高中化学必修二“化学反应速率和限度”

高中化学必修一“化学反应速率和限度”检测题一、单项选择题（本题共10 小题，每小题 6 分，共 60 分）1.下列说法正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2.某一反应物的浓度是-1，经过 4 min 后，它的浓度变成了-1，·则在2.0 mol L· 1.68 mol L这 4 min 内它的平均反应速率为（）-1-1-1-1 A.0.2 mol L··min B.0.1 mol L··min-1-1-1-1 C.0.04 mol L··min D.0.08 mol L··min3.在铝与稀硫酸的反应中，已知-110 s 末，硫酸的浓度减少了 0.6 mol L·。

若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A.0.02 mol (L··s)-1B.1.8 mol (L··s)-1C.1.2 mol (L··min) -1D.0.18 mol (L··s)-14.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（）A. 加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石D. 增大体系压强5.NO 和 CO 都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和 CO2，对该反应下列说法正确的是（）A. 降低压强能增大反应速率B.使用适当的催化剂能增大反应速率C.升高温度能增大反应速率D.增大压强对该反应速率无影响6.在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ，若 X 、 Y 、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol·L-1、 0.3 mol L -1·和 0.2 mol L -1·，则平衡时各物质的浓度可能是（）A.X 为-1-1 0.2 mol L· B.Y 为 0.1 mol L·C.Z 为-1-1-1 0.3 mol L· D.Z 为 0.1 mol L·时， Y为 0.4 mol L ·7.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g) 达到限度的标志是（）A.Z 的生成速率和Z 的分解速率相等B.单位时间内生成n mol X, 同时生成 3n mol YC.X 、Y 、 Z 的浓度不再变化D.X 、 Y、 Z 的分子个数之比为1∶ 3∶28.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）A. 选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D. 增大反应物浓度9.下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A. 不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行10.如下反应条件的控制中，不恰当的是（）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快 KClO 3的分解速率而加入MnO 2D.为加快 H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却二、非选择题（本题共 4 个小题，每个小题10 分，共 40 分）11.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题：(1)实验过程如图所示，分析判断：______________段化学反应速率最快， ______________段收集的二氧化碳最多。

(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______。

A. 蒸馏水B.NaCl 固体C.NaCl 溶液D.浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？(任答两种 ) 12、 .某学生进行右图所示的锌铜原电池的实验：(1)从理论上讲，预期看到的现象是__________________________________________。

(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。

试解释：________________________________________________________________________。

13、 .我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95%以上。

(1)当今世界各国能源研究的中心议题之一，就是提高燃烧效率，_____________________。

(2)提高煤的燃烧效率通常需要考虑：①_____________________________________________；②__________________________________________。

14、 .汽车尾气 (含有烃类、 CO、SO2与 NO 等物质 ) 是城市空气的污染源之一。

治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂 )。

它的特点是使CO 与 NO 反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及促进 SO2的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：___________________________________。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上能提高空气的酸度，其原因是：________________。

(3)控制城市空气污染源的方法可以有______________ (多选扣分 )。

A. 开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具【参考答案】1、思路解析： 化学反应速率通常用单位时间内各物质的 “物质的量浓度 ”的变化量来表示，而非 “质量 ”的变化量。

“物质的量浓度的变化量 ”无方向性，无正负之分。

答案： BC2、思路解析： 根据反应速率的计算公式c2.0mol L11.68mol L1-1 -1v4 min=0.08 mol L · ·min 。

t答案： D3、思路解析： 根据反应速率的计算公式和化学方程式计算。

2Al+3H 2SO 4====Al 2(SO 4) 3+3H 2↑31-1-10.6 mol L ·0.2 mol L ·0.2mol L 1-1v==0.02 mol (L ··s)10s0.02 mol (L ··s)-1 ×60 s min · -1 =1.2 mol (L ··min) -1答案： AC4、思路解析： 对固体和液体来讲，增大压强对其体积、浓度几乎没有影响，所以也不会影响反应速率。

加大盐酸的 “用量 ”，对 H +的浓度也没影响。

答案： BC5、思路解析： 对有气体参加的化学反应，增压、升温或加正催化剂均能增大反应速率，减压将会减小反应速率。

答案： BC6、思路解析： 化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。

所以平衡时各物质的浓度范围为-1-1 -1-10 mol L ·<c （ X ）<0.2 mol L · ，0 mol L ·<c （ Y ）<0.6 mol L · ，-1-1-1-1。

·0 mol ·L <c （Z ） <0.4 mol L · 。

而当 c （Z ） =0.1 mol L ·时， c （Y ） =0.45 mol L答案： BC7、思路解析：B项不能说明正向速率与逆向速率相等， D 项也不明确是瞬间的1∶ 3∶2，还是保持 1∶ 3∶2 不变，故两项均不能标志反应已达限度。

答案： AC8、思路解析：高压、高温和增加反应物的浓度会分别从设备、能源、原料各方面较多地增加生产成本。

而催化剂在使用中没消耗，成本投入较少。

答案： A9、思路解析：不同的化学反应，限度会有所不同。

限度可以通过改变温度、浓度等条件来改变，但时间对化学反应的限度没有影响，因为反应达到限度后，正、逆反应速率均已相等（但不为零），不再随时间的延长而改变。

答案： CD10、思路解析：根据化学反应速率的影响因素，降温会使化学反应速率减小，减慢H2O2的分解速率。

答案： D11、解析：根据图象，可知EF 段斜率最大，说明产生CO2的速率最快，即化学反应速率最快。

由纵轴 V(CO 2)可知 EF 段最长，即该段收集的CO2最多。

影响化学反应速率的因素很多，如温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。

向溶液中加入蒸馏水、 NaCl 溶液可减小盐酸的浓度；加入浓盐酸增大了盐酸的浓度；加入 NaCl 固体对浓度无影响。

故 A、 C 项可减小反应速率。

除此之外，降低温度，用块状更大的碳酸钙 (减小接触面积 )等可减小化学反应速率。

答案： (1)EF EF (2)AC(3)降温用块状更大的碳酸钙12、解析：锌铜原电池：锌比铜活泼，锌片作负极，Zn-2e-====Zn 2+；铜棒作正极， H+在正极得电子， 2H+ +2e- ====H 2↑。

Zn 片不纯， Zn 与杂质构成原电池，在杂质 (正极 )上，产生 H2。

答案： (1)Zn 片溶解， Cu 片上有大量气泡，电流计指针发生偏转(2)Zn 片不纯， Zn 与杂质构成许多微小的原电池所致13、解析：提高燃料的燃烧效率，实质上是从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境 )。

它的意义在于节约能源，减少污染。

提高燃料的燃烧效率的措施归纳为两个方面：(1) 尽可能使燃料充分燃烧，提高能量转化率；(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。

答案： (1)节约能源，减少污染(2)①要有适当过量的空气② 燃料与空气要有足够大的接触面14、解析：在催化剂作用下把CO 和 NO 都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体，即 NO 转化为 N2，CO 转化为 CO2，反应方程式为 2NO+2CO 催化剂2CO 2+N 2。

同时 SO2也在催化剂的条件下转化为 SO3，从而提高了空气的酸度。

控制城市空气的污染源主要是减少煤和汽油的使用。

答案： (1)2CO+2NO 催化剂2CO2 +N2(2)SO2转化为 SO3，产生硫酸酸雾(3)A 、B。