第一课时氮氧化物的产生及转化
高一化学苏教版必修1课件：4.2.1氮氧化物的产生及转化
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第 1 课时 氮氧化物的产生及转化
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目标导航 预习导引
学习目标
重点难点
1.了解“雷雨发庄稼”的原因。 2.掌握 NO、NO2 的性质。 3.了解氮氧化物对环境的影响。
1.NO、NO2 的性质。 2.氮氧化物的污染。
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色;
滴加石蕊溶液后,发现溶液 ;
相关反应为 。
答案:有红棕色气体产生 无 变红 N2+O2 3NO2+H2O 2HNO3+NO
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2NO、2NO+O2 2NO2、
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问题导学 即时检测
思考与交流 怎样区别NO2与溴蒸气?可以用湿润KI淀粉试纸区别吗? 答案:方法1:用水。NO2溶于水生成无色溶液。Br2溶于水得到橙黄色的溴水。 方法2:用AgNO3溶液。NO2通入AgNO3溶液无明显现象。Br2蒸气通入 AgNO3溶液生成浅黄色沉淀。 不能用湿润的KI淀粉试纸鉴别,二者都能使试纸变蓝。
收,转化为植物生长所需的养料。
②氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用,使大量氮氧化物排
2放01到9/9空/2 气中。
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目标导航 预习导引 1 2
2.NO、NO2的性质 (1)生成NO的化学方程式:N2+O2 (2)物理性质:
2NO。
气体 颜色 气味
水溶性
NO 无色 刺激性气味 不溶
NO2 红棕色 刺激性气味 可溶
(3)NO和O2反应的化学方程式:2NO+O2
2NO2。
(4)NO2和H2O反应的化学方程式:3NO2+H2O
《氮氧化物的产生及转化》说课稿
《氮氧化物的产生及转化》说课稿各位同学、老师大家好！我是韦小红，今天我说课的内容是苏教版化学、必修一、专题四、第二单元《生产生活中的含氮化合物》第一节氮氧化物的产生及转化，下面我将从教材、学情、教学目标、教学重难点和教学过程五个方面展开说课。
一、教材分析氮是生命物质必需的元素，含氮化合物在工农业生产和生活中存在重要的用途。
所以学习这一单元，不仅是学习非金属元素及其化合物的知识，也是学生获得未来生活和发展所需的科学素养的需要。
本单元内容选择充分考虑了学生已有知识和含氮化合物的实际应用。
氮气、氮氧化合物的污染、氮肥的使用等都是学生在以前的学习中接触过的内容。
通过这一单元的学习和探究，学生将意识到环境保护的重要性，形成正确的“环境保护与经济发展”的价值观。
二、学情分析1、知识技能方面学生在学习本章内容之前已经学习了氯、溴、碘、硫等一些非金属元素的性质，并在初中化学“空气”一节中，对氮气的性质，氮气在生产生活中的应用有一定的了解，具有一定的理论基础和知识技能。
2、学习方法方面学生通过前面几个专题内容的学习，对采用实验探究法研究学习化学已经有一定的基础，在含硫化合物的性质和应用这一单元中也学习过环境污染和防治的方法。
具有一定的方法基础。
三、教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1、知识与技能（1）说出氮氧化物的性质和用途，知道含氮氧化物的应用对社会生产的积极作用和对人类环境的影响。
（2）知道氮氧化物对环境的污染与防治，形成良好的环境保护意识。
2、过程与方法通过氮气和氧气反应的实验探究，体验实验探究的过程于乐趣，同时培养分析问题、解决问题的能力与实验操作能力。
3、情感态度价值观通过认识氮氧化物对环境危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识。
四、教学重点与难点基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：NO、NO2的性质及相互转化。
18-19 专题4 第2单元 第1课时 氮氧化物的产生及转化
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【解析】 (1)通入的 O2 与 NO 发生反应：①2NO＋O2===2NO2，所以看到
自 主
有红棕色气体生成。生成的 NO2 溶于水：②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②
当 堂
预
达
习 •
两反应的总反应方程式为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，气体消耗，又会看到液
标 •
难
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自
当
主 预
[自 主 预 习·探 新 知]
堂 达
习
标
•
1．氮元素的存在
•
探
固
新 知
大部分氮元素以_游__离__态__(N__2)_存在于空气中，少数氮元素以_化__合__态__存在于铵
双 基
盐、硝酸盐和蛋白质中。
合
作 探
2．化合态氮的形成
究
• 攻
(1)少数植物将 N2 转化为化合态的氮，如植物的根瘤菌。
飞机尾气中的氮氧化物(NO 和 NO2)对臭氧层(含 O3 和 O)破坏的反应简单表
• 固
新 知
示为：
双 基
合 作 探 究 • 攻 重
O3＋NO===O2＋NO2；O＋NO2===NO＋O2 在低空，氮氧化物是空气中氧气转化为臭氧的催化剂，造成臭氧污染；在 高空，氮氧化物是臭氧转化为氧气的催化剂，破坏臭氧层。
(4)水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中
课 时 分 层 作 业
难
毒后的鱼会造成人体汞中毒。
返
首
页
[对点训练]
自 主
3．“保护环境，就是保护人类自己”。下列环境问题与产生的主要原因不
当 堂
预
最新-2021学年高中化学必修1课件：专题4 第2单元 第1课时 氮氧化物的产生及转化 精品
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第二单元 生产生活中的含氮化合物
学
业
分
第 1 课时 氮氧化物的产生及转化
层 测
评
知 识 点
2
1．了解氮氧化物产生的反应原理及应用。(重点) 2．了解NO、NO2的性质及应用。(重难点) 3．了解氮氧化物的污染与防治。
氮气、一氧化氮和二氧化氮的性质 1．氮元素的存在
铵盐、硝酸盐、蛋白质
3．光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分 解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，这个循环包括下列 三个化学方程式，请补充化学方程式②：【导学号：16380261】
(1)①NO2===NO＋O， ②_______________________________________________， ③O＋O2===O3。 (2)以上三个化学方程式的总反应式： _______________________________________________ _______________________________________________。
[合作·探究] 对N2、NO、NO2性质的探究 (1)食品包装袋中充入氮气的原因是什么？ 【提示】 N2性质稳定，利用氮气作保护气可防止食品被空气中的氧气氧 化，以达到长期保存的目的。 (2)在NO2和H2O的反应中，从氧化还原反应角度分析NO2的作用是什么？ 【提示】 NO2与水的反应中，N的化合价既升高生成硝酸又降低生成 NO，所以NO2既是氧化剂又是还原剂。
【解析】 NO2和O2混合物溶于水后发生如下反应： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时恰好反应完全。现剩余1 mL气体，可能是O2也可 能是NO，NO是发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO所生成的，所以有两种可 能的情况： ①若O2剩余，则参加反应的NO2和O2为9 mL。 根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3， 得V(NO2)＝9 mL×45＝7.2 mL， V(O2)＝9 mL×15＋1 mL＝2.8 mL。
2020-2021高中化学苏教版1学案：专题4 第二单元 第1课时氮氧化物的产生与转化含解析
2020-2021学年高中化学苏教版必修1学案：专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生与转化含解析第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生与转化一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1．氮气(1)物理性质:无色、无味,难溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的4/5。
（2）化学性质:①通常情况下，较稳定,与其他物质不反应.②放电或高温下，能与氧气反应生成NO。
化学方程式为N2＋O2错误!2NO2．一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质:(2)化学性质：①常温下,NO不稳定，易与O2化合。
化学方程式为2NO＋O2===2NO2。
②NO2溶于水时与水发生反应。
化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
二、氮氧化物的来源、危害及防治措施1．来源（1)氮肥的生产，金属的冶炼和汽车等交通工具尾气的排放.(2)自然界中火山爆发、电闪雷鸣。
2．危害①酸雨；②光化学烟雾；③破坏臭氧层。
3．防治措施(1)①使用洁净能源,减少氮氧化物的排放。
②为汽车安装尾气转化装置,将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气。
（2)对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理。
探究点一氮的氧化物溶于水的有关计算问题1．解题思路（1)要明确试题要求，如反应后容器内是否有剩余气体?剩余气体可能是什么？注意剩余气体不可能是NO2,也不可能是NO与O2的混合气体。
（2)计算中可能用到的化学反应:3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(3)要对试题中产生的结果进行可能情况的讨论，如NO2与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体是NO还是O2要进行讨论。
2．氮的氧化物溶于水的几种情况(1）NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水。
根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①利用气体体积变化差值进行计算。
（2)NO2和O2的混合气体溶于水.根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②可知:当体积比（3)NO和O2的混合气体溶于水。
高中化学 第一课时 氮氧化物的产生及转化课件 苏教版必修1
若 无 明显现 象 ，该瓶 气 体是H2( 另一 瓶 是 NO)。
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要点突破讲练互动
NO、NO2性质比较及溶于 水时的有关计算
探究导引1 NO和NO2是酸酐吗？氮的哪 些氧化物属于酸性氧化物？ 提示：①NO不能与碱或酸反应，所以NO 为不成盐氧化物即不是酸酐。NO2不是酸性 氧化物即不是酸酐。②N2O3、N2O5是酸性 氧化物。
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D．氮气在一条件下与O2反应，表现出较强 的氧化性
解析：选BC。A项，氮气不能用向下排空
气法收集，A项不正确；D项，氮气与O2反 应表现出还原性，D项不正确。
2．导致下列现象的主要原因与排放NO2无 关的是( )
A．酸雨
B．光化学烟雾
C．臭氧空洞
D．温室效应
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解析：选D。排放到大气中的NO2可与雨水 反应生成HNO3，形成酸雨；可以在日光照 射下，形成光化学烟雾；可以破坏臭氧层。
氮氧化物的性质及危害
例1 汽车尾气(含有烃类、CO、SO2、 NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方 法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化 器(用铂钯合金作催化剂)，它的特点是使 CO与NO反应，
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想一想 2．为什么说“雷雨发庄稼”？ 提示：N2＋O2==雷=电==2NO学,2.科N.网 O＋O2===2NO2, 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；此时硝酸浓度 较小；雨水中的 HNO3 进入土壤，被植物的根 系吸收、利用。
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自主体验
1.下列有关氮气的叙述正确的是(双选)( ) A．氮气是一种无毒气体，可用向下排空气 法收集 B．氮气是一种很稳定的气体，通常用作保 护气 C．氮气的性质虽然很稳定，但在一定条件 下也能与活泼金属、非金属单质发生反应
氮氧化物的产生及转化(第一课时)
氮氧化物的产生及转化一．教学目标1、了解氮气的结构、性质2、掌握氮氧化物——NO、NO2的性质和用途。
3、认识氮氧化物对社会生产的作用和对自然环境的影响。
4、创设探究问题的情境，引导学生自主探究学习氮氧化物的转化。
5、认识氮氧化合物与人类生产生活的密切关系，了解其对环境的污染问题。
6、逐步树立珍惜自然、爱护环境和可持续发展的观念。
二．重点难点1、教学重点：探究氮氧化物的化学性质。
2、教学难点：氮氧化物的相互转化。
三．教学方法探究法、对比法、教材阅读三．教学过程引入：请大家看这几张图：这里涉及到的氮元素大家并不陌生。
含氮的物质种类丰富，它们有些能给人类带来福音，有些也会带来负面的影响。
今天我们先来研究氮氧化物的产生及转化。
（播放海尔兄弟的一段录像）这个故事中到底蕴含了哪些化学知识？既然没有魔鬼，那么所谓的“魔鬼”到底是一种怎样的自然现象呢？讲解：大家知道空气中含量最多的气体是氮气，通常状况下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，知道原因吗？（提问）物质的结构决定性质，氮原子最外层5个电子，表现出容易获得电子，是比较活泼的非金属。
氮原子又是怎样结合成氮分子的呢？（学生板演电子式）氮分子是双原子分子，两个氮原子之间形成共价三键，破坏它需要消耗很大的能量。
因此通常状况下氮气就很难与其他物质发生化学反应，人们常用氮气代替稀有气体作为保护气。
但是如果在高温、放电或有催化剂存在的条件下，当氮分子获得了足够的能量之后，还是能和一些物质发生化学反应的，比如PPT：⑴氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮⑵氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨⑶镁条在氮气中燃烧生成淡黄色粉末氮化镁练习：写出化学方程式，判断是否属于氧化还原反应，氮气是否参与了氧化还原反应，发挥了什么作用。
提问：猜测刚才的动画片中提到的现象是否与氮气的性质有关？从哪里联想到的？（闪电图片）讲解：在实验室里我们也可以利用感应线圈模仿放电环境来做这个实验。
专题4 第二单元 氮氧化物的产生及转化 (第1次课)
专题4 第二单元氮氧化物的产生及转化（第1次课）阳光化学吴一、教学目标：1.理解一氧化氮、二氧化氮的某些基本性质。
2.通过氮的氧化物间的转化实验，培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，进一步激发学生的求知欲。
3.掌握氮氧化物、硝酸等含氮化合物的性质和用途。
4.运用演示实验手段，去学习N2与O2的放电反应。
5.学生进行自我的实验探究，通过具体的实验现象，去推导出NO（NO2）、O2与H2O反应的相关的计算方法。
6.认识含氮化合物与人类生产、生活的密切关系。
7.创设探究问题的情境，活跃学生思维，激发求知欲。
8.逐步树立珍惜自然、爱护环境的观念，对经济发展与保护环境这两个相矛盾的因素有一个客观公正的评价。
二、教学重难点：1.教学重点：NO、NO2的性质及相互转化。
2.教学难点NO、NO2、O2和水的有关计算。
三、教学方法：四、教学过程（一）课堂导入：（二）课程讲授：师在农村，有句谚语“雷雨发庄稼”，请问，怎样解释这一谚语呢？先看一个演示实验。
师（演示）氮气与氧气在放电条件下的反应生描述实验现象：矿泉水瓶中产生红棕色的气体，加入蒸馏水后，用蓝色石蕊试纸试验，试纸变红色。
推进新课师此现象说明了什么？生说明该红棕色的气体溶于水后，与水发生反应，生成了酸性物质。
师讲解原因：氧气和氮气在放电条件下，发生反应生成一氧化氮，一氧化氮遇空气中的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮遇水转化为硝酸。
师（展示）预先收集好的2瓶气体：NO和NO2生仔细观察：师一氧化氮为无色无味气体，有毒，难溶于水，而二氧化氮为红棕色气体，有毒，能溶于水和水发生反应。
NO 、NO2都有毒，能导致肺部病变，出现咳嗽、气管炎、肺气肿等疾患。
板书：氧化物的产生及转化氮气与氧气的反应有关反应方程式：N2+O2放电2NO 2NO+O2====2 NO23NO2+H2O====2HNO3+NO师对学生提出要求：标出3个反应中氮元素的化合价，指出氧化剂、还原剂，标出电子转移方向和数目。
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考点精练
1.下列有关氮气的叙述中错误的是( B ) A.氮气可作贮存水果、粮食的保护气 B.氮气的化学性质比白磷活泼 C.在雷雨天,空气中的N2和O2反应生成NO D.氮气既可作氧化剂,又可作还原剂
解析:N2的化学性质稳定,其活泼性不如白磷。
2.下列关于氮气的说法中错误的是( C )
解析:N2很稳定,常用作保护气,但在高温下N2与O2产生的NO易被氧化为 NO2,故汽车尾气会造成环境污染;N2在空气中的体积含量约为 ,N2与金 属、H2反应时作氧化剂。
解析:催化剂先反应,后生成,中间产物先生成,后消失,A、B正确;该反应的 总反应先将第一个和第三个反应两边乘2,然后三式相加,C不正确;光化学 烟雾有大量的有害气体生成,D正确。
5.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( D
) 选项
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
3.在NO2与水的反应中,NO2( C ) A.只是氧化剂 B.只是还原剂 C.既是氧化剂,又是还原剂 D.既不是氧化剂,又不是还原剂
解析:NO2与水反应生成硝酸和NO:3NO2+H2O 2HNO3+NO,反应中氮元素化 合价一部分从+4价降低到+2价,另一部分升高到+5价,所以NO2既是氧化剂 ,也是还原剂。
解析:本题考查无机化合物的性质。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程 式为SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O,符合酸性氧化物的定义,A正确 ;Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和 O2,B错误;NO在常温下与空气中的O2迅速反应生成NO2,化学方程式为 2NO+O2 2NO2,C错误;新制氯水中存在H+和HClO,具有酸性和漂白性 ,所以滴加紫色石蕊试液振荡,溶液先变红后褪色,D错误。
第一课时氮氧化物的产 生及转化
知识梳理 核心突破 考点精练 素能提升
考试标准
知识条目 氮氧化物的产生、转化及其性质
学考要求
选考要求 a
1.氮气
知识梳理
写出有关反应的化学方程式:
①
;
②
;
③
。
2.氮氧化物
氮有多种价态的氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。 完成下表中NO和NO2的比较:
点击进入 课时作业
B
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO
CO中毒
燃料的不完全燃烧
解析:形成酸雨的氧化物主要是SO烟雾的主要气体为NO2,CO会造成中毒,由此判断,D正确 。
素能提升
1.下列过程中不属于固氮的是( B ) A.闪电时,N2变为NO B.NO被空气中的O2氧化为NO2 C.工业上用N2和H2合成氨 D.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3
解析:固氮指的是将游离态的氮转变为化合态的氮,所以选B。
2.在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体,将其倒立在水槽里, 去塞后再通入280 mL氧气,恰好完全反应,且水充满烧瓶(气体体积都已折
合为标准状况),下列有关叙述中,正确的是( B ) A.总反应为NO+NO2+O2+H2O 2HNO3 B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O 12HNO3 C.生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/L
解析:NO2和溴蒸气颜色相同,在性质上有许多相似之处:①均有氧化性; ②溶于水后溶液均呈酸性;③均能与碱反应。鉴别溴蒸气和NO2不能用湿 润的淀粉KI试纸等。
4.下列推断正确的是( A )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L
3.两瓶气体分别为NO2和溴蒸气,外观均相同,某同学设计了各种鉴别法: ①用湿润的淀粉KI试纸;②加少量NaCl溶液;③加少量AgNO3溶液;④加少 量水后再加适量苯。其中合理的为( C ) A.只能采用①③④ B.只能采用②③④ C.能采用②③④ D.都可以
物 颜色 理 毒性
NO 无色 . 有毒 .
红N棕O色2 . 有毒 .
性 质
溶解性
不溶
能溶
化 与O2反应 学
性 与H2O反应 质
核心突破
氮氧化物对环境的污染
1.光化学烟雾:NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产 生的有毒的烟雾。 2.酸雨:NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3,随雨雪降到地面。 3.破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。
4.汽车尾气在光照下,产生光化学烟雾,它的形成过程可用下面的化学方程 式表示:NO2N O+O,2NO+O2 2NO2 ,O+O2 O3。下列叙述中不正确的是( )C A.在此过程中,NO2是催化剂 B.在此过程中,NO是反应的中间产物 C.该过程总反应的化学方程式为2O3 3O2 D.光化学烟雾能引起人严重的呼吸功能障碍