九年级化学元素、元素符号、化学式、相对分子质量人教版知识精讲
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
人教版九年级上册化学第五单元知识点
人教版九年级上册化学第五单元知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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4.3.3物质组成的定量认识课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
A. 22％
B. 16％
1
2
3
4
C. 32％
5
6
7
8
9
10
A ）
D. 46％
11
12
13
14
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A. 阿兹夫定中碳、氢两种元素的质量比为9∶11
B. 阿兹夫定分子由31个原子构成
C. 由碳、氢、氧、氟、氮5个元素组成
第10题
D. 阿兹夫定的相对分子质量为286
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
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11. 未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。
如图为某钙片的商品标签，若某同学每天服用1片这种钙片，则他每天
D.
16×5
氧元素的质量分数为
×100％
12×6+1×10+16×5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
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6. （2024·广州海珠期末）N（NO2）3是科学家发现的一种新型火箭燃
料。请计算：
（1） N（NO2）3中，氮、氧两种元素的质量比是
7∶12
（填最简整
数比）。
（2） N（NO2）3中，氮元素的质量分数是 36.8％ （结果精确到0.1％）。
B. 硝酸铵的相对分子质量计算式为14＋1×4＋16×3
C. 硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子的个数比为4∶3
D. 硝酸铵的含氮量比碳酸氢铵（NH4HCO3）的高
1
人教版九年级上册化学知识点
人教版九年级上册化学知识点第一单元物质的组成和分类1.1 物质的组成- 物质：占据空间、具有质量的实体- 元素：不能通过化学方法分解成其他物质的物质，组成所有物质的基本成分- 分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成的粒子，保持物质化学性质的最小粒子- 原子：物质的最小粒子，具有该物质化学性质的实体- 离子：带电的原子或分子1.2 物质的分类- 纯净物：由一种物质组成的物质- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质- 化合物：由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的纯净物- 单质：由同种元素组成的纯净物- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物第二单元原子和分子2.1 原子的结构- 原子核：由质子和中子组成的中心部分- 电子：带负电的粒子，绕着原子核运动- 原子序数：元素在周期表中的序号，等于原子核中的质子数- 相对原子质量：元素的平均原子质量，等于质子数加中子数2.2 分子理论- 分子概念：物质由分子组成，分子是保持物质化学性质的最小粒子- 分子间作用力：分子之间的相互作用力- 化学键：原子之间的强烈相互作用第三单元物质的性质和变化3.1 物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等3.2 物质的变化- 物理变化：物质的状态或形态发生改变，但没有新物质生成- 化学变化：物质的本质发生改变，生成新的物质- 反应物：参与化学反应的物质- 生成物：化学反应中产生的新物质第四单元化学反应4.1 化学反应的基本概念- 化学反应：物质之间发生化学变化的过程- 化学方程式：用化学符号表示反应物和生成物之间的变化关系- 反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、复分解反应等4.2 化学反应的计算- 反应物的物质的量：参与反应的物质的质量除以该物质的相对分子质量- 生成物的物质的量：反应物物质的量的函数，根据反应的化学方程式计算第五单元碳和化石燃料5.1 碳单质- 碳元素：原子序数为6，相对原子质量为12- 金刚石：碳元素的一种同素异形体，硬度大、透明- 石墨：碳元素的一种同素异形体，导电性好、软5.2 氧化物- 二氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，大气中的重要成分- 一氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，有毒、可燃5.3 化石燃料- 煤：由植物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 石油：由海洋生物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 天然气：主要由甲烷组成的气体，是一种清洁的化石燃料第六单元有机化合物6.1 有机化合物的基本概念- 有机化合物：由碳元素和氢元素组成的化合物，大多数具有生命现象- 有机反应：有机化合物之间的化学反应6.2 常见的有机化合物- 糖类：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的主要能量来源- 脂肪：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的储能物质- 蛋白质：由碳、氢、氧、氮元素组成的有机化合物，是生物体的基本结构物质第七单元溶液和浓度7.1 溶液的基本概念- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物- 溶剂：溶解其他物质的物质- 溶质：被溶剂溶解的物质7.2 溶液的浓度- 质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比，常用百分数表示- 物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液总体积之比，单位为mol/L第八单元酸碱盐8.1 酸碱盐的基本概念- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物8.2 酸碱盐的性质- 酸的通性：能和碱反应生成水、和金属反应生成氢气、和碱性氧化物反应生成盐和水- 碱的通性：能和酸反应生成水、和酸性氧化物反应生成盐和水- 盐的通性：能和酸反应生成新酸和新盐、能和碱反应生成新碱和新盐第九单元金属和金属材料9.1 金属的基本概念- 金属：具有良好导电性、导热性和可塑性的物质- 金属元素：周期表中IA、IIA族元素，具有相似的化学性质9.2 金属的性质- 金属的物理性质：良好的导电性、导热性和可塑性- 金属的化学性质：能和氧气、酸、盐反应9.3 金属材料- 纯金属：由一种金属元素组成的物质- 合金：由两种或两种以上的金属元素组成的物质第十单元生活中的化学10.1 食物中的化学物质- 营养成分：蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等- 食品添加剂：改善食品口味、延长保质期等目的的化学物质10.2 能源和环境保护- 能源：人类活动所需的能量来源，如化石燃料、核能、太阳能等- 环境保护：保护自然环境，防止环境污染和生态破坏10.3 化学与健康- 药物：用于预防、诊断和治疗疾病的化学物质- 健康生活方式：合理膳食、适量运动、戒烟限酒等。
九年级上册化学知识点总结笔记
九年级上册化学知识点总结笔记一、化学基本概念元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
由原子构成。
离子：带电的原子或原子团。
由原子得失电子形成。
化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子真实质量跟它相比较所得的值。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
三、化学反应基本类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
四、化学用语元素符号：表示一种元素或一个原子。
化学式：表示一种物质或一个分子。
离子符号：表示一个离子。
化合价标注：元素符号正上方，正负号在前，数字在后。
化学方程式：表示化学反应的式子。
五、常见元素和化合物氢气（H2）：无色、无味、难溶于水，密度比空气小，具有可燃性和还原性。
氧气（O2）：无色、无味、不易溶于水，密度比空气大，具有助燃性和氧化性。
碳（C）：常温下稳定，具有可燃性和还原性。
一氧化碳（CO）：无色、无味、难溶于水，具有可燃性和还原性，有毒。
二氧化碳（CO2）：无色、无味、能溶于水，密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
水（H2O）：无色、无味、能溶于水，通电分解产生氢气和氧气。
金属氧化物：如氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）等。
初三上化学课件(人教版)-有关相对分子质量的计算
5．血红蛋白是一种大分子，它的相对分子质量约为 68000。已知其中含铁
元素 0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为( B )
A．5
B．4
C．3
D．2
6．(聊城中考)青蒿素(C15H22O5)是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦
呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖。下列说法正确的是( D )
A．青蒿素中共含有 42 个原子
(3)2Ca(OH)2 的相对分子质量＝ 2×[40＋(16＋1)×2]＝148 。
计算物质组成元素的质量比
4．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( A )
A．水(H2O) m(H)∶m(O)＝1∶8 B．乙炔(C2H2) m(C)∶m(H)＝2∶1 C．氨气(NH3) m(N)∶m(H)＝14∶1 D．二氧化硫(SO2) m(S)∶m(O)＝1∶2 5．葡萄糖(化学式为 C6H12O6)在医药上用作营养剂，具有强心、利尿、解毒 的作用，该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是( C )
A．121
B．81
C．130
D．135
2．已知 R2O3 的相对分子质量为 102，则 R 的相对原子质量为( B )
A．14
B．27
C．31
D．56
3．列式计算下列物质的相对分子质量。
(1)计算 MgO 的相对分子质量＝ 24＋16＝40
。
(2)Na2CO3 的相对分子质量＝ 23×2＋12×1＋16×3＝106 。
14∶5∶48∶12
。
(2)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为： 17.72% (结果精确到 0.01%)。 (3)通过计算判断该广告属于 虚假 (填“虚假”或“真实”)广告。 (4)每袋该化肥中氮元素的质量是 8.86 kg(假设化肥是纯碳酸氢铵)。
九年级化学上册核心知识点精讲(人教版)：元素
第三单元物质构成的奥秘课题3元素课本核心知识点精讲知识点1元素1.元素的概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.元素的分类及分布3.元素的化学性质：元素的化学性质取决于原子最外层电子数，物质在发生化学反应时，原子的种类不变，元素的种类也不变。
4.物质的宏观组成与微观构成知识点2元素符号1.元素符号的书写(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如C、H、O、S等。
(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na、Ca、Cl等。
2.元素符号表示的意义(1)宏观上表示一种元素。
·(2)微观上表示该元素的一个原子。
(3)对于某些金属、固态非金属、稀有气体的元素符号，还可以表示该元素组成的物质。
(4)若元素符号前面加上数字，该符号只能表示该原子的个数。
例1(2022浙江乐清期中)下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是()①表示氢元素②表示氢气③表示1个氢原子④表示1个氢分子A.①②B.②③C.①③D.②④答案：C解析：“H”是氢的元素符号，可表示氢元素或1个氢原子。
知识点3元素周期表1.原子序数元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。
原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
2.元素周期表的结构(1)横行：每一横行叫一个周期，共有7个周期。
每周期(第一周期除外)以金属元素开始，再过渡到非金属元素，以稀有气体元素结束。
(2)纵列：每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。
3.单元格信息(以碳元素为例)例2(2022陕西陇县期中)元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)表中①所示元素的名称是________,其元素符号为________。
(2)X2－与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________。
(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是________相同。
物质组成的表示(第3课时)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
＝
S的相对原子质量×1
SO2的相对分子质量
32
= 64 ×100% =50%
17:50:11
×100%
化合物中某元素的质量
=化合物的质量×该元素的质量分数
⑵计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。
64 t二氧化硫中含硫元素的质量
＝64 t×50%=32 t
17:50:11
=该元素的质量与组成物质的元素
总质量之比
= 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数
该物质的相对分子质量
（以化合物 AmBn为例）
×
×100%
A元素的质量分数=
×+×
17:50:11
试一试：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数
解：⑴SO2的相对分子质量
=32+16×2=64
SO2中硫元素的质量分数
Ca--40
O--16
C--12
计算碳酸钙的相对分子质量
CaCO3 =40×1+12×1+16×3=100
17:50:11
Ca(OH)2
Ca--40
O--16
H--1
解：Ca(OH)2的相对分子质量
=40+16×2+1×2=74
17:50:11
2、物质组成元素的质量比
=化学式中各元素原子的相对原子质
量总和之比
水中氢元素与氧元素的质量比=
所有氢原子质量：所有氧原子质量
=氢原子个数×单个氢原子相对原子质量：
氧原子个数×单个氧原子相对原子质量
= 2×1 ：1×16 =1：8
O--16
17:50:11
H--1
H2O
硝酸镁Mg(NO3)2中各元素的质量比？
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初中化学元素以及化学式相对分子质量的计算【同步教育信息】一. 本周教学内容：（一）元素元素符号1. 了解元素概念2. 元素、原子、单质之间的区别和联系3. 运用元素概念区分单质和化合物4. 了解元素符号的意义，学会元素符号的正确书写5. 熟记常见的元素符号（二）化学式相对分子质量1. 理解化学式和相对分子质量概念2. 掌握化学式的书写和读法3. 理解化学式前和化学式中有关数字的意义4. 掌握根据化学式的有关计算二. 重点、难点：1. 元素、单质、化合物、氧化物的概念2. 物质的简单分类3. 元素符号的涵义和书写方法4. 化学式的写法和读法4. 有关化学式的计算三. 教学过程（一）元素元素符号1. 元素的概念世界是由物质组成的。
人类已知物质有一千多万种，而这么多物质是由一百多种元素组成。
元素的概念是：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
元素只有一百多种，物质有一千多万种，说明一种元素能形成许多种物质，或者说许多种物质里可以含有同一种元素。
例如水、二氧化碳、氧化汞、氧气里都含有氧元素。
比如，英文字母有26个，而英文单词有成千上万个。
元素是宏观概念，是同一类原子的总称，只讲种类，不讲个数。
决定元素种类的是质子数。
原子是具体的微观粒子，既讲种类，又讲个数。
如同人类和人。
我们不能说几个人类，但可以说几个人。
我们可以说鸟类、人类等等，不能说几个鸟类，我们可以说几只鸟或几个人。
元素用于描述物质宏观组成，原子用于描述物质的微观组成。
如二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成。
氧气是由氧元素组成，一个氧分子由两个氧原子构成。
元素与原子的比较成和量电2. 单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质。
如氧气、氮气、氢气、铁、铜等。
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
如氯酸钾、高锰酸钾、二氧化碳、氧化汞、氯化钾等。
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
如氧化铜、氧化镁、四氧化三铁等。
物质的分类3. 元素符号的涵义⑴表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如H表示一个氢原子，还表示氢元素。
⑵若元素符号前有系数，则表示原子个数或相对原子质量之和。
例1. 下列说法正确的是A. 一种元素与另一种元素的根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同。
B. 凡含有氧元素的物质就是氧化物C. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质。
D. 含有多种元素的物质一定是混合物分析：A说法正确。
元素的种类的划分是根据它们的原子的原子核内质子数不同而划分的。
B的说法不恰当。
含有氧元素的物质有可能是氧化物，也可能不是氧化物。
例如，氯酸钾中含有三种元素而不是氧化物，因为氧化物是两种元素组成的化合物。
C的说法不恰当，含有一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。
如把氧气和臭氧混合，此混合物只含有氧元素。
D说法不恰当，含有多种元素的物质可能是化合物也可能是混合物。
如高锰酸钾含有钾元素、锰元素和氧元素，它是化合物。
例2. 下列物质中属于金属单质的是______，属于化合物的是______，属于混合物的是______，属于氧化物的是______。
①铁矿石②白磷③水④氯酸钾⑤四氧化三铁⑥水银⑦氧气⑧液态空气。
分析：单质是由同种元素组成的纯净物，如②⑥⑦，其中水银是金属汞；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如③④⑤；混合物是由多种物质混合而成，如①⑧；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如③⑤。
例3. 下列关于二氧化硫组成的叙述正确的是A. 二氧化硫是由硫和氧气这两种单质组成B. 二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成C. 二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子组成D. 二氧化硫是由硫元素和氧元素组成分析：A说法不正确。
二氧化硫、硫、氧气是三种不同物质。
B也不正确，元素不讲个数。
C说法不正确，二氧化硫有很多硫原子和氧原子，应该说一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成。
所以D正确。
（二）化学式相对分子质量1. 化学式的涵义用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
宏观上，化学式表示一种物质，表示该物质由哪些元素组成。
微观上，表示该物质的一个分子，还表示一个分子里含有的原子个数。
如H2O，宏观上，表示水，表示水由氢元素和氧元素组成。
微观上，表示一个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
化学式中元素符号周围数字的意义。
前面的系数表示分子的个数，角标数字表示一个分子中原子的个数。
如3H2O，表示3个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
2. 化学式的写法各种物质的化学式，是通过实验的方法测定出来的。
一种物质只用一个化学式表示。
⑴单质的化学式写法金属单质、非金属单质固体、稀有气体用元素符号表示，例如铁Fe、硫S、氦气He。
常见气体单质如氧气、氢气、氮气是双原子分子，化学式为O2、H2、N2。
⑵化合物化学式的写法①氧化物的化学式的写法，氧元素在右，其它元素在左。
如SO2。
②金属和非金属元素组成的化合物的化学式的写法，金属在左，非金属在右。
如NaCl。
3. 化学式的读法由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。
如P2O5，读作五氧化二磷。
4. 根据化学式的计算⑴计算化学式的相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和。
如二氧化硫SO2的相对分子质量=32+16×2=64。
⑵计算化合物中各元素的质量比如硫酸H2SO4中氢元素质量：硫元素质量：氧元素质量=1×2：32：16×4=1：16：32。
⑶计算化合物中某一元素的质量分数如计算Fe2O3中铁元素的质量分数。
先计算Fe2O3的相对分子质量=56×2+16×3=160Fe2O3中铁元素的质量分数为Fe的相对原子质量×2 ×100% ==56×2 ×100% =70%。
Fe2O3的相对分子质量160例4. 在H2O和H2SO4各5个分子中，含一样多的是A. 氢分子B. 氢原子C. 氧原子D. 氢元素的质量分数分析：水分子和硫酸分子中只含有氢原子，不含有氢分子，所以A不正确。
每个水分子含有两个氢原子，每个硫酸分子含有两个氢原子，所以分子个数相同，氢原子个数也相同，B正确。
氧原子个数不同，C不正确。
氢原子数目相同，但相对分子质量不同，所以氢元素的质量分数也不同。
答案为B。
例5. 已知在氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20。
此氧化物的化学式为____________。
分析：设此氧化物的化学式为N x O y，则有14X：16Y=7：20X：Y=2：5，化学式为N2O5。
【模拟试题】一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质的化学式的读法和写法都正确的是A. 五氧化二氮5ON2B. 四氧化三铁O4Fe3C. 二氧化一碳CO2D. 三氧化硫SO32.下面关于2H2含义的叙述，正确的是A. 表示由氢元素组成，含有2种氢分子B. 表示2个氢分子和4个氢原子C. 表示2个氢分子，每个氢分子由2个氢原子构成D. 表示氢气由2个氢分子组成3. “2CaO”相对分子质量总和的计算式正确的是A. 2×40×16B. 2×40+16C. 2+40+16D. 2×(40+16)4. 下列物质，不属于氧化物的是A. MnO2B. Fe3O4C. KMnO4D. HgO5. 决定元素种类的是A. 核电荷数B. 中子数C. 电子数D. 原子量6. 对于CO2 、SO2、MnO2三种物质的说法正确的是A. 都是气体B. 都含有氧元素C. 都含有氧分子D. 都含有2个氧原子7. 2个CO2和2个SO2分子中含量一样多的是A. 氧元素B. 氧气C. 氧原子D. 氧的质量分数8.下列说法正确的是A. 空气是由多种单质组成的混合物B. 含有氧元素的化合物一定是氧化物C. 氧化汞受热分解生成汞和氧气，因此氧化汞是混合物D. 氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物9. 下面的符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这元素组成的单质的是A. OB. NC. CuD. Cl二. 填空题:1. 地壳里含量最多的元素是______，空气中含量最多的元素是______。
2. 1）用元素符号或化学式表示下列元素或物质氮元素______，2个氮原子______，单质氧______，两个二氧化碳分子______，氦气______，单质硫______，五氧化二磷______，氧化镁______。
2）指出下列数字“2”的意义：2O______ 2H2O ______3. 将“元素”或“原子”填入空格中：水是由氧______和氢______组成的；水分子是由氧______和氢______构成的。
4. 下列物质中：A. 空气B. 氧气 C. 氧化镁D. 铁E. 氧化汞 F. 五氧化二磷G. 高锰酸钾。
属混合物的是______，属单质的是______，属化合物的是______，属氧化物的是______。
5. 在化合物（NH4）2CO3中，含有______种元素，各元素的质量比是______，每一个分子中的原子个数比是______。
三. 计算题：1. 已知尿素的化学式是CO（NH2）2（1）求尿素的相对分子质量。
（2）求尿素中，氮元素的质量分数。
（3）100克尿素中含氮元素的质量是多少？2. 某氧化物R2O3的相对分子质量为160，其中含氧元素的质量分数为30%，求R的相对原子质量。
【试题答案】一. 1. D 2. C 3. D 4. C 5. A 6. B 7. C 8. D 9. C二. 1. 氧 氮2. 1）N 2N O 2 2CO 2 He S P 2 O 5 MgO2）表示两个氧原子 化学式前的“2”表示两个水分子，化学式中元素符号右下角的“2”表示每个水分子中含有两个氢原子3.元素 元素 原子 原子4. A BD CEFG CEF5. 四 N:H:C:O=7:2:3:12 每个(NH 4)2CO 3分子中氮、氢、碳、氧原子的个数比为2:8:1:3 三.1. 解：1）CO(NH 2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2) ×2=6022100%21460100%467%2222）中，CO NH N NCO NH ()%().=⨯=⨯⨯≈3）100克尿素中含氮元素的质量为100克×46.7%=46.7克答：（略）2. 解：设R 的原子量为X ，则在中，解得：R O O O R O X X 23233100%3162163100%30%56%=⨯=⨯+⨯⨯==答：（略）。