任务一 理想气体的认知习题
高考物理力学知识点之理想气体经典测试题含答案解析(4)
高考物理力学知识点之理想气体经典测试题含答案解析(4)高考物理力学知识点之理想气体经典测试题含答案解析(4)一、挑选题1．如图所示，长L＝34 cm的粗细均匀的长直玻璃管竖直放置，上端开口，用长h=15 cm 的水银将一定质量的气体封闭在管的下端，稳定后气体长度l=10 cm。
已知外界大气压p0=75cmHg，现保持温度别变的事情下从管的上端开口处缓慢加入水银，则加入水银的最大长度为A．9 cmB．10 cmC．14 cmD．15 cm2．如图所示，一导热性能良好的气缸吊在弹簧下，缸内被活塞封住一定质量的气体（别计活塞与缸壁摩擦），当温度升高到某一数值时，变化了的量有：（）A．活塞高度h B．气体压强p C．缸体高度H D．弹簧长度L3．用打气筒将压强为1aXXX空气打进自行车胎内，假如打气筒容积△V=500cm3，轮胎容积V=3L，原来压强p=1.5atm．现要使轮胎内压强变为p′=4atm，咨询用那个打气筒要打气几次（设打气过程中空气的温度别变）（） A．5次B．10次C．15次D．20次4．关于一定质量的理想气体，下列讲法正确的是 ( )A．当气体温度升高，气体的压强一定增大B．当气体温度升高，气体的内能也许增大也也许减小C．当外界对气体做功，气体的内能一定增大D．当气体在绝热条件下膨胀，气体的温度一定落低5．某自行车轮胎的容积为V，里面已有压强为p0的空气，如今要使轮胎内的气压增大到p，设充气过程为等温过程，空气可看做理想气体，轮胎容积保持别变，则还要向轮胎充入温度相同、压强也是p0的空气的体积为( )A． V B．VC ．(＋1)VD ．(－1)V6．如图所示，一定质量的氢气(可看作理想气体)由状态A 经状态B 变化到状态C ，设由A 到B 、由B 到C 的过程外界对气体做的功分不为W 1、W 2，气体从外界汲取的热量分不为Q 1、Q 2，则A ．10W >，20W >B ．10Q >，20Q >C ．1212W W Q Q +=+D ．1212W W Q Q +>+7．如图，一定质量的理想气体从状态a 动身，通过等容过程ab 到达状态b ，再通过等温过程bc 到达状态c ，最终经等压过程ca 回到初态a .下列讲法正确的是( )A ．在过程ab 中气体的外界对气体做功B ．在过程ab 中气体对外界做功C ．在过程ca 中气体从外界汲取热量D ．在过程bc 中气体从外界汲取热量8．如图所示，两端开口的U 型管中装有水银，在右管中用水银封闭着一段空气，要使两侧水银面高度差h 曾大，应该( )A ．从左管滴入水银B ．让气体升温C ．从右管滴入水银D ．增大大气压强9．下列对于热学咨询题的讲法正确的是( )A ．一具孤立系统总是从熵小的状态向熵大的状态进展，熵值较大代表着较为有序B．当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大C．.某气体的摩尔质量为M、密度为ρ，用N A表示阿伏加德罗常数，每个气体分子的质量m0，每个气体分子的体积V0，则m0＝AM N，V0＝0mD．密封在容积别变的容器内的气体，若温度升高，则气体分子对器壁单位面积上的平均作用力增大10．如图所示，一端开口，一端封闭的玻璃管，封闭端有一定质量的气体，开口端置于水银槽中，用弹簧测力计拉着玻璃试管而平衡，此刻管内外水银面高度差为h1，弹簧测力计示数为F1．若在水银槽中缓慢地倒入部分水银，使槽内水银面升高一些，稳定后管内外水银面高度差为h2，弹簧测力计示数为F２，则（填选项前的字母）A．h1= h2，F1= F２B．h1 > h2，F1 > F２C．h1> h2，F1 F２11．以下讲法中正确的是A．分子力做正功，分子势能一定增大B．气体的压强是由气体分子间的吸引和排斥产生的C．分子间距离增大时，分子间的引力和斥力都减小D．绝对零度算是当一定质量的气体体积为零时，用实验办法测出的温度12．如图，玻璃管下端开口插入水银槽中，上端封有一定质量的气体，当玻璃管绕顶端转过一具角度时，水银面的高度h和空气柱的长度l的变化事情是（） A．h增大，l增大B．h增大，l减小C．h减小，l增大D．h减小，l减小13．空气压缩机的储气罐中储有1.0 aXXX空气6.0 L，现再充入1.0 aXXX 空气9.0 L．设充气过程为等温过程，空气可看作理想气体，则充气后储气罐中气体压强为A．2.5 atm B．2.0 atm C．1.5 atm D．1.0 atm14．如图所示，左端封闭、右端开口的脚够长U 形管竖直放置，内有被空气柱隔开的两段水银柱，左管上端为真空．从右端缓慢再注入H 高的水银，对于稳定后水银面A 沿管壁向下挪移的距离，最为准确的推断是（）A ．小于0.5HB ．等于0.5HC ．介于0.5H 与H 之间D ．大于0.5H15．如图所示，氧气在0 ℃和100 ℃两种别同事情下，各速率区间的分子数占总分子数的百分比与分子速率间的关系．下列讲法正确的是A ．甲为0 ℃时情形，速率大的分子比例比100 ℃时少B ．乙为0 ℃时情形，速率大的分子比例比100 ℃时少C ．甲为100 ℃时情形，速率小的分子比例比0 ℃时多D ．乙为100 ℃时情形，速率小的分子比例比0 ℃时多16．下列讲法正确的是_________．A ．布朗运动是液体分子的无规则运动B ．惟独外界对物体做功才干增加物体的内能C ．功转变为热的实际宏观过程是可逆过程D ．一定量的气体，在压强别变时，分子每秒对器壁单位面积平均碰撞次数随着温度落低而增加17．如图，长为h 的水银柱将上端封闭的玻璃管内气体分割成两部分，A 处管内外水银面相平．将玻璃管缓慢向上提升H 高度（管下端未离开水银面），上下两部分气体的压强发生变化分不为1p ?和2p ?，体积变化分不为1V ?和2V ?．已知水银密度为ρ，玻璃管截面积为S ，则A ．2p ?一定等于1p ?B ．2V ?一定等于1V ?C ．2p ?与1p ?之差为gh ρD ．2V ?与1V ?之和为HS 18．一定量的理想气体从状态a 开始，记忆三个过程ab 、bc 、ca 回到原状态，其p －T 图象如图所示．下列推断正确的是( )A ．过程ab 中气体一定吸热B ．过程bc 中气体既别吸热也别放热C ．过程ca 中外界对气体所做的功等于气体所放的热D ．a 、b 和c 三个状态中，状态a 分子的平均动能最大19．（3-3）一定质量的理想气体记忆如图所示的一系列过程，ab 、bc 、cd 和da 这四段过程在p -T 图上基本上直线段，ab 和dc 的延长线经过坐标原点O ，bc 垂直于ab ，ad 平行于纵轴，由图能够推断( )A ．ab 过程中气体体积别断减小,外界对气体做正功，气体内能减小B ．bc 过程中气体体积别断减小，外界对气体做正功，气体内能别变C ．cd 过程中气体体积别断增大，气体对外界做正功，气体内能增加D ．da 过程中气体体积别断增大，气体对外界做正功，气体内能别变20．一定质量的气体，在体积别变的事情下，温度由0 ℃升高到10 ℃时，其压强的增加量为Δp 1，当它由100 ℃升高到110 ℃时，其压强的增加量为Δp 2，则Δp 1与Δp 2之比是( ) A ．1:1 B ．1:110 C ．10:110 D ．110:10 21．如图，两端开口的弯管，左管插入水银槽中，管内外水银面高度差为1h ，右侧管有一段水银柱，两端液面高度差为2h ，中间封有一段空气。
高考物理新力学知识点之理想气体专项训练及解析答案(1)
高考物理新力学知识点之理想气体专项训练及解析答案(1)一、选择题1．关于封闭容器内的气体压强，下列说法正确的是A．封闭容器内的气体压强是由于容器内气体受到重力作用而产生B．等温变化过程中，若气体的体积减小，则分子的密集程度增大，则压强变大C．等容变化过程中，若气体分子平均动能增大，则气体压强变小D．当压强不变而体积和温度变化时，单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数可能不变2．一定质量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其P-T图象如图所示。
下列判断正确的是（）A．气体在状态c体积最小B．过程bc中气体既不吸热也不放热C．过程ca中外界对气体所做的功等于气体所放的热D．b和c两个状态中，容器壁单位面积单位时间内受到气体分子撞击的次数不同3．如图所示为一定质量的某种理想气体压强P与热力学温度T的变化关系图象，下列说法正确的是( )A．A→B压强不变，体积减小B．B→C温度不变，体积增大C．C→A温度降低，体积不变D．C→A压强减小，体积减小4．（3-3）一定质量的理想气体经历如图所示的一系列过程，ab、bc、cd和da这四段过程在p T图上都是直线段，ab和dc的延长线通过坐标原点O，bc垂直于ab，ad平行于纵轴，由图可以判断( )A．ab过程中气体体积不断减小,外界对气体做正功，气体内能减小B．bc过程中气体体积不断减小，外界对气体做正功，气体内能不变C ．cd 过程中气体体积不断增大，气体对外界做正功，气体内能增加D ．da 过程中气体体积不断增大，气体对外界做正功，气体内能不变5．如图所示，一个内壁光滑、绝热的气缸固定在地面上，绝热的活塞下方封闭着空气，若用竖直向上的力F 将活塞缓慢向上拉一些距离. 则缸内封闭着的气体A ．分子平均动能不变B ．单位时间内缸壁单位面积上受到的气体分子碰撞的次数减少C ．每个分子对缸壁的冲力都会减小D ．若活塞重力不计，拉力F 对活塞做的功等于缸内气体内能的改变量6．一定质量的理想气体从状态a 变化到状态b 的P-V 图像如图所示，在这一过程中，下列表述正确的是A ．气体在a 状态的内能比b 状态的内能大B ．气体向外释放热量C ．外界对气体做正功D ．气体分子撞击器壁的平均作用力增大7．如图所示，1、2是一定质量的某气体在温度分别是1t ，2t 时状态变化的等温线，A 、B 为线上的两点，表示它们的状态参量分别为1p 、1V 和2p 、2V ，则由图像可知（ ）A ．12t t >B ．12t t =C ．12t t <D ．1122p V p V >8．一定质量的理想气体从状态A 变化到状态B 再变化到状态C ，其p V -图象如图所示，已知该气体在状态A 时的温度为27℃，则（ ）A．该气体在状态B时的温度300KB．该气体在状态C时的温度600KC．该气体在状态A和状态C内能相等D．该气体从状态A经B再到C的全过程中从外界吸热9．一定质量的理想气体，在温度不变的条件下，使其压强增大，则在这一过程中气体 ( ) A．从外界吸收了热量B．对外界做了功C．密度增大D．分子的平均动能增大10．如图所示，两端开口的U型管中装有水银，在右管中用水银封闭着一段空气，要使两侧水银面高度差h曾大，应该( )A．从左管滴入水银 B．让气体升温 C．从右管滴入水银 D．增大大气压强11．如图所示，两根粗细相同、两端开口的直玻璃管 A 和 B，竖直插入同一水银槽中，各用一段水银柱封闭着一定质量同温度的空气，空气柱长度 H1>H2，水银柱长度 h1>h2，今使封闭气柱降低相同的温度(大气压保持不变)，则两管中气柱上方水银柱的移动情况是：（）A．均向下移动，A 管移动较多 B．均向上移动，A 管移动较多C．A 管向上移动，B 管向下移动 D．无法判断12．如图所示，一端开口，一端封闭的玻璃管，封闭端有一定质量的气体，开口端置于水银槽中，用弹簧测力计拉着玻璃试管而平衡，此时管内外水银面高度差为h1，弹簧测力计示数为F1．若在水银槽中缓慢地倒入部分水银，使槽内水银面升高一些，稳定后管内外水银面高度差为h2，弹簧测力计示数为F２，则（填选项前的字母）A．h1= h2，F1= F２B．h1 > h2，F1 > F２C．h1> h2，F1<F２D．h1< h2，F1> F２13．两端封闭的内径均匀的直玻璃管,水平放置,如图所示,V左=V右,温度均为20℃,现将右端空气柱降为0℃,左端空气柱降为10℃,则管中水银柱将A．不动B．向左移动C．向右移动D．无法确定是否移动14．一定质量的理想气体，0℃时压强为 p0，经一等容变化过程，温度为 t℃时，气体压强为p。
《理想气体的状态方程》学习任务单
《理想气体的状态方程》学习任务单一、学习目标1、理解理想气体的概念及其特点。
2、掌握理想气体状态方程的表达式及各物理量的含义。
3、能够运用理想气体状态方程进行相关计算和分析。
4、了解理想气体状态方程的适用条件和局限性。
二、学习重点1、理想气体状态方程的推导过程和表达式。
2、运用理想气体状态方程解决实际问题。
三、学习难点1、对理想气体概念的深刻理解。
2、理想气体状态方程中各物理量的单位换算和选取。
四、知识梳理（一）理想气体的概念理想气体是一种理想化的模型，它具有以下特点：1、气体分子本身的体积与气体所占的总体积相比可以忽略不计。
2、分子之间没有相互作用力，除了在碰撞瞬间外，分子之间的相互势能为零。
3、分子的运动遵循牛顿运动定律，且分子之间、分子与容器壁之间的碰撞都是完全弹性碰撞。
需要注意的是，在实际情况中，不存在完全符合理想气体条件的气体，但在一定条件下，一些实际气体可以近似地看作理想气体。
（二）理想气体状态方程理想气体状态方程的表达式为：＄pV ＝ nRT$其中，＄p$表示气体的压强，单位为帕斯卡（Pa）；＄V$表示气体的体积，单位为立方米（m³）；＄n$表示气体的物质的量，单位为摩尔（mol）；＄R$是普适气体常量，其值约为$831 J/（mol·K)＄；＄T$表示气体的热力学温度，单位为开尔文（K）。
这个方程反映了一定质量的理想气体在状态变化过程中，压强、体积、温度和物质的量之间的关系。
（三）理想气体状态方程的推导我们可以从气体的压强、温度和体积的微观解释出发，来推导理想气体状态方程。
假设一个容器内有一定量的理想气体，气体分子的平均平动动能为$＼overline{＼epsilon_k} ＝＼frac{3}｛2}kT$，其中$k$为玻尔兹曼常数。
气体的压强可以表示为$p ＝＼frac{1}｛3}n\overline{＼epsilon_k}S$，其中$n$为单位体积内的分子数，＄S$为容器壁的面积。
高考物理三明力学知识点之理想气体专项训练解析含答案
高考物理三明力学知识点之理想气体专项训练解析含答案一、选择题1．如图所示为一定质量理想气体的p —t 图，a 、b 、c 分别是三个状态点，设a 、b 、c 状态的气体密度为,,a b c ρρρ，内能为,,a b c E E E ，则下列关系中正确的是（ ）A ．a b c ρρρ>>;a b c E E E >>B ．a b c ρρρ<=；a b c E E E =>C ．a b c ρρρ>=；a b c E E E >=D ．a b c ρρρ=>；a b cE E E >=2．如图所示，一导热性能良好的气缸吊在弹簧下，缸内被活塞封住一定质量的气体（不计活塞与缸壁摩擦），当温度升高到某一数值时，变化了的量有：（ ）A ．活塞高度hB ．气体压强pC ．缸体高度HD ．弹簧长度L3．在射向高空的火箭仪器舱内，起飞前用水银气压计测舱内气体的压强P 0=76cmHg ，气体温度T 0=300K ，仪器舱是密封的。
取竖直向上为正方向，当火箭以加速度a 竖直方向运动时，仪器舱内水银气压计指示的压强为P=0.6P 0，则( )A ．a=g ，舱内气体温度比起飞前温度增加20%B ．a=g ，舱内气体温度是起飞前温度的0.6倍C ．a=12g ，舱内气体温度比起飞前温度增加10% D ．a=-12g ，舱内气体温度比起飞前温度降低10% 4．用打气筒将压强为1atm 的空气打进自行车胎内，如果打气筒容积△V=500cm 3，轮胎容积V=3L ，原来压强p=1.5atm ．现要使轮胎内压强变为p′=4atm ，问用这个打气筒要打气几次（设打气过程中空气的温度不变）（ ）A ．5次B ．10次C ．15次D ．20次 5．一定质量的理想气体从状态a 变化到状态b 的P-V 图像如图所示，在这一过程中，下列表述正确的是A ．气体在a 状态的内能比b 状态的内能大B ．气体向外释放热量C ．外界对气体做正功D ．气体分子撞击器壁的平均作用力增大6．图中气缸内盛有定量的理想气体，气缸壁是导热的，缸外环境保持恒温，活塞与气缸壁的接触是光滑的，但不漏气。
化学气体的理想气体定律练习题及
化学气体的理想气体定律练习题及解答化学气体的理想气体定律练习题及解答1. 问题一：理想气体定律的表达式是什么？请简要说明每个符号的含义。
理想气体定律的表达式为PV = nRT，其中：- P代表气体的压强（单位为帕斯卡）- V代表气体的体积（单位为立方米）- n代表气体的物质的量（单位为摩尔）- R代表气体常数（单位为焦耳·摩尔^-1·开尔文^-1）- T代表气体的温度（单位为开尔文）2. 问题二：根据理想气体定律回答以下问题：a) 一个由1摩尔氧气组成的气体在温度为300K下，占据1升的体积，求气体的压强。
根据理想气体定律，我们有PV = nRT。
将已知值代入计算得到：P = (1 mol)(8.314 J·mol^-1·K^-1)(300 K)/(1 L) = 24.942 J·L^-1·mol^-1因此，气体的压强为24.942 J·L^-1·mol^-1。
b) 一气缸中装有4摩尔氢气，并且体积为5升。
如果气缸的温度是350K，求气体的压强。
同样地，根据理想气体定律，我们有PV = nRT。
将已知值代入计算得到：P = (4 mol)(8.314 J·mol^-1·K^-1)(350 K)/(5 L) = 233.392 J·L^-1·mol^-1因此，气体的压强为233.392 J·L^-1·mol^-1。
c) 一气缸中装有2摩尔二氧化碳气体，并且温度为400K。
如果气体的压强为80 J·L^-1·mol^-1，求气体的体积。
根据理想气体定律，我们有PV = nRT。
将已知值代入计算得到：V = (2 mol)(8.314 J·mol^-1·K^-1)(400 K)/(80 J·L^-1·mol^-1) = 41.57 L 因此，气体的体积为41.57升。
高中物理理想气体练习题(含解析)
高中物理理想气体练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于气体分子热运动特点的说法中正确的是（）A．气体分子的间距比较大，所以不会频繁碰撞B．气体分子的平均速率随温度升高而增大C．气体分子的运动速率可由牛顿运动定律求得D．当温度升高时，气体分子的速率将偏离正态分布2．关于分子动理论，下列描述正确的是（）A．布朗运动说明悬浮在液体中的固体颗粒分子永不停息地做无规则的运动B．分子间同时存在引力和斥力，分子间距离小于平衡位置时，分子力表现为斥力C．气体压强是气体分子间斥力的宏观表现D．布朗运动和扩散现象都是分子运动3．如图所示，一绝热容器被隔板K隔开成a、b两部分。
已知a内有一定量的稀薄气体，b内为真空。
抽开隔板K后，a内气体进入b，最终达到平衡状态。
在此过程中（）A．气体对外界做功，内能减少B．气体不做功，内能不变C．气体压强变小，温度降低D．单位时间内和容器壁碰撞的分子数目不变4．如图所示为某同学设计的一个简易温度计，一根透明吸管插入导热良好的容器，连接处密封，在吸管内注入一小段油柱，外界大气压保持不变。
将容器放入热水中，观察到油柱缓慢上升，下列说法正确的是（）A ．气体对外做的功小于气体吸收的热量B ．气体对外做的功等于气体吸收的热量C ．容器内壁的单位面积上受到气体分子的平均作用力增大D ．容器内壁的单位面积上受到气体分子的平均作用力减小5．一定质量的气体从状态a 经历如图所示的过程，最后到达状态c ，设a 、b 、c 三状态下的密度分别为a ρ、b ρ、c ρ，则（ ）A ．a b c ρρρ>>B ．a b c ρρρ==C ．a b c ρρρ>=D ．a b c ρρρ<=6．一定质量的理想气体从状态A 变化到状态B ，其过程如V T -图上的线段所示，则气体在这个过程中（ ）A ．气体压强不断变大B ．分子平均动能减小C ．外界对气体做功D ．气体从外界吸收的热量大于其增加的内能7．在被抓出水面后河鲀会通过吸气使体内的气囊迅速膨胀，假设某河鲀吸气前总体积为是3108cm V = ，吸气后整体近似为半径5cmr = 的球体，河鲀皮肤的张力系数为70N /m ，河鲀内压强差与半径R 、张力系数α的关系为2Δp Rα=。
理想气体相关试题及答案
理想气体相关试题及答案一、选择题1. 理想气体的内能仅与温度有关，不依赖于气体的体积或压力。
这种说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：A2. 根据理想气体定律，当温度不变时，气体的体积与压力的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 不相关D. 先正比后反比答案：B3. 理想气体定律的数学表达式是：A. PV = nRTB. PV = nTC. PV = nRT/VD. PV = nR答案：A二、填空题1. 理想气体定律中，P表示______，V表示______，n表示______，R表示______，T表示______。
答案：压力；体积；摩尔数；通用气体常数；绝对温度2. 根据理想气体定律，1摩尔气体在标准大气压下的体积是______升。
答案：22.4三、简答题1. 解释理想气体定律的微观意义。
答案：理想气体定律的微观意义在于描述了气体分子在无相互作用力和无体积的情况下，分子运动的宏观表现。
它表明了气体分子的动能与温度成正比，而分子的动能是其内能的唯一来源。
2. 为什么理想气体定律在实际应用中有时会出现偏差？答案：理想气体定律在实际应用中出现偏差是因为实际气体分子之间存在相互作用力，且分子本身也有一定的体积。
当气体压力较高或温度较低时，这些因素会影响气体的行为，使其偏离理想气体的行为。
四、计算题1. 已知1摩尔的氧气在标准大气压下的温度为300K，求其体积。
答案：根据理想气体定律 PV = nRT，其中P = 1 atm，R = 0.0821 L·atm/mol·K，T = 300 K，n = 1 mol。
代入公式计算得 V = 22.4 L。
2. 如果1摩尔的氮气在1.5 atm和298 K的条件下，其体积是多少？答案：同样使用理想气体定律 PV = nRT，其中P = 1.5 atm，R = 0.0821 L·atm/mol·K，T = 298 K，n = 1 mol。
气体定律的练习题
气体定律的练习题一、理想气体状态方程理想气体状态方程可表示为PV = nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
1. 一个容器中有2mol的氧气，该容器的体积为10L，温度为20°C。
计算氧气的压力。
解析：首先将温度转换为绝对温度，即20°C + 273.15 = 293.15 K。
代入理想气体状态方程中，得到P * 10 = 2 * 8.314 * 293.15，解得P ≈ 38.85 Pa。
2. 一瓶氮气的体积为5L，温度为25°C，物质的量为0.5mol。
求氮气的压力。
解析：将温度转换为绝对温度，即25°C + 273.15 = 298.15 K。
代入理想气体状态方程中，得到P * 5 = 0.5 * 8.314 * 298.15，解得P ≈ 81.86 Pa。
二、玻意耳-马略特定律根据玻意耳-马略特定律，当气体的物质的量和温度不变时，气体的压力与体积成反比。
3. 一气缸中的气体初始压力为2 atmos，体积为10L。
如果将气体的体积减小为5L，求气体的最终压力。
解析：根据玻意耳-马略特定律，初始压力P1 * 初始体积V1 = 终端压力P2 * 终端体积V2，代入已知条件，得到2 * 10 = P2 * 5，解得P2 = 4 atmos。
4. 一容器中的氧气体积为10L，压力为2 atm。
如果将氧气体积增大到20L，求氧气的最终压力。
解析：根据玻意耳-马略特定律，初始压力P1 * 初始体积V1 = 终端压力P2 * 终端体积V2，代入已知条件，得到2 * 10 = P2 * 20，解得P2 = 1 atm。
三、查理定律根据查理定律，当气体的压力和温度不变时，气体的体积与物质的量成正比。
5. 一个容器中含有3mol的气体，体积为12L。
如果将气体的物质的量增加到6mol，求气体的最终体积。
解析：根据查理定律，初始物质的量n1 / 初始体积V1 = 终端物质的量n2 / 终端体积V2，代入已知条件，得到3 / 12 = 6 / V2，解得V2 = 24L。
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学习情境一反应过程中热力学焓值的测定一、选择题：1．关于理想气体，正确说法是（C ）A．只有当温度很低时，实际气体才可当做理想气体B．只有压强很大时，实际气体才可当做理想气体C．在常温常压下，许多实际气体可当做理想气体D．所有的实际气体在任何情况下，都可以当做理想气体2．一定质量的理想气体的三个状态参量，在变化过程中（BCD ）A．可以只改变其中一个B．可以只改变其中两个C．可以改变三个D．不论如何变化，其pV/T的值总不变3．一定质量的理想气体，处于某一初始状态，要使它经过两个变化过程，压强仍回到初始的数值，可能发生的过程是(ACD )A．先等容降温，再等温压缩B．先等容降温，再等温膨胀C．先等容升温，再等温膨胀D．先等温膨胀，再等容升温4．某个贮气筒压缩空气的温度是30℃，压强是100atm，从筒放出一半质量的气体以后，剩余气体的温度降低到10℃，则其压强为( C )A．50atm B．200atm C．46.7atm D．16.7atm5．对于气态方程pV/T=常量，下列说法中正确的是（AB ）A．质量相等的同种气体有相等的常量B．摩尔数相等的不同种气体有相等的常量C．同种气体有相等的常量D．质量相等的气体有相等的常量6．一定质量的理想气体，从状态p1、V1、T1变化到p2、V2、T2，下述的判断，哪些是不可能的（BD ）A．p2＞p1，V2＞V1，T2＞T1B．p2＞p1,V2＞V1,T2＜T1C．p2＞p1，V2＜V1，T2＜T1D．p2＜p1，V2＜V1，T2＞T17．在T、V恒定的容器中，含有2mol的A(g)、3mol的B(g)。
若向容器中再加入1mol的D(g)。
则原容器中B(g)的分压力P B（C ）。
分体积V B（B ）。
已知A、B、D皆为理想气体。
A．变大B．变小C．不变D．无法确定注：因p B V=n B RT，故p B不变；pV B=n B RT，p变大，故V B变小。
8．当某真实气体的对比温度T r=T/T c＞1时，该气体的压缩因子Z（D ）。
A．大于1 B．小于1 C．=1 D．条件不全，无法确定注：条件不全，无法确定9. 在一定的温度下，理想气体混合物总压P=ΣP B，体积V=ΣV B，n=Σn B，下列各式中，只有式（C ）是正确的。
A．P B V B=n B RT B．PV B=nRT C．P B V=n B RT D．P B V B=nRT注：只有式C中P B V=n B RT是正确的。
10.在温度恒定为100℃，体积为2dm3的容器中，含有0.04mol的水蒸气。
若再向上述容器中加入0.02mol的H2O(l)，平衡后容器中的H2O必然为（A ）。
A．气态B．液态C．气、液两相平衡D．无法确定其相态注：因P=（0.04＋0.02）×8.314×373.15/2kPa=93.07kPa＜101.325kPa，故H2O为气态。
11.Cl2的临界温度为144℃，临界压力为7.7MPa。
在308 K下，某装有Cl2的钢瓶中Cl2的压力为6200kPa，此钢瓶中的Cl2必为（C ）。
A．气态B．液态C．气、液两相平衡D．气、液不分的状态注：Cl2为气、液两相平衡态。
12. 在一定温度下，不论何种气体，当其对比压力Pr=P/Pc趋近于零时，其压缩因子（B）。
A．=0 B．=1 C．＞1 D．＜113. 在一定T、p下，某实际气体的压缩因子Z＞1，则表明在相同的T、p下，Vm（实际）（A ）V m（理想）。
A．＞B．= C．＜D．二者大小无一定关系注：V m（实际）＞V m（理想）14. 在-100℃、100×107kPa下，理想气体的压缩因子Z（）。
A．=0 B．=1 C．＞1 D．＜1答案：（B）。
不论在任何条件下，理想气体的Z=1。
15. 任何实际气体，若温度在其临界温度之上，当该气体的压力p=2p C时，该系统必为（C ）。
A．气、液两相共存B．液态C．气态D．气、液不分的状态16．在恒温100℃下，在一个带有活塞的气缸中有1mol的N2(g)，活塞对气体的压力恒定为202.65kPa，若向其中再注入2mol的水，达到平衡后，此系统中水蒸气的分压力p(H2O)（B）。
（N2在水中的溶解度可忽略不计）A．＞101.325kPa B．=101.325kPa C．＜101.325kPa D．不能确定注：p H2O=p*H2O=101.325kPa，只能有1mol的水汽化。
17. 2mol理想气体，其C V,m=1.5 R，由300kPa、20dm3的始态，在恒压下温度升高1K过程的体积功W=（D）。
A．8.314J B．0 C．16.63J D．-16.63J注：W=-p（V2-V1）=-nRΔT=-16.63J18.对于理想气体，焦耳-汤姆系数 J-T（ C ）。
A.> 0；B.< 0；C.= 0；D.不能确定。
19.在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为：( B )。
A.Cp,m < CV,m；B.Cp,m > CV,m；C.Cp,m = CV,m；D.难以比较。
20.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( D )。
A.焓总是不变；B.热力学能总是增加；C.焓总是增加；D.热力学能总是减少。
21.25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ B ）。
A.N2(g)；B.S(s , 单斜)；C.Br2(l)；D.I2(s)。
22.德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：( B )。
A.上升；B.下降；C.不变。
23.理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( B )。
A.玻意耳定律，分压定律和分体积定律；B.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；C.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律；D.玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。
24.某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器压力、温度分别升至5066 kPa和1000℃。
数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则下列说法中正确的为：（ D ）。
A.该过程∆U = 0，∆H = 0B.该过程∆H = 0，W≠0C.该过程∆U = 0，Q≠0D.该过程W = 0，Q≠025.H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( D )是正确的。
A. ∆H = 0；B. ∆T = 0；C. pVγ= 常数；D. ∆U = 0。
26.德华方程中的压力修正项对V m的关系为：( C )。
A.正比于V m2；B.正比于V m；C.正比于1/V m2；D.正比于1/V m。
27.已知反应H2(g) +O2(g) == H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H (T)，下列说法中不正确的是：（ B ）。
A.∆r H (T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；B.∆r H (T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；C.∆r H (T)是负值；D.∆r H (T)与反应的∆r U数值不等。
28.已知在T1到T2的温度围某化学反应所对应的∑νB C p, m(B) > 0 ，则在该温度围反应的∆r U，则：（ C ）。
A.不随温度变化；B.随温度升高而减小；C.随温度升高而增大；D.与温度的关系无法简单描述。
29.对不同气体，同一恒定温度下，以pV m对p作图可得一直线，外推至p=0时所得截距：(A )。
A.等于相同的不为零的某一定值；B.不等于同一值；C.等于零。
30.∆U可能不为零的过程为：( B )。
A.隔离系统中的各类变化；B.等温等容过程；C.理想气体等温过程；D.理想气体自由膨胀过程。
31.理想气体的液化行为是：（ A ）。
A.不能液化；B.低温高压下才能液化；C.低温下能液化；D.高压下能液化。
32.物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从T1至T2，∆U等于：( B )。
A.nC p,m∆T；B.nC V,m∆T；C.nR∆T；D.nR ln(T2 / T1)。
33.. 2mol双原子理想气体，由300kPa、20dm3恒温可逆压缩到15dm3，此过程的W=（B）。
A．-1726J B．1726J C．863J D．1207.6J注：W=-nRTln(V2/V1)=1726J34. 下列各过程ΔH≠0的过程为（D）。
A．一定量理想气体的恒温过程B．封闭系统绝热、恒压，W'=0的反应过程C．流体的节流膨胀过程D．一定量的B(l)在绝热真空容器中的蒸发过程35. 下列各过程除（C）过程之外，皆为恒能（又称热力学能）过程。
A．闭封系统绝热、恒容，W'=0的化学反应过程B．真实气体向绝热的真空器中自由膨胀的过程C．真实气体节流膨胀过程D．理想气体恒温可逆膨胀过程36. V=10 dm3的隔离系统发生某化学反应，使系统的温度升高，压力增加500kPa。
此过程的ΔU为（B）；ΔH为（A）。
A．5kJ B．0 C．-5kJ D．50J注：ΔU=0。
ΔH=VΔp=5kJ37. 2mol某理想气体，由同一始态，即V1=20dm3、p1=250kPa，分别经过：（1）绝热可逆压缩到p2=500kPa；（2）绝热，反抗恒定外压，p(环)=500kPa 压缩到平衡态。
则ΔU a（B）ΔU b。
A．＞B．＜C．= D．二者的大小无一定关系38. 在绝热、恒压、W'=0的条件下，反应H2(g)＋0.5O2(g)→H2O(g)，过程的温度由25℃上升到5313.34℃。
则此反应的Δr U m=（D）。
A．43.97 kJ·mol-1B．-43.97 kJ·mol-1C．42.73 kJ·mol-1D．-42.73 kJ·mol-1注：Δr U m=W=-R(T2-1.5T1)=-42.73 kJ·mol-139. 2mol的双原子理想气体，某过程的Δ(pV)=26 kJ，则此过程的焓变ΔH=（C ）。
A．26 kJ B．39 kJ C．65 kJ D．32.5 Kj注：双原子理想气体C V，m=2.5R，Δ(pV)=nRΔTΔH=2.5nRΔT=2.5Δ(pV)=65 kJ40. 2mol的单原子理想气体，其绝热过程的Δ(pV)=-26 kJ，则该过程的体积功W=（D ）。
A．26 kJ B．-65 kJ C．39 kJ D．-39 kJ注：Q=0，Δ(pV)=nRΔT=-26 kJ，C V，m=1.5R，W=ΔU=1.5nRΔT=1.5Δ(pV)=-39 kJ41. 在一个体积恒定为0.50m3的绝热容器中发生某化学反应，容器气体的温度升高750℃、压力增加600kPa，则此反应过程的ΔH=（C）。