第一课时 氮及其氧化物(教案)
5-2-1氮及其氧化物 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册
【微思考】 （1）NO和NO2分别采用什么方法收集？说明原因。 提示：常温下NO能与O2反应，只能用排水法收集；NO2 能与水反应生成NO，故只能用排空气法收集。 （2）NO2转化为NO的变化中，NO2只能作氧化剂吗？ 提示：NO2与水反应转化为NO的同时生成HNO3，NO2 既作氧化剂又作还原剂。
3 a 1 a 0.4， 44
所以a=0.3，V（NO）∶V（NO2）=3∶7。
【母题追问】（1）1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立 于盛满水的水槽中剩余气体0.4 mol，则NO与NO2体积比为多 少？
提示：1∶9。设n（NO2）=a mol
3NO2+H2O====2HNO3+NO
3
D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
【解题指南】解答本题应注意以下两点： （1） N2和O2直接化合得到NO，不能得 到NO2。 （2）NO与NO2均不是酸性氧化物。
【解析】选B。NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应： 3NO2+H2O====2HNO3+NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此 NO2不是酸性氧化物，A正确； NO不溶于水，可以用排水法收集，由于N2性质稳定，室温下不容易反应， 但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；NO与氧气发生反应会产生 NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化， 且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；
——工业制硝酸
【实验5-5】
1、如图5-10所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管 和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。 2、打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现 象。
高中化学 第五章第二节 第一课时 氮的氧化物教案 新人教版第二册
第一课时 氮的氧化物[明确学习目标] 1.了解氮气的性质及固氮方法。
2.认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式。
学生自主学习氮气与氮的固定1．氮气无色、无味、不溶于水，约占空气体积的45。
通常情况下，化学性质很稳定，与其他物质难以反应。
在放电或高温下，与氧气反应的化学方程式为□01N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
N 2与镁、氢气反应的方程式分别是：□02N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2；□03N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
2．氮的固定(1)定义：使□04游离态的氮转化为□05氮的化合物的过程。
(2)类别一氧化氮与二氧化氮1．一氧化氮是□01无色、无味、不溶于水的有毒气体，与氧气反应的化学方程式为□022NO ＋O 2===2NO 2。
2．二氧化氮是□03红棕色、有□04刺激性气味的有毒气体，易液化，□05易溶于水，与水反应的化学方程式为□063NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，工业上利用这一原理生产□07硝酸。
[特别提醒] (1)实验室里收集NO 气体是用排水集气法而不能用排空气法。
(2)检验NO 气体的方法是向气体中通入O 2(或空气)，气体由无色变为红棕色。
1．实验室能否用排空气法收集NO气体？能否用排水法收集NO2？为什么？提示：不能。
NO与空气的密度十分接近且易与空气中的O2反应，故不能用排空气法收集，一般用排水法收集；NO2易与H2O发生反应，故不能用排水法收集，一般用向上排空气法收集。
2．如何除去NO气体中混有的少量NO2气体杂质？提示：根据NO2与H2O反应能生成NO，既能除去NO2杂质，又不引入其他杂质，故可将混合气体通入盛有水的洗气瓶，然后重新收集气体。
课堂互动探究氮的氧化物与水反应的实验探究(1)操作方法将充满NO2、NO的试管分别倒置于水槽中，并通过导管通入少量的氧气。
实验装置实验现象试管充满水需满足的条件红棕色气体逐渐变为无色，试管内液面上升，持续通入适量O2，试管内可充满水V(NO2)∶V(O2)＝4∶1无色气体先变成红棕色，后逐渐变为无色，试管内液面上升，持续通入适量O2，试管内可充满水V(NO)∶V(O2)＝4∶3(2)相关反应原理3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①2NO＋O2===2NO2②由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是( )①可能是N2与NO2的混合气体②可能是NO2气体③可能是NO与NO2的混合气体④只可能是NO2一种气体A．①② B．②③ C．③④ D．①④[批注点拨][解析]是红棕色气体，那么一定有二氧化氮的存在，与水反应后生成一氧化氮，所以没有充满试管，继续通入氧气，最终充满试管，则①肯定错误；③中通入足量的氧气，NO 也可以全部被吸收。
第五章第二节第一课时氮及其氧化物课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
【例1】下列关于一氧化氮的叙述正确的是 ( ) A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
【答案】C 【解析】A项，NO是无色气体，NO2是红棕色气体；B 项 N2，+ON2O=放=与=电=O2能2N直O接；发D项生，化N合O反不应溶2于NO水+，O可2==用2N排O水2；法C收项集, 。
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
(3)NO + O2的混合气体溶于水 =4:3，恰好完全反应
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 >4:3，NO过量，剩余气体为NO
<4:3， O2过量，剩余气体为O2
(4) NO2和O2的混合气体溶于水 = 4:1，恰好完全反应
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
把哈伯合成氨的实验室方法转化为规模化的工业生产，德国
工程师博施作出了重要贡献。由于合成氨工业生产的实现和
相关研究对化学理论与技术发展的推动，哈伯和博施都获得
了诺贝尔化学奖。合成氨是人类科学技术发展史上的一项重
大成就。
N2+3H2
高温高压 催化剂
2NH3
典例精讲 (3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中。 答案 N2的稳定性
例2：将30mLNO和NO2的混合气，通入倒立在水槽中的盛满水 的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的气体。求原混合气体中
解N法O和1：N假O2设的N体O积和。NO2的体积分别为V1和V2 ，则
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
高中化学必修二教案讲义：氮气和氮氧化物(教师版)
氮气和氮氧化物1．了解氮的固定和自然界中氮的循环。
2．了解氮气的主要化学性质。
3．认识氮氧化物的性质与转化。
一、氮气与氮的固定 1．氮元素的原子结构和性质(1)氮元素的原子结构氮元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA 族，氮原子最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
(2)氮元素在自然界中的存在①游离态：主要以氮气分子的形式存在于空气中，约占78%（体积分数）。
②化合态：存在于动植物体内的蛋白质中，土壤、海洋的硝酸盐和铵盐中。
2．氮气的性质(1)物理性质通常情况下，氮气是无色、无味的气体，密度比空气的稍小，难溶于水。
(2)化学性质氮分子内两个氮原子间以共价三键(N ≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应，但在高温、放电等条件下，氮气也可以与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应。
写出氮气与下列物质反应的化学方程式。
①金属镁：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，氮气表现氧化性； ②氢气：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，氮气表现氧化性；③氧气：N 2＋O 2=======放电或高温2NO ，氮气表现还原性。
(3)用途①氮气常用作保护气，如焊接金属、填充灯泡、保存食品等。
②氮气是合成氨、制硝酸的重要原料。
③液氮可用作制冷剂，应用于医学、科技等领域。
3．氮的固定(1)含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
(2)分类：①自然固氮：大自然通过闪电释放能量将氮气转化为含氮的化合物（高能固氮），或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨（生物固氮）。
②人工固氮：工业合成氨。
二、一氧化氮和二氧化氮1．一氧化氮、二氧化氮的物理性质氧化物颜色状态气味水溶性NO无色气态无味难溶NO2红棕色气态刺激性气味与水反应2．一氧化氮、二氧化氮的相互转化操作一：在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，观察颜色，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。
氮及其化合物(第1课时 氮和氮的氧化物)高一化学课件(人教版2019必修第二册)
教学过程
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L−1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______ 。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=________。
课堂练习
典例6．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题： ①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。 ②D物质的化学式为____________。 ③反应②的化学方程式为_________________________________________。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定 条件下反应的化学方程式：_____________________________________，反应中氧化剂是_______ ，还原剂是_______。
素养目标
1．通过从结构分析氮和氮氧化物的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过对氮的氧化物的污染与防治的学习，培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
情境引入
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当人畜进入后，经 常电闪雷鸣，狂风暴雨把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，被 当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛 ?
5.2.1氮气及其氧化物教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
设计一个有趣的插图，例如氮气分子和氧化氮分子的结构图，以及它们之间的转化关系，以帮助学生更好地理解和记忆。
③ 教学实际：
利用板书来展示氮气及其氧化物的性质和反应，例如氮气的惰性、氧化氮的氧化还原反应等。
利用板书来引导学生进行实验操作，例如如何制备氧化氮和二氧化氮，以及它们的性质和反应。
利用板书来总结本节课的主要内容，例如氮气及其氧化物的性质和反应，以及它们在现实生活中的应用和问题。
九．典型例题讲解
例题1：
题目：请解释氮气的化学性质。
答案：氮气（N₂）是一种非金属元素，具有以下化学性质：
1. 氮气分子由两个氮原子组成，化学式为N₂。
2. 氮气是一种非常稳定的气体，不容易与其他物质发生化学反应。
3. 氮气在高温和催化剂的作用下可以与其他元素反应，例如与氢气反应生成氨（NH₃）。
4. 氮气还可以与其他元素形成氮氧化物，如一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）。
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与氮气及其氧化物相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对氮气及其氧化物的认识和理解。
氮的氧化物教案范文
氮的氧化物教案范文教案：氮的氧化物一、教学目标：1.理解氮的氧化物的概念和性质；2.掌握氮的氧化物的命名和化学式的写法；3.了解氮的氧化物在环境和人类生活中的应用。
二、教学内容：1.氮的氧化物的概念和性质：N2O、NO、NO2、N2O4；2.氮的氧化物的命名和化学式的写法；3.氮的氧化物的应用。
三、教学过程：1.氮的氧化物的概念和性质（20分钟）首先，向学生介绍氮的氧化物。
氮的氧化物是指由氮和氧元素组成的化合物，包括N2O、NO、NO2和N2O4等。
然后，讲解氮的氧化物的性质。
例如，N2O是一种无色气体，可溶于水；NO是一种无色气体，可溶于水，易于氧化为NO2；NO2是一种棕红色气体，有刺激性气味，易溶于水，可被蓝色黄绿石英吸收，形成棕色气体；N2O4是一种无色透明液体。
2.氮的氧化物的命名和化学式的写法（30分钟）学生学习氮的氧化物的命名和化学式的写法。
首先，讲解N2O的命名和化学式的写法。
N2O的常用名称是笑气，化学式是N2O。
然后，讲解NO的命名和化学式的写法。
NO的常用名称是一氧化氮，化学式是NO。
接着，讲解NO2的命名和化学式的写法。
NO2的常用名称是二氧化氮，化学式是NO2最后，讲解N2O4的命名和化学式的写法。
N2O4的常用名称是二氧化二氮，化学式是N2O43.氮的氧化物的应用（40分钟）首先，介绍氮的氧化物在环境中的应用。
NO和NO2是大气中的常见气体，可以形成酸雨，对环境污染造成影响。
N2O也被称为笑气，广泛应用于医疗麻醉和厨房奶油等领域。
然后，介绍氮的氧化物在人类生活中的应用。
例如，N2O用作推进剂和火箭燃料；NO2可用作草坪和果树杀虫剂；N2O4用作液体火箭燃料和氧化剂。
四、教学方法：1.情境引入法：通过引入氮的氧化物在医学麻醉和厨房奶油中的应用，引发学生对氮的氧化物的兴趣。
2.案例分析法：给学生提供一些氮的氧化物的应用案例，让学生分析其原理和作用。
3.实验演示法：通过采取一些简单的实验演示，如将两种气体混合反应，观察变化，让学生亲自参与，加深对氮的氧化物的理解。
部编版2020高中化学 专题 氮气及其氧化物教案 新人教版必修1
展
请学生起立回答问题探究
学生展示自己的成果
充分发挥学生的主观能 动性，积极的展现自己的成果
评
氮及其重要化和物的综合应用
学生认真听并做笔记
针对本节课的内容，老师进行及时的归纳，让知识更加的系统化。
检
学生完成导学提纲中的“检测新知”
学生独立完成
检测当 堂课的听课情况
教学反思
相关计算
教学过程
教师 活动
学生我们一起复习一下本部分内容
学生先完成回顾旧知，之后认 真听讲
引出本节课的内容
思
老师巡查指导，并点评
学生阅读课本后，填写导学案中的“基础感知”。然后请同学起立回答 ，回答完，老师进行点评
通过预习，让学生充分的思考。
议
学生小组讨论，完成导学提纲中的“探究新知”
教学后完成
氮气及 其重要化合物
课程标准描述
了解NO,NO2的性质
了解氮的氧化物对环境及人类 健康的影响
考试大纲描述
了解NO,NO2的性质
教材内容分析
了解氮的氧化物对环境及人类健康 的影响
学生分析
了解NO,NO2的性质
学习目标
了解NO,NO2的性质
了解氮的氧化物对环境及人类健康的影响
重点
相关性质以及相关的计算
难点
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第五章化学生产中的重要非金属元素
第一节氮及其化合物
第一课时氮及其氧化物
教学目标与核心素养
宏观辨识与微观探析：通过氮的循环，了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的主要性质，认识它们在生产中的应用。
证据推理与模型认知：通过观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力，通过结构与性质之间的关系激发学生学习化学的兴趣。
科学探究与创新意识：从问题和假设出发，设计探究方案，探究一氧化氮和二氧化氮的性质，在探究中互利合作，培养团队精神。
科学精神与社会责任：激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。
但是，我们要通过切实可行的办法，杜绝污染，还社会一片蓝天净土。
教学重难点
一氧化氮和二氧化氮的化学性质，一氧化氮和二氧化氮和水的反应。
教学流程
教学过程
同学们，氮元素是一种我们人体所需的常量元素，是组成蛋白质，DNA的重要元素，老师这里有一张自然界中的氮循环的示意图，这里涉及了很多含氮物质，请同学用三分钟的时间寻找出图中所涉及的氮元素，请同学们结合图像寻找还有那些新的含氮物质。
（分析观察图像，寻找信息）请大家结合图中的含氮物质和元素化合物常用的价类二维图来绘制氮元素的价类二维图。
讲解：氮元素的价类二维图，首先从物质分类的角度，我们可。