《物质的分离与除杂》中考专题复习课件
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2020中考化学专题复习：物质的检验和鉴别、除杂和分离(共22张PPT)
现象 澄清石灰水变浑浊 粉末由_白__色变为蓝__色
CuSO4 + 5H2O ==CuSO4 ·5H2O
白色固体
蓝色固体
1.常见气体的检验
气体
检验方法
氨气(NH3)
湿润的___红___色石蕊试纸
续表 现象 石蕊试纸变__蓝_____
氯化氢(HCl)
通入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
HCl + AgNO3 ==AgCl ↓+HNO3
物质的检验和鉴别、除杂和分离
1.氯化钠溶液与氯化铁溶液 颜色不同
2.碳酸钙粉末与氯化钠粉末 溶解性不同
3.氢氧化钠粉末与硝酸铵粉末 溶于水现象不同
4.氧气和氨气
气味不同
物理方法：
颜色 如硫酸铜溶液
蓝色
氯化亚铁溶液 浅绿色
氯化铁溶液
黄色
高锰酸钾溶液 紫红色
金属铜 红色 金 金黄色
气味 如酒精、氨气、二氧化硫有特殊气味
3.常见物质的除杂 (1)常见气体物质除杂
碱石灰：氧化钙和氢氧化钠固体混合物
物质
杂质
除杂方法
N2(或CO2)
O2
通过灼热的铜网
通过碱H石2(灰或等CO干2或燥O剂2) NH3
H2O
通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2(或H2或CO)
CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气，再干燥
CO2
HCl 通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再干燥
除杂过程中的注意事项
(1)注意“适量”、“足量”、“过量”等词的使用。 (2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。 (3)审题时要弄清最终要得到的物质，安排好除杂操作（如加水溶解、 加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等）的先后顺序。
《物质的分离、除杂和共存》中考专题复习课件
【解析】根据题意可知，溶液中含H＋，且为无色溶液。A中CuSO4为 蓝色溶液，不符合题意；B中NaOH中含有OH－，能与原溶液中的H＋反 应生成水，不符合题意；C中各物质之间不发生反应，符合题意；D中 AgNO3和NaCl反应生成AgCl沉淀，不符合题意；故选C。
【答案】C
语文
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“同课异构”杯2020年度教学技能大赛
一等奖获奖作品
化学
辽宁专用
专题三 物质的分离、除杂和共存
一、物质的分离和除杂 1．物质的分离是指采用适当的方法，把混合物中各成分物质彼此分开， 得到纯净物，并使纯净物变回原来的状态。 2．物质的提纯是指采用适当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去， 以获得相对纯净的物质，又称除杂。 二、物质的分离和除杂方法 1. 分离和除杂的原则 (1)不增加新的杂质； (2)被提纯的物质不能改变； (3)生成的物质与被提纯物质易于分离； (4)除杂试剂只能与被除物质反应； (5)步骤最简单，除杂最简便； (6)污染最小或无污染。
【例2】(2016，本溪)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方 法，正确的是( )
A. 二氧化锰(氯化钾)——加水溶解、过滤、蒸发 B. 氢气(水蒸气)——通过浓硫酸 C. 硝酸(硫酸)——加入适量的氯化钡溶液，过滤 D. 氯化钠溶液(氯化钙)——加入过量的碳酸钠溶液，过滤
【解析】氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过 滤、洗涤、干燥的方法进行分离，A错误；浓硫酸具有吸水性，且不与 氢气反应，能除去杂质，B正确；硫酸能与适量的氯化钡溶液发生反应 生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质，但引入了新杂质盐酸，不符合除 杂原则，C错误；氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 能除去杂质，但因加入的是过量的碳酸钠，所以会有碳酸钠剩余，不符 合除杂原则，D错误；故选B。
人教版初三化学下册物质的分离与除杂专题复习27页PPT
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
人教版初三化学下册物质的 分离与除杂专题复习
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
中考化学专题复习课件--专题三物质的除杂、分离与鉴别(31张)
用试剂不正确的是( )
序号
物质
杂质
所用试剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CO2
H2O
浓硫酸
C
CaO
CaCO3 适量的稀盐酸
D
NaCl溶液 Na2CO3 适量的稀盐酸
解析：O2可以和灼热的铜反应生成氧化铜，而N2化学性质稳定不和灼热的铜发
生反应；浓硫酸具有吸水性，可以除掉CO2里的杂质H2O；稀盐酸与CaO和
专题三：物质的除杂、分离与鉴别
1、考点知识梳理3．常见ຫໍສະໝຸດ 质的特征颜色（1）特征颜色
常见物质
红褐色沉淀
氢氧化铁[Fe(OH)3]
蓝色沉淀 沉
氢氧化铜[Cu(OH)2]
淀 不溶于稀硝酸的白色沉淀 氯化银(AgCl)、硫酸钡(BaSO4)
能溶于酸的白色沉淀
氢氧化镁[Mg(OH)2]等不溶性碱；碳酸钙 (CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)
专题三：物质的除杂、分离与鉴别
考点二 物质的鉴别
1、考点知识梳理
1．物质鉴别的原则 (1)操作简便：能用物理方法的不用化学方法，能 用一种试剂的不用多种试剂。 (2)现象明显：使待检物质的现象对比度大。 (3)防止干扰：鉴别 Cl－和 SO24－时，只能用 Ba(NO3)2 溶液，不能用 AgNO3 溶液。
方法总结：
简单记为：不增新杂质、不减被提纯物质、易
分。
专题三：物质的除杂、分离与鉴别
3．除杂方法
1、考点知识梳理
专题三：物质的除杂、分离与鉴别
1、考点知识梳理
4.常见物质的除杂(括号内为杂质) (1)CO(CO2)：通过足量的NaOH溶液 (2)H2(水蒸气)：通过浓硫酸或NaOH固体 (3)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物 (4)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸，过滤 (5)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，过滤 (6)NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸，蒸发 (7)NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸，蒸发 (8)NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 (9)NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 (10)NaNO3(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液，过滤 (11)NaCl(KNO3)：蒸发结晶 (12)KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液 (13)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸
中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
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典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
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中考化学二轮复习专题课件-物质分离、除杂质、提纯专题(21张ppt)
混合溶液中常见离子的除去
SO42-
一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀
一般用AgNO3转化为AgCl沉淀
ClBa 2+ Mg2+ Fe3+ Cu2+
一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
2+ 2+ CO32- 一般用 Ca 、 Ba 沉淀或用酸转化为CO2气体
O2
吸 收 CO2 （ 洗H O 气 2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者 吸收效果更好）
通过浓硫酸等干燥剂
（气） ） 法
除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气 版权所有（因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O）
常用的干燥及除杂装置：Fra bibliotek长进短出
大进小出
版权所有-
CuSO4 过量的铁粉，并过滤
③ H2
④ N2
CO2
O2
⑤ NaNO3
CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
B
版权所有-
Na2CO3 NaOH 练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸 钠杂质，可加入试剂（B ） A、盐酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化钙溶液 2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质 为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： (1)HNO3（HCl） AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 (2) HCl（H2SO4） H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
版权所有-
• 2. 下表为各物质中所含的少量杂质以及除去 这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不 ① 正确的是 。
专题2 物质的分离与提纯-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
操作方法
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、鉴别、分离与除杂物质的除杂课件PPT
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、 鉴别、分离与除杂物质的除杂课件
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、除杂的原则 1．不增：除杂时不能引入新的杂质。 2 ．不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反
应。
3．易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 4．复原：被保留的物质能恢复原状。
第三部分 专题综合强化
6
2．固体的分离和除杂
物质 CuO 杂质 Cu 除杂方法 在空气或氧气中灼烧
Cu
Cu
Fe
CuO
Cu
C CaO MnO2 KCl
Zn
CuO CaCO3 KCl MnO2
加入足量的稀硫酸，过滤、干燥
高温煅烧 溶解、过滤、洗涤、干燥 加水溶解，过滤，蒸发
第三部分 专题综合强化
7
3．液体的分离和除杂
第三部分 专题综合强化
5
三、常见物质的除杂方法
1．气体的分离和除杂 物质 CO2 CO H2 CO2 CO2 N2 杂质 CO CO2 HCl气体 水蒸气 HCl气体 CO2 除杂方法 通过灼热的氧化铜 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液 通过浓硫酸 通过饱和的碳酸氢钠溶液 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
活动性顺序表中氢后的金属混有氢前的金属时，可以加酸。
第三部分 专题综合强化
3
3．液体之间的除杂 一般为酸、碱、盐溶液之间的除杂。因为酸、碱、盐以离子的形式存在于水溶 液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应以阴、阳离子的除杂为主。 H ：除氢离子可利用酸的性质，氢离子的 － 2－ 离子对有 OH 、 CO 3 等 ＋ － NH ：铵根离子的离子对为 OH 4 a.除阳 离子金属离子：不同的金属离子选择不同的 除杂方法。例如：除Ag＋可利用Cl－， 2＋ 2－ 除 Ca 可利用 CO 3 等
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、除杂的原则 1．不增：除杂时不能引入新的杂质。 2 ．不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反
应。
3．易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 4．复原：被保留的物质能恢复原状。
第三部分 专题综合强化
6
2．固体的分离和除杂
物质 CuO 杂质 Cu 除杂方法 在空气或氧气中灼烧
Cu
Cu
Fe
CuO
Cu
C CaO MnO2 KCl
Zn
CuO CaCO3 KCl MnO2
加入足量的稀硫酸，过滤、干燥
高温煅烧 溶解、过滤、洗涤、干燥 加水溶解，过滤，蒸发
第三部分 专题综合强化
7
3．液体的分离和除杂
第三部分 专题综合强化
5
三、常见物质的除杂方法
1．气体的分离和除杂 物质 CO2 CO H2 CO2 CO2 N2 杂质 CO CO2 HCl气体 水蒸气 HCl气体 CO2 除杂方法 通过灼热的氧化铜 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液 通过浓硫酸 通过饱和的碳酸氢钠溶液 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
活动性顺序表中氢后的金属混有氢前的金属时，可以加酸。
第三部分 专题综合强化
3
3．液体之间的除杂 一般为酸、碱、盐溶液之间的除杂。因为酸、碱、盐以离子的形式存在于水溶 液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应以阴、阳离子的除杂为主。 H ：除氢离子可利用酸的性质，氢离子的 － 2－ 离子对有 OH 、 CO 3 等 ＋ － NH ：铵根离子的离子对为 OH 4 a.除阳 离子金属离子：不同的金属离子选择不同的 除杂方法。例如：除Ag＋可利用Cl－， 2＋ 2－ 除 Ca 可利用 CO 3 等
2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
澄清石灰水 变浑浊
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
中考化学复习 专题三 物质的分离、除杂和共存
第6 页
类型二 物质的除杂与提纯 1．物质的除杂 加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效 果最好。 2．提纯的原则 (1)不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不能与保留的物质反应。特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最 终要恢复成需要保留的物质。 (2)“不增”“不减”。即不增加新的杂质，也不减少要保留的物质。 (3)不污染环境。即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质。 (4)不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
第 16 页
类型三 物质的共存 1．物质共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。
第 17 页
2．常见不共存离子
第 18 页
3．物质共存中的隐含条件 (1)“酸性”(或pH＜7)条件型：溶液中一定存在H＋，没有能和H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述为：酸性溶液，pH＝2(pH ＜7)的溶液，使紫色石蕊试液变红的溶液等。 (2)“碱性”(或pH＞7)条件型：溶液中一定存在OH－，没有能和OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述为：碱性溶液，pH＝ 13(pH＞7)的溶液，使紫色石蕊试液变蓝的溶液，使无色酚酞试液变红的溶液等。
第4 页
例1 把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是( )
A．H2O、NaOH、HCl
B．H2O、KOH、HCl
C．H2O、NaOH、H2SO4
D．H2O、KOH、H2SO4
第5 页
分析：CaCO3难溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后向所得溶液中滴加适量的 NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀和NaCl，再进行过滤，分离出NaCl溶液和Mg(OH)2沉淀；最后向 Mg(OH)2沉淀中滴加稀盐酸，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2和水。故A项中试剂能将固体混合物逐一分离。B项中会引入 新的杂质KCl。C项中会引入新的杂质Na2SO4。D项中会引入新的杂质KCl和Na2SO4。 答案：A
类型二 物质的除杂与提纯 1．物质的除杂 加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效 果最好。 2．提纯的原则 (1)不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不能与保留的物质反应。特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最 终要恢复成需要保留的物质。 (2)“不增”“不减”。即不增加新的杂质，也不减少要保留的物质。 (3)不污染环境。即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质。 (4)不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
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类型三 物质的共存 1．物质共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。
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2．常见不共存离子
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3．物质共存中的隐含条件 (1)“酸性”(或pH＜7)条件型：溶液中一定存在H＋，没有能和H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述为：酸性溶液，pH＝2(pH ＜7)的溶液，使紫色石蕊试液变红的溶液等。 (2)“碱性”(或pH＞7)条件型：溶液中一定存在OH－，没有能和OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述为：碱性溶液，pH＝ 13(pH＞7)的溶液，使紫色石蕊试液变蓝的溶液，使无色酚酞试液变红的溶液等。
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例1 把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是( )
A．H2O、NaOH、HCl
B．H2O、KOH、HCl
C．H2O、NaOH、H2SO4
D．H2O、KOH、H2SO4
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分析：CaCO3难溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后向所得溶液中滴加适量的 NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀和NaCl，再进行过滤，分离出NaCl溶液和Mg(OH)2沉淀；最后向 Mg(OH)2沉淀中滴加稀盐酸，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2和水。故A项中试剂能将固体混合物逐一分离。B项中会引入 新的杂质KCl。C项中会引入新的杂质Na2SO4。D项中会引入新的杂质KCl和Na2SO4。 答案：A
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2．除杂装置的选用:
(1)除杂试剂为液体时, 选用洗气瓶, 气体应“___长进___短出. ” (2)除杂试剂为固体时, 选用干燥管(球形或U形), 气体是“___大进___小出. ” (3)需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体, 常采用硬质玻璃管 和酒精灯.
3．装置连接顺序的确定规律: (1)除杂和干燥的先后顺序: ①若用洗气装置除杂, 一般除杂在前, 干燥在后. 原因:从溶液中出来的气 体肯定混有水蒸气, 干燥在后可将水蒸气完全除去. 如除去CO中混有的 CO2和水蒸气, 应将气体先通过______N_溶aO液H, 再通过_______浓__H. 2SO4 ②若用加热装置除杂, 一般是干燥在前, 除杂在后. 原因:加热时气体中最 好不要混有水蒸气. 如除去CO2中混有的CO和水蒸气, 应将气体先通过 _____浓__H__2,S再O4通过_______灼__热__的_.CuO
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附赠 中高考状元学习方法
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高考总分：
692分(含20分加分) 语文131分 数学145分 英语141分 文综255分
毕业学校：北京二中 报考高校：
北京大学光华管理学 院
北京市文科状元 阳光女孩--何旋聚 焦 中 考
(2)除去多种杂质气体的顺序: 一般是酸性较强的气体先除去. 如N2中混有HCl、H2O(气)、O2时, 应先除 去____H_C_,l 再除去____,水最后除去O2(用灼热的铜网). (3)检验多种气体的先后顺序:(一般先验水) 有多种气体需要检验时, 应尽量避免前步检验对后步检验的干扰. 如被检 验的气体中含有CO2和水蒸气时, 应先通过无水CuSO4检验水蒸气(由白色 变成蓝色, 说明水存在), 再通过_______澄__清__石__灰检水验CO2.
2．主要方法: (1)常见的物理方法.
(2)常见的化学方法.
方法 化气法
沉淀法
置换法 溶解法 加热法 转化法
适用范围或原理 与杂质反应，生成气体而除去
将杂质转化为沉淀，过滤除去
将杂质通过置换反应除去
将杂质溶于某种试剂而除去 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物
质
除去炭粉中的 CuO，可加入适量的
_稀__盐__酸__(_或___稀__硫__酸__)_，再过滤
除去 CaO 中的 CaCO3，通过加热
除去 CO2 中的 CO，可将气体通过
__灼__热___的__氧__化___铜__
3.常见物质的除杂(括号内为杂质) (1)CO2(CO):通过灼热的___氧__化__铜_ (2)CO(CO2):通过足量的___N__aO__H_溶液 (3)H2(水蒸气):通过__浓__硫__酸_或NaOH的固体 (4)CuO(Cu):在空气中(或氧气流中)灼烧混合物 (5)Cu(Fe):加入足量的__稀__硫__酸_, 过滤 (6)Cu(CuO):加入足量的___稀__硫__酸_, 过滤 (7)FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉, 过滤 (8)NaCl(Na2CO3):加入足量的___盐__酸_, 蒸发
[对应练习] 1．(2016, 济宁)物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究 具有十分重要的意义. 下面除去物质中杂质的方法, 正确的是( C) A．碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体充分加热 B．硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量铁粉 C．二氧化碳气体中含有少量氯化氢 通过足量饱和碳酸氢钠溶液 D．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠 加入适量氢氧化钡溶液
物质的分离与提纯
物质的分离是通过适当的方法, 把混合物中的各种物质彼此 分开, 并且恢复到各种物质原来存在的状态, 分别得到纯净物； 而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除 去, 以便获得相对纯净的物质, 又称除杂. 1．分离和提纯的原则: (1)提纯方法应简单易行. (2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减). (3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增). (4)最好能生成被提纯的物质(转化).
“同课异构”杯2020年度教学技能大赛
一等奖获奖作品
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第五单元 科学探究
第17讲 物质的分离与除杂
1．(2016, 兰州)下列物质之间的转化, 经过一步反应不能实现 的是( B ) A．CuCl2→KCl B．KNO3→K2SO4 C．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 D．BaCl2→BaCO3 2．(2014, 天水)下列各组物质之间的转化, 不能通过一步反应 实现的是( B ) A．Fe2O3→Fe B．CuO→Cu(OH)2 C．HCl→HNO3 D．CH4→CO2
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐, 溶液D中只有一种溶质. 分析该流程, 回答下列问题: (1)固体A的化学式为_C__u_, 过程Ⅱ中的实验操作名称是__过__滤__. (2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为__N_i_＋__H_2_S_O__4＝__N__iS_O__4_＋__H_2_↑___. (3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是__Z_n_＞__N__i＞__C__u____.
(1)固体A中含有__铁__和_铜___, 无色气体X为___H__2 (均填化学式). (2)步骤①中反应的化学方程式为___F_e_＋__C__u_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4＋__C__u, 该反应 属于四种基本类型中的____置__换反应. (3)操作a的名称为__过__滤__, 在该操作中用到了玻璃棒, 其作用为___引_.流 (4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量__＞___(填“＞”“＜”或“＝”)原 废液中硫酸亚铁的质量.
【方法指导】在对混合物进行分离时, 一般先采用物 理方法, 利用各物质的溶解性等性质的不同, 通过过滤、 结晶、蒸馏等措施进行分离, 后采用化学方法进行分离.
[对应练习] 1．(2016, 宜宾)白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优 点, 常代替银做饰品. 下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程 (部分反应产物在图中已略去).
物质的除杂
[命题解读]物质的除杂是中考常见的考点, 主要以文字叙述 的形式出现在选择题中, 主要命题点有:①气体杂质的去除；② 金属杂质的去除；③酸、碱、盐物质杂质的去除等.
【例2】(2016, 泰州)下列除杂(括号内为杂质)设计, 所选试剂和操作方 法均正确的是( B)
【方法指导】根据除杂的原则, 依据杂质与主要物质的性质不同点来 进行分析解答.
气体净化(除杂)
1．除杂试剂的选用:首先必须考虑制备气体的性质, 使所选试剂不 与主要气体反应, 然后依据杂质气体的性质予以确定. (1) 酸 雾 或 酸 性 气 体 ( 如 用 盐 酸 制 氢 气 时 产 生 的 HCl 气 体 ) 可 用 __氢__氧__化__钠__溶__液__、__石__灰__水__等碱溶液或饱和碳酸钠溶液除去. (2)水蒸气可用浓硫酸、无水硫酸铜或碱石灰等除去. (3)碱性气体可用__酸___溶液除去.
举例
除去 Na2SO4 中少量的 Na2CO3 可选用
稀硫酸，将 CO23－转化为__C__O_2__
NaOH 溶液中混有少量的 Ca(OH)2，可
加入适量的_N__a_2_C_O__3溶液将 Ca2＋转化 为_C_a_C__O_3_沉__淀__
除去 FeSO4 溶液中少量的 CuSO4，可
加入适量的__铁__粉____再过滤
来自北京二中，高考成绩672分，还有20 分加分。“何旋给人最深的印象就是她 的笑声，远远的就能听见她的笑声。” 班主任吴京梅说，何旋是个阳光女孩。 “她是学校的摄影记者，非常外向，如 果加上20分的加分，她的成绩应该是692 。”吴老师说，何旋考出好成绩的秘诀 是心态好。“她很自信，也很有爱心。 考试结束后，她还问我怎么给边远地区 的学校捐书”。
物质的分离
[命题解读]物质的分离是中考常见的考题, 主要以文字叙 述或流程图的形式出现在填空题中, 主要命题点有:①粗盐的提 纯；②常见酸、碱、盐物质的分离；③金属的回收等.
【例1】(2016, 湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液, 他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体, 设计了 如下操作方案, 结合方案回答下列问题:
7．(2016, 兰州)粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质, 提纯粗盐的工 艺流程如图所示:
回答下列问题: (1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性, 如果不慎沾到皮肤上, 要用大量的水冲洗 , 再涂上_____硼__酸__溶__液. (2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是_完__全__除__去__氯__化__钙__. (3)操作a的名称是__过__滤____. (4)步骤④中, 要用玻璃棒不断搅拌, 其目的是___防__止__液__体__受__热__不__均__匀_, __造__成__液__体__飞__溅__.
(9)NaCl(Na2SO4):加入适量的___氯__化__钡__溶液, 过滤 (10)NaCl(NaOH):加入足量的___盐__酸__, 蒸发
(11)NaOH(Na2CO3):加入适量的___氢__氧__化__钙_溶液, 过滤 (12)NaCl(CuSO4):加入适量的__氢__氧__化__钡_溶液, 过滤 (13)NaNO3(NaCl):加入适量的___硝__酸__银_溶液, 过滤 (14)NaCl(KNO3):____蒸__发__结__晶__ (15)KNO3(NaCl):__冷__却__热__饱__和__溶__液_结晶 (16)CO2(水蒸气):通过浓硫酸
6．(2015, 甘南州)甲、乙、丙是三种初中化学常见的物质, 相互转 化关系如图所示, 请完成下列问题: (1)若甲是黑色固体单质, 且甲和乙具有相似的化学性质, 则乙是— ____C_O____(填化学式). (2)若甲是液体化合物, 丙为地壳中含量最多的元素组成的单质, 乙在 通电的条件可生成丙, 则甲和乙的组成元素_____相(填同“相同”或“不 同”). 乙生成丙的化学方程式为_______2_H_2_O__=通_=_=电_=_=_2_H_2_↑__＋__O. 2↑