2020-2021学年度高一化学《氮及其氧化物》知识点归纳总结及其典例解析
氮及其化合物高中化学必修一知识点
氮及其化合物高中化学必修一知识点有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是做过后你从这些题中收获了多少。
小偏整理了氮及其化合物高中化学必修一知识点，感谢您的每一次阅读。
氮及其化合物高中化学必修一知识点1、氮的氧化物：NO2和NON2+O2========高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NO+O2==2NO2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。
是空气中的污染物。
二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应。
3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。
以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。
2、硝酸(HNO3)：(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。
低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。
98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。
(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。
用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应：当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。
高中化学-氮及其氧化物
氮的循环闪电：人工固氮：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 都是大气污染物N2O3是HNO2 的酸酐②氧化反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 6 NO + 4 NH3 = 5N2 + 6H2O (催化剂) NO2+ 2KI + H2O = NO + 2KOH+I2（使KI碘化钾淀粉试纸变蓝，可用于NO2 的检验）歧化反应：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 4NO2+O2 +2H2O = 4HNO32NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O（尾气吸收）③NO2和溴蒸气在性质上的相似之处： A ．均有氧化性 B ．溶于水后溶液呈酸性C ．能与碱溶液反应，颜色消失鉴别两者不能用淀粉 KI 试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：A ．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色B ．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气C ．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(g)D ．将盛有溴蒸气和 NO2 气体试管放入冷水中冷却，气体颜色变浅的为 NO2②氨水中含有三种分子（H2O 、NH3•H2O 、NH3）和三种离子（OH —、NH4+、H+），含量最多的是NH3•H2O ，但计算其浓度时要将所有的含氨微粒换算为NH3 ③氨水是一种弱碱，当反应物时，在离子方程式中用分子式表示。
4.氨的制备 ① 反应原理 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 反应装置 固固加热装置 净化 用碱石灰干燥 收集 向下排空气法验满方法 ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生尾气处理 收集时，一般在试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3△棉花的作用：防止空气对流不能用氢氧化钠代替氢氧化钙：氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
氮及其化合物知识归纳总结(20200318123210)
氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。
氮的分子构造：电子式_______构造式______________。
〔1〕氧化性：N2+3H2 2NH3，N2+3Mg=M3g N2其产物的双水解反响：〔2〕复原性：与O2 的化合〔放电或高温条件下〕N O 2NO2 放电22、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定的三种途径：〔1〕生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮〔2〕自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为NO N O 2NO2 放电2〔3〕工业固氮：工业合成氨N2+3H2 2NH33、氮氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5 等五种化合价，五种化合价对应六种化合物。
种类物理性质稳定性N2O 笑气NO 无色气体，溶于水中等活泼NO2 红棕色色气体，易溶于水，有较活泼，易发生二聚反毒应N2O4 无色气体较活泼，受热易分解N2O 无色气体较不活泼N2O3 蓝色气体〔—20°C〕常温不易分解为NO、〔亚硝酸酸NO2酐〕N2O5无色固体气态不稳定，常温易分〔硝酸酸酐〕解2与水反响：3N O2 H O 2HNO NO〔1〕NO2 3〔2〕NO、NO2 的尾气吸收：2NO2NO22NaOHNaNO32NaNO2NO 2NaOHHO2O21〔3〕NO的检验：2NO O2 2NO2现象无色气体和空气接触后变为红棕色。
〔4〕两个计算所用的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HN3O4NO2+O2+ 2H2O =4HNO3氮的氧化物溶于水的计算〔1〕NO2 或NO2 与N2〔非O2〕的混合气体溶于水时可依据：3NO2+H2O 2HNO3+NO利用气体体积变化差值进展汁算。
〔2〕NO2与O2 的混合气体溶于水时．由 4 NO2＋O2 十2 H2O 4HNO3，可知，当体积比：=4 ：1，恰好完全反响V(NO2) ：V(O2) >4 ：1，NO2过量，剩余气体为NO<4：1，O2过量，剩余气体为O2(3) NO 与O2 同时通如水中时．由 4 NO＋3O2 十2 H2O 4HNO3，可知，当体积比：=4 ：3，恰好完全反响V(NO)：V(O2) >4 ：3，剩余气体为NO<4：3，剩余气体为O2〔4〕NO、NO2、O2 三种混合气体通人水中，可先按〔1〕求出NO2 与H2O反响生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按〔3〕方法进展计算。
高一化学氮及其化合物 知识归纳总结含答案解析
高一化学氮及其化合物知识归纳总结含答案解析一、选择题1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为C。
2．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
3．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性【答案】B【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。
高一化学氮及其化合物知识归纳总结及答案
高一化学氮及其化合物知识归纳总结及答案一、选择题1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（ ）操作现象 结论A 先滴加2BaCl ，再滴加HCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有24SO -B 先滴加稀盐酸再滴加3AgNO 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl - C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色溶液中有Na +，不确定有无+K D加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无4NH +A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．白色沉淀可能为AgCl ，则原溶液中不一定有SO 42-，故A 错误；B ．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl -，故B 错误；C ．钠的焰色反应为黄色，观察K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na +，不确定有无K +，故C 正确；D ．滴加稀NaOH 溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH 4+，故D 错误； 故答案为C 。
2．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO 2的是A ．B ．C ．D ．【答案】B 【详解】NO 不溶于水，对应D 图像，SO 2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO 2，对应图像A ，根据化学方程式3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B ，Cl 2+H 2O =HCl+HClO ，HClO 2HCl+O 2↑，对应图像C ，所以其中原试管充满NO 2的是B ，答案选B 。
3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。
高中化学必修2 专题02 氮及其化合物知识梳理新解析版)
专题02 氮及其化合物知识梳理【氮气 氮的氧化物】氮的原子结构氮元素位于第二周期、第V A 族。
氮原子最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
因此氮原子一般通过共用电子对与其它原子相互结合构成物质。
氮的原子结构常见的化合价有 ＋1 、 ＋2 、 ＋3 、 ＋4 、 ＋5 、 －3 ，其氧化物有 N 2O 、 NO 、 N 2O 3 、 NO 2 、 N 2O 4 、 N 2O 5 共有六种， 其中 N 2O 5 是HNO 3的酸酐， N 2O 3 是HNO 2的酸酐（氮的氧化物都有毒）。
2.自然界中的存在形态a.游离态:以氮分子的形式存在于空气中。
b.化合态:存在于动植物体内的蛋白质中,以及土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
一.氮气 1.物理性质纯净的N 2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占五分之四左右。
2.化学性质（1）常温下，N 2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。
原因：氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常难以与其它物质反应。
（2）在放电条件或高温下 氮气 跟氧气化合生成 一氧化氮 N 2＋O 2=====放电或高温2NO（3）镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； （4）人工合成氨：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；二．氮的固定和循环1．氮的固定将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定。
（1）自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧雷雨天产生NO 气体豆科植物根瘤菌固氮（2）人工固氮：工业合成氨。
2．氮的循环三.二氧化氮和一氧化氮氮的氧化物NO NO 2 物理 性质颜色无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 易溶于水 化学 性质与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2不反应与H 2O 反应不反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO【氨和铵盐】一.氨的物理性质1. 无 色 刺激性 气味有毒气体，密度比空气小。
2020-2021高中化学苏教版1学案：专题4 第二单元 第1课时氮氧化物的产生与转化含解析
2020-2021学年高中化学苏教版必修1学案：专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生与转化含解析第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生与转化一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1．氮气(1)物理性质:无色、无味,难溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的4/5。
（2）化学性质:①通常情况下，较稳定,与其他物质不反应.②放电或高温下，能与氧气反应生成NO。
化学方程式为N2＋O2错误!2NO2．一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质:(2)化学性质：①常温下,NO不稳定，易与O2化合。
化学方程式为2NO＋O2===2NO2。
②NO2溶于水时与水发生反应。
化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
二、氮氧化物的来源、危害及防治措施1．来源（1)氮肥的生产，金属的冶炼和汽车等交通工具尾气的排放.(2)自然界中火山爆发、电闪雷鸣。
2．危害①酸雨；②光化学烟雾；③破坏臭氧层。
3．防治措施(1)①使用洁净能源,减少氮氧化物的排放。
②为汽车安装尾气转化装置,将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气。
（2)对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理。
探究点一氮的氧化物溶于水的有关计算问题1．解题思路（1)要明确试题要求，如反应后容器内是否有剩余气体?剩余气体可能是什么？注意剩余气体不可能是NO2,也不可能是NO与O2的混合气体。
（2)计算中可能用到的化学反应:3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(3)要对试题中产生的结果进行可能情况的讨论，如NO2与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体是NO还是O2要进行讨论。
2．氮的氧化物溶于水的几种情况(1）NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水。
根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①利用气体体积变化差值进行计算。
（2)NO2和O2的混合气体溶于水.根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②可知:当体积比（3)NO和O2的混合气体溶于水。
高中化学氮及其氧化物、氢化物和铵盐
体积为( D) ①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A．①② B．②③ C．③④
D．①④
小结
■ 一、氮元素转化过程 ■ 二、氮气
1、氮气物理性质 2、氮气化学性质 3、氮气用途
■ 三、氮的氧化物
1、一氧化氮物理性质及化学性质 2、二氧化氮物理性质及化学性质
■ 四、氮氧化物的处理方式及相关计算
的酸酐，氮的氧化物均属于大气污染物
1.NO
(1).物理性质 (2).化学性质
a.还原性
无色、无味的气体，难溶于水，NO与血红蛋白结合使人中毒使其失去携带O2的能力， 导致中毒。
2NO＋O2===2NO2（检验NO)
b.工业尾气中NO的处理
NO单独与碱液不反应，为不成盐氧化物，但可以与NO2一起与碱反应
溶解性
沸点
_无__色__ 气体 无__味___ 密度略小于空气 _难__溶于水 -183℃
思考：液氮为什么是常见的冷冻剂？
N2的沸点低，液氮易汽化， 且汽化吸收热量。
(2)氮气的化学性质 ① 稳定性
写出氮气的电子式和结构式 N N N≡N
氮分子内两个氮原子间以___________________结合，断开该化学键 需要_________的能量，所以氮气的化学性质很 ________，通常很难 与其他物质发生化学反应。
O2 O2 H2O Na→Na2O→Na2O2→NaOH
3.氮元素的“价类二维图” 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理 解这些物质之间的转化关系。
2. 氮气 大气中，体积分数约为_7__8_%__，氮气的物理性质有哪些？
(1) 氮气的物理性质
颜色
状态
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氮及其氧化物【学习目的】1、掌握氮气的物理、化学性质，理解氮气的工业制法；2、掌握一氧化氮、二氧化氮的物理、化学性质，理解二者的实验室制法；3、掌握有关一氧化氮、二氧化氮的简单计算。
【要点梳理】要点一、氮气1．物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小〔体积比=1：0.02〕，在压强为101KPa下，氮气在—195.8℃时变成无色液体，氮气分子在—209.9℃时变成雪花状固体。
2．化学性质：〔1〕通常状况下很难与其它物质发生化学反响〔2〕在一定条件下，能与一些物质发生化学反响①与H2反响：②与某些金属反响：3Mg+N 2Mg3N2③与O2反响：在通常情况下，与O2不发生反响，但在放电或高温的条件下能与O2直接化合生成NO。
N2+O2放电或高温2NO〔闪电、汽车引擎中发生的反响〕NO为无色无味有毒的难溶于水的气体，NO很容易在常温下与空气中的O2化合，生成NO2。
2NO+O2=2NO2，NO2为红棕色、有刺激性气味，有毒的气体，易溶于水并发生反响：3NO2+H2O=2HNO3+NONO、NO2为大气污染物3．工业制法：〔1〕别离液态空气：〔2〕耗氧法：4．用处：工业原料，合成氨，制化肥，HNO3，保护气，制冷剂NO NO2物理性质色态味无色、无味、气体红棕色、刺激性气味、气体密度密度略大于空气密度比空气大熔沸点很低低，易液化溶解性不溶易溶化学性质毒性有毒有毒与水不反响3NO2+H2O=2HNO3+NONO2既是氧化剂，又是复原剂与碱不反响2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2 +H2O 氧化性2NO+2CO=2CO2+N22NO2+2KI=I2+2KNO2复原性2NO+O2=2NO2可使KMnO4褪色可使KMnO4褪色与O2混合，通入水中4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3实验室制取3Cu+8HNO3(稀)=3C u(N O3)2 +2NO↑+4H2O C u+4HNO3(浓)=C u(N O3)2+2NO2↑+2H2O氮的氧化物除NO、NO2外，还有12N O+、323N O+、424N O+、525N O+，其中N2O5、N2O3分别是硝酸、亚硝酸〔HNO2〕的酸酐。
要点三、氮的氧化物溶于水的几种情况分析〔1〕NO2或NO2与N2混合气体溶于水时，3NO2+H2O==2HNO3+NO，利用气体体积变化差进展计算。
〔2〕NO2与O2的混合气体溶于水，由3NO2+H2O==2HNO3+NO及2NO+O2==2NO2，得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ，可知，〔3〕NO和O2同时通入水中时，其反响是2NO+O2==2NO2①，3NO2+H2O==2HNO3+NO ②，将①×3+②×2得总反响式为：4NO+3O2+2H2O==4HNO3。
〔4〕NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按情况〔1〕求出NO2与H2O反响生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按情况〔3〕进展计算。
要点四、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．大气的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，溶于水后会形成酸性溶液，随雨水降下来会形成酸雨，pH＜5.6。
2．酸雨的主要危害是能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
3．二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，二氧化硫在一定条件下可被催化氧化成三氧化硫，方程式是2SO2+O2催化剂加热2SO3。
三氧化硫与水反响的方程式是SO3+H2O==H2SO4。
4．防止酸雨的主要措施：〔1〕调整能源构造，开展清洁能源，优化能源质量，进步能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和二氧化氮等。
〔2〕加强环境管理，强化环保执法，严格控制SO2的排放量。
〔3〕研究、开发合适我国国情的二氧化硫治理技术和设备。
要点五、中学化学中常涉及的环境保护知识常见的污染现象及其危害：1．酸雨——形成原因主要是由SO2和氮氧化物；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。
2．光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体安康，影响植物生长。
3．臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
4．温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。
5．白色污染——形成原因是塑料制品的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤构造和生态环境。
6．赤潮和水华——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及生活污水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，假设发生在淡水中称为“水华〞，发生在海水中称为“赤潮〞。
7．水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒。
【典型例题】类型一、NO和NO2例1．以下关于NO的表达正确的选项是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法搜集【答案】C【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法搜集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
【总结升华】此题考察的是NO的性质。
举一反三：【变式1】可用于区别溴蒸气和NO2气体的试剂是()A．淀粉碘化钾溶液B．FeCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【答案】C【解析】用AgNO3溶液检验，能产生浅黄色沉淀的气体为溴蒸气。
还可将二者分别溶于水来鉴别。
【变式2】某集气瓶内的气体呈红棕色，参加足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再翻开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是以下混合气中的()A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br2【答案】A类型二、喷泉实验中的浓度计算例2．一样条件下，在容积一样的三个烧瓶内分别充满枯燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法比拟【答案】C【解析】HCl、NH3全部溶于水，溶液充满整个烧瓶。
设烧瓶容积为V L，那么所得溶液的物质的量浓度为：对NO2，由反响：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3 mol 2 mol得，溶液的体积也充满烧瓶体积的，代入浓度计算式，求得。
【总结升华】一要抓住浓度的概念，二要清楚气体的性质和其中的反响。
举一反三：【变式1】在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个枯燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A．0.045 mol·L－1B．0.036 mol·L－1 C．0.026 mol·L－1D．0.030 mol·L－1【答案】C【解析】由于NO和O2恰好反响：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，即最后溶液充满整个烧瓶。
设烧瓶容积为V L，那么n(NO)＝n(HNO3)＝，而反响后溶液体积为V L，故c(HNO3)＝mol·L－1＝0.026 mol·L－1。
类型三、与氮的氧化物有关的计算例3．在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，那么原混合气体中N2与NO2的体积比是()A、2 ∶3B、3 ∶2C、3 ∶5D、5 ∶ 3【答案】A【解析】(差量法)NO2与水反响使气体的体积减小，设原混合气体的体积为5mL，那么：3NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO ΔV3mL 1mL2mLV(NO2)5mL×(1－3/5)V(NO2)＝3mLV(N2)∶V (NO2)＝(5mL－3mL)∶3mL＝2∶3【总结升华】关键是搞清发生的反响，理清数量关系，还要掌握差量法计算技巧。
举一反三：【变式1】将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，假设试管的容积为10 mL，充分反响后剩余气体为1 mL，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？【答案】原混合气体中NO2和O2的体积分别是7.2 mL和2.8 mL或8.6 mL和1.4 mL。
【解析】〔1〕假设O2过量，剩余的1 mL气体为O2。
根据4NO2+O2+2H2O==4HNO3，得：得V (NO2)=45×9 mL=7.2 mL，V＇(O2)=15×9 mL=1.8 mL。
故V (O2)=1.8 mL+1 mL=2.8 mL。
〔2〕假设NO2过量，剩余的1 mL气体为NO。
先根据3NO2+H2O==2HNO3+NO得出过量的NO2体积为3 mL。
再根据4NO2+O2+2H2O==4HNO3计算参加反响的NO2、O2的体积：V＇(NO2)= 45×7 mL=5.6 mL，V (O2)=1×7 mL=1.4 mL。
5故V (NO2)=5.6 mL+3 mL=8.6 mL，V (O2)=1.4 mL。
【总结升华】常常出现的错误是只考虑了4NO2+O2+2H2O==4HNO3，认为剩余的是1 mL NO2或O2，其实在有水存在的条件下不可能有NO2，而应该是NO剩余。
【变式2】一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O2，试管内最终有4mL气体，那么通入O2的体积可能是多少？【答案】通入O2的体积可能是12mL或19mL【变式3】将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，假设m＜n，那么充分反响后，量筒内气体的体积为(单位：mL)()【答案】C【解析】由电子得失守恒：。
设最后剩余NO x mL，根据电子得失总数相等有：3(m－x)＋n＝4m。
解得mL。
类型四、SO2、NO2对大气的污染例4．汽车尾气〔含有烃类、CO、SO2与NO等物质〕是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器〞〔用铂钯合金作催化剂〕。
它的特点是使CO与NO反响，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。
〔1〕写出一氧化碳与一氧化氮反响的化学方程式________________ 。
〔2〕“催化转换器〞的特点是在一定程度上进步了空气的酸度，其原因是________________ 。
〔3〕控制城市空气污染源的方法可以有〔〕。
A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具【答案】〔1〕2CO+2NO2CO2+N2〔2〕SO2转化为SO3，产生了硫酸的酸雾〔3〕A、B【解析】由题给信息“CO和NO反响，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化〔用铂钯合金作催化剂〕〞，可联想到CO和NO反响，生成的气体一定是CO2。