氮气和氮的氧化物学案(的一课时)
氮气及氮的氧化物的性质导学案(第1课时)
氮气及氮的氧化物的性质导学案（第1课时）氮气及氮的氧化物的性质导学案（第1课时）考点梳理一、氮气的结构与性质1．氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定2．氮气（1）物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
（2）化学性质：放电2NO(导致汽车尾气中产生氮①与氧气反应：N2＋O2=====的氧化物和雷电固氮)2NH3(工业合成氨的反应②与氢气反应：N2＋3H2高温、高压催化剂原理)二、氮的氧化物的种类与性质1．氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等。
其中属于硝酸酸酐的是N2O5。
2、NO和NO2的比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水易溶于水与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO考向一：NO、NO2的性质及对环境的影响典例1、随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO催化剂,4CO2＋N2解析：选D 反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO催化剂,4CO2＋N2。
方法指导：氮氧化物对环境的污染及防治（1）常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
高一化学 5-2-1 氮气和氮氧化物-导学案(人教版2019必修第二册)
第1课时氮气和氮氧化物一、氮气与氮的固定1．氮元素的原子结构和性质(1)氮元素的原子结构氮元素位于元素周期表的第_____周期第______族，氮原子最外层有_____个电子，既不容易得到_____个电子，也不容易失去_____个电子。
氮原子一般通过_______________与其他原子相互结合构成物质。
(2)氮元素在自然界中的存在①游离态：主要以_________的形式存在于空气中，约占78%（体积分数）。
②化合态：存在于动植物体内的_________中，土壤、海洋的_________盐和_________盐中。
2．氮气的性质(1)物理性质通常情况下，氮气是_________、_________的气体，密度比空气的_________，_________溶于水。
(2)化学性质氮分子内两个氮原子间以__________________结合，断开该化学键需要_________的能量，所以氮气的化学性质很_________，通常情况下_________与其他物质发生化学反应，但在_________、_________等条件下，氮气也可以与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应。
写出氮气与下列物质反应的化学方程式。
①金属镁：____________________________________，氮气表现_________性；②氢气：____________________________________，氮气表现_________性；③氧气：____________________________________，氮气表现_________性。
(3)用途①氮气常用作保护气，如焊接金属、填充灯泡、保存食品等。
②氮气是合成氨、制硝酸的重要原料。
③液氮可用作制冷剂，应用于医学、科技等领域。
3．氮的固定(1)含义：将大气中_________的氮转化为_____________的过程。
(2)分类：①自然固氮：大自然通过_________释放能量将氮气转化为含氮的化合物（高能固氮），或者通过豆科植物的_________将氮气转化为氨（生物固氮）。
二年级春季《化学》(人教版)氮气和氮的氧化物(第一课时)导学案
1.课题名称：
人教版高一化学必修2——氮及其化合物（第一课时）
2.学习任务：
1.能够描述N2的物理性质
2.了解NO､NO2的物理性质、掌握NO､NO2的性质
以及之间的转化关系
3.了解氮氧化物对空气的污染及防治措施
4.关注氮循环对地球生物圈的意义
3.学习准备：
准备好课本和笔记本。边观看边做记录。
4.学习方式和环节：
观看视频课学习，适时控制播放，按老师要求思考，学习环节主要有：
通过对空气的复习和氮气用途的了解 推测总结氮气的性质通过阅读资料观看视频 了解自然固氮的过程 分析NO,NO2的化学性质 了解NO,NO2的危害和用途，学会辩证看待事物 了解氮循环在自然界的意义
《氮气与氮的氧化物》
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课堂探究
课时作业
[练习与活动] 1．氮气及其化合物在自然界中大量存在，下列有关说法错误的是( ) A．氮气的密度比空气的小，且难溶于水 B．含氮化合物普遍存在于植物及动物体内 C．汽车排放的尾气中不含氮的化合物 D．森林或农作物的枝叶燃烧会产生氮氧化物
答案 C
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课堂探究
课时作业
答案
解析 氮气的相对分子质量为 28，空气的平均相对分子质量为 29，故氮 气的密度比空气的小，且氮气难溶于水，A 项正确。植物与动物体内均含蛋 白质，B 项正确。汽车排放的尾气中含一定量的氮氧化合物，C 项错误。植 物中因为含蛋白质等，故燃烧时会产生氮氧化物，D 项正确。
3．实验室利用 NO 与 O2 反应的现象变化来检验 NO 的生成和存在；利 用 NO2 与 H2O 反应的现象来检验 NO2，同时也用此反应来除去 NO 中的 NO2 杂质。
4．NO、NO2 都不是酸性氧化物。
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课时作业
知识拓展 氮氧化物与氧气和水反应的计算方法
氮氧化物与 O2 混合通入水中时，剩余气体只能是 NO 或 O2，不可能是 NO2，因过量的 NO2 会与水反应生成 NO，且形成溶液中的溶质为 HNO3。 有关混合气体(NO2、NO、O2 等)与水反应的计算属重点计算题型，现分类说 明解题方法。
(1)关系式法 NO2、NO(或 N2)的混合气体通入水中，一般考虑 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO，可利用气体体积变化差值进行计算，V 剩＝V 原(NO 或 N2)＋13V(NO2)。
自主学习
课堂探究
课时作业
(2)循环反应叠加法 ①NO2、O2 的混合气体通入水中，由 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 和 2NO ＋O2===2NO2 可得总反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，由此可知：
教学设计2：5.2.1 氮气和氮氧化物
第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第1课时氮气和氮氧化物一、教学目标1.知识与技能（1）了解氮气的性质；（2）了解NO、NO2的物理性质；（3）掌握氮氧化物之间的转化；（4）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。
2. 过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。
3．情感态度与价值观(1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；(2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重难点1.教学重点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
2. 教学难点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
三、教学过程[提问](1)为什么魔鬼谷内牧草茂盛，四季常青？(2)雷雨过后，庄稼为什么生长茂盛？[交流讨论]庄稼牧草茂盛需要水和化肥，雷雨过后，可能产生某种化肥。
[分析]自然界中大部分氮元素以游离态存在于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们把游离态氮转变为化合态氮的方法称为“固氮作用”。
这也是我们这节课要研究的内容。
2.探索新知［板书］一、氮气与氮的固定1．氮元素的存在【师】氮在自然界中有几种存在形式？[分析]游离态、化合态。
2．氮气的性质【师】氮气的性质，颜色、气味、水溶性［交流讨论］学生作答3．氮的固定(1)定义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
(2)分类[分析] 下列变化过程中属于自然固氮的是_②③；属于人工固氮的是①④。
①3Mg＋N2=====点燃Mg3N2；②根瘤菌将氮气转化成氨；③N2＋O2=====放电或高温2NO；④N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3；⑤2NO＋O2===2NO2。
［板书］二、二氧化氮和一氧化氮1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。
5.2.1氮气与氮的氧化物教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
4.环境保护：氮的氧化物用于制造硝酸、氮肥等，促进植物生长，提高农作物产量。
教学反思
今天的课程结束后，我对氮气与氮的氧化物的教学进行了反思。首先，我意识到实验教学在化学教学中起到了至关重要的作用。通过实验，学生们能够直观地观察到氮气与氮的氧化物的性质和变化，加深了对知识的理解和记忆。例如，在氮气实验中，学生们通过观察集气瓶内水位的变化，直观地感受到了氮气的密度比水小的性质。而在氮的氧化物实验中，学生们通过观察湿润的蓝色石蕊试纸的颜色变化，加深了对二氧化氮的酸性性质的理解。
2.植物损害：氮的氧化物能对植物造成伤害，影响农作物产量和质量。
3.建筑物腐蚀：氮的氧化物中的二氧化氮能与水蒸气结合形成硝酸，对建筑物、桥梁等基础设施造成腐蚀。
题型三：实验操作及观察
【问题】请描述如何进行氮气与氮的氧化物的实验操作，并观察实验现象。
【答案】实验操作及观察如下：
1.氮气实验操作：
（1）准备实验器材：集气瓶、水槽、导管等。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕氮气与氮的氧化物的性质和用途展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验氮气与氮的氧化物知识的应用，提高实践能力。
在氮气与氮的氧化物新课呈现结束后，对知识点进行梳理和总结。
强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对氮气与氮的氧化物知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决氮气与氮的氧化物问题。
鲁科版高中化学必修一 3.2.1 氮气与氮的氧化物 学案1
第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第1课时 氮气与氮的氧化物学习目标1．通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的重要物质。
2．了解氮气的性质，了解氮的固定的相关知识。
3．了解氮的氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的物理性质和化学性质，了解自然界中形成硝酸的过程。
学习重点氮的固定的相关知识，氮的氧化物的物理性质和化学性质。
学习难点一氧化氮和二氧化氮的物理性质和化学性质。
学习探究一、自然界中氮的循环 氮气 1．氮元素的存在及应用(1)氮元素在自然界中的存在形式：态和态。
(2)氮原子最外电子层有个电子，在反应中易得个电子，显价。
(3)氮元素有多种价态：、0、＋1、＋2、＋3、＋4、。
(4)氮元素是一种营养元素，是组成蛋白质的重要元素。
2．自然界中氮的循环3．人类活动对氮循环的影响(1)氮气―――――――→化学方法→氮肥、硝酸等含氮化合物。
(2)燃烧反应产生的参与氮的循环。
4．氮气的物理性质在通常状况下，氮气是一种无色、无味、溶于水的气体，密度与空气相近，约占空气体积的。
【注意】N 2和CO 的相对分子质量相同，与空气接近，故N 2、CO 的密度与空气接近，实验室只能用排水法收集。
5．氮气的化学性质(2)工业上常用氮气和氢气反应合成氨，此反应是可逆反应。
【注意】(1)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力，故N2性质很稳定。
(2)可逆反应必须满足“两同”：①相同条件；②正反方向同时进行。
6．氮的固定(1)概念：使空气中的氮转化为氮的过程。
(2)主要分类①自然固氮：如高能固氮、生物固氮等。
②人工固氮：如、仿生固氮等。
【注意】高能固氮指N2在雷电作用下生成NO；生物固氮指植物根瘤菌把N2转化成NH＋4、NO－3。
二、一氧化氮和二氧化氮1．氮的主要氧化物【注意】N2325232253N2O、NO、NO2、N2O4均不是酸性氧化物。
2．NO和NO2的性质(1)物理性质(2)相互转化①NO→NO2：。
5.2.1氮气及其氧化物教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
设计一个有趣的插图，例如氮气分子和氧化氮分子的结构图，以及它们之间的转化关系，以帮助学生更好地理解和记忆。
③ 教学实际：
利用板书来展示氮气及其氧化物的性质和反应，例如氮气的惰性、氧化氮的氧化还原反应等。
利用板书来引导学生进行实验操作，例如如何制备氧化氮和二氧化氮，以及它们的性质和反应。
利用板书来总结本节课的主要内容，例如氮气及其氧化物的性质和反应，以及它们在现实生活中的应用和问题。
九．典型例题讲解
例题1：
题目：请解释氮气的化学性质。
答案：氮气（N₂）是一种非金属元素，具有以下化学性质：
1. 氮气分子由两个氮原子组成，化学式为N₂。
2. 氮气是一种非常稳定的气体，不容易与其他物质发生化学反应。
3. 氮气在高温和催化剂的作用下可以与其他元素反应，例如与氢气反应生成氨（NH₃）。
4. 氮气还可以与其他元素形成氮氧化物，如一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）。
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与氮气及其氧化物相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对氮气及其氧化物的认识和理解。
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氮气和氮的氧化物学案（的一课时）
高一化学氮气和氮的氧化物学案（的一课时）
【教学目标】掌握N2氮和氮的氧化物化学性质、物理性质及计算题的计算方法。
【重难点】结构与性质的关系、氧化物溶于水的计算方法。
【预习案】1、氮气的物理性质
2、氮气的化学性质有：N2和O2、H2、Na、Mg等单质反应的方程式为
3、写出你知道的氮的氧化物的化学式并标出氮原子的化合价:
【教学设计】
一、复习氮气的物理性质、写出化学方程式、讨论N2的化学性质。
二、二氧化氮和一氧化氮的化学性质
放电化合N2+O2=（无色、有毒、与血红蛋白化合）
NO被氧化2NO+O2=（NO2是色、毒、呼吸器官）
NO2溶于水3NO2+H2O=（NO2不是HNO3的酸酐）
小结：NO2、NO是大气污染物、NO2能造成光化学污染。
三、硝酸、氨的物理化学性质
1、硝酸（1）物性：
（2）、化性;①不稳定性:保存方法：
②、强氧化性：除Pt、Au外、几乎能和所有的金属反应。
如
Cu+HNO3（浓）=；Cu+HNO3（稀）=
注：常温下浓H2SO4、浓HNO3使Fe、Al、Co、Ni钝化，加热时可反应。
③、与非金属单质反应：
C+HNO3=;S+HNO3=
2、氨气（1）物性：
（2）化性：①与水反应：
NH3•H2O=NH3↑+H2O（在加热时不稳定、已分解）
②与酸反应：NH3+HCl=；NH3+H2SO4=
③与O2反应（催化氧化）：
四、铵盐——氮肥
1、物性：
2、化性：①、受热分解：NH4Cl=;NH4HCO3=
（NH4）2SO4=;（NH4）2CO3=
②、与碱反应，制NH3气
（NH4）2SO4+2NaOH=;NH4NO3+NaOH=
2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O（实验室制氨气的原理）
3、NH4+的检验方法——加浓碱、加热、氨气能使红色的石蕊试纸变蓝色。
NH4++OH－=NH3↑+H2O
注：HNO3与金属反应无H2放出；冷浓HNO3使FeAl等钝化；浓H2SO 有吸水性、脱水性、强氧化性、酸性小结；浓HNO3的氧化能力大于
稀HNO3的氧化能力。
【基础练习题】
1、下列气体不会造成大气污染的是（）
A、SO2
B、N2
C、CO
D、NO
2、NO分子有独特的功能••••••关于NO叙述不正确的是（）
A、NO是红棕色气体
B、NO可以是某些含高价N的化合物的还原产物
C、NO不是亚硝酸酐
D、NO可以是某些含低价N的化合物的氧化产物
3、下列反应中中HNO3既表现出氧化性又表现出还原性的是（）
A、C+浓HNO3
B、Cu+浓HNO3
C、FeO+HNO3
D、Fe2O3+HNO3
4、下列气体中只能用排水法收集的是（）
A、CO2
B、H2
C、NO2
D、NO
5、在NO2和H2O的反应中，NO2是（）
A、只能是氧化剂
B、只能是还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂
D、既不氧化剂又不是还原剂
6、通常情况下能共存且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（）
A、H2、O2、N2
B、O2、NO2、NO
C、H2、N2、NH3
D、NH3、HCl、NO2
7、试管里盛有少量的白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）
A、给试管里加入少量的水用湿润的红色热的石蕊试纸检验
B、给试管里加入氢氧化钠溶液后，加热，再滴入酚酞溶液检验
C、加入氢氧化钠溶液后加热再滴入紫色石蕊溶液检验
D、加入氢氧化钠溶液后加热将湿润的红色的食指放在试管口检验
8、进行下列各方应要得到相同质量的Cu（NO3）2消耗硝酸重量最大的是（）
A、Cu+浓HNO3
B、Cu+稀HNO3
C、CuO+HNO3
D、Cu（OH）2+HNO3
9、对于N60的说法中正确的是（）
A、N60和足球烯相似
B、N60和14N都是氮的同位素
C、N60没有同素异形体
D、N60是新能源因为撞击时会释放出巨大的能量
10、只用一种试剂能将NH4Cl、NaCl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液区分开的是（）
A、NaOH溶液
B、AgNO3溶液
C、BaCl2溶液
D、Ba（OH）2溶液
11、下列物质中既能与NH3反应又能与CO2反应的是（）
A、水
B、氧气
C、氯化氢
D、氢氧化钠
12、下列物质与用途描述不符的是（）
A、液氨可用作冷冻剂
B、氨气可填充在灯泡中作保护气
C、氨气可用作致冷剂
D、氮气可填充在灯泡中作保护气。