初中化学质量分数计算问题【有答案】
初中化学溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算题、固体物质未完全溶解型1、20c 时，将50gNaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20C 时NaCl 的溶解度为36g ）解析：由溶解度概念知，20C 时100g 水中最多能溶解36gNaCl,而题目却给出了50g,很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl 的质量分数36”“100%=265%10036、结晶水合物溶于水型2、将10g 胆研溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矶溶于水后，其溶质为CUSO 4,而非CUSO 4•5H 2O,10g 胆矶中所含CuSO 4的质量。
故该溶液中溶质的三、所加物质与水反应型3、将31gN%O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
质量分数 m(CuSO 4) 422100%=-64g 100%=6.4%10g90g解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x Na2OH2O=2NaOH628031gx62_31g80一x解得：x=40g溶液中溶质的质量分数为40g 100%=40%31g69g四、多种溶质型4、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g5%的氯化钠溶液中 加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g,因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：五、将浓溶液加水稀释型5、把40g30%的NaOH 溶液加水至100g,取出其中的10g,这10g 溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后,求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4,而是ZnSO 4,故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。
初中化学质量分数的计算
物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。
公式：某元素的质量分数 =一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。
计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。
A．MnO B．Mn O23 C．MnO2D．Mn O27四、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？javascript:;五、其它计算6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。
六．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由Na S Na SO Na SO22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232%⨯=Na的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。
中考化学：溶质的质量分数训练及答案
经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g 浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是（）A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
【答案】 B例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）A. 8gB. 6.4gC. 3.2gD. 4g【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
人教版九年级化学全一册第九单元课题3第1课时溶质的质量分数及其计算练习及答案
人教版九年级化学全一册课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数及其计算1.在实验操作中如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。
配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为()A.4 gB.8 gC.192 gD.200 g2.下列有关溶液的说法正确的是()A.将植物油与水混合,得到的是溶液B.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%3.用质量分数为98%(密度为1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制500 mL 质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g·mL-1),稀释时需用水的体积约为()A.436.8 mLB.453.7 mLC.456.0 mLD.458.3 mL4.★如图为四种物质的溶解度曲线。
则下列说法错误的是()A.当温度为10 ℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22 ℃时,(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%5.20 ℃时,对100 g 5%的食盐溶液作了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。
(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为。
(2)加入10 g食盐后,溶质的质量分数为。
(3)增加10 g食盐和10 g水后,溶质的质量分数为。
(4)加入100 g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数为。
6.★在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。
右图是KNO3的溶解度曲线。
(1)从该溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)。
初中化学计算题(含答案解析)
初中化学计算题(基础）1．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量_______；（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。
【答案】（1）9.6g （2）24.5g【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。
生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
设氯酸钾的质量为x；2KClO3 2KCl+3O2↑245 96x 9.6gx=24.5g答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
(基础）2．实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为__________。
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。
【答案】（1）10 g （2）4.4g【解析】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。
根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。
（2）已知碳酸钙的质量为10g ，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。
具体过程如下： 解：设最多可生成二氧化碳的质量为x 。
3222+2HCl =CaCl +CaC H O +CO 1004410gxO10010g=44x解得x=4.4g 答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g 。
(基础）3．某同学称取了15g 石灰石样品（主要成分为碳酸钙），放入到质量为20g 的烧杯中，再加入50g 足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余总质量为80.6g 。
初中化学8种方法解决质量分数计算问题
初中化学8种方法解决质量分数计算问题一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%，而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。
三、等效假设等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。
初中化学·质量分数课件 知识点+练习+答案+超级详细
例4．要将100g98%的硫酸溶液稀 释成19.6%的硫酸溶液，需要加水 多少克？
• [分析]根据稀释前后，溶质质量不变列等 式。 • 解：设需加水xg • 100 × 98%=（100+x） × 19.6% • 解得 x=400 • 答：需加水400g。
学案讲解
1、（2013•德宏州）向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐 加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的 是（ ）
溶液稀释前后，溶质的质量不变
2、（2012•肇庆）一种抗生素为粉末状固体， 每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20% 的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 （ ） A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL
配制20%的溶液质量=0.5g÷20%=2.5g 则加入蒸馏水的质量=2.5g-0.5g=2g 由于水的密度是1g/ml所以需水的体积是2mL
1.已知溶质和溶剂的量，计算溶质的 质量分数。
• 例1：（同思考题） • 实验1：称取10g白糖加到烧杯中。再加入 40g水，搅拌，使白糖溶解。 • 实验2：称取12g白糖加到另一烧杯中。再 加入48g水，搅拌，使白糖溶解。 • 问题：实验1、2所得两种糖水，那种更甜？ 你的根据是什么？
• [分析] • 实验1：溶质的质量=10g 溶液的质量=10g+40g=50g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =10/50 × 100%=1/5 × 100%=20% 实验2:溶质的质量=12g 溶液的质量=12g+48g=60g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =12/60 × 100%=20% • [解答]溶质的质量分数相同，所以两溶液一样 甜
• 溶液的组成：
• 溶液是由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质； 溶剂：溶解其他物质的物质。 • 溶液的质量=溶质的质量+溶剂 的质量 溶液的体积<溶质的体积+溶剂的 体积
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初中化学质量分数计算问题【有答案】
极端假设
极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()
A.10%
B.30%
C.50%
D.70%
解析：
本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则
12/28=24%/x
x=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%
(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y
y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%
由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中
N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设
中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
解析：
此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%，而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。
等效假设
等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。
例3 已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为____________。
解析：
解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。
由于Na和H的相对原子质量之和等于Mg的相对原子质量，所以可以将“NaH”视为与“Mg”等效的整体，据此，我们就可以将原混合物假设为由MgS、MgSO3和MgSO4三种化合物组成。
通过对混合物中各成分的化学式观察可以看出，无论三种纯净物以何种质量比混合，混合物中Mg、S的原子个数比固定为1：1，混合物中Mg、S 元素的质量比固定为24：32，因为混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中Mg的质量分数为：(24/32)a%=3a%/4，所以混合物中氧元素的质量分数为1—a%—3a%/4=1-1.75a%。
赋值假设。