山东省胶州市第一中学2020┄2021届高三下期3月月考化学试卷Word版 含解析

山东省胶州市第一中学2021年高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1．下列各图中，表示正反应是放热反应的是A B C D【答案】B【解析】试题分析：在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热热反应。

A表示的正反应为吸热反应，不能选；B表示表示的正反应为放热反应，故B为本题的答案；C表示的正反应不存在；D表示的正反应为吸热反应，不能选。

考点：化学反应中能量的变化点评：本题考查了化学反应中能量的变化，该考点是高考常考的考点，本题难度不大，本题要掌握在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热热反应。

2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．Fe3+、K、Fe2+ B．Cl-、Al、H2C．NO2、Na+、Br2 D．O2 、SO2、Fe【答案】A【解析】试题分析：A、Fe3+只有氧化性、K只有还原性、Fe2+既有氧化性又有还原性，A项正确；B、Cl-只有还原性，B项错误；C、NO2既有氧化性又有还原性，Na+只有氧化性C项错误；D、SO2既有氧化性又有还原性，Fe只有还原性，D项错误；答案选A。

考点：考查氧化性还原性判断3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L—1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A【答案】D【解析】试题分析：水中含有氧原子，1.0 L 1.0 mo1·L—1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2N A，故A错误；常温下，铁片在浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，故B错误；氨水为液体，故C错误；利用极值法，14 g由N2含有的原子数目为N A，14 g CO 气体含有的原子数目为N A，故D正确。

考点：本题考查阿伏加德罗常数。

4．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键【答案】D【解析】试题分析：A、干冰不能自身电离出阴阳离子，不属于电解质，A错误；B、根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，B错误；C、氧化铝为两性氧化物，C错误；D、钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，D正确，答案选D。

考点：考查物质的分类及化学键的判断5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）Ａ．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子Ｂ．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个Ｃ．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-Ｄ．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【答案】B【解析】试题分析：A、金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B、氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故B不正确；C、氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；D、二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确，故选B。

考点：考查常见晶体的空间结构特点6．天然维生素P（结构如下图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一的是种营养增补剂，关于维生素P的叙述不正确．．．Ａ．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2Ｂ．可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应Ｃ．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 molＤ．维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应【答案】C【解析】试题分析：Ａ．由维生素P的结构可知：分子中含有四个酚羟基和一个碳碳双键，在苯环上发生取代反应，在碳碳双键上发生加成反应，所以维生素P可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2，A正确；Ｂ．维生素P含有四个酚羟基，可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应，B正确；Ｃ．该分子含有2个苯环、一个碳碳双键和一个酮羰基，所以一定条件下1 mol该物质可与8molH2加成，C 错误；Ｄ．维生素P含有酚羟基，遇FeCl3溶液能发生显色反应，D正确；答案选C。

考点：考查有机物官能团的性质。

7．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c（CH3COO-）/c（Na+）的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa⑤冰醋酸A．只有①② B．只有②⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤【答案】C【解析】试题分析：在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-;若欲使CH3COONa的稀溶液中c（CH3COO-） /c（Na+）的比值增大，应该使平衡逆向移动，①加入固体NaOH，虽然OH-的浓度增大，是平衡逆向移动，但是Na+的浓度也同时增大，而且平衡移动的趋势是微弱的，因此总的来说c（CH3COO-）/c（Na+）的比值减小；错误；②加入固体KOH，只增大OH-的浓度，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，使c（CH3COO-）增大，因此c（CH3COO-） /c（Na+）的比值增大，正确；③加入固体NaHS，NaHS是强碱弱酸盐，水解使溶液碱性，所以对水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-其抑制作用，最终使c（CH3COO-）增大，但是c（Na+）也增大，容器其增大的倍数原大于平衡移动使c（CH3COO-）增大的倍数，因此c（CH3COO-） /c（Na+）的比值减小，错误；④加入固体CH3COONa，这样溶液中④固体CH3COONa的浓度增大，盐的浓度越大，水解程度就越小，因此c（CH3COO-）/c（Na+）的比值增大，正确；⑤冰醋酸，即增大了生成物的浓度，平衡逆向移动，c （CH3COO-）增大，因此c（CH3COO-）/c（Na+）的比值增大，正确。

故使c （CH3COO-） /c（Na+）的比值增大的是②④⑤，选项是C。

考点：考查外界条件对平衡的影响及微粒浓度大小的影响的知识。

8．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3 +3H+ ＝Fe3++3H2OB．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl—C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42—完全沉淀：Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—= BaCO3 +2H2O+CO32—【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧化铁溶于酸后生成的铁离子具有强氧化性，可与碘离子发生氧化还原反应生成碘，错误；B、根据离子的氧化性的强弱，亚铁离子先与氯气反应，亚铁离子的物质的量与氯气的物质的量之比是0.4:0.1=4:1，而亚铁离子与氯气完全反应时的物质的量之比是2:1，所以亚铁离子过量，则氯气只与亚铁离子反应生成氯化铁，正确；C、NH4Al （SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42—完全沉淀时NH4Al（SO4）2物质的量与Ba（OH）2物质的量之比是1:2，此时氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，与铵根离子反应生成一水合氨，不会生成偏铝酸根离子，错误；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，根据NaHCO3=Na++HCO3-，判断1个碳酸氢根离子只需与1个氢氧根离子反应生成1个碳酸根离子和水，再与钡离子结合为碳酸钡沉淀，与所给离子方程式不符，错误，答案选B。

考点：考查离子方程式书写的判断9．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H＋）= 错误!mol·L-1D．混合溶液中，c（H＋）+c（B＋）=c（OH—）+c（A-）【答案】C【解析】试题分析：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H＋）= mol/L，根据c（H+）•c（OH-）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH-）= mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．考点：本题考查酸碱混合的定性判断10．下列说法正确的是A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果【答案】D【解析】试题分析：A 、增大浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但单位体积内活化分子百分数不变，A 错误；B 、催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，B 错误；C 、测定中和热时，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，然后准确读取实验时最高温度，应当取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果，C 错误；D 、催化剂能降低活化能，提高反应速率，起到节能效果，D 正确。

答案选D 。

考点：化学反应与能量11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，而在地球上氦元素则主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是Ａ． e H 42原子核内含有4个质子Ｂ． e H 32与e H 42互为同位素 Ｃ． e H 32与e H 42在元素周期表中占有不同的位置 Ｄ． e H 42的最外层电子数为2，故e H 42易失去最外层电子 【答案】B【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可知 e H 42原子核内含有2个质子，A 不正确；e H 32与e H 42的质子数相同，而质子数不同，互为同位素，B 正确；同位素在周期表中占有相同的位置，C 不正确；质子数＝核外电子数，则e H 42的最外层电子数为2，由于达到了稳定结构，所以难失去电子，D 不正确，答案选B 。