人教版选修三共价键个公开课-PPT
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人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx
【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。
人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT
54.人的一生，好不好只有自己知道，乐不乐只有自己明白。快乐是一种心情，一种自然积极向上的心态。在平凡之中寻求快乐，在磨难之中 寻求快乐，在曲折之中需求快乐。
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
人教版 选修3 第二章第一节 共价键 课件 (共18张PPT)
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,
为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形
成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电 负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之
差(绝对值) 2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离__子_键;而 _共__价_键是电负性相差不大的原子之间形成的化学 键。
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
① π键的形成 以“肩并肩”的方式重叠形成
② π键的特征 镜面对称
③ π键的类型 p-pπ键
小结
项目 键型 重叠方式
电子云形状
σ键
π键
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
轴对称
镜面对称
成键电子
s-s 、s-p、p-p来自p-p牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
第一节 共价键
问题一： 分子中相邻原子之间是靠什么作 用而结合在一起？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用
问题二：化学键包括哪些 ？
共价键、离子键和金属键
问题三：什么是离子键？
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
问题四：什么是共价键？
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
学与问
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存 在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
2、共价键的特征：
共价键具有饱和性：一个原子有几个未成对电子，便 可和几个自旋方向相反的电子配 对成键。
共价键(26张)-人教版高中化学选修3课件
H 、Cl原子都只有 H2Cl、Cl3分子。
未成对，电因子而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、
自旋相反的电子
一个未成对电子
（2）具有方向性 决定分子立体结构
p
3、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发生
成
，两原子核间的电子密度
重叠
共用电子对
增加
，自旋方向
的
电子形
，体系的能量
。
相反
σ键 —— 头碰头 π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大
共价单键都是σ键
小结：比较σ键和π键
项目
键型
成键方向 电子云特征
稳定性
成键判断规律
б键
Π键
“头碰头”
“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度小，容易断裂
共价单键是б键；共价双键是一个是б键， 另一个是Π键；共价三键是一个是б键， 另两个是Π键。
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳 定不容易断裂， π键比较容易断裂。
练习：请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些 类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？
乙烷：7 个σ键；乙烯： 5 个σ键 1个π键；
乙炔： 个3σ键
个2π键
课堂小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构；
未成对
降低
4、形成共价键应遵循的原则：
(1)电子配 对原理
(2)最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反
的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分 越 大 ，形成的共价键 越 牢固 ，分越 稳定 。
5、共价键的形成及类型
人教版高中化学选修三第二章第一节 共价键 课件(共16张PPT)
科学探究3
乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价 键分别是由几个σ键和几个π键组成？
乙烷中： 7个σ键 乙烯中： 5个σ键 乙炔中： 3个σ键
个1π键 个2π键
课堂小结
一、共价键 1．共价键的形成及其本质 2．共价键的特征：
(1)饱和性 (2)方向性 3．共价键的类型 （1）σ键 : “头碰头”
“S-S” “S-P” “P-P” （2）π键: “肩并肩” P-P 4．成键规律
z
z
y
y
x
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
科学探究2
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
（绝对值） 2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离键子；而 共键价 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
小结： σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠 无方向
S-P重叠
P-P“头碰头”重叠
键成键方式 “肩并肩”
P-P“肩并肩”重叠
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断规 律（P29）
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” “肩并肩”
轴对称
镜像对称
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-s σ键）
H
H
H
H
2、HCl分子的形成过程（s-p σ键）
H
H Cl
Cl
3、Cl2分子的形成过程 （p-p σ键）
最新人教版化学选修三《共价键》课件(24页)ppt课件
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离_子__键;而 _共_价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化 学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
人教版化学选修三《共价 键》课件(24页)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
知识回顾
1、什么叫共价键？ 2、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子
的形成过程吗？ 3、电子云、原子轨道的概念。
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布 的形象描述 。
原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动 状态。
[自主分析2] Cl2分子中的共价键
如昏迷、中风、脑水肿、脑疝形成、 严重脑挫裂伤、脑死亡等。
27
2、各种休克： 由于各种原因所引起的循环功能
衰竭，最终共同表现为有效血容量减 少、组织灌注不足、细胞代谢紊乱和 功能受损的一组综合征。
28
3、呼吸衰竭： 包括急性与慢性呼吸衰竭，根据
血气分析结果又可分为Ⅰ型呼衰（单 纯低氧血症）、Ⅱ型呼衰（同时伴有 二氧化碳潴留）。 4、心力衰竭：
如急性左心衰竭（肺水肿表现）、 慢性右心衰竭、全心衰竭和泵衰竭 （心源性休克）等。
29
5、肝功能衰竭： 表现为肝昏迷，包括急性肝坏死和
慢性肝硬化。 6、肾功能衰竭：
可分为急性肾功能衰竭和慢性肾功 能衰竭（后者又称为 “尿毒症”）。
30
7、有生命危险的急危重症五种表现
A. Asphyxia 窒息及呼吸困难 （常见胸部穿透伤、气胸或上R梗阻）
人教版高中化学选修3 2.1共价键 名师公开课省级获奖课件(共65张)
1、键能越大,化学键越牢固,由该键形
成的分子越稳定。
2、同种元素形成的共价键的键能:单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长是衡量共价稳定性的另一个参数。
键 H—H F—F
Cl—Cl
键长/Pm 74 141
198
键 C=C C—H
O—H
键长/Pm 120 109
键 H-H Cl-Cl H-Br 键能 436 242.7 362.0 键长 74 198 141 键 H －F H-Cl H-I 键能 565.0 428.0 295.0 键长 92 128 161
思考与交流
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从 键能的角度应如何理解这一化学事实？
⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子 的化学性质有什么影响？
96
讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳 定性的关系。
表2-2
键
H-H F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)
键能
436 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615
键长
74 141 198 228 267 154 133
HC≡CH分子结构
一、共价键 1、共价键的形成
1、б键 氢原子形成氢分子的电子云描述
H H H H
σ键
H H
s-sσ键
一、共价键 1、共价键的形成
(1) σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S
互相靠拢
1S
电子云重叠
H—H共价键
人教版高中化学选修三 2-1-1 共价键(第一课时)课件1 (共21张PPT)
B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π 键
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头” 重叠形成的
5、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨
道是
C
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
(2)不稳定,容易断裂。 由于键重叠程要比键大。
根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、 d—d Π键等等。
项目
键型
成键方向
电子云特征 稳定性
成键判断规律
б键
Π键
“头碰头”
“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度小，容易断裂
共价单键是б键；共价双键是一个是б键， 另一个是Π键；共价三键是一个是б键， 另两个是Π键。
2-1-1 共价键
知识回顾： 1、化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
判断依据：活泼的金属元 素和活泼非金属元素，或 者带正、负电荷的原子团 之间形成离子键；非金属 元素之间形成共价键。
练习：
1、用电子式表示以下物质的形成过程。学.科.
网
H2 Cl2 H2S CO2 MgBr2
2、写出以下物质的电子式。
HClO
结构式？
NaOH NH4Cl H2O2 Na2O2
5、共价键的存在：
非金属单质 H2、O2 共价化合物 HCl、CO2， 含有原子团的离子化合物
NaOH、NH4Cl 、Na2O2
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头” 重叠形成的
5、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨
道是
C
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
(2)不稳定,容易断裂。 由于键重叠程要比键大。
根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、 d—d Π键等等。
项目
键型
成键方向
电子云特征 稳定性
成键判断规律
б键
Π键
“头碰头”
“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度小，容易断裂
共价单键是б键；共价双键是一个是б键， 另一个是Π键；共价三键是一个是б键， 另两个是Π键。
2-1-1 共价键
知识回顾： 1、化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
判断依据：活泼的金属元 素和活泼非金属元素，或 者带正、负电荷的原子团 之间形成离子键；非金属 元素之间形成共价键。
练习：
1、用电子式表示以下物质的形成过程。学.科.
网
H2 Cl2 H2S CO2 MgBr2
2、写出以下物质的电子式。
HClO
结构式？
NaOH NH4Cl H2O2 Na2O2
5、共价键的存在：
非金属单质 H2、O2 共价化合物 HCl、CO2， 含有原子团的离子化合物
NaOH、NH4Cl 、Na2O2
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好好学习，天天向上！
七中实验校 王泽全
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
（第2课时）
【教学目标】
1.能用键能、键长和键角说明简单分子的 某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键， 能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的 构型和稳定性。
2.简单介绍等电子原理的概念及应用
二、键参数---键能，键长，键角
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
一、共价键 1、 σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
电子云
σ键
H
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
s-s σ键
H H
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进 一步理解共价键？ 阅读 P28-29
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
一、共价键
现代价键理论的基本要点：
a.电子配对原理 ：
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对
b.最大重叠原理：
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
p-pπ键
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
p-pσ键
p-pπ键
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
N2
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
N≡N分子结构
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
【科学探究2】 P30
键的是
。（填序号）
⑴ H2 ⑵ HCl ⑶ NH3 ⑷ H2O ⑸ CO2 ⑹ N2
⑺ C2H4 ⑻ C2H2 ⑼ F2
⑽ CH3CH3 ⑾ H2O2
只含σ键的是：1 2 3 4 9 10 11
既含σ键又含π键的是：5 6 7 8
2、完成《创新设计》 例1 训练1
Wan？ 完≠玩
千万别头痛！ 啃掉硬骨头！
1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。
应用：计算化学反应的反应热（焓变）。
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
表2-1 某些共价键键能/kJ·mol-1
第【 四思 题考
】 教 材
P34
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C C≡C C－O C＝O N－N N＝N N≡N
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
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【练习】
由下表的数据判断,下列分子的稳定性：
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
【思考】
(1) 键 能 是 共 价 键 强 度 的 一 种 标 度 ， 键 能 的 大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系? 怎样利用键能的数据计算反应的热效应?
（1） 规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。 （2）
好好学习，天天向上！
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
（第1课时）
【教学目标】
1.理解σ键和π键的特征和性质 2.认识σ键和π键的形成过程 3.学会区分σ键和π键
【学与问】 请用电子式表示H2,HCl,Cl2分子的形成过程。
H·+ ·C····l ··
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ【思考】
H ··C····l ··
共用电子对---共价键
只是一个π 键
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
2P4轨道
O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
↑↓ ↑ ↑
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
两队孤对
p-pσ键
电子对电子云
p-pπ键
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
一、共价键
键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
规律：共价单键是 σ键 ； 双键中一个σ键 ，另一个是π键； 三键中一个是σ键 ，另两个是π键
【科学探究1】 P29
N2（N N）用电子云画出形成过程
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
类型：有 s-s σ键，如 H2 有 s-p σ键，如 HCl 有 p-p σ键，如 Cl2
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
一、共价键
2、 π键
p-pπ键的形成
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键 而是离子键？怎样去解释？完成表格
【科学探究3】 P30
探究共价键的类别和个数？
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
CH3－CH3分子结构
CH2＝CH2分子结构
CH≡CH分子结构
【练习】
1、判断下列分子中，只含σ键的是
，既含σ键又含有π
2. π键
【小结】
特征：①电子云结构为 镜面对称 （肩并肩） ②键能比σ键小 ，不稳定，易断
类型：常见的有 p-p π键，如 CH2=CH2中
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
【思考】
3. 如何判断是 σ键 或是 π键
一、共价键 1、 σ键
H－Cl的 s-p σ键的形成
H
H－Cl
Cl
Cl－Cl的 p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
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一、共价键
1. σ键
【小结】
特征：①电子云结构为 轴对称 （头碰头） ②键能较大，较稳定