最新初中化学质量分数的计算
初三化学下学期有关质量分数的计算
(1)一个丙烯醛分子含 ８ 个原子 (2)丙烯醛的相对原子质量是 ５ ６
丙烯醛中各元素的质量比为： ９ ： １ ： ４ ； (4)丙烯醛中氧元素的质量分数： 28.6% ；
( 保留一位小数）
水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为 C6H8O7。
NH4 NO3中
N% 2N 100% 28 100%
NH4 NO3
80
35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数是３５％。
油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品” 这是因为再制作过程中不仅产生大量有害气体污 染环境，而且食品中还会产生一些强致癌物质， 故此类食物不宜多吃，如再食物的煎炸过程中会 产生很一种有害物质－－丙烯醛，其化学式为
（1）柠檬酸分子中含有 3 元素，其中1个柠 檬酸分子中氢原子个数为 8 。
（2）柠檬酸的相对分子质量为 192 ；
（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比
为 9:1:14 。 (4)柠檬酸中碳元素的质量分数 37.5% 。
下图为某保健品标签上的部分文字，请仔
细阅读后回答下列问题：
[主要原料]碳酸钙、维 生素D
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3)求元素的质量比
• 例:计算H2O的 氢 元素与氧元素的质量比?
解: H2O的 氢 元素与氧元素的质量 比
H:O=1×2:16=2:16=1:8
练习
1.计算SO2氧元素的质量比
Ｓ：Ｏ＝３２：１６×２＝１：１
[功效成分]补钙
(1)维生素D2种类较多,其中维 生素D2化学式为C28H44O,则
维生素D2分子共有 71 个
原子
每片中含：钙（以Ca 计）500mg
初中化学计算之质量分数
化学计算之质量分数1.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠（2323Na CO CaCl CaCO2NaCl+=↓+）。
烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g。
（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
2.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：（1）样品中碳酸钙的质量为g：（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。
（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
3．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取17g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，请计算：（1）反应后产生气体的质量为g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
4．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。
用烧杯将12gNa2CO3和NaCl混合物配制成62.4g的溶液，向溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题:（1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH 7(选填>、=、<);此时溶液中所含溶质(填化学式)。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，求此时溶液的溶质质量分数?5．电石主要成分是碳化钙(CaC2),是化学工业的基本原料。
碳化钙可以和水反应生成乙炔 (CaC2)气体:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ，乙炔气体不溶于水。
现取4g电石样品加入25g水中完全反应后剩余物总质量为27.7g，求电石样品中碳化钙的质量分数(提示:实验中水足量，电石中的杂质不生成气体)。
6．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表:请仔细分析实验数据，回答下列问题（1）完全反应后产生氧气g（2）该样品中氯酸钾的质量分数。
九年级化学上册化学方程式质量分数的计算
九年级化学上册化学方程式质量分数的计算1、利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示的各物质之间的质量比是固定不变的。
各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积之比。
2、利用化学方程式计算的基本步骤(1)设：根据题意设未知量。
(2)写：正确书写反应的化学方程式。
(3)找：找出已知量与未知量的质量关系。
①根据化学方程式求出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，标在其化学式下面；②把题中已知量和待求未知量标在相应物质的化学计量数与相对分子质量的乘积的下面。
(4)列：列出比例式，求解。
(5)答：简明地写出答案。
【例一】过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？【解析】设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x()++↑2CaO2H O =2Ca OH O2222144322.88g x144 2.88g=32xx=0.64g答：完全反应可生成0.64g氧气。
【例二】在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？3.45g。
【解析】溶液稀释前后溶质质量不变。
（1）设需加水的质量是x()⨯⨯50g10%=50g+x4%x=75g故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
（2）碳酸氢钾的质量为50 gx10%=5g设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是xK CO+CO+H O=2KHCO23223138200x5g138200=x 5gx=3.45g故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g 。
初中化学复习(三))—质量比和质量分数的计算
初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。
本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。
解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。
初中化学_元素质量分数计算
1.9元素质量分数计算姓名： 日期：【知识要点】元素质量分数计算公式的变形及运用纯净物中某元素质量分数：ω（元素）=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量 该公式有三种变换形式： （1）相对原子质量=;)(原子个数相对分子质量元素⨯ω（2）原子个数=;)(相对原子质量相对分子质量元素⨯ω（3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。
【典型例题】 计算公式的应用例1. 已知化合物MO 中，M 的质量分数为60%，MO 的相对分子质量为40， 求M 的相对原子质量。
例2. 某物质R 是人类生命活动不可缺少的物质，已知R 的相对分子质 量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素， 则R 的化学式为__________。
含量的计算：例3：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( )(A)FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 (B)Fe 2O 3 Fe 3O 4 FeO (C)Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO (D)FeO Fe 3O 4 Fe 2O 3例4：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( )(A)Na 2CO 3 (B)MgCO 3 (C)KHCO 3 (D) K 2CO 3例5：已知NaHSO 4、MgS 、MgSO 4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少?例6：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ 2中Y 的质量分数为 50%,则在X 2YZ 3中Y 的质量分数为( )(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%【课堂练习】1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ）A.65.7%B.82%C.69%D.98%2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）. A.30% B.40% C.25% D.50%3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）.A.72B.36C.24D.124.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）.○1变化是物理变化；②该变化是化学变化；③2O 与3O 同种物质；④2O 与3O 是两种不同的单质 A.①③B.②④C.①②D.③④5.一包由S Na 2、32SO Na 、42SO Na 三种物质组成的混合物，经分析发现含 氧元素质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是多少?6.减弱“温室效应”的措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存 在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环.已知叶绿素的相对分 子质量小于900，其分子中含碳元素73.8%（以下均指质量分数）、氢 8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧元素.试确定叶绿素的化学式.7、纯净物中元素的质量比纯净物中元素质量= ___________________________________。
初中化学质量分数的计算
物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。
公式：某元素的质量分数 =一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。
计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。
A．MnO B．Mn O23 C．MnO2D．Mn O27四、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？javascript:;五、其它计算6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。
六．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由Na S Na SO Na SO22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232%⨯=Na的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。
初中化学质量分数的方法
一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。
1.求溶液的稀释例题：配制溶质质量分数40％的稀硫酸溶液(密度为1.3克/厘米3)100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1。
84克/厘米3）多少毫升?水多少毫升？分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。
解：V × 1.84克/厘米3× 98％ = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40%V = 28。
8毫升稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量= 100毫升× 1。
3克/厘米3— 28.8毫升× 1。
84克/厘米3 = 77克水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1。
84克/厘米3)28.8毫升，水77毫升。
2.求溶液的浓缩例题:要使含水99％的NaCl溶液a克，含水量降为98％，应蒸发掉_________克水.分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98％即溶质质量分数为2%.因此本题可转换为:要使溶质质量分数为1％的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________克水。
解：设应蒸发掉水的质量为xA克× 1％ = （a克–x) × 2%x = a/2 克答案：应蒸发掉a/2克水3.求溶液的混合例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度,现将90％的浓硫酸和10％的稀硫酸等体积混合后,溶质的质量分数将（）A。
大于50%B. 等于50％C. 小于50％D。
都可能分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解.若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。
质量分数怎么算
质量分数怎么算
1、液体的质量分数：质量分数=溶液中溶质质量与溶液质量*100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，无单位。
2、固体的质量分数：质量分数=所求物质的质量/总的物质的质
量*100%，无单位。
注意事项
1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表
具体的溶液质量和溶质质量。
2、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
3、若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算
公式进行计算。
计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
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物质中某元素的质量分数及其计算
1
2
定义：
3
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的4
___________之比。
5
公式：
6
某元素的质量分数 =
7
8
一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数
1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
9
10
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13
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2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。
计算檬酸的15
相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。
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20
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量
21
22
3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种23
常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为
18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
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三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式
32
4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学33
式为（）。
34
A．MnO B．Mn O
23 C．MnO
2
D．Mn O
27
35
36
37
38
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40
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四、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数
43
5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物44
中KH2PO4的质量分数为多少？
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五、其它计算 60
6. 已知 4.6g 某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水,经计61
算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质62
的化学式为____________。
63
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65
66
67
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69
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71
72
73
六．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 74
例3：由Na S Na SO Na SO 22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质75
量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
76
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na 与S 的原子个数比均为2：77
1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，78 还等于质量分数比，因此有2323232%⨯=Na 的质量分数，解得钠元素的质量分数为79
46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。
80
故答案为22%。
81
82
83
84
85
86
87
88
89
物质中某元素的质量分数
定义：
90
91
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之92
比。
93
公式：
94
95
某元素的质量分数 = ×100%。
96
97
一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数
98
1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
99
分析：利用定义法进行计算
100
解：先根据化学式计算出 NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80
101
再计算氮元素的质量分数：
102
N的相对原子质量=xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100%
=35%
103
104
2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。
计算檬酸的105
相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。
106
107
解：檬酸的相对分子质量192 ；檬酸中碳原子的质量分数为37.5% 。
108
109
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量
110
3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种111
常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为112
18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
113
分析：根据化合物中，某元素的质量分数=
⨯
⨯
n相对原子质量
相对分子质量
，
100%则有：
114
1834%140
100%
.=
⨯
⨯
相对分子质量
，解得相对分子质量为218。
115
故答案为218。
116
117
118
三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式
119
4.已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式120
为（）。
121
A．MnO B．Mn O
23 C．MnO
2
D．Mn O
27
122
分析：设氧化物的化学式为Mn O
x y ，则有5516495%505%
x y
：：
=..，解得
123
x y ：： 27。
故选D 。
124
125
四．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数 126
5.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物127 中KH2PO4的质量分数为多少？ 128
两种办法： 129
一、利用定义法进行计算 130
在硝酸铵中，N 元素质量分数 = N 元素质量 / 硝酸铵质量=28 / 80 =35% 131
在混合物中，N 全部来源于硝酸铵，所以N 元素质量分数 =N 元素质量 / 132
混合物质量= 28% 133
所以：在混合物中，硝酸铵的质量分数 = 硝酸铵质量 / 混合物质量 134
= N 元素质量/ N 元素在硝酸铵中质量分数 / N 元素质量/N 元素质量在混合135
物中质量分数 136
= N 元素质量/35% / N 元素质量/28% = 28% / 35% = 80 % 137
所以KH2PO4在混合物中质量分数 = 100% - 80% = 20% 138
二、利用公式法进行计算 139
第一步的公式：按下面的方法计算： 140
设混合物中硝酸铵的质量分数为X 141
根据质量分数之比=质量之比，结合一个硝酸铵分子中含有两个氮原子得142
到如下关系式： 143
NH4NO3→2N 144
80 28 145
X 28% 可得80：28=X ：28% X=80% 146
第二步： 147
由于此混合物是两种物质组成，所以每种物质的质量分数相加应等于100%，148
即NH4NO3的质量分数+KH2PO4的质量分数=100% 149
所以KH2PO4的质量分数=100%-NH4NO3的质量分数=1-80%=20% 150
151
五．其它计算 152
6.已知 4.6g 某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水,经计算,153
该物质是由什么元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为 154
解：因为:8.8g 二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44=2.4g; 155
5.4g 水中氢元素的质量=5.4g*2/18=0.6g; 156
而4.6g>2.4g+0.6g 157
所以该物质是由碳、氢、氧三种元素组成; 158
又因为该分子中C:H:O 的原子个数比159
=2.4g/12:1/6:(4.6g-2.4g-0.6g)/16=2:6:1; 160
(C2H6O)n=46 n=1;即该物质的化学式为:C2H6O 161
162
163
164
165
六．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 166
例3：由Na S Na SO Na SO 22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质167
量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
168
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：169
1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，170
还等于质量分数比，因此有232
3232%
⨯
=
Na的质量分数
，解得钠元素的质量分数为
171
46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%
--=。
172
故答案为22%。
173
174
175
176
177
178。