酸碱中和反应的教案
初中化学《酸碱中和反应》教案
初中化学《酸碱中和反应》教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解酸碱中和反应的概念。
（2）了解酸碱中和反应的实质。
（3）学会书写酸碱中和反应的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过小组合作，培养学生的团队协作精神和交流表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣。
（2）让学生体会化学与生活的密切联系，增强学生应用化学知识解决实际问题的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）酸碱中和反应的概念和实质。
（2）酸碱中和反应化学方程式的书写。
2、教学难点（1）酸碱中和反应的实质。
（2）从微观角度理解酸碱中和反应的发生。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学准备实验仪器和药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、玻璃棒、烧杯五、教学过程1、导入新课【创设情境】展示被蚊虫叮咬后皮肤红肿的图片，提问：为什么被蚊虫叮咬后会感到痒痛？有什么办法可以缓解这种症状？【学生回答】可能会提到使用肥皂水、牙膏等。
【教师引导】这些物质都呈碱性，能够与蚊虫叮咬时分泌的酸性物质发生反应，从而减轻症状。
这就是我们今天要学习的酸碱中和反应。
2、新课讲授（1）实验探究酸碱中和反应【实验步骤】在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红。
然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，观察溶液颜色的变化。
【学生实验】学生分组进行实验，记录实验现象。
【实验现象】溶液由红色逐渐变为无色。
【教师提问】溶液由红色变为无色，说明什么问题？【学生思考回答】说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
（2）酸碱中和反应的概念【教师讲解】像氢氧化钠溶液与稀盐酸这样，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。
【举例说明】例如：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
（3）酸碱中和反应的实质【多媒体展示】播放酸碱中和反应的微观动画，引导学生从微观角度理解反应的实质。
酸碱中和反应教案
酸碱中和反应教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解酸碱中和反应的概念；（2）掌握酸碱中和反应的判断方法；（3）学会使用酸碱指示剂观察中和反应的现象。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察酸碱中和反应的现象；3. 情感态度价值观：（1）培养学生的实验操作兴趣；（2）培养学生珍惜实验药品、爱护实验器材的良好习惯；（3）培养学生合作、探究、创新的科学精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸碱中和反应的概念；（2）酸碱中和反应的判断方法；（3）酸碱指示剂在酸碱中和反应中的应用。
2. 教学难点：（1）酸碱中和反应的原理；（2）酸碱指示剂的变化规律。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH试纸、指示剂（如酚酞、甲基橙等）；2. 实验药品：强酸（如盐酸、硫酸）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）、弱酸（如醋酸）、弱碱（如氨水）等；3. 教学课件。
四、教学过程1. 导入新课：（1）通过展示生活中常见的酸碱中和现象，如烹饪中的调味、治疗胃酸过多等，引发学生对酸碱中和反应的兴趣；（2）提问：“什么是酸碱中和反应？”引导学生思考并回答。
2. 知识讲解：（1）讲解酸碱中和反应的概念，给出定义；（2）介绍酸碱中和反应的判断方法，如使用pH试纸、指示剂等；（3）讲解酸碱指示剂的变化规律，如酚酞在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色等。
3. 实验操作：（1）安排学生分组进行实验，观察酸碱中和反应的现象；（2）指导学生使用滴定管、pH试纸等器材进行实验操作；（3）引导学生观察并记录实验现象，如颜色变化、气体等。
4. 结果分析：（1）学生汇报实验结果；（2）引导学生分析实验现象，得出酸碱中和反应的结论；五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，让学生复述酸碱中和反应的概念、判断方法和实验现象；2. 强调酸碱中和反应在生活中的应用，激发学生的学习兴趣；3. 布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学延伸1. 酸碱中和反应在实际应用中的案例分析，如农业上的施肥、环保领域的废水处理等；2. 介绍酸碱滴定的原理和方法，及其在实验和工业中的应用；3. 探讨酸碱中和反应在生物体内的作用，如胃酸与胃蛋白酶的反应等。
化学课的酸碱中和教案
化学课的酸碱中和教案【教案】化学课的酸碱中和一、教学目标通过本节课的学习，学生应该能够：1. 理解酸碱中和的定义和原理；2. 掌握常见酸碱中和反应的化学方程式；3. 理解酸碱中和反应对环境的影响。
二、教学内容本节课的教学内容主要包括以下几个方面：1. 酸碱中和的定义和原理；2. 常见的酸碱中和反应；3. 酸碱中和反应对环境的影响。
三、教学活动安排1. 情境导入通过展示一系列生活场景的图片，引导学生思考这些场景中是否存在酸碱中和反应，并引发学生的兴趣。
2. 概念讲解通过简洁明了的语言，向学生介绍酸碱中和的定义和原理，并通过实例解释中和反应的化学方程式。
3. 练习与讨论利用实验室设备，进行几个具体的酸碱中和实验，引导学生观察和总结实验现象，并通过讨论引导学生理解相关概念。
4. 拓展延伸通过讲解酸碱中和反应在环境中的应用，如酸雨的形成与预防等，引导学生思考中和反应对环境的影响，并激发学生的环保意识。
5. 总结归纳对本节课的主要内容进行总结归纳，梳理学生所学到的知识点，并解答学生提出的问题。
四、教学方法1. 情境导入法通过展示生活场景的图片，引发学生的兴趣，并激发他们的思考。
2. 实验教学法通过进行几个酸碱中和实验，让学生亲身参与，观察实验现象，并通过讨论理解相关概念。
3. 讨论交流法引导学生在小组内进行讨论，激发学生的思维和创造力，并通过互相交流，提高学生的理解能力。
4. 归纳总结法通过向学生提出问题，并引导他们进行思考，激发学生总结归纳所学知识的能力。
五、教学资源准备1. 实验室设备和化学试剂；2. 酸碱中和实验的操作流程和实验结果分析。
六、教学评估1. 实验报告：要求学生完成实验报告，报告中包含实验目的、操作流程、实验结果及分析，评估学生实验操作和分析实验结果的能力；2. 课堂讨论和问题回答：评估学生对酸碱中和概念理解的程度；3. 课后练习：布置相关习题，评估学生对酸碱中和知识的掌握情况。
七、教学反思本节课通过情境导入和实验教学相结合的方式，生动形象地介绍了酸碱中和的概念和原理，提高了学生的学习兴趣和参与度。
酸碱中和反应实验教案
酸碱中和反应实验教案实验教案一、教学目标1.了解酸碱中和反应的基本原理，掌握常见酸、碱及其性质。
2.理解酸碱中和反应的化学方程式，能够正确地编写实验记录。
3.学习通过实验观察和判断物质的性质及其变化，提高实验识别和分析问题的能力。
4.培养学生的观察、思考、实验技能和探究精神。
二、教学重点1.酸碱中和反应的基本原理。
2.实验方法、观察结果及实验记录。
三、教学难点1.理解化学反应的基本规律。
2.如何正确编写实验记录。
四、教学过程1.教师介绍基本知识（1）酸和碱的定义及性质。
酸：指能够释放氢离子（H+）的化合物，一般具有酸味、能腐蚀金属和红色石蕊试纸变红的性质。
碱：指能够释放羟根离子（OH-）的化合物，一般具有苦味、有碱性、能腐蚀蛋壳和使蓝色石蕊试纸变蓝的性质。
（2）酸碱中和反应的基本原理。
酸和碱中和时，氢离子和羟根离子结合生成水分子。
反应公式：H+ + OH- → H2O（3）常见的酸、碱和盐。
表1 常见酸、碱和盐酸碱盐盐酸（HCl）纯碱（NaOH）氯化钠（NaCl）硝酸（HNO3）苏打（Na2CO3）硫酸钠（Na2SO4）醋酸（CH3COOH）矾石（KAl(SO4)2）亚硫酸钠（Na2S2O3）2.实验操作（1）实验器材移液管、量筒、试管、酚酞指示剂、氨水、盐酸、纯水。
（2）实验步骤① 将 10ml 盐酸分别倒入两个试管中（试管A和试管B）。
② 将 2-3 滴酚酞指示剂滴入试管A中，试管B中不加指示剂。
③ 分别在试管A和试管B中加入氨水，观察反应现象，记录结果。
④ 重复以上步骤，并用不同浓度的盐酸进行实验。
（3）实验结果（1）试管 A 中加入氨水后，酚酞变为橙红色。
（2）试管 B 中加入氨水后，没有发生变化。
（3）表2 为不同浓度的盐酸加入氨水的实验结果。
表 2 不同浓度盐酸加入氨水实验结果盐酸浓度 A 试管 B 试管25% 橙红色无变化50% 橙红色无变化75% 橙红色无变化（4）实验原理盐酸是一种典型的酸性物质，能够释放出氢离子（H+），而氨水是一种常见的弱碱性物质，能够释放出极少量的羟根离子（OH-）。
小学科学化学教案酸碱中和反应
小学科学化学教案酸碱中和反应小学科学化学教案：酸碱中和反应引言：酸碱中和反应作为化学中的基础概念之一，是小学科学课程中不可或缺的内容之一。
通过学习酸碱中和反应，学生可以了解不同酸碱溶液之间的反应特点，并能在实际生活中应用这一知识。
本教案旨在帮助小学老师全面而具体地教授酸碱中和反应。
一、教学目标：1.了解酸碱中和反应的基本概念和作用。
2.能够区分常见物质为酸性、碱性或中性。
3.通过实验探究了酸碱中和反应的现象和实验过程。
4.培养学生的观察、记录和分析能力。
5.引导学生运用酸碱中和反应的知识，解决日常生活中的问题。
二、教学准备：1.教师：PPT、实验器材、酸、碱、中性物质示例、沸水、玻璃杯等。
2.学生：教材、笔记本、实验记录本。
三、教学过程：1.引入（5分钟）在黑板上写下“酸碱中和反应”，引导学生就该课题进行简单讨论，了解学生的初步认知和了解程度。
2.概念讲解（10分钟）通过PPT展示的方式，向学生介绍酸碱中和反应的概念和基本特点。
强调酸碱中和反应的原理是产生水和盐，并解释酸、碱的特性及酸性、碱性和中性溶液的区别。
3.实验探究（30分钟）a) 实验1：酸碱中和反应（酸与碱的中和反应）将酸性溶液倒入一个玻璃杯中，使用PH试纸测量酸性溶液的酸碱性，记录结果。
再倒入适量的碱性溶液进行中和反应，使用PH试纸测量并记录最终溶液的酸碱性。
引导学生观察酸碱中和反应过程中PH值的变化，并进行结果分析。
b) 实验2：酸碱中和反应（酸与中性物质的中和反应）将一些酸性溶液倒入多个玻璃杯中，再准备一些中性物质（如小苏打等）。
引导学生逐渐加入中性物质，并观察PH值的变化，记录实验结果。
鼓励学生思考为何添加中性物质后溶液的酸碱性会改变。
4.知识运用（15分钟）将学生分成小组，提供不同的酸碱性物质样本，要求学生根据所学知识判断物质的酸碱性并记录下来。
然后引导学生讨论如何运用酸碱中和反应来解决日常生活问题，如中和胃酸等。
5.总结（10分钟）对本节课的学习内容进行总结，强调酸碱中和反应的重要性和应用价值，激发学生对科学的兴趣。
酸碱中和反应的教案
酸碱中和反应的教案教案标题：探究酸碱中和反应教案目标：1. 了解酸碱中和反应的基本概念和原理。
2. 掌握酸碱中和反应的实验方法和实验条件。
3. 能够解释酸碱中和反应的化学方程式。
4. 培养学生的观察能力、实验操作能力和团队合作精神。
教学准备：1. 实验器材：酸、碱溶液、酚酞指示剂、试管、滴管、烧杯等。
2. 实验材料：酸碱中和反应的化学方程式、实验记录表等。
3. 多媒体设备：投影仪、电脑等。
教学过程：引入：1. 利用多媒体设备播放相关的酸碱中和反应的视频或图片，引发学生对该主题的兴趣。
2. 引导学生回顾酸和碱的基本概念，并提问：你们知道什么是酸碱中和反应吗？探究实验：1. 分组实验：将学生分成小组，每组配备实验器材和材料。
2. 实验步骤：a. 每组取一定量的酸溶液倒入烧杯中。
b. 使用滴管滴加少量的碱溶液到酸溶液中，并同时加入酚酞指示剂。
c. 观察溶液的颜色变化，记录实验现象。
d. 重复实验步骤，使用不同浓度的酸和碱溶液，记录实验结果。
实验讨论：1. 引导学生讨论实验结果，观察到的颜色变化和现象。
2. 提问：你们观察到了什么？为什么会发生这样的变化？3. 引导学生总结酸碱中和反应的特点和条件。
知识总结：1. 通过学生的讨论，引导他们总结酸碱中和反应的特点和条件。
2. 讲解酸碱中和反应的化学方程式，解释其中的化学原理。
拓展应用：1. 设计更多的酸碱中和反应实验，让学生进一步探究该反应的特性。
2. 提供相关的实际应用例子，如酸碱中和反应在日常生活中的应用。
作业：1. 要求学生完成相关的习题，巩固对酸碱中和反应的理解。
2. 提醒学生注意实践应用，如观察日常生活中的酸碱中和反应现象。
教学反思：1. 教师应密切观察学生的实验操作和讨论，及时纠正错误和引导学生的思考。
2. 教师应根据学生的实际情况，调整教学方法和内容，确保教学效果的达成。
教案扩展：1. 可以引导学生进行更复杂的酸碱中和反应实验，如酸碱滴定实验。
酸碱中和反应教案
酸碱中和反应教案一、教学目标1.了解酸碱中和反应的基本概念和原理；2.学习酸碱中和反应的化学方程式；3.掌握酸碱中和反应的实验操作方法；4.培养学生观察、实验设计和数据处理的能力。
二、教学内容1.酸碱中和反应的定义和原理；2.酸碱中和反应的化学方程式；3.酸碱中和反应的实验操作和数据处理。
三、教学过程1.导入（5分钟）向学生介绍酸碱中和反应的概念，并通过生活中的例子解释其意义和重要性。
2.理论讲解（15分钟）2.1 酸碱中和反应的定义和原理酸碱中和反应是指酸和碱溶液按化学计量比例混合后，反应生成盐和水的化学反应。
该反应是通过质子（H+）在酸和碱之间的转移实现的。
2.2 酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式可以用通用的模式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水3.实验操作（30分钟）3.1 实验材料准备准备酸和碱的溶液（如盐酸和氢氧化钠），稀释盐酸和氢氧化钠溶液，酚酞指示剂，烧杯，滴管等实验器材。
3.2 实验步骤步骤一：取一定量的稀释盐酸倒入烧杯中；步骤二：向稀释盐酸中加入几滴酚酞指示剂，搅拌均匀；步骤三：逐滴加入氢氧化钠溶液，同时搅拌，直至溶液颜色发生变化；步骤四：记录滴加的氢氧化钠溶液体积，并计算酸碱反应的化学计量比。
4.数据处理（15分钟）根据实验操作得到的数据，计算酸碱反应的化学计量比，并分析实验结果。
5.讨论与总结（10分钟）与学生一起讨论实验结果，总结酸碱中和反应的特点，并提醒学生注意实验操作的准确性和安全性。
四、教学评价通过观察学生在实验中的操作技能、数据处理过程以及对酸碱中和反应的理解程度进行评价。
五、课后作业1.完成作业本上关于酸碱中和反应的练习题；2.预习下节课内容。
六、教学反思针对本节课的教学过程和效果，进行总结和反思，及时调整教学策略，并对下节课进行详细准备。
酸碱中和反应教学设计(共6篇)
酸碱中和反响教学设计〔共6篇〕第1篇：酸碱中和反响教学设计《酸碱中和反响》教学设计顺河初中余海明一、教学目的 1.知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反响。
(2)理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。
2.过程与方法(1)会用分析^p 、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联络实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反响。
2.中和反响的探究过程。
三、教学方法：观察、分析^p 、归纳、联络生活、活动理论。
四、教具准备：老师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排第一课时：中和反响及其应用。
六、教学过程〔一〕知识回忆、设境激趣，导入新课同学们想看魔术吗〔激起学生的兴趣〕，然后我开场做实验•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
•观察现象，分析^p 原因你们想知道这个微妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反响。
〔二〕感悟新知、合作探究中和反响1、学生感受没有现象的反响，探究借用指示剂。
•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
•观察：无现象•分析^p 原因：无现象说明什么问题呢？〔反响了、没反响〕2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗？要正确答复这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进展活动与探究。
接着引导学生进展实验探究方案一:稀NaOH溶液〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色方案二:稀盐酸〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色2 方案三稀NaOH溶液〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色方案四:稀盐酸〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色3、深化探究中和反响生成物，掌握中和反响和盐的概念•取适量方案1反响后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
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中和反应教案
教学目标
知识与技能
1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用
2.会用pH 试纸测定溶液的pH, 从而认识物质溶液的酸碱度及其意义
过程与方法
1．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作
能力。
2 ．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯情感态度与价值观
1．进一步增强学习化学的兴趣。
2 ．培养学生实事求是的科学精神。
3．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感教学重点:
1.中和反应及其应用。
2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH 。
教学难点:
1. 中和反应的理解和应用。
2. 酸碱性和酸碱度的区别。
教学方法: 实验探究多媒体教学
教学过程
情景导入：
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2 ——酸和碱之间会发生什么反应。
[ 活动与探究] 班级学生分成3 组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；第一组
①取一支试管, 加入适量氢氧化钠溶液。
②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
③与本组同学一起观察现象, 分析原因。
第二组
①在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴入2 滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌
②与本组同学一起观察现象, 分析原因。
第三组
①在烧杯中加入10mL 氢氧化钾溶液，滴入2 滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌
②与本组同学一起观察现象, 分析原因。
课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
指导观察图10 —12 和图10 —13 练习：写出下列反应的化学方程式1. 氢氧化钠和盐酸反应
2. 氢氧化钾和硫酸反应
3.氢氧化钙和盐酸反应思考：这三个反应的共同点及生成物的共同点？师生共同小结：一，中和反应
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
酸+ 碱→ 盐+ 水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应投影:展示有关中和反应在实际应用中的一系列图二、中和反应在实际中的应用
1. 改变土壤的酸碱性思考：
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？答：用熟石灰中和
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO + H 2O ==
Ca(OH) 2
能用氢氧化钠代替熟石灰吗？为什么？不可以：成本高、
2. 处理工厂的废水思考：
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？答:用碱性物质(例如熟石灰)进行中和处理。
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O
3.用于医药思考：胃酸的主要成分是斯达苏胃药胶囊的主要成分是氢氧化铝，能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
答：Al(OH) 3 + 3HCl==AlCl 3 + 3H 2O 可以用氢氧化钠来代替
Al(OH) 3 吗？不可以：氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
4.制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬思考：
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
答：夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁
酸。
5.解决一些生活问题
思考：鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是？
答：纯碱。
用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，如何解决这个问题? 答：将要过洗的衣服放入加白醋的清水中浸泡10 分钟后再用清水洗净即可。
引入: 通过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质。
如果现在由于生产实际的需要, 要用到酸性很弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢?
阅读: 组织学生阅读溶液酸碱度的表示法
三．溶液酸碱度的表示法——pH
1 ．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。
2 ．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
3 ．溶液酸碱度常用pH 来表示，
pH 的范围通常在0 ～14 之间
4.测定pH 最简便的方法—用pH 试纸
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的
pH 。
活动与探究：用PH 试纸测定一些溶液的PH （提出实验要求,指导完成探究报告）
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH
2 ）测定生活中的一些物质的PH ，说明它们的酸碱性
归纳:
① 酸性溶液pH<7,pH 越小酸性越强
② 中性溶液pH=7
③碱性溶液pH>7,pH 越大碱性越强
1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。
2 、不能先用蒸馏水湿润PH 试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来
的PH 值就不准确。
指导阅读教材P63 页, 了解溶液酸碱度的重要意义: ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH 溶液里才能进行；②农作物适宜在pH 为7 或接近7 的土壤中生长
③测定雨水的pH, 可以了解空气的污染情况④测定人体内或排出的液体的pH, 可以了解人体的健康状况指导学生进行教材P63 页的活动与探究,（上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH 的溶液中, 但至少要留一根,便于比较。
）观察浸泡在不同pH 溶液中的头发,与剩余的头发进行比较,让部分学生上讲台演示。
1. 组织学生讨论:
溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示? 答：碱性物质对头发有损坏作用。
所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液。
然后再用微酸性的护发素来保护头发。
2. 家庭小实验：每位同学发一张pH 试纸, 回家实验:
①. 测量你家使用的洗发香波的pH 。
②. 测量你家使用的护发素的pH 。
本课题小结：略。