浙教版科学九上1.3学案

第三节探索碱的性质

一、碱的定义：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH

二、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1、NaOH

①可以使酚酞变红色，使石蕊变蓝色。

②和酸反应

NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H

2

O

2NaOH ＋ H

2SO

4

＝ Na

2

SO

4

＋ 2H

2

O

③和非金属氧化物反应

SO2＋ 2 NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O CO2＋ 2 NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O

④和盐反应

2NaOH ＋ CuCl

2＝ Cu（OH）

2

↓＋ 2NaCl

蓝色溶液蓝色沉淀

3NaOH ＋ FeCl

3＝ Fe（OH）

3

↓＋ 3NaCl

黄色溶液红褐色沉淀

2、Ca（OH）2

①可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色

②和酸反应

Ca（OH）2 ＋2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2O

Ca（OH）2 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O

③和非金属氧化物反应

CO2＋Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓＋ H2O

④和盐反应

Ca（OH）2 ＋ CuCl2＝ Cu（OH）2↓＋ CaCl2

Ca（OH）2 ＋ Na2CO3＝ CaCO3↓＋ 2NaOH

三、碱的通性

①可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色

②碱＋酸＝盐＋水―――――――――中和反应

中和反应实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水

③碱＋非金属氧化物＝盐＋水

④碱＋盐＝新盐＋新碱

四、碱的个性

1、氢氧化钠（俗称烧碱、火碱和苛性钠）

物性：白色固体、易溶于水，溶解时放热，有腐蚀性，易潮解——作干燥剂不可以干燥CO2、SO2等气体。（为什么？？）

可以溶解动物的毛发。

氢氧化钠固体露置在空气中会吸收空气中的水潮解，还和空气中的二

氧化碳反应而变质，使得NaOH质量增加。氢氧化钠溶液露置在空

气中，也会和二氧化碳反应生成碳酸钠。

2、氢氧化钙（俗称熟石灰和消石灰）

其水溶液叫石灰水

白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。

Ca（OH）2 ＋2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2O——反应没现象

Ca（OH）2 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O——变浑浊

盛有石灰水的烧杯壁有很多的白色固体，用稀盐酸洗。反应为：

CaCO

3＋2HCl ＝ CaCl

2

＋ H

2

O ＋CO

2

↑

石灰乳刷墙：开始“冒汗”——空气中的CO2和石灰乳反应，生成水

后来变硬——生成了碳酸钙

CO2＋Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓＋ H2O

1、下列反应属于中和反应的是（）

A HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

B NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

C CuO+H2△Cu+H2O

D NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

2、根据物质的组成特征将物质分类。下列物质中属于碱的是……………………（）

A、Ca（OH）2

B、Cu2（OH）2CO3

C、C2H5OH

D、Na2CO3

3、往下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是……………（）

A、FｅCｌ3

B、MｇCｌ2

C、Ba(NO3)2

D、Cu(NO3)2

4、滴有酚酞试液的Bａ(OH)2溶液与下列物质恰好反应后，溶液仍显红色的是…（）

A、H2SO4

B、HNO3

C、CO2

D、K2CO3

5、下列措施不能达到目的的是……………………………………………………（）

A、用NaOH溶液除去CO气体中混有的CO2

B、用NaOH溶液吸收烟气中的二氧化硫气体

C、用稀盐酸除去NaOH中少量的Na2CO3杂质得到纯NaOH

D、用稀盐酸除去水垢和铁锈

6、往NａOH溶液里加入1－2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，直到反应完全。

在这个过程中，溶液的颜色变化为……………………………………………（）

A、红色→无色→无色

B、无色→红色→无色

C、无色→蓝色→无色

D、红色→无色→红色

7、下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是（）

A.氯化钠固体

B.氢氧化钠固体

C.浓硫酸

D.浓盐酸

8、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（）

A.紫色石蕊试液

B.无色酚酞试液

C.碳酸钠溶液

D.二氧化碳

9、把下列甲栏中的实验操作跟乙栏中的实验现象用线段连接起来，并写出有关反应的化学

方程式。

化学方程式：②__________________________ ③__________________________

④__________________________ ⑤__________________________