水环境化学总结第14次课
环境化学-第三章-水环境化学-第二节-水中无机污染物的迁移转化知识交流
之，pE越大，电子浓度越低，体系接受电子的倾向就越强。
(2)氧化还原电位E和pE的关系
Ox ＋ne→Red
(1)
根据Nernst方程
E＝E0-(2.303RT/nF)lg[Red]/[Ox] (2) 当反应达平衡时，定义
E0＝(2.303RT/nF) lgK
(3)
从上述化学方程式(1)，可写出
K= [Red]/{[Ox][e]n }
如果考虑到羟基配合作用，那么金属氧化物或氢氧化物的 溶解度（MeT）表征为：
MeT = [ Mez+ ] +∑[ Me(OH)nz-n ]
固体的氧化物和氢氧化物具有两性的特征，它们和质子或 羟基离子都发生反应，存在一个pH值，在该值下溶解度为最 小值。在碱性或酸性更强的pH值区域内，溶解度都会变得更 大。
因此，在 H2S 和硫化物均达到饱和的溶液中，溶液重金属离子 的饱和浓度为： [Me2+]=Ksp/[S2-]=Ksp [H+]2/Ksp´ =Ksp [H+]2/（0.1K1K2）
3、碳酸盐
——多相平衡，pH通过控制碳酸根浓度影响沉淀平衡
封闭体系： 只考虑固相和液相，把 H2CO3* 当作不挥发酸类处理。
吸附量随粒度增大而减少，并且当溶质浓度范围固定 时，吸附量随颗粒物浓度增大而减少。
温度变化、几种离子共存（竞争作用）等。
3、沉积物中重金属的释放——属于二次污染问题
诱发释放的主要因素有： （1）盐浓度升高：碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在固体颗
粒上的金属离子交换出来。
（2）氧化还原条件的变化：有机物增多，产生厌氧环境、铁锰氧 化物还原溶解，使结合在其中的金属释放出来。
2、它在中性表面甚至在与吸附离子带相同电荷符号的表面 也能进行吸附作用。
化学农药环境安全评价试验准则 第14部分：藻类生长抑制试验-最新国标
化学农药环境安全评价试验准则第14部分：藻类生长抑制试验1 范围本文件规定了化学农药藻类生长抑制试验的试验条件、试剂或材料、仪器设备、样品、试验步骤、试验数据处理、质量控制以及试验报告等的基本要求。
本文件适用于为化学农药登记而进行的藻类生长抑制试验。
2 规范性引用文件下列文件中的内容通过文中的规范性引用而构成本文件必不可少的条款。
其中，注日期的引用文件，仅该日期对应的版本适用于本文件；不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。
NY/T 3273 难处理农药水生生物毒性试验指南NY/T 4195.6 农药登记环境影响试验生物试材培养第6部分：近头状尖胞藻3 术语和定义下列术语和定义适用于本文件。
3.1半效应浓度median effective concentration在生长抑制试验中，与对照相比，引起受试藻生物量增长或者平均生长速率下降50％时的被试物浓度，用EC50表示。
在本文件中，通过藻类生物量增长的抑制率计算而得到的EC50用E y C50表示，通过藻类平均生长速率的抑制率计算而得的EC50用E r C50表示。
注：单位为毫克每升（mg/L）。
3.2平均生长速率average growth rate （average specific growth rate）特定暴露时段内的平均生长速率，即暴露结束与暴露开始时受试藻生物量的自然对数值之差除以时长（如3 d），用μ表示。
3.3生物量增长量yield特定暴露时段内的生物量增长量，即暴露结束时的生物量减去暴露开始时的生物量，用Y表示。
4 原理用被试物及藻类培养基配制一系列不同浓度的试验药液，将试验药液与藻液混合后，连续染毒72 h。
试验期间观察受试藻的生长抑制情况，求出半效应浓度72 h- EC50（E y C50、E r C50）及其95％置信区间。
5 试验条件试验期间应满足以下条件：a) 环境温度21 ℃～24 ℃，但单次试验应控制在±1 ℃；b) 连续均匀光照，光源为400 nm～700 nm波长的冷白灯或日光灯，光照强度4440 lux～8880 lux，不同位点光照强度差异应控制在15%范围内；c) 空白对照pH变化范围不超过1.5；d) 以一定转速持续振荡或搅拌藻液，例如每分钟（100±20）转。
水环境化学总结知识点
第三章水环境化学一、填空3、天然水的PE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化环境。
4、有机污染物一般通过吸附（分配）、挥发、水解、光解和生物富集和降解等过程进行迁移转化。
5、环境中某一重金属的毒性与其_游离金属浓度_、配合作用和化学性质有关。
6、一般认为，但浓度较高时，金属离子与腐殖质的反应以溶解为主，当金属离子浓度低时，则以_沉淀或凝聚为主。
10、水体的自净作用可分为物理净化、化学净化和生物净化12、水中溶解氧浓度、化学需（耗）氧量COD、生化需（耗）氧量BOD常用作水体自净的指标。
1、有机物的辛醇-水分配系数常用KOW表示，该值越大，表示有机物在水中的溶解度小。
1、天然水中的总碱度= [HCO3-] +2 [CO32-] + [OH-] — [H+]2、水环境中胶体颗粒物的吸附作用分为表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。
3、天然水的PE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境。
4、有机污染物一般通过吸附、挥发、水解、光解、生物富集和降解等过程进行迁移转化。
5、许多研究表明，重金属在天然水体中主要以腐殖酸配合物的形式存在。
7、正常水体中其决定电位作用的物质是_溶解氧__；厌氧水体中决定电位作用的物质是有机物。
8、有机物生物降解存在生长代谢和共代谢两种代谢模式。
9、有机物的光解过程分为直接光解、敏化光解、氧化反应三类。
10、_总氮_、_总磷__和_溶解氧_常作为衡量水体富营养化的指标。
12、天然水体中若仅考虑碳酸平衡，则在碳酸开放体系中， [HCO3-]、[CO32-]、CT是变化的，而[H2CO3*] 不变；在碳酸封闭体系中， [H2CO3*] 、 [HCO3-]、[CO32-]是变化的，而CT不变。
14、达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比称为有机物的辛醇-水分配系数。
15、PE的定义式为：PE= - ㏒ae ，它用于衡量溶液接受或迁移电子的相对趋势。
20、PE与E的关系为：E=0.0592PE ；一水体PE或E越大，则该水体的氧化性越强。
环境化学期末总结
环境化学期末总结1. 引言环境化学是研究环境中化学变化、存在的各种物质以及它们对环境的影响的一门学科。
本学期，我在环境化学课程中学习了各种环境问题的化学原理、分析方法以及环境监测与管理方面的知识。
通过这门课程的学习，我深入了解了环境问题的复杂性以及对环境保护的重要性，对环境化学有了更加全面的认识。
2. 环境化学基础知识在本学期的学习中，我对环境化学的基础知识有了更深入的了解。
首先，我学习了环境中的化学反应和化学平衡，了解了各种环境污染物的产生和转化过程。
例如，大气中的光化学反应可以形成臭氧，臭氧是一种强氧化剂，对人体健康和环境造成危害；水中生物降解可以将有机污染物转化为无机物，降低其对水体的污染程度。
其次，我学习了环境物质分析方法。
环境中的污染物种类繁多，需要通过一系列的分析方法进行监测和定量分析。
比如，大气中常用的监测方法有气相色谱、质谱联用技术等；水中污染物的监测方法包括重金属的原子吸收光谱、有机污染物的气相色谱质谱等。
最后，我学习了环境样品的采集和预处理方法。
环境样品的采集和预处理是环境监测的重要环节，直接关系到分析结果的准确性。
在课程中，我了解了各种环境样品（如大气、水、土壤等）的采集方法，以及对样品的前处理步骤，如样品的提取、富集和净化等。
3. 环境问题的化学处理环境污染已成为世界面临的重要问题之一，其解决需要借助环境化学的知识和技术。
在本学期的学习中，我了解了环境问题的化学处理方法。
首先，酸雨是我国面临的严重环境问题之一。
酸雨的主要成因是大气中二氧化硫、氮氧化物与水蒸气反应生成的硫酸和硝酸，对植物生长和土壤质量造成了严重影响。
我学习了酸雨的形成机制以及针对酸雨的化学处理方法，如烟气脱硫和氮氧化物的催化还原等。
另外，水体污染也是我国环境问题的主要矛盾之一。
我学习了水体中主要污染物的化学特性和处理方法，如重金属离子的沉淀、有机污染物的活性炭吸附等。
土壤污染是近年来我国面临的严重环境问题之一，对农田安全种植和生态环境产生了很大的影响。
环境化学课程期末总结
环境化学课程期末总结一、引言环境化学是一门研究物质在环境中的行为和转化的学科，对于环境保护和治理至关重要。
本学期我学习了环境化学课程，通过课堂学习和实验实践，深入了解了环境化学领域的基本理论、实验技术和应用前景。
以下是我对该课程的总结。
二、基本理论1. 环境污染与环境化学环境污染是指各种有害物质在环境中积累而对生态系统和人类健康造成的危害。
环境化学研究了污染物的组成、分布、转化和控制等问题，为环境保护提供了理论和技术支持。
2. 污染物的分类和性质污染物按来源可分为点源和非点源污染物；按物理状态可分为固体、液体和气体污染物；按污染物化学性质可分为有机污染物和无机污染物。
了解这些污染物的分类和性质有助于确定污染物的传输途径和环境行为。
3. 污染物的分析技术环境化学课程中学习了污染物的分析技术。
常见的分析方法有色谱、质谱、光谱和电化学等。
这些方法可以快速、准确地检测和定量分析污染物，为环境监测和污染源的识别提供了有效手段。
三、实验实践1. VOCs的测定在实验室中，我们通过气相色谱仪检测挥发性有机物（VOCs）的浓度。
这种有机化合物对人体健康和大气环境都有一定的危害性，因此其监测和控制至关重要。
通过实验，我学会了如何采集样品、进行样品预处理、操作气相色谱仪进行分析，并且掌握了数据处理和结果解读的方法。
2. 水体中污染物的测定在水体污染控制中，我们需要测定水体中的污染物浓度，以评估水质状况并采取相应的治理措施。
通过实验，我学习了水样的提取方法、仪器的操作步骤以及常见污染物的测定方法。
例如，我们使用紫外光谱仪测定了水体中苯酚的含量，同时也学习了分光光度法等其他方法。
四、应用前景1. 环境保护环境化学的研究成果广泛应用于环境保护领域。
通过了解污染物的形成和传输机制，我们可以制定相应的环境治理措施。
利用先进的分析方法，我们可以快速、准确地监测和评估环境中污染物的含量，及时采取控制措施。
2. 废弃物处理与资源回收环境化学的研究还为废弃物处理和资源回收提供了技术支持。
环境化学重点 课后习题解答 试题
第一章绪论1、环境化学研究的内容；主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。
2、环境污染；由于认为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件。
3、环境污染物：是环境化学研究的对象，进入环境后使环境的正常组成和性质发生改变，直接或间接有害于人类与生物的物质。
4、优先污染物；指在众多污染物中筛选出的潜在危险大因而作为优先研究和控制对象的污染物。
5、环境效应；是指由环境变化而产生的环境效果6、环境效应化学：在多种环境条件的影响下，物质之间的化学反应所引起的环境效果。
第二章大气环境化学1、一次污染；是指污染物由污染源直接排入环境所引起的污染2、二次污染；是由一次污染物经化学反应形成的污染物如CO,SO2,NO3、辐射逆温；晴朗平静的夜晚，地面因辐射而失去热量，近地气层冷却强烈，较高气层冷却较慢，形成从地面开始向上气温递增。
4、地形逆温；由于山坡散热快，冷空气山坡下沉到谷地，谷底原来的较暖空气被冷空气抬挤上升，从而出现气温的倒置现象。
5、温室效应；大气能使太阳短波辐射到达地面，但地表向外放出的长波热辐射线却被大气吸收，这样就使地表与低层大气温度增高，因其作用类似于栽培农作物的温室，6、光量子产率；化学物质吸收光量子后，所产生的光物理过程或光化学过程相对效率。
7、气温垂直递减率气温随高度的变化通常以气温垂直递减率(Г)表示，即每垂直升高100m，气温的变化值：T－绝对温度，K；Z－高度。
8、光化学反应；物质一般在可见光或紫外线的照射下而产生的化学反应。
9、气溶胶；由固体或液体小质点分散并悬浮在气体介质中形成的胶体分散体系。
10、酸雨；被大气中存在的酸性气体污染，pH小于5.65的酸性降水。
11、湿沉降；下雨时，高空雨滴吸收包含酸性物质继而降下时再冲刷酸性物质降到地面。
12、干沉降：不下雨时，大气中酸性物质可被植被吸附或重力沉降到地面。
环境化学考试知识点总结
环境化学考试知识点总结(共5页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--一绪论：1环境污染：大气污染、臭氧层破坏、酸雨、水资源短缺、土地沙漠化、绿色屏障锐减、垃圾、物种濒危、人口激增、温室效应。
2造成环境污染的因素：物理的、化学的和生物的三方面，其中化学的占80%~90%。
3环境化学的特点是从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。
4由于环境污染物种类繁多，世界各国都筛选一些毒性强、难降解、残留时间长，在环境中分布广的污染物优先进行控制，称为优先污染物。
5当前世界范围内最关注的化学污染物主要是持久性有机污染物，具有致突变、致癌变和致畸变作用的所谓“三变”化学污染物，以及环境内分泌干扰物。
6按环境变化的性质划分，则可分为环境物理效应、环境化学效应和环境生物效应。
7污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移。
二大气环境化学1根据温度随海拔高度的变化情况将大气分为四层：对流层、平流层、中间层、热层。
2大气污染物按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤化合物。
3燃料燃烧过程中影响NOx形成的因素：根据NOx形成的机理，燃烧过程中NO的生成量主要与燃烧温度和空燃比有关。
4甲烷是一种重要的温室气体，每个CH4分子导致温室效应的内力比CO2分子大20倍。
5氟氯烃类化合物既可以破坏臭氧层也可以导致温室效应。
6逆温：在对流层中，气温一般是随高度增加而降低，但在一定条件下会出现反常现象。
7大气稳定度是指气层的稳定程度，或者说大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定程度。
气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率和干绝热垂直递减率（干空气在上升时温度降低值与上升高度之比用Td表示）有关。
一般来讲，大气温度垂直递减率越大，气块越不稳定。
8影响大气污染物迁移的因素：空气机械运动如风和湍流，由于天气形势和地理地势造成的逆温想想以及污染源本身特性。
环境化学全部ppt课件
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20世纪80年代：生命元素的生物地球化 学循环、化学品安全评价、全球变化及全球 性环境问题研究。
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2.环境化学的定义 环境化学：环境化学是一门研究有害化学物质在
环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控 制的化学原理和方法的科学。
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第一章 绪 论
1
环境化学
2
环境污染物
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1. 环境问题(Environmental Problems)
1.1环境污染（Environmental pollution)
环境污染: 由于人为因素使环境的构成或状态发
生变化，环境素质下降，从而扰乱了生态系统和人 们的正常生活条件和生产条件，就叫做环境污染。
为是怎样的？ 3.SO2及潜在有害物质在环境中经过迁移转化将会
产生哪些危害，其危害机制如何？ 4.如何预防酸雨的产生或减缓酸雨产生的危害？
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4. 环境化学的研究特点 ●从微观的原子、分子水平上，研究宏观的环境现
象与变化的化学机制及其防治途径； ● 其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和
效应。 ● 污染物种类众多，形态多变；浓度低；分布广泛，
第三阶段：90年代以来 巩固和发展“持续发展”的战略思想。 ——把环境保护与经济、社会协调发展。
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二、环境化学
1. 环境化学的发展 环境化学的发展：
孕育阶段：二次大战-1970年； 形成阶段：70-80年代； 发展阶段：80年代。
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二次大战-20世纪60年代：研究环境中农药 （有机氯）残留行为。《寂静的春天》-卡逊
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3. 环境化学的研究内容
有害物质在环境中存在的浓度水平和形态；
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水环境化学总结第14次课
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1.5 天然水的性质
(2)天然水中的碱度和酸度
例四:在封闭体系中25℃水中,加入少量 下列物质,总碱度如何变化?
(1)HCl;(2)NaOH;(3)CO2;(4)NaHCO3; (5)Na2CO3;(6)Na2SO4
水环境化学总结第14次课
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第二节 水体中无机污染物的迁移转化
[
H
2
CO* 3
]
不
变，各种碳酸盐化合态的平衡浓度可
表示为PCO2和pH的函数。
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1.5 天然水的性质
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1.5 天然水的性质
（1）碳酸平衡
比较封闭体系和开放体系可发现，在封闭
体系中，[H2CO3*]、[HCO3-]、[CO32-]等可 随pH值变化，但总的碳酸量cT始终不变。 而对于开放体系cT 、[HCO3-]、[CO32-]均 随pH值改变而变化，但[H2CO3*]总保持与 大气相平衡的固定数值。（ p106）
（1）碳酸平衡
CO2 H 2O K0 H 2CO3* H 2CO*3 K1 H HCO3 HCO3 K2 H CO32
P K 0 1.46 P K1 6.35 P K2 10.33
封 闭 体 系
1.5 天然水的性质
（1）碳酸平衡
在开放体系,CO2在气相和液相之间处
于平衡状态，即体系中的
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1. 重金属污染的特点 2. 迁移方式 3. 吸附作用 4. 沉淀作用 5. 氧化还原作用 6. 配合作用
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第二节 水体中无机污染物的迁移转化
1. 重金属污染的特点
➢ 天然水中的微量重金属就可产生毒性效应 ➢ 微生物不能降解重金属 ➢ 生物体对重金属有富集作用 ➢ 重金属可通过食物、饮水、呼吸等多种途径进
TDS [Ca2 Mg 2 Na K ] [HCO33 SO42 Cl ]
1.4 天然水的组成
(4) 气体在水中的溶解性
(4-1) 氧气在水中的溶解度：与水的温度、 氧气在水中的分压、水中的含盐量等因 素有关。在一个标准大气压下、温度为 25℃ 时，氧在水中的溶解度为 8.32mg/L。（掌握计算方法）
淡水的特征
优势离子
； 海水 Na+ >Mg2+ >Ca2+
Cl- >SO42- >HCO3-
； 淡水 Ca2+ >Mg2+ >Na+ HCO3- >SO42- > Cl-
有机质 海水 <2mg/L 淡水 >2mg/L
1.4 天然水的组成
(2) 主要的离子组成
天然水中常见主要离子总量可以粗 略地作为水的总含盐量：
入人体
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第二节 水体中无机污染物的迁移转化
3. 水体中胶体物质对重金属的吸附作用
3-2 胶体物质对污染物的吸附作用 ➢ 表面吸附 ➢ 离子交换吸附 ➢ 专属吸附
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第二节 水体中无机污染物的迁移转化
3. 水体中胶体物质对重金属的吸附作用
3-4 沉积物中重金属的释放
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1.5 天然水的性质
(2)天然水中的碱度和酸度
总酸度
[H
]
[OH
]
[HCO
3
]
2[H
2CO*3
]
CO
酸度
2
[H
]
[H
2
CO*3
]
[OH
]
[CO32-
]
无机酸度
[H
]
[HCO
3
]
[OH
]
2[CO32-
]
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1.5 天然水的性质
(2)天然水中的碱度和酸度
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1.5 天然水的性质
(2)天然水中的碱度和酸度
➢ 总碱度：用一个强酸标准溶液滴定，用甲 基橙为指示剂，当溶液由黄色变成橙红色 (pH约4.3)，停止滴定，此时所得的结果， 也称为甲基橙碱度。其化学反应计量关系 式如下：
总碱度 [HCO3 ] 2[CO32 ] [OH ] [H ]
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1.5 天然水的性质
(2)天然水中的碱度和酸度
➢ 酚酞碱度：滴定以酚酞为指示剂，当溶 液pH值降到8.3时，表示OH- 被中和， CO32- 全部转化为HCO3-，得到酚酞碱度表 达式：
酚酞碱度 [CO32 ] [OH ] [H2CO*3 ] [H ]
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1.5 天然水的性质
1.4 天然水的组成
(4) 气体在水中的溶解性
(4-2) 二氧化碳在水中的溶解度：除了溶解 在水中的CO2，CO2在水中部分离解， 产生H+和HCO3-。在一个标准大气压下、 温度为25℃ 时， CO2在水中的溶解度 为0.55mg/L。（掌握计算方法）
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1.5 天然水的性质
第三章 水环境化学
1. 天然水的基本特征及污染物的 存在形态
2. 水中无机污染物的迁移转化 3. 水中有机污染物的迁移转化
水环境
《环境科学大辞典》的解释：“水环 境是地球上分布的各种水体以及与 其密切相连的诸环境要素如河床、 海岸、植被、土壤等”。
1.4 天然水的组成
(2) 主要的离子组成
天然水体中主要的离子组成
(2)天然水中的碱度和酸度
➢ 苛性碱度：达到CO32滴定终点所需酸量 时的碱度，但不易测得。
苛性碱度
[OH
]
[HCO
3
]
2[H
2
CO*3
]
[H
]
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1.5 天然水的性质
(2)天然水中的碱度和酸度
b. 酸度（Acidity)：指水中能与强碱发生 中和作用的全部物质，亦即放出H+或经 过水解能产生H+的物质总量。组成水中 酸度的物质：强酸、弱酸、强酸弱碱盐。
水环境化学总结第14次课源自101.5 天然水的性质(2) 天然水中的碱度和酸度
a. 碱度(Alkalinity)是指水中能与强酸发生 中和作用的全部物质,亦即能接受质子的物 质的总量。组成水中碱度的物质包括： 强碱:NaOH;Ca(OH)2 弱碱:NH3 强碱弱酸盐:各种碳酸盐、重碳酸盐等
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➢ 盐浓度升高 ➢ 氧化还原条件的变化 ➢ 降低pH值 ➢ 增加水中配合剂的含量
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第二节 水体中无机污染物的迁移转化
4. 沉淀作用
4-1 氧化物和氢氧化物
Me(OH )n (s) Men nOH
根据溶度积：
Ksp Men OH n
Men Ksp / OH n Ksp H / KWn