2018届高考化学大一轮复习课时作业：第八章 第28讲 水的电离和溶液的酸碱性 含解析 精品

课时作业1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是()A．水不是电解质B．水的离子积为1.0×10－14C．纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积D．温度不同，水的离子积不同解析：水能电离出自由移动的H＋和OH－，水是一种极弱的电解质，A项错误；水的离子积只与温度有关，室温下水的离子积为1.0×10－14，B、C项错误。

答案：D2．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，下列关于水的说法，不正确的是() A．水的电离是吸热过程B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7解析：弱电解质的电离是吸热过程，A正确；根据勒夏特列原理，可知c(H＋)增大，K w只与温度有关，B正确；溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的相对大小有关，而不是单一的只看c(H ＋)或c(OH－)大小，C错误；升高温度，促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D正确。

答案：C3．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()①SO2；②NH4Cl溶液；③NaHSO4溶液；④醋酸溶液；⑤NaNO3溶液；⑥氨水；⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性)；⑧NaOH溶液A．①③④⑥⑦⑧B．①②⑥⑧C．①④⑤⑥⑦⑧D．②⑤⑦⑧解析：电解质电离出的H＋或OH－均抑制水的电离，使水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1，故①③④⑥⑧均有可能；水解呈酸性的盐溶液中，水电离出的c(H＋)大于1×10－7mol·L－1；②不可能；水解呈碱性的盐溶液中，水电离出的c(H＋)小于1×10－7mol·L－1，⑦有可能；中性溶液中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，⑤不可能。

答案：A4．(2017·福建泉州五校联考)25 ℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。

下列关系式中正确的是()A．α2＝α3<α4<α1B．α3＝α2<α1<α4C．α2<α3<α1<α4D．α1<α2<α3<α4解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质能促进水的电离，等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α2＝α3<α1；而pH ＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，因醋酸为弱酸，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制程度弱，所以α2＝α3<α4<α1，A项正确。

答案：A5．对于溶液酸碱性的说法正确的是()A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性答案：C6．(RJ选修4·P521题改编)下列溶液的pH由小到大的排列顺序是()①0.1 mol·L－1HCl溶液②0.1 mol·L－1H2SO4溶液③0.1 mol·L－1NaOH溶液④0.1 mol·L－1CHCOOH溶液3A．③④①②B．④③①②C．②①④③D．③④②①答案：C7．下列溶液一定呈酸性的是()A．25 ℃时，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12时Ba(OH)2溶液混合所得的溶液B．物质的量浓度相等的一元酸与NaOH溶液等体积混合后的溶液C．能使Al(OH)3胶体先沉淀，后溶解的溶液D．c2(H＋)＞K w的溶液解析：A项，由于混合时两溶液的体积比不知，故所得溶液的酸碱性无法确定，A错；B项，若一元酸为强酸，则所得溶液呈中性，若一元酸为弱酸，则所得溶液呈碱性，故所得溶液不可能呈酸性，B错；C项，满足条件的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，C错；D项，由于c(H＋)·c(OH－)＝K w，当c2(H＋)＞K w时，可推出c(H＋)＞c(OH－)，该溶液一定呈酸性，D正确。

答案：D8．常温时，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该强碱溶液的pH等于()A．9.0 B．9.5C．10.5 D．11.0解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应，则c(H＋)＝c(OH－)。

设盐酸和强碱的体积分别为V L、10V L，强碱的pH＝x，则可列等式：10－2.5×V＝10x－14×10V。

解得x＝10.5。

答案：C9．室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq)。

K sp ＝a ，c (M 2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于( ) A.12lg ⎝⎛⎭⎫b a B.12lg ⎝⎛⎭⎫a b C ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫a bD ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫b a解析：根据溶度积常数、pH 与c (H ＋)及c (OH －)的关系分析各选项。

K sp [M(OH)2]＝c (M 2＋)·c 2(OH －)＝a ，c (M 2＋)＝b mol·L －1，则有c (OH －)＝a b 12 mol·L －1，结合水的离子积常数可知：c (H ＋)＝K w c (OH －)＝1×10－14 (mol·L －1)2a b 12mol·L －1＝10－14·b a 12 mol·L －1，那么pH ＝14＋12lg a b 。

答案：C10．T ℃时，水的离子积为K w ，该温度下将a mol/L 一元酸HA 溶液与b mol/L 一元碱BOH 溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是( ) A ．混合液中，c (H ＋)＝K w B ．混合液的pH ＝7C ．混合液中，c (B ＋)＝c (A －)＋c (OH －) D ．a ＝b解析：混合液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，根据K w ＝c (H ＋)·c (OH －)可得，c (H ＋)＝K w ，A 对；温度不一定为25 ℃，故中性溶液的pH 不一定等于7，B 错；根据电荷守恒，混合液中c (B ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，C 错；当HA 为强酸，BOH 为弱碱时，a ＜b ，当HA 为弱酸，BOH 为强碱时，a ＞b ，D 错。

答案：A11．下列说法错误的是( ) A ．常温下，0.1 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中，由水电离的c (H ＋)为10－13mol·L －1B ．pH ＝2与pH ＝1的CH 3COOH 溶液中c (H ＋)之比为1∶10C ．常温下，等体积pH ＝12的NaOH 溶液和pH ＝2的CH 3COOH 溶液混合，混合后溶液pH<7D ．某温度时水的离子积常数K w ＝1×10－13，若将此温度下pH ＝11的NaOH 溶液a L 与pH＝1的稀硫酸b L 混合，若所得混合液pH ＝2，则a ∶b ＝9∶2 解析：A 项，0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中c (H ＋)<0.1 mol·L －1，溶液中K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14，则c (OH －)>10－13mol·L －1，溶液中的OH －均来自于水的电离，则由水电离的c (H＋)＝c (OH －)>10－13mol·L －1，错误；B 项，pH 相差1，溶液中的c (H ＋)之比为1∶10，正确；C 项，等体积pH ＝12的NaOH 溶液和pH ＝2的CH 3COOH 溶液混合，因CH 3COOH 为弱酸，则CH 3COOH 过量，溶液显酸性，即pH<7，正确；D 项，pH ＝11的NaOH 溶液中的c (OH －)＝10－2 mol·L －1，pH ＝1的稀硫酸中的c (H ＋)＝10－1 mol·L －1，混合液的pH ＝2，则有10－1 mol·L －1×b L －10－2 mol·L －1×a L a L ＋b L＝10－2 mol·L －1，得a ∶b ＝9∶2，正确。

答案：A12.常温下MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如图所示。

下列叙述不正确的是( ) A ．ROH 是一种强碱，MOH 是一种弱碱B ．等浓度的MOH 与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V (MOH)>V (盐酸)C ．在x 点，c (M ＋)＝c (R ＋) D ．稀释前，c (ROH)＝10c (MOH)解析：A 项，当稀释1 000倍时，ROH 的pH 由13变为10，而MOH 的pH 变化小于3，所以ROH 为强碱，MOH 为弱碱，正确；B 项，若V (MOH)＝V (盐酸)，得溶质为MCl 的溶液，此时由于M ＋的水解，使溶液呈酸性，当溶液呈中性时，应有V (MOH)>V (盐酸)，正确；C 项，由ROH===R ＋＋OH －，MOHM ＋＋OH －可知，在x 点时，由于两溶液中c (OH －)相同，所以c (M ＋)与c (R ＋)相等，正确；D 项，c (ROH)＝10－1 mol·L－1而c (MOH)>10－2 mol·L －1，所以c (ROH )c (MOH )<10－1mol·L －110－2 mol·L －1＝10，则c (ROH)<10c (MOH)，错误。

答案：D13.水的电离平衡曲线可用如图表示。

(1)若以A 点表示25 ℃时水电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态为B 点，则此时水的离子积从________增加到____________。

(2)将pH ＝8的Ba(OH)2溶液与pH ＝5的盐酸混合，并保持在100 ℃，欲使混合溶液的pH ＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。

解析：(1)K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，则从25 ℃升高到100 ℃时，水的离子积从10－14增加到10－12。

(2)100 ℃时，混合溶液pH ＝7，溶液显碱性，c (OH －)＝K w c (H ＋)＝10－1210－7＝10－5 mol/L ，设Ba(OH)2溶液、盐酸的体积分别为V 1 L 、V 2 L ，则10－5＝10－4V 1－10－5V 2V 1＋V 2，解得V 1∶V 2＝2∶9。