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《原电池》PPT课件ppt
原电池的发展历程和未来趋势
1800年，意大利科学家伏特发明了第一块原电池，称为“伏特堆”。1836年，英国科学家丹尼尔发明了第一块可充电的原电池，称为“丹尼尔电池”。1859年，法国科学家普朗特发明了第一块铅酸电池，这是目前仍然在使用的最古老的原电池之一。1890年，英国科学家赫尔姆霍茨发明了镍镉电池。1905年，美国科学家爱迪生发明了镍铁电池。1950年代，科学家们开始研究锂离子电池。1990年代，随着移动设备的普及，锂离子电池得到了广泛应用。
原电池利用了氧化还原反应的原理，即电子转移的原理。
在原电池中，负极材料失去电子，正极材料得到电子，从而实现了电子的转移和能量的转化。
原电池的组成
02
原电池的种类
以碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）为电解质，具有较高的能量密度和较低的自放电率。
特点
常用于手电筒、遥控器等低功耗电器中。
应用
南孚、双鹿。
代表品牌
碱性电池
酸性电池
特点
以酸性物质（如硫酸）为电解质，具有较高的电流输出能力，但自放电率较高。
03
代表品牌
三星、索尼。
锂离子电池
01
特点
以锂离子为工作介质，具有高能量密度、自放电率低、寿命长等特点。
02
应用
广泛应用于手机、平板电脑、数码相机等电子产品中。
镍氢电池
03
原电池的选购和使用
在购买原电池前，要明确了解所需原电池的种类、规格和用途，以便选择合适的型号和品牌。
原电池的发展历程
原电池的未来趋势
随着移动设备的普及和电动汽车的兴起，对原电池的能量密度要求越来越高。未来原电池将朝着高能量密度的方向发展。
高能量密度
目前许多原电池的寿命较短，需要频繁更换。未来原电池将朝着长寿命的方向发展，以满足人们的使用需求。
1800年，意大利科学家伏特发明了第一块原电池，称为“伏特堆”。1836年，英国科学家丹尼尔发明了第一块可充电的原电池，称为“丹尼尔电池”。1859年，法国科学家普朗特发明了第一块铅酸电池，这是目前仍然在使用的最古老的原电池之一。1890年，英国科学家赫尔姆霍茨发明了镍镉电池。1905年，美国科学家爱迪生发明了镍铁电池。1950年代，科学家们开始研究锂离子电池。1990年代，随着移动设备的普及，锂离子电池得到了广泛应用。
原电池利用了氧化还原反应的原理，即电子转移的原理。
在原电池中，负极材料失去电子，正极材料得到电子，从而实现了电子的转移和能量的转化。
原电池的组成
02
原电池的种类
以碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）为电解质，具有较高的能量密度和较低的自放电率。
特点
常用于手电筒、遥控器等低功耗电器中。
应用
南孚、双鹿。
代表品牌
碱性电池
酸性电池
特点
以酸性物质（如硫酸）为电解质，具有较高的电流输出能力，但自放电率较高。
03
代表品牌
三星、索尼。
锂离子电池
01
特点
以锂离子为工作介质，具有高能量密度、自放电率低、寿命长等特点。
02
应用
广泛应用于手机、平板电脑、数码相机等电子产品中。
镍氢电池
03
原电池的选购和使用
在购买原电池前，要明确了解所需原电池的种类、规格和用途，以便选择合适的型号和品牌。
原电池的发展历程
原电池的未来趋势
随着移动设备的普及和电动汽车的兴起，对原电池的能量密度要求越来越高。未来原电池将朝着高能量密度的方向发展。
高能量密度
目前许多原电池的寿命较短，需要频繁更换。未来原电池将朝着长寿命的方向发展，以满足人们的使用需求。
优质课例原电池课件PPT
能量密度
电池的能量与其质量或体积的比值，用于描述电 池的能量存储效率。
2024/1/28
15
循环寿命参数
循环次数
电池在经历一次充电和放电后所能继续使用的次 数。
容量保持率
电池在多次循环使用后，其容量与初始容量的比 值。
内阻增长
电池在循环使用过程中内阻的增加情况，影响电 池的性能和使用寿命。
2024/1/28
应用
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在能源、环保、医疗等领域具有广泛的应用 前景。例如，燃料电池就是一种高效、环保的原电池，其能量转化效率可达60%以上，且 排放物仅为水蒸气。
7
02
原电池类型及其特点
2024/1/28
8
锌锰干电池
结构简单
锌锰干电池通常由锌阳极、二氧化锰 阴极和电解质组成，结构相对简单。
银锌电池
银锌电池具有高能量密度、长寿命等特点，但成本较高。
燃料电池
燃料电池通过化学反应产生电能，具有高效、环保等优点，是未 来电池发展的重要方向之一。
12
03
原电池性能参数与评价指 标
2024/1/28
13
电压与电流参数
开路电压
电池在未放电时正负极 之间的电位差。
2024/1/28
工作电压
电池在放电过程中正负 极之间的电位差。
在正负极之间传递电荷， 维持电荷平衡。
类型
酸性、碱性、中性电解质 溶液等，不同类型的电解 质溶液对原电池的性能和 电极反应有影响。
6
能量转化与效率
能量转化
原电池将化学能转化为电能，其能量转化效率受多种因素影响。
2024/1/28
效率
原电池的能量转化效率通常用电压、电流和电阻等参数来衡量。提高原电池的效率可以通 过优化电极材料、电解质溶液和电池结构等途径实现。
电池的能量与其质量或体积的比值，用于描述电 池的能量存储效率。
2024/1/28
15
循环寿命参数
循环次数
电池在经历一次充电和放电后所能继续使用的次 数。
容量保持率
电池在多次循环使用后，其容量与初始容量的比 值。
内阻增长
电池在循环使用过程中内阻的增加情况，影响电 池的性能和使用寿命。
2024/1/28
应用
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在能源、环保、医疗等领域具有广泛的应用 前景。例如，燃料电池就是一种高效、环保的原电池，其能量转化效率可达60%以上，且 排放物仅为水蒸气。
7
02
原电池类型及其特点
2024/1/28
8
锌锰干电池
结构简单
锌锰干电池通常由锌阳极、二氧化锰 阴极和电解质组成，结构相对简单。
银锌电池
银锌电池具有高能量密度、长寿命等特点，但成本较高。
燃料电池
燃料电池通过化学反应产生电能，具有高效、环保等优点，是未 来电池发展的重要方向之一。
12
03
原电池性能参数与评价指 标
2024/1/28
13
电压与电流参数
开路电压
电池在未放电时正负极 之间的电位差。
2024/1/28
工作电压
电池在放电过程中正负 极之间的电位差。
在正负极之间传递电荷， 维持电荷平衡。
类型
酸性、碱性、中性电解质 溶液等，不同类型的电解 质溶液对原电池的性能和 电极反应有影响。
6
能量转化与效率
能量转化
原电池将化学能转化为电能，其能量转化效率受多种因素影响。
2024/1/28
效率
原电池的能量转化效率通常用电压、电流和电阻等参数来衡量。提高原电池的效率可以通 过优化电极材料、电解质溶液和电池结构等途径实现。
原电池ppt课件
4 ．能自发地发生氧化还原反应（前提条 件） 。
3.原电池反应：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑
练习1：判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 试说明理由。
思考：构成原电池的条件
CuSO4 ZnSO4
四、原电池的构成条件：
1．两种活泼性不同的金属（或一种是非 金属导体）作电极。
2．有电解质溶液，且电极插入同一电解 液中。
3．“两极一液”构成回路。
思考：
1．指出Cu－Zn原电池中的负极和正极。
2．Cu－Zn原电池的正极和负极上分别发生哪些化 学反应？写出相应的电极反应方程式并注明极性。
负极
正极
三、电极名称及电极反应
1.负极：电子流出（或失去电子）的一极。 常为活泼金属。 电极反应：Zn－2e-＝Zn2+
2.正极：电子流入的一极。常为较不活泼的 金属、金属氧化物、非金属单质。 电极反应：2H++2e-＝H2
第四章 几种重要的金属 第四节 原电池原理及应用
一、原电池：将化学能转变成电能的装置。
பைடு நூலகம் 思考：
1．铜片上产生的气体是什么？产生该气体的微观 原理是什么？
2．H+从Cu片上得到的电子从何而来？
3．在该原电池中失电子的是Cu还是Zn？得电子的 是什么？
二、原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较 活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金 属，其它物质或离子得到电子发生还原反 应。
3.原电池反应：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑
练习1：判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 试说明理由。
思考：构成原电池的条件
CuSO4 ZnSO4
四、原电池的构成条件：
1．两种活泼性不同的金属（或一种是非 金属导体）作电极。
2．有电解质溶液，且电极插入同一电解 液中。
3．“两极一液”构成回路。
思考：
1．指出Cu－Zn原电池中的负极和正极。
2．Cu－Zn原电池的正极和负极上分别发生哪些化 学反应？写出相应的电极反应方程式并注明极性。
负极
正极
三、电极名称及电极反应
1.负极：电子流出（或失去电子）的一极。 常为活泼金属。 电极反应：Zn－2e-＝Zn2+
2.正极：电子流入的一极。常为较不活泼的 金属、金属氧化物、非金属单质。 电极反应：2H++2e-＝H2
第四章 几种重要的金属 第四节 原电池原理及应用
一、原电池：将化学能转变成电能的装置。
பைடு நூலகம் 思考：
1．铜片上产生的气体是什么？产生该气体的微观 原理是什么？
2．H+从Cu片上得到的电子从何而来？
3．在该原电池中失电子的是Cu还是Zn？得电子的 是什么？
二、原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较 活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金 属，其它物质或离子得到电子发生还原反 应。
第四章第一节原电池PPT30张
解析 根据已知的氧化还原反应设计原电池的思路：首
课 时
先将已知的反应拆成两个半反应(即氧化反应和还原反
栏 目
应)：Cu－2e－===Cu2＋，2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；然后结合
开
原电池的电极反应特点，分析可知，该电池的负极应该
关
用 Cu 作材料，正极要保证 Fe3＋得到负极失去的电子，一
般用不能还原 Fe3＋的材料，如 Pt 或碳棒等，电解质溶液
本
负极反应式___________________________________；
课 时
总反应方程式_________________________________。
栏 目
答案 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋
开 关
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
学习·探究区
第一节
做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片：NO.28 时间：2012.03.20
实验后的记录：
本
①Zn 为正极，Cu 为负极
课
②H＋向负极移动
时
栏
③电子流动方向为 Zn―→Cu
目 开
④Cu 极有 H2 产生
关
⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产
生的 H2 为 0.5 mol ⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
关
为电能
。
学习·探究区
第一节
[归纳总结]
1．原电池原理是把 氧化反应和还原反应分开 进行，还原
剂在 负 极上失去电子发生 氧化 反应，电子通过导线流向
正 极，氧化剂在 正 极上得到电子发生还原 反应。
本
课 时
2．原电池电极及电极反应特点
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原电池PPT
组成原电池的条件
✓ （1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单 质或金属氧化物）作电极。 ✓ （2）电极材料均插入电解质溶液中。 ✓ （3）两极相连形成闭合电路。 ✓ （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。
复习回顾 1、原电池是___将__化__学__能___转__化__为__电___能_的装置。 原电池反应的本质是____氧__化__还__原___反__应_____反应。 2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_负___（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_Z__n_－__2__e_-_=___Z_n_，2+该反应 是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是__正____极，其电极反应为 __2_H__+__+_2__e_-_=__H_,2该↑ 反应是____还__原___反应。
备选练习 2：下列关于原电池的叙述正确的是（B ）
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
备选题
［练习］下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
A
V H 2S O 4
由盐桥连接的两 溶液保持电中性， 两个烧杯中的溶液 连成一个通路。
导线的作用是传 递电子，沟通外电 路。而盐桥的作用 则是沟通内电路。
认识盐桥：
（1）盐桥的成分：饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶 冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
（2）盐桥的作用： ①可使由它连接的两溶液保持电中性。 （解释：锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上 正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而 带上了负电。） ②保障整个电路闭合，维持反应进行。 ③转移离子，沟通内电路。
B
V
H 2S O 4
CX
H 2S O 4
Zn Cu
Zn
Cu
Fe
Cu
E
F
M
V
X
C u 2S O 4
酒精
X N a C l溶 液
Fe
CuDLeabharlann VN a C l溶 液
Zn
Cu
N
X H 2SO 4 H 2SO 4
Cu
O
V H 2S O 4
三．原电池正、负极的判断
[特别提醒] 判断电极时，不能简单地依据金属的活动性
环节4.总结讨论深入研究 一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
上述原电池装置是将什么反应的 化学能转换成电能的？指出电池 的正负极，并分别写出其中负极 和正极的电极反应式以及该电池 的总反应方程式。
负极（锌片）： Zn－2e- =Zn2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ +2e-=Cu （还原反应）
B.Fe
C.Al
D.Cu
备选练习 2：某原电池的总反应的离子方程式为：
2Fe3++Fe == 3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（C ） A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3 溶液 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)3 溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO4 溶液
思考：如何才能得到 持续稳定的电流？
实验设计二：
实验探究
（书71页实验4-1） 实验现象：
有盐桥存在时电流计指针发 生偏转，即有电流通过电路。
取出盐桥，电流计指针即回 到零点，说明没有电流通过。
分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？ 盐桥在此的作用是什么？
参考教材72页 第三段
装置构成：两个半电池组成
电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu
备选练习 1：锌铜原电池产生电流时，阳离子
A、移向 Zn 极，阴离子移向 Cu 极 B B、移向 Cu 极，阴离子移向 Zn 极 C、和阴离子都移向 Zn 极 D、和阴离子都移向 Cu 极
（是2_负_）__当极电，解其质电溶极液反为应C为u_S_ZO_n_4_－溶__2液_e_时_-_=_：_Z，nZ2n+电极
该反应是____氧__化__反应；Cu电极是__正__极， 其电极反应为_C_u__2_+_+__2_e__-_=__C_,u该反应____还_反原应.
教学过程
环节1——创设情景，复习引入
设计一个原电池，并进行实验。
实验设计一： CuSO4 溶液
有电流，但不稳 定；两个电极上都有 红色物质生成。随着 实验时间的延续，电 流表指针偏转的角度 逐渐减小，最终没有 电流通过，同时锌片 表面逐渐被铜覆盖 。
CuSO4 溶液
分析：
由于锌片与硫酸铜溶液 直接接触，铜在锌片表面析 出，锌表面也构成了原电池， 进一步加速铜在锌表面析出， 致使向外输出的电流强度减 弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也 就没有电流产生。
顺序来判断，要看反应的具体情况。如： (1)Al在强碱溶液中比Mg更易失电子，Al作负极、 Mg作正极。 (2)Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu更难失电子， Cu作负极、Fe、Al作正极。
备选练习 1：某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，
备选题
该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B)
A.Mg
还原反应 Cu2++2e- =Cu
内电路
电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 反 应
正极：Cu2++2e- =Cu （还原反应）
总反应： Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(离子方程式）
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （化学方程式）
环节2.动手实验观察现象
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
情景： 观看铜锌原电池反应动画模拟
播放
1.引发学生的好奇心
2.帮助学生回忆必修2 中所学的相关知识
复习原电池的工作原理、形成条件、电子流向、 离子移向以 及正负极规律
原电池原理
失e，沿导线传递，有电流产生
外电路
氧化反应
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+
阳离子 电解质
溶液
阴离子
阳离子
环节3.讨论归纳得出结论 两种原电池有何相同点和不同点？
相同点：都利用了氧化还原反应原理，都有导电性不同的两个电极; 都能产生电流；外电路均是电子的定向移动， 内电路 均是离子的定向移动。
不同点：1两个半反应在同一区域进行, 电流不稳定. 2两个半反应在不同区域进行, 中间用盐桥连接, 电流持续、稳定.
组成原电池的条件
✓ （1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单 质或金属氧化物）作电极。 ✓ （2）电极材料均插入电解质溶液中。 ✓ （3）两极相连形成闭合电路。 ✓ （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。
复习回顾 1、原电池是___将__化__学__能___转__化__为__电___能_的装置。 原电池反应的本质是____氧__化__还__原___反__应_____反应。 2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_负___（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_Z__n_－__2__e_-_=___Z_n_，2+该反应 是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是__正____极，其电极反应为 __2_H__+__+_2__e_-_=__H_,2该↑ 反应是____还__原___反应。
备选练习 2：下列关于原电池的叙述正确的是（B ）
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
备选题
［练习］下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
A
V H 2S O 4
由盐桥连接的两 溶液保持电中性， 两个烧杯中的溶液 连成一个通路。
导线的作用是传 递电子，沟通外电 路。而盐桥的作用 则是沟通内电路。
认识盐桥：
（1）盐桥的成分：饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶 冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
（2）盐桥的作用： ①可使由它连接的两溶液保持电中性。 （解释：锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上 正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而 带上了负电。） ②保障整个电路闭合，维持反应进行。 ③转移离子，沟通内电路。
B
V
H 2S O 4
CX
H 2S O 4
Zn Cu
Zn
Cu
Fe
Cu
E
F
M
V
X
C u 2S O 4
酒精
X N a C l溶 液
Fe
CuDLeabharlann VN a C l溶 液
Zn
Cu
N
X H 2SO 4 H 2SO 4
Cu
O
V H 2S O 4
三．原电池正、负极的判断
[特别提醒] 判断电极时，不能简单地依据金属的活动性
环节4.总结讨论深入研究 一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
上述原电池装置是将什么反应的 化学能转换成电能的？指出电池 的正负极，并分别写出其中负极 和正极的电极反应式以及该电池 的总反应方程式。
负极（锌片）： Zn－2e- =Zn2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ +2e-=Cu （还原反应）
B.Fe
C.Al
D.Cu
备选练习 2：某原电池的总反应的离子方程式为：
2Fe3++Fe == 3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（C ） A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3 溶液 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)3 溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO4 溶液
思考：如何才能得到 持续稳定的电流？
实验设计二：
实验探究
（书71页实验4-1） 实验现象：
有盐桥存在时电流计指针发 生偏转，即有电流通过电路。
取出盐桥，电流计指针即回 到零点，说明没有电流通过。
分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？ 盐桥在此的作用是什么？
参考教材72页 第三段
装置构成：两个半电池组成
电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu
备选练习 1：锌铜原电池产生电流时，阳离子
A、移向 Zn 极，阴离子移向 Cu 极 B B、移向 Cu 极，阴离子移向 Zn 极 C、和阴离子都移向 Zn 极 D、和阴离子都移向 Cu 极
（是2_负_）__当极电，解其质电溶极液反为应C为u_S_ZO_n_4_－溶__2液_e_时_-_=_：_Z，nZ2n+电极
该反应是____氧__化__反应；Cu电极是__正__极， 其电极反应为_C_u__2_+_+__2_e__-_=__C_,u该反应____还_反原应.
教学过程
环节1——创设情景，复习引入
设计一个原电池，并进行实验。
实验设计一： CuSO4 溶液
有电流，但不稳 定；两个电极上都有 红色物质生成。随着 实验时间的延续，电 流表指针偏转的角度 逐渐减小，最终没有 电流通过，同时锌片 表面逐渐被铜覆盖 。
CuSO4 溶液
分析：
由于锌片与硫酸铜溶液 直接接触，铜在锌片表面析 出，锌表面也构成了原电池， 进一步加速铜在锌表面析出， 致使向外输出的电流强度减 弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也 就没有电流产生。
顺序来判断，要看反应的具体情况。如： (1)Al在强碱溶液中比Mg更易失电子，Al作负极、 Mg作正极。 (2)Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu更难失电子， Cu作负极、Fe、Al作正极。
备选练习 1：某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，
备选题
该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B)
A.Mg
还原反应 Cu2++2e- =Cu
内电路
电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 反 应
正极：Cu2++2e- =Cu （还原反应）
总反应： Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(离子方程式）
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （化学方程式）
环节2.动手实验观察现象
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
情景： 观看铜锌原电池反应动画模拟
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1.引发学生的好奇心
2.帮助学生回忆必修2 中所学的相关知识
复习原电池的工作原理、形成条件、电子流向、 离子移向以 及正负极规律
原电池原理
失e，沿导线传递，有电流产生
外电路
氧化反应
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+
阳离子 电解质
溶液
阴离子
阳离子
环节3.讨论归纳得出结论 两种原电池有何相同点和不同点？
相同点：都利用了氧化还原反应原理，都有导电性不同的两个电极; 都能产生电流；外电路均是电子的定向移动， 内电路 均是离子的定向移动。
不同点：1两个半反应在同一区域进行, 电流不稳定. 2两个半反应在不同区域进行, 中间用盐桥连接, 电流持续、稳定.