原子结构试题及答案
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
中考化学专题练习 原子的结构(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
原子的结构（含解析）一、单选题1.两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. 两种物质是由不同种类元素组成的化合物B. 两种物质在氧气中充分燃烧得到不相同的生成物C. 两种物质中C，H，O的质量比均为2：6：1D. 两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质+，关于它的说法正确的是（）5A. N5+是由氮元素组成的单质 B. N5+中只有质子，没有中子和电子C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子D. 每个N5+中含有35个质子和36个电子3.下列微粒结构示意图表示阳离子的是（）A. B.C.D.4.下列叙述错误的是 ()A. 金属汞由汞原子直接构成 B.原子核由电子和质子构成C. 水分子保持水的化学性质 D.化学变化中原子不能再分5.已知某粒子的结构示意图是，则该粒子是：（）A. 阳离子 B. 阴离子 C. 原子 D. 原子核6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）A. 此反应有单质生成B. 参加反应的两种分子的个数比为1：1C. 原子在化学变化中没有分裂 D. 图中生成物全部是化合物7.下列关于原子的说法，正确的是（）A.B.C.D.8.黑白小圈分别表示不同的原子，下图所表示的物质是( )A. 两种元素组成的化合物B. 两种元素组成的纯净物C. 由7种物质分子构成的混合物 D. 由5种物质分子构成的混合物9.下列属于化合物的是( )A. B.C. D.10.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A. B.C.D.11.下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中错误的是（）A. 该反应的反应物可能属于氧化物B. 不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C. 该反应类型为分解反应D. 该反应的生成物都属于化合物12.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
高中化学2 原子结构练习高中全册化学试题
煌敦市安放阳光实验学校专题02 原子结构1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层C．M层 D．N层【答案】A【解析】离原子核越近的电子层上的电子能量越低，离原子核越远的电子层上的电子能量越高，所以K层上的电子能量最低。
2、下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )【答案】D【解析】A项，K层、L层电子数分别为2、1，错误；B项，最外层最多排8个电子，错误；C项，S2－是S原子得到2个电子后形成的，最外层上有8个电子，错误；D项，Mg2＋是Mg原子失去2个电子后形成的，最外层为8个电子，正确。
3、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8C．最多可容纳8个电子的电子层一是第二电子层D．最多可容纳2个电子的电子层一是第一电子层【答案】C【解析】第n层电子层最多可容纳电子数为2n2，故A、B、D正确。
最外层最多可容纳8个电子，故C错误。
4、不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2【答案】D【解析】A项正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。
5、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相的是( )A．Mg2＋ B．Al3＋C．F－ D．H＋【答案】A【解析】A项，Mg2＋所带电荷数为2，核外电子层数为2，正确；B项，Al3＋所带电荷数为3，核外电子层数为2，错误；C项，F－所带电荷数为1，核外电子层数为2，错误；D项，H＋所带电荷数为1，核外电子层数为0，错误。
6、下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是( )A．Na＋ B．Cl－C. D．Ne【答案】B【解析】 A项，Na＋核外电子排布是2、8，具有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；B项，Cl－核外有18个电子，与Ar相同，正确；C项，13号元素是Al，Al3＋核外有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；D项，Ne核外有10个电子，错误。
高中化学结构试题及答案
高中化学结构试题及答案一、选择题1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核只由质子组成C. 原子核由电子组成D. 原子核由质子和电子组成答案：A2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：D3. 在化学反应中，元素的化合价变化是由于：A. 电子的转移B. 电子的共享C. 电子的丢失D. 电子的获得答案：A二、填空题4. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：15. 化学式H2O代表的物质是______。
答案：水6. 根据化学键理论，NaCl晶体中的离子键是由______和______之间的静电吸引力形成的。
答案：钠离子；氯离子三、简答题7. 描述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的三种同位素是氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。
8. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铜与硝酸的反应，铜被氧化，硝酸被还原。
四、计算题9. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。
答案：22.4升10. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下，1摩尔氧气（O2）完全反应需要多少摩尔的氢气。
答案：2摩尔五、实验题11. 描述实验室中制备氧气的一般步骤。
答案：实验室中制备氧气的一般步骤包括：使用过氧化氢溶液和二氧化锰作为催化剂，将过氧化氢溶液倒入试管中，加入少量二氧化锰，观察并记录气泡产生的情况。
12. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
答案：使用滴定法测定溶液的酸碱度，需要准确量取一定体积的待测溶液，然后使用已知浓度的标准酸或碱溶液滴定，直到溶液的pH值达到中性，记录滴定剂的消耗量，计算出待测溶液的酸碱度。
九年级化学原子结构单元测试题及答案
九年级化学原子结构单元测试题及答案一、选择题1. 原子核由什么组成？- A. 质子和中子- B. 质子和电子- C. 电子和中子- D. 电子和质子- Answer: A2. 下列哪种粒子质量最轻？- A. 质子- B. 中子- C. 电子- D. 都一样重- Answer: C3. 质子的电荷为正电荷，电子的电荷为负电荷，那么中子的电荷是什么？- A. 正电荷- B. 负电荷- C. 无电荷- Answer: C4. 原子中的电子是处于哪个能级上的？- A. 布居能级- B. 价层能级- C. 单层能级- D. 最外层能级- Answer: D5. 原子核和电子轨道之间的距离很大，原子半径约为：- A. 10^-11m- B. 10^-10m- C. 10^-9m- D. 10^-8m- Answer: B二、判断题1. 质子和电子一样重。
- True/False: False2. 非金属元素中的离子是带正电荷的。
- True/False: False3. 电子在轨道上做椭圆形运动。
- True/False: True4. 一个原子中，质子数和中子数相等。
- True/False: False5. 电子的质量比质子的质量轻很多。
- True/False: True三、简答题1. 什么是元素？- Answer: 元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，是化学中最基本的物质单位。
2. 什么是原子核？- Answer: 原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成，是原子的重要组成部分。
3. 什么是电子？- Answer: 电子是带负电荷的基本粒子，存在于原子的轨道中，参与化学反应和形成化学键。
4. 原子核和电子之间的相互作用力是什么？- Answer: 原子核和电子之间的相互作用力是电磁力。
5. 原子的半径是什么？- Answer: 原子的半径是指原子核与最外层电子轨道之间的距离。
四、计算题1. 一个元素的原子核中有12个中子和10个质子，该元素的原子序数是多少？- Answer: 原子序数 = 质子数 = 102. 一个原子的电子数为17，质子数为17，中子数为18，该元素的质量数是多少？- Answer: 质量数 = 质子数 + 中子数 = 17 + 18 = 353. 一个原子的质子数为26，电子数为23，中子数为30，该元素的质量数是多少？- Answer: 质量数 = 质子数 + 中子数 = 26 + 30 = 564. 一个元素的质子数为8，质量数为18，该元素的中子数是多少？- Answer: 中子数 = 质量数 - 质子数 = 18 - 8 = 105. 一个元素的质子数为32，质量数为75，该元素的中子数是多少？- Answer: 中子数 = 质量数 - 质子数 = 75 - 32 = 43以上是九年级化学原子结构单元测试题及答案。
高一原子结构试题及答案
高一原子结构试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子核外的电子按照能量高低分布，下列说法正确的是：A. 电子总是优先占据能量最低的轨道B. 电子总是优先占据能量最高的轨道C. 电子在任何轨道上的能量都相同D. 电子的能量分布是随机的答案：A2. 根据泡利不相容原理，下列说法正确的是：A. 一个原子轨道中最多只能容纳2个电子B. 一个原子轨道中最多只能容纳1个电子C. 一个原子轨道中可以容纳任意数量的电子D. 一个原子轨道中可以容纳多个电子，但它们必须具有不同的自旋方向答案：A3. 元素的化学性质主要由下列哪个因素决定？A. 原子核的大小B. 原子核的电荷数C. 最外层电子数D. 原子的总电子数答案：C4. 根据量子力学，下列关于电子云的说法正确的是：A. 电子云是电子在原子核周围运动的轨迹B. 电子云是电子在原子核周围出现的概率分布C. 电子云是电子在原子核周围的固定位置D. 电子云是电子在原子核周围的固定轨道答案：B5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子核的电荷数B. 原子的总电子数C. 原子核的质量D. 最外层电子数答案：A6. 根据洪特规则，下列说法正确的是：A. 电子在同一个能级的不同轨道上尽可能分散B. 电子在同一个能级的不同轨道上尽可能聚集C. 电子在同一个能级的不同轨道上总是成对出现D. 电子在同一个能级的不同轨道上总是单独出现答案：A7. 元素的价电子是指：A. 原子核外最外层的电子B. 原子核外次外层的电子C. 原子核外所有电子D. 原子核内的电子答案：A8. 元素的原子半径随着原子序数的增加而：A. 一直增加B. 一直减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案：C9. 根据电子排布规律，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：B10. 元素的金属性与下列哪个因素有关？A. 原子核的电荷数B. 最外层电子数C. 原子的总电子数D. 原子核的大小答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子核内的质子数决定了元素的______。
(完整版)大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案
第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型。
213.6E eV n =第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（）。
h h P mvλ==2：学习运用不确定原理（）。
2h x P mπ∆∙∆≥第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○1的院子轨道。
Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是○2在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方○3式分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化○11：原子半径——从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引○2力也增加，使原子半径逐渐减小；随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
(完整版)原子结构试题及答案
原子结构试题及答案一、原子及其核外电子排布1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．下列微粒：①质子，②中子，③电子，在所有原子中一定含有的微粒是( ) A．①②③B．仅有①C．①和③D．①和②3．某元素原子序数为33，则：(1)此元素原子共有________个运动状态不同的电子，有________个未成对电子。
(2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。
(3)它的电子排布式为_______________________________________________________。
4．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。
试写出：(1)X的元素符号________，Y的元素符号________。
(2)Z的电子排布式________，Q的电子排布图______________________，T的电子排布图________________________________________________________________________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
二、元素周期表及其结构5．下列有关元素周期系的叙述正确的是( ) A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始6．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是( ) A．第二周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅡA族D．第三周期第ⅥA族7．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A．Fe B．MgC．P D．Cu三、元素周期律及其应用8．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则( ) A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性小于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能9．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是( )A．N、S、P B．F、Cl、OC．He、Ne、Ar D．Si、C、B10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。
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原子结构试题及答案
一、原子及其核外电子排布
1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（)
①电子分层排布模型②“葡萄干布丁"模型③量子力学模型④道尔顿原子学说
⑤核式模型
A．①③②⑤④B．④②③①⑤
C．④②⑤①③D．④⑤②①③
2．下列微粒：①质子，②中子，③电子，在所有原子中一定含有的微粒是（) A．①②③B．仅有①C．①和③D．①和②
3．某元素原子序数为33，则:
(1）此元素原子共有________个运动状态不同的电子,有________个未成对电子。
（2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。
(3)它的电子排布式为_______________________________________________________。
4．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道,Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。
试写出:
(1）X的元素符号________,Y的元素符号________.
(2)Z的电子排布式________,Q的电子排布图______________________,T的电子排布图
________________________________________________________________________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
二、元素周期表及其结构
5．下列有关元素周期系的叙述正确的是（) A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素
B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等
C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化
D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始
6．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是（）A．第二周期第ⅣA族
B．第三周期第ⅣA族
C．第四周期第ⅡA族
D．第三周期第ⅥA族
7．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(）A．Fe B．Mg
C．P D．Cu
三、元素周期律及其应用
8．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,则（) A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性小于Y的电负性
C．X的氧化性小于Y的氧化性
D．X的第一电离能大于Y的第一电离能
9．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()
A．N、S、P B．F、Cl、O
C．He、Ne、Ar D．Si、C、B
10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示.下列判断正确的是（）
A．原子半径：丙〈丁〈戊
B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁〉戊
D．最外层电子数:甲〉乙
11．下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：
把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1)ⅡA族元素原子的价电子数(）；
(2)第三周期元素的最高正化合价（）；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径()；
（4)第二周期元素的原子半径（不包括稀有气体)(）;
（5）第二周期元素的第一电离能()。
四、元素“位-—构——性"关系的综合应用
12．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________________，它的元素符号是
______________；
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为______________________，该元素的名称是____________；
(3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性,并说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
13．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n；
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1)Z2＋的核外电子排布式是______________________________________________.
(2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙
b．稳定性：甲〈乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为____________________（用元素符号作答）。
（4)五种元素中，电负性最大的非金属元素是________，电负性最小的非金属元素是________。
14.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
物的酸性较强的是________（写化学式)。
(2）W的基态原子核外电子排布式是________________________________________________________________________。
（3）W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案
1．C2．C
3．(1）333（2)4818
（3)1s22s22p63s23p63d104s24p3
4．（1)Si或S Fe(2）1s22s22p2
(3）3Fe＋2O2错误!Fe3O4
5．C6．D7．C8．D9．C10．C
11．(1）B（2）C(3)A（4）D(5)E
12．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As
（2）
(3）稳定性：NH3>PH3〉AsH3，因为原子半径越小，非金属性越强，形成的氢化物越稳定
13．（1）1s22s22p63s23p63d9（2）a（3）Si<C<N
(4）氧（或O)硅（或Si)
14．(1)三ⅥA HClO4
(2）1s22s22p63s23p63d104s1（或［Ar］3d104s1）
（3)2Cu2S＋3O2错误!2Cu2O＋2SO2。