1 时，省略不写。
四、物质的简单分类：
混合物
物质
单质
纯洁物
化合物氧化物
。。。。
第二课时自然界中的元素
三维目标 1、知识与技能：
〔1〕了解人体的元素组成；了解某些元素〔如钙、铁、锌等〕对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。〔2〕知道地壳、海洋、人体、太阳中主要元素是什么。 2、过程和方法：〔1〕初步学会运用多种手段〔特别是网络〕查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；〔2〕主动与他人进行交流和分享。 3、情感态度和价值观：
二、化学课程标准和中考说明的要求：
1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。〔考试要求B〕
2、记住一些常见元素的名称和符号。〔考试要求A〕 3、知道元素的简单分类。〔考试要求A〕 4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。考试要求A〕 5、形成“化学变化过程中元素不变〞的观念。〔考试要求C〕 6、能从组成上识别氧化物，区分单质和化合物。(考试要求C 〕
〔三〕学以致用解决问题
2、〔10苏州市〕人体中化学元素含量的多少直
接影响健康，缺乏以下哪种元素易导致贫血症〔〕
A．钙 B．碘 C．锌
D．铁
3、〔10常州市〕中国居民营养与健康调查说明，
人体内元素失衡是重要的致病因素。以下疾病可能与缺铁有关的是〔〕

3.3.2元素符号元素周期表PPT—九年级化学人教版上册精品课件

C. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B 【解析】
弱B电解．质硒冰元醋酸素、氨属气、于水非金属元素
【答案】C
C．硒元素的相对原子质量为（3）根据已知的热化学方程式①Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g） ΔH=+532.36 kJ· mol-1和②Na2CO3·10H2O（s）
【点拨】相对原子质量可以用来比较原子实际质量的大小，由此可知一个碳原子的质量最小，一个氧原子的质量最大，因此等质量三种元素中碳原子数目最多。
【答案】B
12．[2021·合肥42中三模]镧是稀土金属中的一员，可制合金、催化剂和昂贵的照相机镜头等；镧原子核内中子数为82，如图为镧元素的残留信息，下列说法中正确的是 ( D) A．镧元素符号LA B．镧的相对原子质量为139 g C．镧原子核外电子数为82 D．镧的原子序数为57
提升训练
10．根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是( C ) A．①③属于同种元素 B．②表示的元素易失去电子 C．硒的相对原子质量是34 D．③④具有相对稳定结构
11．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( ) A．原子序数为7的元素符号为N2 B．相对原子质量从左到右依次增大 C．等质量的三种元素中含原子数最多的是氧 D．氧原子的结构示意图为
【答案】(1)氧 (2)Cl－
(3)
；得
(2)降低温度到可燃物的着火点以下
荷数为8，三种元素原子的核电荷数之和为34。 (28)铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑(固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。注意：铁在置换反应后显+2价)
3. 非金属氧化物与水的反应 (2)解:该药片中西达苯胺的质量分数是(19/(19" " 500)×100"%" )/(19/390×100"%" )×100%=2%。 13.小于用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH