广东省联考2021届高三化学模拟试题精练(十)
2021届高考化学冲刺专题训练： 电解及电化学应用(解析版)
电解及电化学应用【原卷】1．（2021·河南高三一模）在直流电场作用下，双极膜能将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。
工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法不正确的是A．A接直流电源的负极，糠醛得到电子被还原为糠醇B．电解时，阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2OC．生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOHD．通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向阴极室方向移动2．（2021·福建福州市·高三一模）国内某动力电池研究院运用FFC剑桥工艺实现熔盐电解SiO2制备硅材料，装置如图。
下列说法中错误的是A．阳极反应为C-4e-+2O2-=CO2↑B．SiO2电极减重60g时，生成CO2体积为22.4LC．电解过程，熔盐中Ca2+移向SiO2所在电极的方向D．若用其他情性电极代替石墨，可能会生成O2、Cl23．（2021·山东高三其他模拟）最近我国科学家以CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．b为电源的负极B．In/23-xIn O电极上可能有副产物O2生成C．每生成1mol辛腈，同时生成1mol HCOO-D．在Ni2P 电极上发生的反应为：()()32232276CH CH NH 4e 4OH O =CH CH CN 4H ---++4．（2021·广东梅州市·高三其他模拟）如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。
下列说法正确的是A ．一段时间后，甲装置中溶液 pH 升高B ．电解一段时间后，乙、丙装置中 CuSO 4溶液的浓度均不变C ．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 22O 4e 4H 2H O -+++=D ．丙装置中实现铁片上镀铜，b 应为铁片5．（2021·辽宁高三其他模拟）验证钢铁腐蚀的类型与溶液pH 的关系。
广东省2021届高三3月普通高中学业水平选择考模拟测试(广东一模)化学试题 含答案
2021年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试(一)化学本试卷共8页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项: 1. 答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上。
将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 Cu 64一、选择题:本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分;第11 ~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
”下列说法错误的是A.废旧的镍镉电池属于有害垃圾B.烧烤用过的锡纸属于厨余垃圾C.盛装食用油的塑料桶属于可回收物D. 废活性炭除味剂属于其他垃圾2.明代宋应星所著的《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。
下列语句中包含过滤操作的是A.炉甘石烟洪飞损B.其底铺薪，发火煅红C.倾入盆中，经宿结成白雪D.取入缸中没三个时，漉人釜中煎炼3.已知反应: NaH +H2O= NaOH +H2↑。
下列说法错误的是A. NaH可用作生氢剂B. NaH 中H的半径大于Li+的半径C.H2O的电子式为H:O:HD. NaOH中既含有离子键又含有共价键4.化学在生活中有着广泛的应用。
下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是5.2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。
广东省六校2021-2022学年高三下学期第四次联考化学试题(解析版)
广东省2022届高三六校第四次联考化学(本试卷共8页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 Mn55 F19一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 港珠澳大桥使用了大量的钢铁、水泥等材料，其中水泥属于传统无机非金属材料B. “控制碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，碳捕捉是指“捕捉释放到空气中的CO2”C. 罗浮山百草油是以茶油为辅料溶解多种中草药成分而成，茶油属于高分子化合物D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将Fe3+转变为Fe2+，这说明维生素C具有还原性【答案】C【解析】【详解】A．水泥成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故A正确；B．碳捕捉是指“捕捉释放到空气中的CO2”，减少二氧化碳的含量，有利于碳中和，故B正确；C．茶油成分是酯类，不属于高分子化合物，故C错误；D．维生素C能将Fe3+转变为Fe2+C做还原剂，说明维生素C具有还原性，故D正确；故选：C。
2. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 高温蒸馏C. 酒曲发酵D. 泉水勾兑【答案】C【解析】【详解】A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误；C．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，C正确；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选C。
3. 下列说法正确的是A. 中子数为20的氯原子：3717ClB. CO2分子的比例模型示意图为NH的电子式相同C. 和互为同系物D. -NH2和-2【答案】A【解析】【详解】A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的表示为：3717Cl，故A 正确；B．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．官能团是酚羟基，是醇羟基，官能团不同，不是同系物，故C错误；D．氮原子的最外层有5个电子，氨基中N原子上有2个N-H键、1对孤对电子、有1个未成对电子，其电NH为得到一个电子，电子式为，故D错误；子式为，-2故选：A。
2021届高考化学二轮复习12题逐题专练： 元素周期律与周期表(解析版)
元素周期律与周期表【原卷】1．（湖北省部分重点中学2021届高三联考）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。
下列说法正确的是( )A．第一电离能：D＞C＞B B．简单离子的半径：E＞D＞CC．气态氢化物的还原性：G ＞F D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物2．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．原子半径：W<X<Y<ZD．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物3．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）N和P为同族元素，下列说法正确的是A．N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同B．NH3和PH3均可和H+形成配位键C．HNO3与H3PO4均是强酸D．PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同4．（湖北省宜昌市2021届高三联考）下列说法正确的是( )A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族B．离子晶体的熔点：NaCl<KCl<RbCl<CsClC．CO2为极性分子，含有σ键与π键D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型5．（湖北省宜昌市2021届高三联考）E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。
G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F 元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个。
下列说法错误的是( )A．FE4的立体构型是正四面体形B．原子半径：F＜G＜MC．Q-和Ar具有相同的电子层结构D．GE4 中含有配位键6．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大。
2020年9月广东省珠海市普通高中2021届高三上学期摸底考试化学试题及答案
绝密★启用前广东省珠海市普通高中2021届高三毕业班上学期摸底考试化学试题2020年9月注意事项：1．考试时间 75 分钟，满分 100 分。
2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Sr-87.6第Ⅰ卷（选择题，共44 分）一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正．确．的是A．84 消毒液和洁厕精可以混合使用，更加有效B．医用酒精的纯度为75%，指的是体积分数C.可以用生理盐水用作公用餐具消毒剂D．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒2．下列物质对应的化学用语不．正．确．的是A．钡餐：BaCO3B．明矾：KAl(SO4)2·12H2OC．新戊烷：D．尿素：CO(NH2)23．化学与生活密切相关，下列说法不．正．确．的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品袋内的干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与硫酸亚铁均可作食品袋内的脱氧剂4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正．确．的是A．1mol -OH 中含有9N A个电子B．1L 1mol/L 的Na2S 溶液中含有N A个S2-C．常温下，pH=2 的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，22.4L H218O 中有含有10N A个中子5．分类法是学习化学的重要方法，下列说法正．确．的是A．酸性氧化物：SO2、NO2B．有机高分子化合物：糖类、合成橡胶C．非电解质：CO2、C2H5OHD．胶体：淀粉溶液、FeCl3溶液6．下列有关金属的工业制法中，正．确．的是A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B．用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用H2还原氧化镁制得镁C．用焦炭、空气、石灰石等原料，生产CO 在高温下还原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，不．正．确．的是。
(新高考)广东省2021届高三数学下学期5月卫冕联考试题(含解析)
（新高考）广东省2021届高三数学下学期5月卫冕联考试题（含解析）本试卷共4页，22题。
全卷满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.已知集合A ＝{－2，－1，0，1，2，3}，B ＝{x|x 2－4x<0}，则A ∩B ＝ A.{0，1，2，3} B.{1，2，3} C.{0，1，2} D.{－1，1，2，3}2.复数z ＝31i 12i-+的虚部为A.－15iB.15iC.－15D.153.“a<8”是“方程x 2＋y 2＋2x ＋4y ＋a ＝0表示圆”的A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件4.函数f(x)＝2|x|3x 1xe x-+；的大致图象为5.在梯形ABCD中，AB//CD，AB＝4CD，M为AD的中点，BM BA BCλμ=+，则λ＋μ＝A.98 B.58C.54D.326.核酸检测分析是用荧光定量PCR法，通过化学物质的荧光信号，对在PCR扩增进程中成指数级增加的靶标DNA实时监测，在PCR扩增的指数时期，荧光信号强度达到阈值时，DNA的数量X n与扩增次数n满足lgX n＝nlg(1＋p)＋lgX0，其中p为扩增效率，X0为DNA的初始数量。
已知某被测标本DNA扩增10次后，数量变为原来的100倍，那么该样本的扩增效率p约为(参考数据：100.2≈1.585，10－0.2≈0.631)A.0.369B.0.415C.0.585D.0.6317.已知双曲线C：22221x ya b-=(a>0，b>0)的左、右焦点分别为F1，F2，M是C的渐近线上一点，|F1F2|＝|MF2|，∠F1F2M＝120°，则双曲线C的离心率为57 C.3238.已知函数f(x)的定义域为R，f(5)＝4，f(x＋3)是偶函数，任意x1，x2∈[3，＋∞)满足()()1212f x f xx x-->0，则不等式f(3x－1)<4的解集为A.(23，3) B.(－∞，23)∪(2，＋∞) C.(2，3) D.(23，2)二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
广东省普通高中2021年高中化学学业水平合格性考试模拟试题(二)
广东省普通高中2020年高中化学学业水平合格性考试模拟试题（二）(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列物质的分类错误的是( D )A.水、二氧化硫和干冰都属于氧化物B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱解析:纯碱是Na2CO3,属于盐,D项错误。
2.45Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的( C )A.原子序数B.中子数C.质量数D.电子数解析:45Ca中45位于Ca原子的左上角,表示的是质量数,即钙原子的质量数为45。
3.电石(CaC2)本身可用于钢铁工业的脱硫剂。
CaC2中碳元素的化合价为( C )A.+2B.+1C.-1D.-2解析:依据化合物中正、负化合价代数和为零的原则,碳的化合价为-1价。
4.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( B )解析:胡麻油和水互不相溶,可利用分液法分离,B正确。
5.有关化学用语正确的是( D )A.乙烯的最简式:C2H4B.乙醇的结构简式:C2H6OC.四氯化碳的电子式:D.臭氧的分子式:O3解析:乙烯的最简式为CH2,A项错误;B项给出的是乙醇的分子式,结构简式为CH3CH2OH,B项错误;C项氯原子缺失电子,四氯化碳的电子式为C项错误。
6.下列反应的离子方程式正确的是( C )A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S BaSO4↓C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+Mg2++H2OD.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag解析:醋酸是弱酸,不能用氢离子表示,A项错误;B项中离子方程式漏了生成水的离子反应,B项错误;氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgO+2H+Mg2++H2O,C项正确;D中离子方程式没有配平,电荷不守恒,D项错误。
2021年广东省茂名市高州新垌中学高三化学模拟试题含解析
2021年广东省茂名市高州新垌中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验能达到预期目的的是①用溴水验证汽油中含有不饱和烃②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④参考答案：D略2. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是参考答案：A3. 关于CO2和SiO2的比较错误的是（）A．都是酸性氧化物 B．熔沸点都比较高C．都能与强碱溶液反应 D．都具有一定的氧化性参考答案：B略4. 下列叙述不正确的是A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl—2e=Cl2↑参考答案：C略5. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略6. 下列叙述中正确的是A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷学科王C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构参考答案：C略7. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Al和NaOH溶液 D．Zn和硫酸参考答案：C略8. 非整数比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体的结构，且n (Fe)：n (O) < 1，在存在缺陷的该晶体中，Fe有Fe2+和Fe3+两种离子，则Fe3+占铁总量的A．10% B．10.5% C．85% D．89.5%参考答案：B9. 已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。
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最新高三化学模拟试题精练（十）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．化学与生产生活社会密切相关。
下列做法不正确的是( )A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯7．解析：选A。
A.碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，故可做储氢材料，故A不正确；B.利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，故B正确；C.醋酸的酸性强于碳酸，强于次氯酸，在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性，故C正确；D.乙烯能作催熟剂，故D正确。
8．下列有关说法正确的是( )A．油脂进入体内后可直接被吸收、利用B．葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧C．乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者D．甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应8．解析：选D。
A.油脂进入体内先水解，水解产物发生氧化反应提供能量，故A错误；B.葡萄糖、蔗糖有甜味，但并非所有糖类物质均有甜味，故B错误；C.乙醇、乙酸均可与钠反应，但乙酸反应更为剧烈，且钠在乙酸上层反应，所以可以用钠来鉴别两者，故C错误；D.甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应，故D正确。
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．常温下加水稀释时c(H＋)/c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO－3、Br－B．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、S2O2－3C．0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na＋、SO2－4、Cl－D．0.1 mol/L NaAlO2溶液：NH＋4、K＋、HCO－3、SO2－39．解析：选A。
A.加水稀释时c(H＋)/c(OH－)明显增大，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存；B.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，S2O2－3与氢离子反应生成S单质和二氧化硫气体，在溶液中不能大量共存；C.Fe2＋离子与[Fe(CN)6]3－之间反应时反应生成铁氰化亚铁沉淀，在溶液中不能大量共存；D.HCO－3与AlO－2发生相互促进水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存。
10．某正四面体烷的名称为三环[1.1.0.0]丁烷，其球棍模型如图所示。
下列关于该化合物的说法正确的是( )A．与环丁二烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．碳碳键键角为109°28′D．三环[1.1.0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2 mol H210．解析：选A。
A.由结构可知，正四面体烷分子式是C4H4，环丁二烯分子式也是C4H4，二者均含4个C、4个H，二者互为同分异构体，A正确；B.正四面体烷类似一个正四面体，其四个顶点为4个C，两两以碳碳单键连接，剩余的键每个C连接一个H原子，4个H的位置相同，是一种高度对称的物质，则二氯代物只有一种，B错误；C.4个C形成的结构与白磷结构相似，是正四面体结构，碳碳键键角为60°，C错误；D.三环[1.1.0.0]丁烷分子式是C4H4到丁烷C4H10,1 mol至少需要3 mol H2，D错误。
11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z族序数之和为10；Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。
下列说法错误的是( )A．X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料B．Y元素可以形成多种含氧酸C．X元素在自然界中只有化合态没有游离态D．W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应产生的气体分子中只含极性键11．解析：选D。
根据题意可知：W为C元素，X为Si，Y为Cl，Z为Ca元素。
A.单质Si为良好的半导体材料，是人类将太阳能转化为电能的常用材料，A正确；B.Cl元素含有多种化合价，可以形成多种含氧酸，如次氯酸、氯酸、高氯酸等，B正确；C.Si为亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，没有游离态，C正确；D.碳化钙与水反应产生乙炔(C2H2)气体，该分子中既有极性键又有非极性键，D项错误。
12．利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。
下列说法不正确的是( )A．a为负极，发生氧化反应B．装置工作时，电子从c极流入b极C．若b极消耗16 g O2，则Y中左侧溶液质量减轻16 gD．d电极反应式为CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O12．解析：选C。
A.a极附近二氧化硫失去电子生成硫酸根离子，故a极为负极，发生氧化反应，故A正确；B.左侧装置属于原电池，a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极，电子从c极流向b极，故B正确；C.若b极消耗16 g O2，则反应中转移16 g32 g·mol－1×4＝2 mol 电子，则Y中左侧溶液中水放电反应生成氧气和H＋，即产生16 g氧气，但同时有2 mol氢离子通过交换膜进入右侧，故左侧溶液质量减轻18 g，故C错误；D.d极为阴极，由二氧化碳变为甲醇，电极反应为CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O，故D正确。
13．向25 ℃时，体积均为20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A．HX、HY均为弱酸B．K a(HY)的数量级约为10－6C．b点时：2c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)D．V(NaOH)＝20 mL时，反应后的两种溶液中c(X－)＝c(Y－)13．解析：选C。
A.由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于3，则HX为强酸，故A错误；B.浓度为0.1 mol·L－1的HY，由图可知，HY的pH等于4，则K a(HY)＝c(H＋)·c(Y－)/c(HY)＝(10－3×10－3)/0.1＝10－5，故B错误；C.b点溶液中存在等浓度的HY和NaY，根据物料守恒：2c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)，故C正确；D.V(NaOH)＝20 mL时，两种溶液恰好反应分别生成起始等量的NaX和NaY，NaX发生水解，所以溶液中c(X－)＞c(Y－)，故D错误；故选C。
选择题答题栏题号7 8 9 10 11 12 13答案二、非选择题(共58分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
)(一)必考题：共43分。
26．(14分)钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH相似。
请回答下列问题：(1)写出Na 2SiO 3的一种用途________________________。
(2)欲从Na 2SiO 3和Na 2BeO 2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
①最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．CO 2D ．HNO 3 ②写出Na 2BeO 2与足量盐酸发生反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)为使Fe 3＋沉淀完全，用氨水调节pH ＝a 时，a 应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH ＝b 发生反应的离子方程式为___________________________________________；检验Fe 3＋是否沉淀完全的操作方法是_________________________________________。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。
写出草酸钇[Y 2(C 2O 4)3·n H 2O]煅烧的化学方程式_____________________________________。
解析：(1)Na 2SiO 3水溶液俗称水玻璃，常用于工业黏合剂、制备硅胶、木材防火剂等；(2)①周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似，欲从Na 2SiO 3和Na 2BeO 2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，根据Na 2BeO 2的性质和NaAlO 2类比推断；加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na 2BeO 2的反应生成氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，故选B ；②Na 2BeO 2与足量盐酸发生反应生成氯化铍、氯化钠和水，反应的离子方程式为BeO 2－2＋4H ＋===Be 2＋＋2H 2O ；(3)三价铁离子开始沉淀到沉淀完全的pH 范围为2.1～3.1；钇离子开始沉淀和沉淀完全的pH 为6.0～8.2；所以使Fe 3＋沉淀完全，须用氨水调节pH ＝a,3.1＜a ＜6.0；继续加氨水调节pH ＝b 发生反应的离子方程式为Y 3＋＋3NH 3·H 2O===Y(OH)3↓＋3NH ＋4；(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO 2气体产生，草酸钇[Y 2(C 2O 4)3·n H 2O]煅烧的化学方程式为Y 2(C 2O 4)3·n H 2O=====高温Y 2O 3＋3CO↑＋3CO 2↑＋n H 2O 。
答案：(1)工业黏合剂、制备硅胶、木材防火剂等(2)①B ②BeO 2－2＋4H ＋===Be 2＋＋2H 2O (3)3.1～6.0 Y 3＋＋3NH 3·H 2O===Y(OH)3↓＋3NH ＋4 取少量滤液，滴加几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe 3＋完全沉淀，反之则未完全沉淀 (4) Y 2(C 2O 4)3·n H 2O=====高温Y 2O 3＋3CO↑＋3CO 2↑＋n H 2O27．(15分)砂质土壤分析中常用 Karl Fischer 法是测定其中微量水含量，该方法是利用I 2 和SO 2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式为_________________________________。