氯化钠的提纯(实验教案)教学文案
实验三 NaCl的提纯
实验三氯化钠的提纯时间：11.20下午2:00地点：（1）班514、（2）班615预习：P39-41、P23-25、本讲义一、实验目的1. 掌握粗食盐的提纯方法和基本原理2. 学习称量、溶解、过滤、蒸发、浓缩及减压抽滤等基本操作3. 了解SO42-、Ca2＋、Mg2＋等离子的定性鉴定二、实验原理粗食盐中通常含有Ca2+、Mg2+、K+、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子和泥沙等不溶杂质。
不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去，而选择适当的化学试剂，可使Ca 2+、Mg2+、SO42-、CO32-等离子生成沉淀而除去。
一般是先在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO4 2-转化为沉淀过滤而除去。
Ba2+ + SO4 2-= BaSO4↓然后在溶液中加入NaOH和Na2CO3溶液，将Mg2+、Ca2+和过量的Ba2+转化为Mg2(OH)2CO3、CaCO3、BaCO3沉淀过滤除去。
2Mg2+ + 2OH-+ CO32= Mg2(OH)2CO3↓Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓而在溶液中加入稀HCl调节pH至此2 ~ 3，可除去过量的OH-、CO32-离子。
OH- + H+= H2OCO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O由于KCl的溶解度比NaCl大，而且在粗食盐中含量较少，可用浓缩结晶的方法留在母液中除去。
三、实验仪器与试剂1. 仪器台称烧杯（250 mL，100 mL）量筒（100 mL，10 mL）表面皿蒸发皿布氏漏斗吸滤瓶玻璃棒真空泵酒精灯漏斗漏斗架2. 试剂粗食盐HCl溶液（6 mol·L-1，2 mol·L-1）Na2CO3溶液（饱和）镁试剂NaOH溶液（2 mol·L-1）(NH4)2C2O4溶液（饱和）pH试纸BaCl2溶液（1 mol·L-1）HAc溶液（2 mol·L-1）酒精65 %3. 其它滤纸四、实验内容1. 粗食盐的提纯（1）粗食盐的溶解用台称称取10.0g粗食盐放入250 mL烧杯中，加50 mL蒸馏水，加热并搅拌使粗食盐溶解[图a]。
试验一氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
三、器材和药品1．器材电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。
四、实验方法一、NaCl的提纯1．粗盐溶解称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2．除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO42-是否除尽将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯 一.实验目的1. 了解有关沉淀、沉淀条件的基本知识，了解SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、K +等离子的鉴定方法和鉴定条件；2. 学习与掌握试管的洗涤、离心机的使用、少量沉淀的离心分离、溶液酸度的调节 ；晶形沉淀的洗涤、固体的烘干与灼烧二.实验原理：1．粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca 2+、Mg 2+、K+和SO 42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
2.可溶性杂质可用下列方法除去：⑴ 在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl 2溶液时，即可将SO 42-转化为难溶解的BaSO 4沉淀而除去：Ba 2++SO 42- = BaSO 4⑵ 将溶液过滤，除去BaSO 4沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，由于发生下列反应：Mg 2++2OH - = Mg(OH)2 Ca 2++CO 32- = CaCO 3 Ba 2++ CO 32- = BaCO 3 食盐溶液中的杂质Mg 2+、Ca 2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba 2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO 3,BaCO 3沉淀，并通过过滤的方法除去。
⑶过量的NaOH 和Na 2CO 3可以用纯盐酸中和除去 OH - + H + = H 2O 2H + +CO32+ = H 2O + CO 2↑⑷少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl 同时结晶出来。
三.主要仪器与试剂主要仪器：烧杯，试管，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，离心机主要试剂：粗盐，BaCl 2溶液，Na 2CO 3溶液，H 2SO 4 稀溶液，6盐酸溶液,六硝基合钴酸钠溶液，镁试剂，2mol/L NaOH, ( NH 4)2C 2O 4溶液，四.操作步骤：1. 氯化钠的提纯：2．定性鉴定：⑴ K+的鉴定：.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓⑵ Mg2+的鉴定：取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示.有Mg2+。
实验7氯化钠的提纯
实验7 氯化钠的提纯一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和2SO-离子等，选择适当的试剂使它4们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
SO-：（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去24Ba2+ +2SO-===BaSO4↓4过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
SO-时加（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+ 和沉淀24入的过量Ba2+：Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓Ca2+ + 2CO-===CaCO3↓3Ba2+ + 2CO-===BaCO3↓3过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+ 和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl 的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl 则留在溶液中。
三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH（6mol·L－1），BaCl2（6mol·L－1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。
四、实验步骤1．粗食盐的提纯①在台秤上称取8.0g粗食盐，放在100mL烧杯中，加入30mL水，搅拌并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅拌下逐滴加入1 mol·L－1 BaCl2溶液至沉淀完全（约2mL）。
继续加热5min，使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴6mol·L－1HCl，再加几滴1mol·L－1BaCl2检验。
九年级化学下册《氯化钠粗盐提纯》教案、教学设计
（2）实验过程中观察到的现象及分析。
（3）实验结果及讨论。
（4）实验心得与反思。
3.鼓励学生进行拓展学习，了解以下内容：
（1）氯化钠在生活中的其他应用。
（2）其他物质的提纯方法及原理。
（3）化学实验中的安全常识和事故处理方法。
4.请学生预习下一节课内容，提前了解相关概念和实验操作。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，提高学生的自主学习能力，特布置以下作业：
1.请学生完成以下书面作业：
（1）简述粗盐的成分、杂质以及氯化钠的提纯原理。
（2）描述过滤、溶解、蒸发等实验操作步骤及注意事项，并分析实验过程中可能存在的问题及解决办法。
（3）根据实验结果，计算提纯后氯化钠的纯度。
2.请学生以小组为单位，撰写实验报告，内容包括：
（二）过程与方法
1.采用探究式教学方法，引导学生主动参与实验，培养学生的实验兴趣和动手能力。
2.通过小组合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和思考能力。
4.组织学生进行实验讨论，引导学生运用所学知识分析问题、解决问题。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的热情。
3.实验操作步骤及注意事项：
（1）溶解：将粗盐放入水中，搅拌至溶解，去除部分不溶物。
（2）过滤：用滤纸将溶液中的不溶物过滤掉，注意“一贴二低三靠”的原则。
（3）蒸发：对过滤后的溶液进行蒸发，观察晶体析出的过程，掌握蒸发的注意事项。
（三）学生小组讨论
在这一环节中，教师将组织学生进行小组讨论，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
1.学生分组，每组分配实验器材和粗盐样品。
实验一氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一.实验目的1.掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。
2.练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和F燥等基本操作。
3.学习Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。
二.实验原理1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。
2、可溶性杂质（如Ca2+. Mg2+、K+和S（V-等）。
Ba2+ + SO42- = BaSO 订Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2lBa2+ + CO32- = BaCOsX （可能过量的Ba2+）Ca2+ + CO32- = CaCOsX过量NaOH和Na2CO3,可通过加HC1除去。
CO?2 + 2H+= CO2T+ H2OH+ + OH' = H2OK+量少且溶解度比NaCl大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部分仍然会留在母液中，从而与氯化钠分离。
三.实验用品仪器：台秤，烧杯，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网，酒精灯药品:粗食盐，HCl（2mol L ,）＞ NaOH（2mol L-*）, BaCl2（1 mol-L1）, Na2CO3（1 mol-L1）, （NH4）2C2O4（0.5mol L'）,镁试剂材料：pH试纸，滤纸四.实验内容（一）粗食盐的提纯1 •粗食盐的溶解在台秤上称取粗食盐，放入小烧杯中，加入30mL蒸馅水，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。
2.SOF及不溶性杂质的除去将溶液加热至近沸，在不断搅拌下缓慢逐滴加入1 mol・L」的BaCh溶液（约2 mL）,继续小火加热5 分钟，静置陈化。
待上层溶液澄淸时，向上层淸液中加入1〜2滴BaCl2溶液，检验SOF-是否除净。
若淸液没有出现浑浊现象，说明SO*已沉淀完全；若淸液变浑浊，则表明SOF-尚未除尽，需再滴加BaCb溶液以除去剩余的SO42-6重复陈化、检验步骤，直到SOF沉淀完全为止。
用普通漏斗过滤，弃去沉淀，保留滤液。
氯化钠的提纯教学课件
05
氯化钠提纯的应用实例
工业生产中的应用
1 2 3
制药行业
在制药行业中，对原料的纯度要求非常高，氯化 钠的提纯能够为制药行业提供高纯度的原料，确 保药品的质量和安全性。
食品加工
氯化钠在食品加工中扮演着重要的角色，通过提 纯可以得到高纯度的氯化钠，从而确保食品的风 味和品质。
化工行业
在化工行业中，氯化钠的提纯可以用于合成其他 化学物质，如氯碱工业中的氯气和氢氧化钠的制 备。
未来发展方向和挑战
环保和节能是发展方向
未来，氯化钠提纯技术的发展将更加注重环保和节能，采用更环保的工艺和设备，降低能源消耗和环境污染。
技术创新是关键
随着科技的不断进步，氯化钠提纯工艺需要不断创新和改进，以满足市场对高质量产品的需求。
对学生的建议和期望
加强理论学习
01
学生应该认真学习化学理论基础知识，掌握氯化钠的化学性质
实验室提纯中的应用
科学研究
在科学研究中，氯化钠的提纯可 以为实验提供高纯度的试剂，从 而确保实验结果的准确性和可靠 性。
分析检测
实验室提纯的氯化钠可以用于分 析检测，如原子吸收光谱法、原 子荧光光谱法等分析方法中需要 使用高纯度的氯化钠。
其他应用领域
海水淡化
在海水淡化中，氯化钠的提纯可以用于淡化海水的反渗透膜处理过程。
3. 将过滤后的溶液转移至蒸发皿中，用 火源加热并不断搅拌，直至出现大量晶 体。
实验结果与数据分析
结果观察
观察实验过程中溶液的颜色变化以及晶体的生成情况。
数据记录
记录实验过程中测量得到的数据，如溶液的浓度、温度、晶体质量 等。
结果分析
根据记录的数据分析实验过程中的变化趋势，解释提纯过程中发生 的化学反应和现象，得出实验结论。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯实验目的一、巩固减压过滤、蒸发浓缩等基本操作。
二、了解沉淀溶解平衡原理的应用。
三、学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。
基本原理氯化钠试剂或氯碱工业用的食盐水，都是以粗盐为原料进行提纯的。
粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有K+、Ca2+、Mg2+、和SO42-等可溶性杂质。
前者可用过滤法除去，后者则通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成难溶的硫酸盐、碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀而除去。
仪器和药品电子天平（百分之一），循环水真空泵、BaCl2（1mol/L），（NH4）2C2O4(饱和)，粗盐，NaOH（2mol/L）和Na2CO3(饱和)混合溶液（1：1），HCl（6mol/L），镁试剂。
实验步骤1、粗盐溶解：称取20.0g粗盐于烧杯中，加入约70mL水，加热搅拌使其溶解，常压过滤以去不溶性杂质。
2、去除SO42-：加热溶液至沸，边搅拌边加入1mol/L BaCl2至SO42-离子除尽为止。
继续加热数分钟，然后过滤。
3、除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：将滤液加热至沸，边搅拌边加入NaOH—Na2CO3混合溶液至溶液的pH值约等于11。
取清液检验Ba2+除尽后，继续加热煮沸数分钟，过滤。
4、除剩余的CO32-：加热搅拌溶液，滴加6mol/L HCl溶液至溶液的pH值为2~3。
5、蒸发、结晶：加热蒸发浓缩上述溶液，并不断搅拌至稠状。
趁热减压过滤后转入蒸发皿内用小火烘干。
冷却至室温，称重，计算产率。
产品质量检验取粗盐和产品各1g左右，分别溶于约5mL蒸馏水中，再各等分为三份。
定性检验是否有SO42-、Mg2+和Ca2+。
预习与思考预习沉淀溶解平衡原理，了解钙、镁、钡的碳酸盐和硫酸盐的溶度积以及氢氧化镁的溶度积，了解Ca2+、Mg2+和SO42-的定性检出方法。
思考以下几个问题：1、能否用重结晶的方法提纯氯化钠？2、能否用氯化钙代替毒性大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根？3、在提纯粗盐溶液过程中，钾离子将在哪一步除去？。
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氯化钠的提纯(实验教
案)
氯化钠的提纯（实验教案）
实验内容：
实验一 氯化钠的提纯 学时：2学时 一、主要教学要求
1、了解提纯NaCl 的原理和方法。
2、学习称量、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操
作，掌握煤气灯的使用。
3、定性地检查产品纯度。
二、教学的方法及教学手段
讲解，教师演示，巡回指导、学生独立实验。
三、教学重点
煤气灯使用，溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操
作。
四、教学难点：
煤气灯使用，减压过滤，蒸发浓缩。
五、实验原理
粗食盐中通常有K +、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、CO 32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。
不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。
可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。
（1）加BaCl 2除SO 42— Ba 2+ + SO 42—= BaSO 4↓（白色）
（2）加NaOH 、Na 2CO 3除Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+ 2 Mg 2++2OH —+ CO 32—
=Mg 2(OH)2CO 3↓（白色）
（3）加HCl 除过量OH —、CO 32— OH —+ H + = H 2O CO 32—+ 2 H + = CO 2↑+ H 2O
（4）K +通过过滤留在母液中。
五、主要仪器与试剂 参见教材85页。
六、操作步骤
七、实验结果
1. 产品纯度检验
(1) 产品外观：①粗盐；②精盐。
(2) 产量，产率。
(3) 产品纯度检验（粗盐和精盐各称1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中，三等分，按表1-1进行检验）
八、实验操作要点
1. 称量：台秤的使用
调零、砝码、读数、精度、称量。
2. 煤气灯使用
演示煤气灯燃烧的三种情况。
3. 减压过滤：
演示减压过滤的基本流程。
（1）布氏漏斗，吸滤瓶，安全瓶，水泵，必须按要求连接紧密不漏气，布氏漏斗下端斜口应正对吸滤瓶测管。
（2）滤纸要比布氏漏斗内径略小，但必须覆盖全部小孔，滤纸不能太大，否则易透滤。
（3）要用母液全部转移晶体，并用洁净的玻璃塞挤压晶体，使母液尽量除去。
（4）停止吸滤，用少量冷溶剂洗涤晶体1~2次，将晶体洗涤干净，减压吸干。
4. 蒸发：蒸发皿的使用，蒸发注意事项。
5. 登记产率
根据学生的产率、实验报告、实验表现，给予学生成绩。